吉林省长春市博硕学校（原北师大长春附属学校）2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

学而优教有方长春北师大附属学校2021—2022学年度下学期高二年级期末考试化学学科试卷(理)可能用到的相对分子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.纯碱溶液可以用于清洗餐具油污B.玉米淀粉和废弃秸秆可生产乙醇C.珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关D.“84消毒液”可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒2.我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A.相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形B.黄金面具由纯净的黄金打造C.丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D.陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐3.世界上首次完成人工合成结晶牛胰岛素之后，中国科学院天津工业生物技术研究所联合大连化物所等单位历时6年多科研攻关，在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破：在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工全合成，这一成果2021年9月24日在《Science》发表。下列有关说法正确的是A.人工合成淀粉有利于实现“碳中和”，原子利用率为100%B.人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应C.将人工合成淀粉溶于热水，形成的分散系能产生丁达尔效应，则可以说明淀粉是胶体D.淀粉与纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.使甲基橙变红的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.由水电离出的溶液中：、、、5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OB.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.异戊烷，又称为2－甲基戊烷，其键线式为B.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C.聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应D.C4H8Cl2的同分异构体有9种7.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法正确的是A.M与氯气光照条件下可生成对氯甲苯或邻氯甲苯B.N、W组成上相差一个原子团，所以互为同系物C.M、N、W均能发生加成反应和取代反应D.最多可与发生反应8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(杂质)除杂试剂分离方法A饱和的溶液洗气B乙醇(乙酸)生石灰蒸馏C溶液()过量的铜过滤D胶体(NaCl)蒸馏水过滤A.A B.B C.C D.D9.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7g环丁烷含有的极性键数为2NAB.标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NAC.1L0.1mol/LHCOONa溶液中，Na+数为0.1NAD.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NA10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1 D.当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14

mol11.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO、K+稀硫酸BFe3+、I－、ClO－NaOH溶液CMg2+、HCO、Cl－NaOH溶液DAl3+、Cl－、NO稀氨水A.A B.B C.C D.D12.我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法不正确的是A.该分子不存在顺反异构体B.该分子中含有1个手性碳原子C.该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应D.该物质既能发生氧化反应，也能发生还原反应13.己二酸二正己酯是一种增塑剂，大量应用于PVB胶片生产。以己二酸和正丁醇为原料，在催化剂的作用下共热反应，经过回流、减压蒸馏(除去正丁醇)、常温过滤后制得己二酸二正己酯粗产品。合成原理为：HOOC(CH2)4COOH+CH3(CH2)4CH2OH→CH3(CH2)5OOC(CH2)4COO(CH2)5CH3+2H2O实验装置图(部分装置略去)如图：下列说法不正确的是A.该反应可用浓硫酸作催化剂 B.减压蒸馏是为了降低正丁醇的沸点C.玻璃棒搅拌可起到加快过滤的作用 D.过滤所得产品不可用NaOH溶液洗涤14.2021年10月河南省地矿局发现一特大型金矿。下图为纯化黄金(纯度＞90％，含铁、铜化合物等杂质)的工艺流程图。下列说法不正确的是A.往四氯金酸中加入溶液，当被氧化时，反应转移1.5mol电子B.王水溶金生成和NO的化学方程式为C.实验室进行操作A用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D.操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去15.2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应：下列相关说法中错误的是A.靛白和靛蓝分子中共有5种官能团B.靛白可以在Cu的催化作用下和O2发生反应C.1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应D.靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种16.神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：，下列说法正确的是A.H2SiF6中Si元素的化合价为+6价B.该反应中，HNO3仅作氧化剂C.该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2molD.芯片刻蚀液可用硫酸代替17.2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：C.该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑D.氧化性：CeO2＞H2O218.下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容B探究温度对化学平衡的影响将适量NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管，观察实验现象C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A.A B.B C.C D.D19.糠醛可选择性转化为糠醇或2-甲基喃(如图)。下列说法错误的是A.糠醛中所有的碳原子可能共平面 B.糠醛与互为同系物C.糠醛在铜催化条件下生成糠醇为加成反应 D.2-甲基味喃的一氯代物有4种20.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.反应①中，当只有少量Cl2时，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.氧化性强弱比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O第II卷(非选择题，共60分)21.大豆苷元具有抗氧化活性、抗真菌活性等功能，能有效预防和抑制白血病、结肠癌等疾病，受到了科研人员的关注。大豆苷元的合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）C的名称为____，E的结构简式为____。（2）G中所含官能团的名称为____。（3）H的分子式为____，1molH最多与____molH2加成。（4）由C与F合成G的化学方程式为____。22.钼酸铵易于纯化、溶解及热解离，在石化工业和冶金工业等领域都有重要作用，一种用镍钼矿(主要成分是、，含少量、、、)制备钼酸铵的工艺流程如图所示：已知：能溶于氨水和强碱，不溶于酸和碱，难溶于水。回答下列问题：（1）为使镍钼矿“焙烧”地更充分，一般采取的措施有___________(答一点)。（2）“焙烧”的目的是将镍钼矿中各元素都转化为相应的氧化物，写出在“焙烧”时生成的化学方程式：___________。（3）“焙烧”生成的钼的氧化物有和等，“氧碱浸”时参与反应的化学方程式为___________。（4）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。（5）下列关于“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”的判断正确的是___________(填标号)，其中可循环利用的是___________。a．“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”均是水相b．“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”均是有机相c．“萃余液I”水相，“萃余液Ⅱ”是有机相d．“萃余液Ⅰ”是有机相，“萃余液Ⅱ”是水相（6）“酸沉”和“溶解”的目的是___________。（7）“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥，该系列操作中需注意的是___________。23.某化学兴趣小组探究SO2与Ca(NO3)2溶液的反应。I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。（1）固体a是_______(写名称)。（2）装置D的作用是_______。（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______A.易沉淀固体 B.胶状物质 C.大颗粒沉淀 D.絮状物质（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。实验三：探究SO的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca(NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。24.三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体。其一种合成路线如图：回答下列问题：（1）有关三苯甲醇的说法正确的是____。a.三苯甲醇的分子式为C19H16Ob.三苯甲醇可发生氧化反应和消去反应c.三苯甲醇分子中所有原子可能在同一平面d.三苯甲醇苯环上的一氯代物的同分异构体有3种（2）有机物A的结构简式为____，有机物C所含官能团的名称为____。（3）写出C生成F的化学方程式____，反应类型为____。（4）有机物H的分子式为C13H10O，不能发生银镜反应，其能发生银镜反应的同分异构体有____种，写出核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：2：1的结构简式____。（5）已知RMgX+D2O→R－D+Mg(OD)X，设计由丙烯制备CH3CHDCH3的合成路线____。(无机试剂任选)。

长春北师大附属学校2021—2022学年度下学期高二年级期末考试化学学科试卷(理)可能用到的相对分子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.纯碱溶液可以用于清洗餐具油污B.玉米淀粉和废弃秸秆可生产乙醇C.珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关D.“84消毒液”可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，水解成碱性，油脂为酯类，碱性条件下会水解成溶于水甘油和脂肪酸钠，所以碳酸钠可以用于清洗餐具油污，A正确；B．玉米淀粉和废弃秸秆均可水解产生葡萄糖，在微生物发酵作用下可产生乙醇，B正确；C．珠江三角洲的形成与胶体的聚沉有关，C正确；D．84消毒液具有漂白性，会使衣物漂白，D错误；答案选D。2.我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A.相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形B.黄金面具由纯净的黄金打造C.丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D.陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．青铜是合金，合金比纯金属硬度大，制作的神树更不易变形，故A正确；B．黄金面具主要成分是金，还含有银等杂质，属于合金，故B错误；C．丝绸的主要成分是蛋白质，而黑炭是碳单质，所以转化的过程涉及化学变化，故C正确；D．陶瓷是由黏土烧制而成的，主要成分为硅酸盐，故D正确；故答案为：B。3.世界上首次完成人工合成结晶牛胰岛素之后，中国科学院天津工业生物技术研究所联合大连化物所等单位历时6年多科研攻关，在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破：在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工全合成，这一成果2021年9月24日在《Science》发表。下列有关说法正确的是A.人工合成淀粉有利于实现“碳中和”，原子利用率为100%B.人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应C.将人工合成的淀粉溶于热水，形成的分散系能产生丁达尔效应，则可以说明淀粉是胶体D.淀粉与纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．人工合成淀粉所用的原料是H2和CO2，原料中C、O的个数比为1：2，与淀粉分子中C、O的个数比不同，故原子利用率小于100%，即并没有实现100%的原子利用率，A错误；B．反应过程中碳元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B正确。C．将人工合成的淀粉溶于热水，形成的分散系能产生丁达尔效应，则可以说明淀粉溶液是胶体，C错误；D．由于n值不确定，分子式不一定相同，D错误；答案选B。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.使甲基橙变红的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.由水电离出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】【分析】【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，具有强氧化性，Fe2+、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合；B．能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故B不符合；C．溶液中：、、、不发生反应，可以大量共促，故C符合；D．由水电离出的的溶液中，既可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，与氢离子要反应；如果是碱溶液，、与氢氧根要反应，故不能大量共存，故D不符合。答案选C。5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OB.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】B【解析】【详解】A．方程式电荷不守恒，A错误；B．过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸根和NH，B正确C．磁性氧化铁为Fe3O4，不可拆，C错误；D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀时，铝离子会变为AlO，D错误答案选B。6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.异戊烷，又称为2－甲基戊烷，其键线式为B.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C.聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应D.C4H8Cl2的同分异构体有9种【答案】D【解析】【详解】A．异戊烷，又称为2－甲基丁烷，A错误；B．单糖和二糖不是高分子化合物，B错误；C．聚乙烯结构简式是，分子中不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D．C4H8Cl2的同分异构体有：、、、、、、、、，共9种，D正确；答案选D。7.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法正确的是A.M与氯气光照条件下可生成对氯甲苯或邻氯甲苯B.N、W组成上相差一个原子团，所以互为同系物C.M、N、W均能发生加成反应和取代反应D.最多可与发生反应【答案】C【解析】【详解】A．甲苯与氯气光照条件下是甲基上的氢原子被氯原子取代，故A错误；B．N为羧酸类有机物，W为酯类有机物，二者的物质类别不同，不互为同系物，故B错误；C．M、N、W中苯环均能发生加成反应，甲苯能发生卤代或硝化反应，为取代反应，苯甲酸能与醇发生取代反应，酯类的水解反应为取代反应，故C正确；D．W中含有酯基，1mol该酯基能够消耗1molNaOH，故D错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(杂质)除杂试剂分离方法A饱和的溶液洗气B乙醇(乙酸)生石灰蒸馏C溶液()过量的铜过滤D胶体(NaCl)蒸馏水过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．将混合气体通入饱和碳酸钠中，二氧化碳也会被吸收，A错误；B．乙酸与氧化钙反应后，转化为盐后不溶于乙醇，然后蒸馏，乙醇变为蒸气，从而分离，B正确；C．与铜生成氯化亚铁和氯化铜，引进新杂质，C错误；D．胶体中有NaCl，加入蒸馏水后除杂的方法为渗析，D错误；答案选B。9.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7g环丁烷含有的极性键数为2NAB.标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NAC.1L0.1mol/LHCOONa溶液中，Na+数为0.1NAD.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NA【答案】C【解析】【详解】A．环丁烷分子式为C4H8，1个环丁烷分子含有极性键C-H键为8个，则7g环丁烷含有的极性键数为=NA，A错误；B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积进行计算其分子数和原子数，B错误；C．1L0.1mol/LHCOONa溶液中，n(HCOONa)=cV=1L×0.1mol/L=0.1mol，则Na+数为0.1NA，C正确；D．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应生成1molFeS，电子转移数目为2NA，故D错误；故选C。10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1 D.当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14

mol【答案】D【解析】【详解】A.在这个反应中，NaN3中氮元素的化合价升高，KNO3中氮元素的化合价降低，因此NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被还原，故A不选；B.氮气既是氧化产物又是还原产物，故B不选；C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故C不选；D.还原产物和氧化产物都是N2，当转移10mol电子时，氧化产物为15mol，还原产物为1mol，氧化产物比还原产物多14mol，即392g，因此，当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子为1/14

mol，故D选；故选D。11.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO、K+稀硫酸BFe3+、I－、ClO－NaOH溶液CMg2+、HCO、Cl－NaOH溶液DAl3+、Cl－、NO稀氨水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Fe2+、NO、K+，加入稀硫酸，H+与Fe2+、NO发生氧化还原反应生成铁离子和一氧化氮，故A正确；B．I－、ClO－发生氧化还原反应，Fe3+、I－发生氧化还原反应，故B错误；C．Mg2+、HCO、Cl－，加入NaOH溶液后，发生反应生成碳酸镁沉淀，，故C错误；D．Al3+、Cl－、NO，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，，故D错误。综上所述，答案为A。12.我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法不正确的是A.该分子不存在顺反异构体B.该分子中含有1个手性碳原子C.该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应D.该物质既能发生氧化反应，也能发生还原反应【答案】AB【解析】【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中碳碳双键中两个碳原子连有的原子或原子团不相同，存在顺反异构体，故A错误；B．由结构简式可知，有机物分子中有2个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，(图中含有N和-CO-的环中的碳)，故B错误；C．由结构简式可知，有机物分子中含有的酰胺基既能在盐酸中发生水解反应，也能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故C正确；D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，也能与氢气发生还原反应，故D正确；答案选AB。13.己二酸二正己酯是一种增塑剂，大量应用于PVB胶片的生产。以己二酸和正丁醇为原料，在催化剂的作用下共热反应，经过回流、减压蒸馏(除去正丁醇)、常温过滤后制得己二酸二正己酯粗产品。合成原理为：HOOC(CH2)4COOH+CH3(CH2)4CH2OH→CH3(CH2)5OOC(CH2)4COO(CH2)5CH3+2H2O实验装置图(部分装置略去)如图：下列说法不正确的是A.该反应可用浓硫酸作催化剂 B.减压蒸馏是为了降低正丁醇的沸点C.玻璃棒搅拌可起到加快过滤的作用 D.过滤所得产品不可用NaOH溶液洗涤【答案】C【解析】【分析】反应装置中己二酸和正丁醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应生成己二酸二正己酯，经过回流，利用减压蒸馏除去正丁醇，再在常温下过滤得到己二酸二正己酯粗产品。【详解】A．己二酸和正丁醇发生酯化反应生成己二酸二正己酯，可用浓硫酸作催化剂，A正确；B．减压蒸馏是一项通过降低压力来降低沸点的蒸馏技术，题中减压蒸馏可降低正丁醇的沸点从而除去正丁醇，B正确；C．过滤时玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，容易捣破滤纸，C错误；D．己二酸二正己酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，造成产物损失，不能用氢氧化钠溶液洗涤产品，D正确；答案选C。14.2021年10月河南省地矿局发现一特大型金矿。下图为纯化黄金(纯度＞90％，含铁、铜化合物等杂质)的工艺流程图。下列说法不正确的是A.往四氯金酸中加入溶液，当被氧化时，反应转移1.5mol电子B.王水溶金生成和NO的化学方程式为C.实验室进行操作A用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D.操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去【答案】A【解析】【详解】A．往四氯金酸中加入溶液，被还原，故A项错误；B．王水溶金生成和NO，根据化合价升降守恒配平为，故B项正确；C．操作A为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C项正确；D．金粉会吸附铁的化合物，故加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去，故D项正确;故答案为A。15.2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应：下列相关说法中错误的是A.靛白和靛蓝分子中共有5种官能团B.靛白可以在Cu催化作用下和O2发生反应C.1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应D.靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种【答案】A【解析】【详解】A．根据两种物质的结构简式可知共含有羰基、亚氨基、羟基、碳碳双键共4种官能团，A错误；B．靛白分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有H原子，所以可以在Cu的催化作用下和O2发生反应，B正确；C．苯环、碳碳双键、羰基可以和氢气发生加成反应，所以1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应，C正确；D．碳碳双键不能旋转，所以同一苯环上的有4种不同环境的氢原子，但两个苯环所处环境相同，所以苯环上的一氯代物均为4种，D正确；综上所述答案为A。16.神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：，下列说法正确的是A.H2SiF6中Si元素的化合价为+6价B.该反应中，HNO3仅作氧化剂C.该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2molD.芯片刻蚀液可用硫酸代替【答案】B【解析】【详解】A．H2SiF6中，H为+1价，F为-1价，则Si元素的化合价为+4价，故A错误；

B．N元素的化合价由+5价降低为+3价，所以该反应中，HNO3仅作氧化剂，故B正确；

C．标准状况下2.24LH2物质的量为，每生成1molH2时转移4mol电子，则实际转移电子0.4mol，故C错误；

D．芯片的主要成分是硅，硅单质与硫酸不反应，所以芯片刻蚀液不可用稀硫酸代替，故D错误；

故选：B。17.2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：C.该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑D.氧化性：CeO2＞H2O2【答案】D【解析】【详解】A．在反应①中CeO2被还原为Ce3+，在反应②中Ce3+又被氧化为CeO2，故CeO2的质量与化学性质不变，因此CeO2是整个转化过程中的催化剂，A正确；B．根据原子守恒、电荷守恒、电子守恒，可知过程①的离子方程式：，B正确；C．过程①方程式为，过程②方程式为2Ce3++6OH-+H2O2=2CeO2+4H2O，将①+②，整理可得2H2O2=2H2O+O2↑，故该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑，C正确；D．碱性条件下，Ce3+被H2O2氧化成CeO2，说明氧化性CeO2不如H2O2，D错误；故合理选项是D。18.下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容B探究温度对化学平衡的影响将适量NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管，观察实验现象C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．该项中实验操作过程未洗涤，正确的做法是：称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解、冷却后，转移至500mL容量瓶，需洗涤2-3次，再进行定容，A项错误；B．将适量NO2充入一支试管中，然后用酒精灯微热试管，方程式：，升高温度平衡逆向移动，颜色加深，B正确；C．应采用单一变量原则，实验中反应物的种类不一样，无法探究接触面积带来的影响，C错误；D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验无明显现象，所以不能实现实验目的，D项错误；答案选B。19.糠醛可选择性转化为糠醇或2-甲基喃(如图)。下列说法错误的是A.糠醛中所有的碳原子可能共平面 B.糠醛与互为同系物C.糠醛在铜催化条件下生成糠醇为加成反应 D.2-甲基味喃的一氯代物有4种【答案】B【解析】【详解】A．根据乙烯的6个原子共平面、甲醛的4个原子共平面，单键可以旋转，故糠醛中所有的碳原子可能共平面，选项A正确；B．糠醛含有醛基，而不含醛基，两者所含官能团种类不同，不可能互为同系物，选项B错误；C．糠醛在铜催化条件下与氢气发生加成反应生成糠醇，选项C正确；D．2-甲基呋喃分子中有4种化学环境的氢，故其一氯代物有4种，选项D正确；答案选B20.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.反应①中，当只有少量Cl2时，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.氧化性强弱比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O【答案】A【解析】【详解】还原性Fe2+>Br-，当只有少量Cl2时，氯气只氧化Fe2+，故A正确；氧化性强弱比较：KClO3>Cl2>Br2>Fe3+，故B错误；浓盐酸与氯酸钾的反应中，KCl既不是氧化产物也不是还原产物，电子转移数目是5e-，故C错误；表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误。第II卷(非选择题，共60分)21.大豆苷元具有抗氧化活性、抗真菌活性等功能，能有效预防和抑制白血病、结肠癌等疾病，受到了科研人员的关注。大豆苷元的合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）C的名称为____，E的结构简式为____。（2）G中所含官能团的名称为____。（3）H的分子式为____，1molH最多与____molH2加成。（4）由C与F合成G的化学方程式为____。【答案】（1）①.间苯二酚(或1，3－苯二酚)②.（2）酮羰基、羟基（3）①.C15H10O4②.8（4）【解析】【分析】结合题意合成路线，A与Cl2发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，A到D也是取代反应，D到E过程结合题干已知条件分析可知为加成反应，E的结构式为：，F和C发生取代反应，据此作答。【小问1详解】根据C的结构可知，两个酚羟基处于间位，故为间苯二酚（或1,3-苯二酚），据分析可知E为。【小问2详解】G中含有、-OH结构，故答案为酮羰基、羟基。【小问3详解】根据H的C、H、O原子个数可知分子式为：C15H10O4，H中的含有的苯环、碳碳双键、酮羰基均能与H2发生加成反应，故为3mol+1mol+1mol+3mol=8mol。【小问4详解】分析可知，C中苯环上的H和F中羧基中的羟基脱去，剩下部分相互连接，发生取代反应，方程式为：22.钼酸铵易于纯化、溶解及热解离，在石化工业和冶金工业等领域都有重要作用，一种用镍钼矿(主要成分是、，含少量、、、)制备钼酸铵的工艺流程如图所示：已知：能溶于氨水和强碱，不溶于酸和碱，难溶于水。回答下列问题：（1）为使镍钼矿“焙烧”地更充分，一般采取的措施有___________(答一点)。（2）“焙烧”的目的是将镍钼矿中各元素都转化为相应的氧化物，写出在“焙烧”时生成的化学方程式：___________。（3）“焙烧”生成的钼的氧化物有和等，“氧碱浸”时参与反应的化学方程式为___________。（4）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。（5）下列关于“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”的判断正确的是___________(填标号)，其中可循环利用的是___________。a．“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”均是水相b．“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”均是有机相c．“萃余液I”是水相，“萃余液Ⅱ”是有机相d．“萃余液Ⅰ”是有机相，“萃余液Ⅱ”是水相（6）“酸沉”和“溶解”的目的是___________。（7）“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥，该系列操作中需注意的是___________。【答案】（1）粉碎钼矿（2）（3）(或（4）（5）①.c②.萃余液Ⅱ（6）获得更纯净的钼酸铵（7）①.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(或减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤)②.操作过程中温度不宜过高【解析】【分析】焙烧将镍钼矿粉碎将各元素转化为相应的氧化物，碱浸、溶于氢氧化钠生成Na2SiO3和Na2MoO4，加氯化镁生成硅酸镁沉淀，加入萃取剂将Mo元素转移到有机相，加氨水反萃取得到，加盐酸生成沉淀，加氨水溶解得到钼酸铵；【小问1详解】为使镍钼矿“焙烧”地更充分，可以增大接触面积，一般采取的措施有粉碎钼矿；【小问2详解】“焙烧”的目的是将镍钼矿中各元素都转化为相应的氧化物，写出在“焙烧”时生成，硫元素转化为SO2，化学方程式为：；【小问3详解】“焙烧”生成的钼的氧化物有和等，已知不溶于酸和碱，为了提高Mo元素的利用率，将中+4价Mo氧化为+6价，“氧碱浸”时参与反应的化学方程式为；小问4详解】根据分析可知加氯化镁为了除去硅元素，生成硅酸镁沉淀，滤渣为；【小问5详解】利用有机萃取剂将钼萃取出来，再利用氨水将钼反萃取至水相，因此“萃余液Ⅰ”是水相，“萃余液Ⅱ”是有机相，其有机相可再生循环利用，故答案为c；萃余液Ⅱ；【小问6详解】根据分析可知加盐酸生成沉淀，加氨水溶解得到钼酸铵，都是为了获得更纯净的钼酸铵；【小问7详解】从溶液到晶体的一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；钼酸铵易于热解离，因此在蒸发浓缩时需低温蒸发。23.某化学兴趣小组探究SO2与Ca(NO3)2溶液的反应。I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。（1）固体a是_______(写名称)。（2）装置D的作用是_______。（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______A.易沉淀固体 B.胶状物质 C.大颗粒沉淀 D.絮状物质（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。实验三：探究SO的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca(NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。【答案】（1）亚硫酸钠（2）吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸（3）将蒸馏水加热煮沸再冷却（4）AC（5）H2O2溶液；产生白色沉淀（6）2Ca2++2SO2+O2+2H2O=2CaSO4↓+4H+（7）①.O2②.CaCl2溶