人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥期中考试卷

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥期中考试卷【精选】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A．为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择氢氧化钙B．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C．加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD．若无水MgCl2的质量为9.5g，则生成的Mg有2.4g2、下列区分物质的方法不正确的是A．铁丝和铜丝：磁铁吸 B．四氧化三铁和氧化铜：看颜色C．碳酸氢铵和蔗糖：闻气味 D．水和双氧水：加入二氧化锰3、下列反应属于复分解反应的是A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑4、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是A．复分解反应中可能同时生成两种沉淀B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液5、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法A碳酸钙氧化钙高温煅烧B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铜粉铁加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D二氧化碳氯化氢将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥A．A B．B C．C D．D6、下列物质的俗名错误的是A．氢氧化钙：熟石灰 B．硫酸铜：胆矾C．氧化钙：生石灰 D．固体二氧化碳：干冰7、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤A．A B．B C．C D．D8、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是A．电解水得到的氢气和氧气的质量比为8：1 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 D．水可以与石灰石发生化学反应二、填空题（每小题4分，共计20分）1、下面4个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的错误观点：（1）分解反应一定有单质生成_________。（2）复分解反应一定只有两种生成物___________。（3）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应__________。（4）有盐和水生成的反应一定是中和反应_________。2、回答下列问题。（1）中国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料。回答下列问题：①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为________。②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是__________（填序号）与镁元素化学性质相似的是__________（填序号）。③锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_________。（2）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称钙氧碳氢铜元素符号CaOCHCu（在下列①~③小题中写出相应物质的化学式）①有毒性的气体是__________；②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是________；③一种黑色的金属氧化物是________；④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式__________。3、化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：（1）铵根离子___________；（2）保持双氧水化学性质的最小微粒___________；（3）治疗胃酸过多的盐___________；（4）氧化铝中铝元素的化合价___________。4、填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_________________再向上述试管中加入稀盐酸_________________5、学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现①，需要加入的试剂是_______。（2）若用Cu(OH)2实现②，会得到_______色溶液。（3）若想实现③，选用的单质是________。（4）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为_______。（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。请回答以下问题：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）2020202020剩余固体的质量（g）35302520a（1）表格中a的值为______；（2）求m的值。（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程）2、为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为___________；（2）求解混合物中发生反应的物质的质量（x）的比例式为___________；（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为___________；（4）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为___________。3、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有__________（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？4、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？5、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀___________g。（2）废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.01%)。6、常温下，在20g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。7、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）反应生成CO2气体的质量是______g；（2）反应后溶液的质量是______g；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）8、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？9、NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______g．（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、某兴趣小组在用一种商品名为“除垢净”的物质去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，为探究“除垢净”的成分，该兴趣小组开展了如下探究：（查阅资料）①水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；②“去污粉”的主要成分是碳酸氢钠。（提出猜想）“除垢净”的成分中含有酸。（设计实验）（1）甲同学取“除垢净”少许，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液仍为无色，则得出结论：“除垢净”的成分中含有酸。乙同学认为：据此还不能得出这样的结论，原因为______。（2）为了进一步探究“除垢净”的成分，乙同学继续做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论①取几粒锌粒于试管中，向试管中加入少量“除垢净”______“除垢净”中含有H＋②取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸银溶液和稀硝酸______“除垢净”中含有Cl－③取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸钡溶液和稀硝酸无明显现象“除垢净”中不含______（填离子符号）（3）“去污粉”不能与“除垢净”混合使用，其原因是______（用化学方程式表示）。（反思评价）（1）若使用时不慎将“除垢净”滴在皮肤上，应立即______。（2）去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的用量，原因是______。2、碱石灰是实验室常用的干燥剂。相关资料见下图资料卡片。（提出问题）实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？（进行猜想）久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。（1）样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是：(用化学方程式表示)_______、_______。（实验过程）如下图示：（2）操作①的名称是为过滤，实验室完成过滤所需实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗和_______。（3）溶液C中加入酚酞的现象I为_______。（4）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，反应的方程式为_______。该反应说明样品中一定含有_______。(填写化学名称)（5）向溶液A中加入过量CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是_______。（实验结论）（6）该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是_______。A．CaOB．NaOHC．Ca(OH)2D．Na2CO3E.CaCO33、某中学化学兴趣小对酸碱中和反应进行探究：实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。小组同学设计并进行如下实验。编号方法与操作现象解释与结论A取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液______加入稀硫酸后，NaOH溶液中______（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为______。B向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡溶液变无色实验活动二：甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究（问题与猜想）不考虑指示剂的前提下，反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：______；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是______。（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：操作现象结论甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入______有气泡产生猜想二成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入____________猜想二成立老师认为甲同学方案不合理，理由是______。4、老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。（提出问题）这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？（提出猜想）甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质；乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质；你的猜想是：______。（实验探究）乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先加______，再滴加酚酞试液______NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象______。（实验反思）乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______代替。5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：（1）猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：______________猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不合理的理由是________。（实验探究）（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________。（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供