第三单元 物质构成的奥秘-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）（教师版）

第三单元物质构成的奥秘中考知识点归纳知识点一分子和原子1.构成物质的微粒：_____分子、原子、离子___等微粒。（1）由分子构成的物质：例如______水、二氧化碳、氢气、氧气_____________等物质；（2）由原子构成的物质：_________金属、稀有气体、金刚石、石墨__________等物质；（3）由离子构成的物质：________氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾___________等物质。【名师点睛】物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。2.分子与原子的区别和联系分子原子相同点都是构成物质的一种粒子；_____质量____、____体积_____都非常小，彼此之间有间隔，总是在不停地______运动___，同种分子（或原子）性质___相同______，不同种分子（或原子）性质_____不同____。不同点在__化学反应_______中，分子可以再分为_____原子____在化学反应中，原子不可以再分为，是____化学变化_____中最小的粒子。相互关系分子由原子构成的，在____化学变化_____中，分子可以再分为原子，原子可以______重新组合___为新分子应用①物理变化只是构成物质的_____分子(或原子)间隔_____________发生了变化；②化学变化是生成了____新的分子(或原子)______________；③混合物是_________不同分子(或不同原子或不同分子与原子)_________构成的；④纯净物是______同种分子(或原子)____________构成的【易错警示】①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的；③分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。知识点二微粒的性质和应用1.用微粒的性质解释常见现象分子的性质解释举例(以水为例)分子的_质量______和____体积_____都很小常用来解释质量或体积很小的物质中所含分子的数目巨大或一个分子的质量或体积非常小等1个水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子在永不停息地做无规则____运动____无规则指速度大小、运动方向等物理量不同且无规律水分子都在____运动_____，但分子运动的速率并不一样运动a.温度升高，分子运动的速率加快；b．温度降低，分子运动的速率减慢，但不可能停止运动水蒸发成水蒸气，水分子运动速率____加快_____；水冷凝成冰，水分子运动__减慢______分子之间有____间隔_____a.物质膨胀，分子间的间隔增大；b．物质压缩或冷凝，分子间的间隔减小，但不可能没有间隔水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔____增大_____；水冷凝成冰，水分子间的间隔______增大__分子的种类决定其化学性质a.分子相同的物质是同种物质，且化学性质____相同_____；b．分子不同的物质是不同物质，且性质_____不同____水与冰的化学式都是H2O，属于同种物质，化学性质___相同______；水与双氧水化学式分别为H2O和H2O2，不是同种物质，化学性质不同【特别提醒】通过化学变化生成的物质是与反应物性质不同的新物质，分子不同，化学性质不同；通过物理变化形成的物质是与反应物的大小、状态等不同的同种物质，分子相同、化学性质相同。2.分子运动现象的实验实验装置图：实验现象：过一段时间，B烧杯中溶液____变红_____，A烧杯中溶液_____不变色____；原因分析：A中浓氨水有____挥发性_____，氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显____碱性_____，能使酚酞溶液变红。知识点三原子的构成1.原子的构成由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷_____电量____相等、且____电性_____相反，因此，整个原子_____不显____电性。【规律揭示】①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。③在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。2.相对原子质量（1）定义：国际上以一种___________碳原子（碳-12）质量的1/12________________作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。（2）计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/(碳-12原子质量的1/12)（3）相对原子质量≈___质子数______+__中子数_______3.核外电子的排布（1）核外电子排布的初步知识①通常用_____电子层____表明运动着的电子离核远近的不同。②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过____8_____个(只有第1层的不超过__2_______个)。（2）原子结构示意图①原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示_____核电荷数____；弧线表示____电子层_____，上面的数字表示每一个电子层上的___电子数______②原子结构与元素性质的关系元素种类最外层电子数元素的性质结论金属元素_____＜4____个原子易___失______电子_____最外层电子数____决定了元素的化学性质非金属元素___≥4______个原子易____得_____电子稀有气体元素___8______个（氦2个）不易得、失电子，稳定知识点四离子1.概念：离子是带电的_原子________或___原子团______，带正电的离子叫____阳离子_____，带负电的离子叫____阴离子_____。2.表示方法：在元素符号右上角标明__电性_______和____电荷数_____，数字在________前_，符号在____后_____。若数字为1时，可省略不写。3.分类及形成：阳离子（由于原子____失去_____电子而形成）带_____正____电。阴离子（由于原子_____得到____电子而形成）带____负_____电。【特别提醒】原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。5.离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数____＞_____电子数阴离子：质子数_____＜____电子数6.原子与离子的区别与联系【名师点拨】①判断是否为稳定结构：最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电子的是相对稳定结构；②判断化学性质是否相似：最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。知识点五元素1.元素定义具有相同____核电荷数_____（___质子数______）的一类原子的总称分布在地壳中排前四位的元素_氧____、__硅___、__铝___、_铁____，其中含量最多的金属元素为___铝__。三个决定决定元素种类：_____质子数_____（____核电荷数______）决定元素化学性质：____最外层电子数___________决定原子的质量：____原子核______

分类金属元素、非金属元素和稀有气体元素【规律揭示】物质、元素、微粒之间的关系：2.元素和原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别①宏观概念，只表示种类不表示个数②表示物质的____宏观____组成③可以组成单质或化合物④根据质子数和中子数分类①微观概念，既表示种类又表示个数②表示物质的____微观____构成③可以构成分子，也可以直接构成物质。④根据质子数(核电荷数)分类联系①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称②原子核内的____质子数____决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质_____相似___(H、He除外)【易错警示】①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。②同种元素的原子，核电核（荷）数一定相同；而核电核（荷）数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+;③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。3.元素符号（1）元素符号书写原则：国际上统一采用元素的____拉丁文____名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再加一个小写字母来区别。（2）元素符号表示的意义：宏观：表示一种_____元素___，如O表示氧元素。微观：表示该元素的一个___原子_____，如O表示一个氧原子。【名师点拨】①由原子直接构成的物质(金属、某些固态非金属和稀有气体)，它们的元素符号还可以表示该物质。如Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁(这种单质)。②元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。如：2H只表示2个氢原子。知识点六元素周期表1.原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。2.元素周期表的结构（1）周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。（2）族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。3.元素周期表与原子结构的关系原子序数＝核电荷数核内质子数=核外电子总数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数4.由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。热点题型剖析题型一分子、原子、离子、元素的概念判断本题型主要考查方向有两个：（1）分子、原子、离子、元素的概念及它们之间的关系；（2）构成物质的微粒的判断.主要以选择题、填空题的形式呈现。解题关键是理解和熟记分子、原子、离子的概念及它们之间的关系，会灵活运用和辨析。例1物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠【解析】A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意。B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意。C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意。故选A。【答案】A变式训练1下列说法正确的是（C）A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小B．原子是不可再分的最小的粒子C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子D．不同元素的本质区别是中子数不同变式训练2下列物质由分子构成的是（C）A．铜B．汞C．氢气D．硫酸镁题型二用微粒的性质解释现象用微粒的观点解释常见现象是贵阳中考每年必考内容之一，以选择题或填空题的形式呈现，考查用微观粒子的性质解释生活或实验中常见的现象。解答此类题目的关键是根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子总是在不断地运动;同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。结合事实分析判断即可。例2我国在文昌航天发射场使用长征五号遥七运载火箭,成功将通信技术试验卫星十一号发射升空,卫星顺利进入预定轨道,发射任务获得圆满成功。火箭第三级的推进剂可以为液氢和液氧组合，下列说法正确的是A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动C．液氧变成气态氧时，放出热量D．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合【解析】A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不正确；B、分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不断运动的，选项B不正确；C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，应该吸收热量，不会放出热量，选项C不正确；D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D正确。故选D。【答案】D变式训练3下列事实的微观解释中，不正确的是（B）A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大变式训练4下列对宏观事实的微观解释不正确的是（B）A．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大C．端午时节粽飘香——分子不断运动D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同题型三原子的构成与微粒结构示意图的相关判断对原子的结构知识的考查，主要以选择题、填空及简答题的形式呈现，对原子结构示意图、离子结构示意图所表示的信息进行综合考查。掌握粒子结构示意图中各部分数字表示的含义是解题的基础。需牢记:在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量≈质子数十中子数。决定元素种类的是质子数或核电荷数。如果核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子;如果核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子;如果核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子。微粒结构示意图中，元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，质子数决定元素的种类。例3根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。（1）五种粒子对应的元素中属于同种元素的是_____________（填序号）。（2）粒子E所对应的元素位于元素周期表的第____________周期。（3）A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐，该盐的化学式为_______________。【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素；（2）粒子E，质子数大于核外电子数，故是原子失去了最外层一个电子后形成的阳离子，原子核外有4个电子层，位于第四周期；（3）质子数=原子序数，A是1号元素，是氢元素；B是7号元素是氮元素；C是8号元素，是氧元素，它们能组成一种常见的盐硝酸铵，化学式为：NH4NO3。【答案】（1）CD（2）四（3）NH4NO3变式训练5下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为_____H2O（或H2O2）___________（任写一种）（2）D中x=_____1_____。（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称_____二氧化碳____________。变式训练6中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。（1）锑属于___金属________（填“金属”或“非金属”）元素；（2）锑原子的核电荷数是___51_______；（3）锑原子最外层有________5______个电子。题型四化学符号周围数字的意义例4请你用合适的化学用语或语言文字填空。（1）两个氮原子______________；（2）保持氦气化学性质的最小微粒_________________；（3）氧化铝____________________；（4）在符号“”中H正上方的“+1”表示___________，H右下角的“2”表示__________。【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N；（2）氦气为稀有气体单质，由氦原子直接构成，保持氦气化学性质的最小微粒氦原子，符号为He；（3）氧化铝中氧元素化合价为-2，铝元素化合价为+3，故氧化铝的化学式为Al2O3；（4）在符号“”中H正上方的“+1”表示：水中氢元素的化合价是+1价；H右下角的“2”表示：一个水分子中含有2个氢原子。【答案】（1）2N（2）He（3）Al2O3（4）水中氢元素的化合价是+1价一个水分子中含有2个氢原子变式训练7化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。（1）请用化学用语填空：①汞元素___Hg_______。②2个甲烷分子__2CH4_____。③铵根离子____NH4+__。④标出水中氢元素的化合价_______。（2）写出符号“3SO2”中数字的含义①“3”表示____3个二氧化硫分子_________。②“2”表示_____一个二氧化硫分子中含有2个氧原子______。题型五根据元素周期表中元素小格信息进行判断元素及元素周期表在贵阳中考中的考查主要以填空题的形式呈现，通常会把元素的概念、元素的化学性质、元素周期表的运用、微粒结构示意图和物质微粒构成等知识点结合在一起进行综合考查。解答此类题目的关键是灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的意义进行分析解答。看到某一元素符号，就能联想到它所代表的元素、并能在元素周期表中找到对应元素，读懂周期表中所呈现的该元素的相关信息。例5观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分）。（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是____（填元素符号）。（2）图甲中，属于金属阳离子的是_____（填离子符号）。（3）图乙中，X的值为__________。（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是_______。【解析】（1）相对稳定结构的原子，其最外层电子为8电子稳定结构，观察图甲是图A，通过观察原子核内质子数为10，可知该原子是Ne，因此此处填：Ne。（2）金属阳离子最外层应该为8电子稳定结构，且原子核内质子数比核外电子数要多，因此观察图甲中，属于金属阳离子的是B，B的原子核内质子数为11，可知该原子为Na，对应的阳离子为Na+。（3）图乙中，X为硫的原子序数，而硫原子序数为15，故X=15。（4）C的核内电子数为11对应的元素为Na，D的核内电子数为16对应的元素为S，因此C和D两种元素形成化合物的化学式是Na2S。【答案】（1）Ne（2）Na+（3）15（4）Na2S变式训练8芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：（1）石墨烯碳纳米管具有良好的_____导电___性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_4____，硅的相对原子质量是_28.09_____，硅元素位于元素周期表中的第_三___周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是___C___，发生还原反应的物质是______。第三单元物质构成的奥秘中考知识点归纳知识点一1.（1）水、二氧化碳、氢气、氧气（2）金属、稀有气体、金刚石、石墨（3）氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾2.质量体积运动相同不同化学反应原子化学变化化学变化重新组合分子(或原子)间隔新的分子(或原子)不同分子(或不同原子或不同分子与原子)同种分子(或原子)知识点二1.质量体积运动运动加快减慢间隔增大增大相同不同相同不同2.变红不变色挥发性碱性知识点三1.电