辽宁省丹东2022高三上学期联考化学科试卷

辽宁省丹东2022高三上学期联考化学科试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39客观试卷（45分）单项选择题（共15个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分）1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是A.歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料B.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NAB.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中所含碳原子数约为0.1NAC.3.9g钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为0.2NAD.0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为0.2NA3.下列组合正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O3Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O24.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的结构式：N≡NB.二氧化硅的分子式：SiO2C.中子数为18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClD.氯化铵的电子式：5.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度： B．热稳定性：C．沸点： D．碱性：6.化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是A.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶B.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量7.下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋H2OB．向100mL0.1mol·L－1FeI2溶液通入0.01molCl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O8.由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是A.X分别与Y、Z、W、M均可形成18e-微粒B.最简单氢化物的沸点：W>Z>M>YC.原子半径：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．10.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A．时，Z的浓度大于B．时，加入，此时C．时，Y的体积分数约为33.3%D．时，X的物质的量为11.pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验,下列有关判断不正确的是A．生成气体A的离子方程式为:3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．生成沉淀H的离子方程式为:AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋D．溶液X中一定没有的离子为COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋12.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是A.用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉B.加热蒸发结晶操作中,至晶体全部析出时,停止加热C.苯萃取碘水中的碘,下层为含碘的苯溶液D.SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去13.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是A．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KSCN和新制的氯水B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L－1H2SO4C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收14.用如图所示装置进行实验,仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,其中能达到实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备氯气B盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证碳的非金属性比硅强C盐酸Na2SO3品红溶液验证SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否含有C15.1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示,路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是A.解离过程中,断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高B.从能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢C.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应D.脱水生成的四种产物中,CH3C(OH)=CH2最稳定主观试卷（55分）16.（14分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示:(1)为了加快浸取速率,可采取的措施是(答一条即可)。

(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:

。

(3)研究发现,若先除铁再浸取,则浸取速率明显变慢,可能的原因是

。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以是(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是。

(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为。

(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(填化学式)。

17.（13分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。]【实验探究】(1)利用上述原理,实验室制取氨应选用下图中(填字母)发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。

(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是

。

(5)F装置中倒置漏斗的作用是

。

(6)氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,该反应中氨体现(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途:

。

18.（14分）丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。①为达到反应所需温度，需向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”)。②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_____________________________。（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。②在恒温恒压条件下，下列叙述能说明主反应达到化学平衡状态的是（）H2的生成速率等于C3H6的消耗速率H2和C3H6的体积分数相等混合气体的密度不再改变（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。已知：CO和H2的燃烧热分别为ΔH=－283.0kJ·mol−1、ΔH=－285.8kJ·mol−1。①图中催化剂为______。②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为_______________________________。③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。19.（14分）叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：①制取氨气：打开装置导管上的旋塞，加热。②制备NaNH2：加热装置中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置并关闭旋塞。③制取NaN3：向装置中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入N2O。④冷却后，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，___________，晾干。已知：Ⅰ．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；Ⅱ．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。请回答下列问题：（1）步骤②加热前，应当采取的操作是______________________________；（2）步骤③中最适宜的加热方式为__________________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。（3）图中仪器a用的是___________(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。（4）步骤④中用划线处代表的操作是________________________________。（5）用如图所示装置测定产品纯度①仪器F的名称为_______________；其中反应的离子方程式为________________________。②管q的作用为________________。③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为________________。

化学参考答案选择题ABBACADCCBDADCB16.（14分）(1)将辉铜矿粉碎；充分搅拌；适当增加硫酸浓度（2分）(2)2MnO2+Cu2S+8H+S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O（2分）(3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化的反应（2分）(4)CuO[或Cu(OH)2]（2分）加热（2分）(5)Mn2++HCO3-+NH3MnCO3↓+NH4+（2分）(6)(NH4)2SO4（2分）17.（13分）(1)a（1分）(2)碱石灰（2分）(3)D（2分）(4)产生白烟（2分）(5)防止发生倒吸（2分）(6)还原性（2分）制冷剂,制氮肥(或化肥)的原料,制硝酸的原料(其他合理答案也可)（2分）18.（14分）（1）①增大（2分）②副反应的活化能低于主反应的活化能（2分）（2）①ⅰ（2分）