辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的。1．2023年入冬以来，呼吸道感染性疾病的发病率逐渐升高，为确保同学们的身体健康，学校要求各班每日做好通风、消杀工作。每日消杀所用“84消毒液”的有效成分为（）A．二氧化氯 B．次氯酸钠 C．次氯酸钙 D．过氧乙酸2．2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是（）A．科学家研究过程中制得了直径为4.B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1D．可以通过渗析方法分离Fe(OH)3．下列化学用语或模型表示不正确的是（）A．保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型：B．VIA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图：C．侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式：D．天然气主要成分的分子结构式：4．为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。下列邮票中的科学家与其对应描述不相符的是（）A．拉瓦锡提出了第一个元素分类表B．门捷列夫编制了第一张元素周期表C．卢瑟福提出了原子的有核模型D．维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数5．下列关于物质结构或元素周期律（表）的说法中正确的是（）A．短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的B．短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小C．在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键D．除F之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价+∣最低负价∣=86．R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7．1molX3Y7WR含40molA．原子半径：W>RB．X、R的简单氢化物标准状况下均为气态C．Y和Z互为同位素D．W和R的单质均为空气中的成分7．历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸盐发生β衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：83A．上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化B．已知Br位于第四周期VIIA族则可推测Se在同一周期VIA族C．根据上述过程可知一个83Se的原子核比一个83D．14.7g83SeO8．实验中若皮肤不慎与白磷(P4)①P4②11下列说法正确的是（）A．反应①和②中P4B．反应②中被CuSO4氧化的PC．用CuSO4溶液冲洗后，应再用饱和D．若有80%的P4转化为H3PO4则理论上反应①和9．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12FB．将少量明矾溶液滴入过量的氨水中：AC．溴水使KI−淀粉试纸变蓝：BD．Cl2与含有等物质的量FeB10．下列化合物的微观结构中，同种原子间不形成共价键的是（）A．Na2O2 B．NaN311．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A．稀硫酸CaCO澄清石灰水非金属性：S>CB．浓盐酸MnOKI-淀粉溶液氧化性：MnC．水Na水NaD．浓盐酸KMnOAgNO浓盐酸有挥发性A．A B．B C．C D．D12．下列探究活动得出的结论正确的是（）A．向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中含有B．向酸性高锰酸钾溶液中滴入FeI2溶液，溶液的紫红色褪去：C．向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀：该盐中含有D．加热铁粉和硫粉的混合物，当反应开始后立即撤去热源，观察到反应能够持续进行：该反应是放热反应13．下列选项描述与对应图像相符的是（）A．图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(HC．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化D．图④为向盛有Na2C14．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol⋅L−1的氢氧化钠溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体①c=b11.2V④c=n−m0.017VA．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①⑤⑥15．1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，K2SO4和K2SeO4就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素A和B的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在A的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为m，A元素的质量分数为n，其余为氧；在B的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为A．mqnp⋅W B．npmq⋅W C．二、非选择题：共4小题，共55分16．写出满足下列要求的三个置换反应的化学方程式。i．所涉及的元素的原子序数不超过20ii．所涉及的六种单质分属六个不同的主族①②③17．下图是元素周期表的一部分。根据要求回答下列问题：（1）元素④⑤⑥⑦的简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）。（2）元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物，该化合物中的阴离子与元素③的简单氢化物分子具有相同的原子数和电子数，写出该阴离子的电子式；一定压强和温度条件下，实验测得元素⑧和组成的化合物的蒸气密度是相同条件下H2密度的133.5倍，且该化合物中各原子均满足价层8个电子的稳定结构，请写出该物质的结构式（3）元素②存在质量数分别为10和11的两种天然稳定同位素，元素②的相对原子质量为10.8，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为%；元素也存在两种天然稳定同位素，质量数为35的同位素丰度为75%，质量数为37的同位素丰度为25%，则由这两种同位素构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为。（4）元素⑥的简单阴离子的还原性顺序由强到弱为（用离子符号表示），原因是（从结构角度回答）18．我校化学社团的同学们通过查阅资料设计了一种制备氢氧化亚铁沉淀的实验装置，其实验原理是先在封闭体系中利用铁粉和盐酸得到氯化亚铁；亚铁盐溶液再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铁。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称是。（2）将过量铁粉置于c中，按图连接好装置。打开（填“K1”“K2”或“K3”，下同），关闭。装置b的作用是。（3）经过一段时间，观察到c中溶液逐渐变为浅绿色，同时c中有气体产生，该气体的作用是。（4）打开和关闭相应的旋塞，使c中浅绿色溶液流入d，其原因是；d中观察到的现象是，相关的化学方程式为，。19．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质名称分别是①②③；（2）任写两个①处发生反应的离子方程式，由D得到氧化铜的化学方程式为。（3）从B与硝酸反应后的生成物中分离出金单质的操作名称为；铁红的化学式为，其在工业上的一种主要用途为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】84消毒液由氯气与氢氧化钠溶液反应，主要成分有氯化钠和次氯酸钠，其有效成分为次氯酸钠，B正确；

故选B。

【分析】依据84消毒液的成分及次氯酸有强氧化性判断。2．【答案】C【解析】【解答】A.直径为4.5nm的CdS未形成分散系，不属于胶体，A错误；

B.Fe(OH)3胶体和淀粉溶液都是胶体，不能用丁达尔效应鉴别，B错误；

C.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，其中胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，C正确；

D.Fe(OH)3胶体和泥沙均不能透过半透膜，不可以通过渗析方法分离，D错误；

故选C。

【分析】A.CdS是纯净物；3．【答案】C【解析】【解答】A.干冰的主要成分为CO2，保持干冰化学性质的最小微粒为CO2分子，CO2分子为直线形结构，其结构模型为，A不符合题意；

B.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐增强，VIA族元素中非金属性最强元素为O元素，O的原子序数为8，原子结构示意图为：，B不符合题意；

C.侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品为氯化铵，它的电子式为，C符合题意；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷分子结构式为，D不符合题意；

故选C。

【分析】A.CO2分子为直线形结构；

B.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐增强；

C.氯化铵的电子式为；

D.甲烷的分子式为CH4。4．【答案】D【解析】【解答】A．拉瓦锡提出了第一个元素分类表，故A不符合题意；

B．门捷列夫编制了第一张元素周期表，故B不符合题意；

C．卢瑟福提出了原子的有核模型，故C不符合题意；

D．莫斯莱（不是维尔纳）发现并证明原子序数等于核电荷数，故D符合题意；

故选D。

【分析】A．拉瓦锡提出了第一个元素分类表；

B．门捷列夫编制了第一张元素周期表；

C．卢瑟福提出了原子的有核模型；

D．莫斯莱发现并证明原子序数等于核电荷数。5．【答案】B【解析】【解答】A．原子的电子层数多，原子半径不一定大，核电荷数、电子层数、核外电子数等影响原子半径，如第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半径比Li的原子半径大，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，离子半径越小，故B正确；

C．共价键极性与形成共价键的元素种类有关，还与形成共价键的原子连接的其它原子或原子团有关，如CH3COOH中碳碳键属于极性键，故C错误；

D．氧元素没有最高正化合价，氢元素最高价为+1、最低价为-1，二者均不满足：最高正价+|最低负价|=8，故D错误；

故选B。【分析】A．第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半径比Li的原子半径大；

B．电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强；

C．共价键极性还与形成共价键的原子连接的其它原子或原子团有关；

D．氧元素没有最高正化合价，氢元素最高价为+1、最低价为-1。6．【答案】B【解析】【解答】A.依据分析可知，R为O元素；W为N元素；同周期同左到右原子半径依次减小，原子半径：W>R，A不符合题意；

B.标准状况下，CH4是气体，H2O是液体，B符合题意；

C.依据化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，则Y和Z互为同位素，C不符合题意；

D.空气的主要成分为氮气和氧气，D不符合题意；

故选B。

【分析】依据X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍，若X位于第二周期，X为C元素；设R的质子数为x，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，则W的质子数为x+62，若x为4，则W的质子数为5；若x为8，则W的质子数为7；依据1molX3Y7WR7．【答案】B,C【解析】【解答】A．上述过程属于核反应，故A错误；

B．由上述过程可知，Br的原子序数比Se的原子序数大1，因此已知Br位于第四周期ⅦA族则可推测Se在同一周期ⅥA族，故B正确；

C．由上述过程可知，Br的质子数比Se的质子数大1，质量数相等，中子数=质量数-质子数，则一个83Se的原子核比一个83Br的原子核多一个中子，故C正确；

D．14.7g83SeO42−的物质的量为0.1mol，发生β衰变产生0.1mol电子，若全部用来还原H+，可得到0.05molH2，未指明标准状况，无法计算氢气的体积，故D错误；

故选BC。8．【答案】C【解析】【解答】A.反应②中，部分P元素的化合价由P4中0价升高为H3PO4中+5价，部分P元素化合价由P4中0价降低为中Cu3P中-3价，P4既作还原剂又作氧化剂，且CuSO4也是氧化剂，故A错误；

B.由电子守恒可知，1molCuSO4氧化的P4为1mol4x5=0.05mol还原剂是Cu3P，1molCuSO4

生成还原产物为13mol，反应②中被CuSO4氧化的P4与还原产物的物质的量之比为3：20，故B错误；

C.NaHCO3溶液具有弱碱性，用CuSO4溶液冲洗后，应再用饱和NaHCO3溶液和水冲洗接触部位，故C正确；

D.由题意可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80%可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量之比为20%：80%=1：4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol×19．【答案】B【解析】【解答】A.未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀的离子方程式为：12Fe2−+3O2+6H2O       __4Fe(OH)3↓+8Fe3+，故A不符合题意；

B.将少量明矾溶液滴入过量的氨水中，由于氢氧化铝不溶于氨水，故反应的离子方程式Al3++3NH10．【答案】D【解析】【解答】A.Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧离子之间形成离子键，氧原子之间形成共价键，A错误；C.CaC2是离子化合物，中间的“≡”代表三对共用电子对，钙离子和乙炔离子之间形成离子键，碳原子之间形成共价键，C错误；

D.Al4【分析】离子键和共价键的区别：离子键是通过离子之间的静电作用形成的，而共价键是通过原子之间共用电子对形成的。11．【答案】A【解析】【解答】A.稀硫酸与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，可以证明非金属性S>C，故A正确；

B.常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，不能生成氯气，不能比较氧化性强弱，故B错误；

C.过氧化钠与水反应是放热反应，空气在水中的溶解度降低，观察到水中气泡均匀冒出，不能证明Na2O2与水反应生成气体，故C错误；

D.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硝酸银反应生成沉淀，不能证明浓盐酸易挥发，故D错误；

故选A。

【分析】A.依据强酸制弱酸，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；

B.常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；

12．【答案】D【解析】【解答】A.向某无色溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银，所以不能确定该无色溶液中含有氯离子，故A错误；

B.向酸性高锰酸钾溶液中滴入碘化亚铁溶液，溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾被还原，但不能确定是亚铁离子具有还原性还是碘离子具有还原性，故B错误；

C.向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入氯化钡溶液产业白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡，可能说明溶液中有SO42−离子，但该盐可能为硫酸氢盐，故C错误；

D.加热铁粉和硫粉的混合物，当反应开始后立即撤去热源，观察到反应能够持续进行，说明该反应是放热反应，故D正确。

故选D。

【分析】A.碳酸根离子会干扰氯离子检验；

B.碘离子也具有还原性；

C.HSO4-13．【答案】D【解析】【解答】A.反应会生成氢氧化钠和硫酸钠，属于强电解质，完全电离，溶液导电能力不会为零，故A错误；

B.光照后，次氯酸分解产生盐酸，酸性增强，c(H+)增大，曲线应该上扬，故B错误；

C.卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化应该是逐渐升高，故C错误；

D.向盛有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时，装有碳酸钠溶液的密闭容器，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳气体。装有碳酸氢钠溶液的密闭容器，碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳气体。所以装有碳酸氢钠溶液的密闭容器，气压先增大，故D正确。

故选D。

【分析】A.反应会生成氢氧化钠和硫酸钠；

B.光照后，次氯酸分解产生盐酸；14．【答案】B【解析】【解答】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Mg(OH)2=∆MgO+H2O；2Al(OH)3=∆Al2O3+3H2O，

①根据得失电子守恒和物质的组成，mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸失去电子的物质的量等于生成bL氢气得到的电子的物质的量，也等于生成氢氧化镁和氢氧化铝消耗的氢氧根的物质的量，所以有bL22.4L/mol×2=c•V×15．【答案】A【解析】【解答】根据A和B的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，设A、B的含氧酸盐的化学式分别为：NaxAOy、NaxBOy，在A的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为m，A元素的质量分数为n，则

23x23x+w+16y16．【答案】2Al+6HCl       __2AlCl3+3H2↑或3Na+AlCl【解析】【解答】置换反应：一种单质和一种化合物相互交换成分，生成另一种单质和另一种化合物的反应；依据i．所涉及的元素的原子序数不超过20；ii．所涉及的六种单质分属六个不同的主族；可知符合要求的化学方程式有2Al+6HCl       __2AlCl3+3H2↑或3Na+AlCl3  高温  __3NaCl+Al（涉及IA、IIIA族单质）；2Mg+CO2  点燃 __2MgO+C（涉及IIA、IVA族单质）；2F2+2H2O17．【答案】（1）N（2）；（3）20；9（4）I−>Br−>C【解析】【解答】(1)、电子层结构相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；则元素④⑤⑥⑦的简单离子的半径从大到小的顺序是N3−>O2−>F−>Na+；

故答案为：N3−>O2−>F−>Na+；

(2)、依据表中的位置可知元素①、②、⑦分别为H、B、Na元素，元素③为C元素，其简单氢化物为CH4，CH4是5原子、10电子分子，元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物，该化合物中的阴离子与元素③的简单氢化物分子具有相同的原子数和电子数，则元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物应该为NaBH4，可知该阴离子的电子式为；元素⑧为Al元素，元素⑫为Cl元素，一定压强和温度条件下，Al和Cl组成的化合物的蒸气密度是相同条件下H2密度的133.5倍，该化合物的相对分子质量=133.5×2=267，设其化学式为(AlCl3)n，n=26727+35.5×3=2，且该化合物中各原子均满足价层8个电子的稳定结构，则形成的化学式中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对而形成配位键，所以配位键由氯原子指向铝原子，则蒸气分子结构式。

故答案为：

；；

（3）元素②为B元素。相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，设质量数分别为10和11的核素物质的量分别为x、y，得到10x+11yx+y=10.8，计算得到两种同位素原子的物质的量比x：y=0.2：08=1：4，则质量数为10的同位素在自