青海省西宁市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

青海省西宁市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀C．食物的腐败 D．钟乳石的形成2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾3．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaClNAlCa用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D4．化学与生产、生活息息相关。下列叙述不正确的是（）A．绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色B．早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应C．《神农本草经》中提到：“白青[CuD．工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得5．根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．Fe→FeCl3 C．Cl2→HClO6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、CO32−、H+、NO3−C．K+、NH4+、SO42−、Cl−7．下列离子方程式中，正确的是（）A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCC．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSD．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN8．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．热稳定性强弱：HI＞HBr＞HClB．离子半径大小：SC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al9．将绿矾（FeSOA．“铁肥”易被空气氧化变质B．可用KMnOC．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D．FeSO410．如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2OA．①② B．①③ C．②④ D．③④11．用NAA．16g由O2与O3B．1molCl2C．标准状况下，11.2LD．1mol⋅L−1的NaCl溶液中含C12．在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A观察新制氯水颜色新制氯水呈浅黄绿色新制氯水中含CB向饱和NaHCO有无色气体产生新制氯水中含有HClOC在红色纸条上滴加新制氯水红色纸条褪色新制氯水具有漂白性D向浅绿色FeCl溶液变成棕黄色新制氯水具有还原性A．A B．B C．C D．D13．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是（）A．配制稀硫酸B．加热Fe(OH)3C．制备纯净的Fe(OH)D．收集氢气14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是（）A．反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同B．W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1C．Y与W形成的化合物属于酸性氧化物D．Z形成的单质可用于自来水消毒15．从酸性含铬废水（主要阴离子为Cr2O下列有关说法正确的是（）A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应C．若分别用NaHSO3、Na2S2OD．“还原1”时反应的离子方程式为3二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。回答下列问题：（1）Na2O2属于（填物质的类别），其中阳离子的结构示意图为（2）将包有少量色Na2O（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中17．已知物质A～H之间存在如图所示转化关系：回答下列问题：（1）D溶液为（填化学式）溶液。（2）检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：（已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为Mn（3）G溶液能否用铜制容器盛放，理由是。（4）白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为。（5）下列物质不可以通过化合反应制得的是（填字母）。a.物质Bb.物质Cc.物质Fd.物质G（6）制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是。18．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH回答下列问题：（1）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）。（3）F元素最简单氢化物的化学式是，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7。（4）H元素与A元素形成化合物的化学式是，用电子式表示该化合物的形成过程：。19．氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题：实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。（1）仪器a的名称是。装置B、C中的试剂依次是、。（2）装置E的作用为；写出该反应的化学方程式：。（3）实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。已知：G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液、I中为淀粉碘化钾溶液（淀粉遇碘单质变蓝）。G中干燥的有色布条不褪色，说明。（4）H中的现象为。（5）I中反应的离子方程式为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，故不选A；B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故不选B；C．食物的腐败是食物被氧气氧化，发生氧化还原反应，故不选C；D．钟乳石的形成涉及化学反应CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂、Ca(HCO₃)₂=CaCO₃+H₂O+CO₂，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故答案为：D；【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应不属于氧化还原反应，据此进行判断。2．【答案】A【解析】【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．3．【答案】B【解析】【解答】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A不符合题意；B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B符合题意；C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C不符合题意；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】NaHCO3俗称小苏打，发酵粉的有效成分。4．【答案】C【解析】【解答】A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色反应，利用此性质制造烟花，故A不符合题意；

B、早上透过云层看到的“金光万缕”是因为胶体对光的散射，形成丁达尔效应，故B不符合题意；

C、[Cu2(OH)2CO3]属于盐，不是碱，故C符合题意；

D、工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，是因为原料NaCl溶液便宜易得，故D不符合题意；

故答案为：C。5．【答案】B【解析】【解答】A、铁在氯气中点燃生成氯化铁，Fe→FeCl3能一步实现，故A不符合题意；

B、碳酸钙不溶于水，不能一步反应生成氢氧化钙，故B符合题意；

C、氯气溶于水生成盐酸、次氯酸，则Cl2→HClO能一步实现，故C不符合题意；

D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则Na→NaOH6．【答案】C【解析】【解答】A、Ca2+、CO32−结合生成碳酸钙沉淀，CO32−、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合题意；

B、Ba2+、SO42−结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；

C、K+、N7．【答案】B【解析】【解答】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3−+H+      __H2O+CO2↑，故B正确；8．【答案】A【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，氢化物的热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故A符合题意；

B、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小：S2−>O2−>Na+，故B不符合题意；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不符合题意；

D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不符合题意；

故答案为：A。

9．【答案】B【解析】【解答】A、亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，则“铁肥”易被空气氧化变质，故A不符合题意；

B、酸性高锰酸钾能氧化亚铁离子，不能用KMnO4溶液检验“铁肥”是否发生变质，故B符合题意；

C、溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证“铁肥”的效果，应向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C不符合题意；

D、摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位为g/mol，则FeSO4⋅7H2O的摩尔质量为278g⋅mol−1，故D不符合题意；10．【答案】C【解析】【解答】①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，故①不符合题意；

②NaOH溶液能与氯气反应，故②符合题意；

③H2O与氯气的反应为可逆反应，不能将氯气吸收完，且能导致氯气中含有水蒸气，故③不符合题意；

④浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，故④符合题意；

故答案为：C。

【分析】A处通入湿润的Cl11．【答案】A【解析】【解答】A、氧气和臭氧均由氧原子构成，16g由O2与O3组成的混合气体中含有1mol氧原子，数目为NA，故A正确；

B、氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗1mol氯气转移1mol电子，故B错误；

C、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；

D、溶液体积未知，不能计算氯离子数目，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；

B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；

C、标况下水不是气体；

D、溶液体积未知。12．【答案】C【解析】【解答】A、新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含Cl2，故A错误；

B、向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有H+，次氯酸和碳酸氢钠不反应，不能说明含HClO，故B错误；

C、在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水具有漂白性，故C正确；

D、向浅绿色FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色，说明新制氯水具有氧化性，氧化氯化亚铁溶液得到FeCl3溶液，故D错误；

故答案为：C。

【分析】新制氯水中含有的微粒为：氯离子、氯气、次氯酸分子、氢离子、水分子。13．【答案】D【解析】【解答】A、量筒用于量取一定体积的液体，不能用于稀释浓硫酸，故A错误；

B、加热氢氧化铁固体时，试管口应向下倾斜，故B错误；

C、氢氧化亚铁易被氧化，制备纯净的氢氧化亚铁需隔绝空气，故C错误；

D、氢气的密度小于空气，可采用向下排空气法收集，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、应在烧杯中稀释；

B、加热固体试管口应略向下倾斜；

C、氢氧化亚铁易被氧化；

D、氢气密度小于空气。14．【答案】B【解析】【解答】A、金属钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，故A不符合题意；

B、W与X形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为1：2，故B符合题意；

C、Y与W形成的化合物为SO2、SO3，SO2、SO3均为酸性氧化物，故C不符合题意；

D、Z形成的单质为Cl2，可用于自来水消毒，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】W为地壳中含量最多的元素，则W为O元素，Y与W同主族，结合Y的原子序数可知，Y为S元素，X的原子最外层只有1个电子，则X为ⅠA元素，结合原子序数可知，X为Na元素，W与X、Y、Z不同周期，则Z为Cl元素。15．【答案】D【解析】【解答】A、过滤时，玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，故A错误；

B、煅烧时，氢氧化铬分解生成氧化铬，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；

C、Na2S2O5和NaHSO3中S的化合价相同，还原等量的Cr2O72−，消耗Na2S2O5与NaHSO3的物质的量之比为1：2，故C错误；

D、用Na2S2O5固体还原主要含Cr2O72−的废水，16．【答案】（1）金属氧化物；；焰色试验，火焰呈黄色（2）淡黄；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生（3）2Na2O【解析】【解答】（1）过氧化钠由钠元素和氧元素构成，属于金属氧化物；过氧化钠中的阳离子为钠离子，其结构示意图为；钠元素的焰色呈黄色，检验钠离子的方法为：焰色试验，火焰呈黄色；

故答案为：金属氧化物；；焰色试验，火焰呈黄色；

（2）过氧化钠为淡黄色固体，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，由该实验你能得出的结论：过氧化钠与水反应生成氧气，同时产生大量的热；

故答案为：淡黄；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生；

（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式分别为：2Na2O2+2CO2      __2Na2CO3+17．【答案】（1）K（2）5F（3）不能，G溶液［Fe（4