【学生卷】银川市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典测试卷(专题培优)

一、选择题1．下列叙述不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同D．石油分馏得到的汽油是混合物2．2020年春节，新型冠状病毒肆虐，在抗击疫情的过程中，化学起到了重要作用。下列有关说法正确的是A．84消毒液、医用酒精、过氧乙酸均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．84消毒液与医用酒精一起使用，消毒效果更佳C．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机化合物D．医用外科口罩用完后应投入有如图标志的垃圾箱3．下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确的是A．苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应B．煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化C．煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构4．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）常见古籍记载化学知识A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土有吸附作用，能将红糖变白糖。C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。“相激火生”是指爆炸。D《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面，甚获利也。石碱具有碱性，遇酸产生气体。A．A B．B C．C D．D5．下列实验装置图正确的是A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙酸乙酯6．工业冶炼金属镁可以采取的方法是A．加热分解氧化镁 B．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应 D．高温下用氢气还原7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性)，可减轻痛痒症C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化8．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D．丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO9．海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是加热蒸发10．下列物质的制备与工业生产相符合的是A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)B．N2NOHNO3C．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgD．铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3铝二、填空题11．Ⅰ.制作云南名特小吃“过桥米线”的部分原料为：①米线②里脊肉③韭菜④食盐。请按要求填序号：(1)富含蛋白质的是__________。(2)属于调味剂的是__________。(3)富含淀粉的是__________。Ⅱ．请按要求用化学与生活知识填空。(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它属于__________（选填“解热镇痛药”或“抗酸药”）。(2)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的营养物质是__________。(3)钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应式为__________。(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的化学方程式有：SO2+H2OH2SO3和__________。12．下表是某品牌食品包装袋上的说明品名肉松蛋卷配料①小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是_________。(填序号)（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）13．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3请回答下列问题：①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的离子方程式为______。14．以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：回答下列问题：（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。A．分馏B．分液C．裂解D．干馏（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。（3）聚乙烯的结构简式为______。（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。15．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO，其离子方程式为_______。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_______显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_______。(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)∆H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。16．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？______________________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：①__________________________________②__________________________________③___________________________________17．Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______(填“是”或“不是”)复合材料。（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为_________（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________(填字母)。SO2浓度b.CO2浓度c.可吸入颗粒物②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________(填化学式)沉淀而除去。③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：______________________。18．居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：看图后回答下列问题。（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_________________________。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。Fe2++O2+H+==Fe3++H2O上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。（5）Cl2的作用是_____________________________。（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。19．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为__________________。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______________。（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是______。20．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。三、解答题21．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：已知：绿矾为。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去______。(2)NaOH的电子式为______，“碱浸”时发生反应的固体为______。(3)“操作Ⅰ”的名称为______。(4)试剂a为______(填化学式)，加入试剂a后可能发生______的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：______。22．铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以氧化物的形式存在于铝土矿中，铝土矿（主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质）是炼铝的主要原料。某化学兴趣小组设计炼铝的主要流程如下：回答下列问题：（1）铝土矿的主要成分Al2O3是一种___氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”)。（2）加氢氧化钠溶液溶解时SiO2发生反应的化学方程式为___。（3）加入过量盐酸发生反应的离子方程式为___和___。（4）滤渣l的主要成分为___，若溶解时加的是盐酸，则滤渣l的主要成分为___（均填化学式）。（5）该实验过程中，需多次采用过滤操作，其所需的玻璃仪器有___。23．海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。（1）海洋中含量最多的物质是______。（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________。（3）生石灰转化为石灰乳的过程是________反应（选填“吸热”或“放热”）。（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。（5）写出由氯化镁制取金属镁的化学方程式_________24．如图是人类从海水资源获取溴和镁的流程示意图：回答下列问题：：(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是____________(填序号)。A．液溴B．食盐C．氢气D．淡水(3)操作A是_______和过滤(填实验基本操作名称)。(4)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_______(选填编号)。a.氢氧化钠溶液b.石灰乳c.澄清石灰水d.碳酸钠溶液(5)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_______，用SO2水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。(6)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式______。25．海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是__，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是___。(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__色。26．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________________________②_________________________(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________。A.甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。___