9.3溶液的浓度（课件）九年级化学下册课件及习题（人教版）

溶液课题三

溶液的浓度目录01溶质的质量分数02溶质的质量分数的计算目录03配制一定溶质质量分数的溶液目标掌握溶液中溶质的质量分数的概念目标一会计算有关溶质的质量分数目标二溶质质量分数的综合计算目标三生产生活中的常见溶液（标签）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)白酒的浓度白醋的浓度啤酒的浓度课前导入10%(m/V)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/V)生理盐水中NaCl的含量生产生活中的常见溶液（标签）饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）

化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）生产生活中的常见溶液（标签）PART101溶质的质量分数溶质的质量分数【实验9-7】在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.522实验探究淡蓝

蓝色

深蓝对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。溶质的质量分数通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。讨论溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量/溶液质量==溶液质量溶质质量溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量×100%溶质的质量分数0.05%2.44%试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1

23浅较深深2020200.10.5220.120.522结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。9.09%溶质的质量分数【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%氯化钠溶解氯化钠溶解实验探究已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%思考一下溶质质量溶剂质量溶液质量溶液中溶质的质量分数A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比看谁算得快溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量80g20%100g10%40g160g150g135gPART202溶质的质量分数的计算二、溶质的质量分数的计算解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg或=150kg×（1－16%

）=126kg。答：略。×类型一：简单计算例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。注意类型一：简单计算例2：

化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%

x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。类型二：关于溶液稀释的计算有关溶液稀释问题的计算解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀释前）（稀释后）小结类型二：关于溶液稀释的计算【例1】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水搅拌。(水的密度为1g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。稀释前溶质质量是1g，溶剂质量是9g，溶质质量分数为10%；2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?【归纳】稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5%。类型二：关于溶液稀释的计算【例2】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x解法1:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。类型二：关于溶液稀释的计算解法2:设把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g。【例2】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。类型二：关于溶液稀释的计算【例3】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。解:设需38%的盐酸的体积为x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。类型二：关于溶液稀释的计算【例4】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)。解:设配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2mL。类型二：关于溶液稀释的计算【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。6513g98x=溶质的质量分数=×100％×100％=19.6％。=溶质质量溶液质量19.6g100g类型三：把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是

克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。类型三：把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是

克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。类型三：把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算注意:1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VB。2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mB。3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。类型三：把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：每100g溶液中含有36g溶质。溶质t0C时溶解度36g是指：在t0C时，100g水最多溶解该溶质36g。×100%溶质质量分数与溶解度的联系和区别PART303配制一定溶质质量分数的溶液三、配制一定溶质质量分数的溶液实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液注意药品的名称

左“物”右“码”选用适合量程的量筒在实验操作中应该注意哪些问题？如何配制50克6%的NaCl溶液思考实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液托盘天平使用注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液1.配制50g6%的氯化钠溶液⑴计算:

NaCl

gH2O

g。⑵称量：用＿＿＿＿称量3g食盐，放入烧杯中。⑶量取：用＿＿量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。⑷溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。347托盘天平量筒【实验步骤】实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。（1）计算：6%的氯化钠溶液

g