2024年高考化学考前指导选择题必背知识点梳理汇编

2024年高考化学考前指导选择题必背知识点梳理汇编

一、化学与生活:

1主要知识点：

（I）化学与材料

材料举例说明

①铝合金具有强度大、密度小、耐

金属及合金腐蚀等优点；

镁铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等

材料②保护金属要使被保护的金属作

原电池的正极或电解池的阴极

无机非金属水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新生活中的硅酸盐材料有水泥、玻璃

材料型陶瓷材料和陶瓷等

天然

棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

有机材料①合成纤维：醋酸纤维等；再生纤

高分塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等维：黏胶纤维等；

子材合成合成纤维：涤纶、锦纶、盾纶、丙②聚乙烯•、聚氯乙烯都不能使酸性

料材料纶、维纶、尼龙66等高锦酸钾溶液和滨水褪色

合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶等

复合材料比原单一材料有更优越

复合材料玻璃钢

的性能

（2）常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途

性质用途

明矶、铁盐水解生成胶体，具有吸附性明矶作净水剂（混凝剂）

次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性用“84”消毒液消毒

二氧化氮具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒

漂白粉（次氯酸盐）具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂

K2FCO4是强氧化剂，还原产物铁离了水解生成氢氧

LFeO,作新型净水剂

化铁胶体

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（3）常见干燥剂、还原剂与食品安全

性质用途

氮气的化学性质稳定作食品保护气

生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水可作（食品）干燥剂

P2O5能与水反应可仕干燥剂（不可用于食品）

Fe、FeO具有还原性食品的抗氧化剂

SO2既可以杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加

（4）生活、生产中物质的性质与用途

性质用途

A1（OH）3有弱碱性可用于治疗胃酸过多

NaHCCh受热分解生成CO?、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂

明机溶液显酸性古代用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

肥皂水显碱性作蚊虫叮咬处的清洗剂

FezCh是红棕色粉末作红色颜料

浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属

Na2c03水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

草木灰含碳酸钾，水解显碱性铉态氮肥（如硫酸钺）不能和草木灰混合施用

厨余垃圾含N、P、K等元素用厨余垃圾制肥料

硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板、电脑芯片

二氧化硅导光能力强可作光导纤维

4HF+SiO2=2H2O+SiF4T用HF刻蚀玻璃

Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

MgO、AI2O3的熔点很高作耐高温材料

镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料

水玻璃（硅酸钠）不燃不爆可用作耐火材料、防腐剂等

锂质量轻、旦能量大可用作电池负极材料

锌的活泼性大于铁在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀

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2、同步习题：

【练习1】2024年4月28日福舛高三质检第1题

1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是

A.制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

B.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能

C.打造北斗卫星系统——85R1）与星载枷钟所用"RI）的物理性质不同

D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅

【练习2]2024年5月龙岩市高三质检第1题

1.“龙行幽趣，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是

A.免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性

B.维生素C可用做水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

C.重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烧

D.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能

【练习3】2024年5月宁德市高三质检第1题

1.松花蛋（皮蛋）是一种用禽蛋加工制成的食品・制作松花蛋的原料泥需要NaOH、食品

级金属盐（较常用的是CuSO”）等。下列说法错谒的是

A.蛋黄成分中的油脂是天然高分子

B.蛋清遇CuSO4会聚沉，这个过程发生了蛋白质的变性

C.蛋壳膜可用于提纯、精制胶体

D.制作过程中生成的CuS可以堵住蛋壳的气孔来调节NaOH渗透量

【冻习4】2024年5月三明市高三质检第1题

1.下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是

A.打铁花一利用了铁元素的焰色试验

B.皮影戏——制作皮影人的兽皮的主要成分属于油酯

C.砖雕——青砖中的青色来自氧化铁

D.德化陶瓷----白瓷（主要成分xKaOyAhChzSiCh）属于无机非金属材料

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二、基础有机化学:

1＞主要知识点：

(I)常见的官能团类型

有机物类别代表物官能团结构官能团名称

烯煌CH=CHI’碳碳双键

22/\

块烧CH三CH一c三c一碳碳叁键

卤代垃CH3CH2Br—Br滨原子(碳滨键)

醉CH3CH2OH—OH(醇)羟基

O(,H

酚—OH(酚)羟基

"1乙

酰CHj—O—CH3酰键

/\

CH3CHO醛基

-CII(—CHO)

CHCCH(R)—C—(R)

酮II1洞世基

()()

()

按酸CH3COOH1竣基

-C—OH

0()

酯II1酯基

CH.C—(K'II-C—(>—(R)

()O

酰胺1II酰胺基

CH,—NH;-C——NH,

胺氨基

CH3NH2—NH2

硝基化合物硝基

Q-NQ—NO2

【注意事项】

O苯环不属于官能团；

②具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。

0,1

如：CH.a—OH、\AZ虽都含有一OH,但二者属不同类型的有机物；

③含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等；

④书写官能团时，要注意表达的规范性。

\/

如：“一CHO”不能写成“一COH”、“一NO/不能写成“NOL"、/一\"不能写成"C==C"。

()()O

III/

自一C—NHZ、_C_NH—、一C-N心田p班片卬

⑤\均属于酰胺基。

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（2）有机反应类型

反应类型官能团种类或物质试剂或反应条件

\/

C=C、一CM一X(C1>Br)>H2、HBr、HO

/\2222

CHO(*)

加成反应

H2

—c—(*)

苯环H2

饱和垃X2（光照）

取燃的取代

苯环上的氢X?（催化剂）、浓硝酸（浓硫酸）

代

酯基H?O（酸作催化剂，水浴加热）

反水解型

卤代燃碱的水溶液，加热

应

酯化型一0H、—COOH浓硫酸，加热

—OH浓硫酸，加热

消去反应（*）

—X碱的醇溶液，加热

燃烧型大多数有机物。2，点燃

催化氧化型—OH。2（催化剂，加热）

氧

KMnO』（H）,C=C；、C=C—、、

化直接氧化

氧化型

反OH、CHO

应银氨溶液，水浴加热

含有醛基的物质，如甲醛、乙醛、葡曲

特征氧化型新制CU（OH）2悬浊液，加热

糖、麦芽糖等

至沸腾

还原反应醛、葡萄糖等与氢气加成催化剂

聚

加聚反应烯建、快燃等催化剂

合

反

缩聚反应苯酚与甲醛、多元醇与多元浚酸等催化剂

应

与FeCb溶液的显色

酚类物质无

反应

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【注意事项】

①取代反应：苯的同系物与滨反应时，如果条件是光照，则取代支链上的氢原子，如果条件是用铁做

催化剂，则取代茉环上的氢原子；

②加成反应：碳氧双键可以和氢气发生加成反应，但是只有醛、酮中的碳氧双键能加成，酯和酸酸中

的碳氧双键不能加成。

③苯的同系物中，如果与不环相连的C上不含有H,且支链不含双键，则该物质不被KMnCh氧化

（3）常见反应条件与反应类型的关系

反应条件反应类型和可能的官能团（或基团）

①醇的消去（醇羟基）；

浓硫酸、△

②酯化反应（羟基或竣基）

稀硫酸、△酯的水解（酯基）

①卤代燃的水解（一X）；

NaOH7K溶液、△

②酯的水解（酯基）

NaOH醇溶液、△卤代烧的消去（一X）

Hi/催化剂加成（碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮谈基、苯环）

CHOH

Ch/Cu、△醇羟基催化氧化（一CH2OH、1）

芾环上卤代

CIMBn）/铁或FeX3作催化剂

卤素单质（CL或澳蒸气）、光照烷烧或笨环上烷烧基卤代

（4）常见有机物的检验：

①酚翔基：加入FeCb溶液（显紫色）或浓溪水（产生白色沉淀：

②醛基：加入新制银氨溶液并水浴加热（试管壁上产生光亮的银镜）或

新制Cu（OH）2并加热（产生砖红色沉淀）；

△

A、与银氨溶液反应的化学方程式为RCHO+2Ag（NH3）2OH-RCOONH4+2Agl+3NH3+H2O;

△

B、与新制氢氧化铜反应的化学方程式为RCHO+2Cu（OH>2+NaOHRCOONa+Cu2Ol+3H2O;

③蛋白质：浓硝酸、加热（含苯环的蛋白质遇浓硝酸发黄）或灼烧法（有烧焦羽毛的气味；

④淀粉：碘水（变蓝）。

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（5）常见有机物的性质：

①使高锌酸钾褪色的基团：烯烽、缺燃、苯的同系物、一0H（醇、酚）、一CHO（醛、葡萄糖等）；

②使滨水褪色的基团有：烯短、快烧加成褪色，苯酚取代生成白色沉淀，聚及其同系物萃取褪色：

③能与H2加成基团有：烯统、快崎、-CHO（醛、葡萄糖、麦芽糖）、酮琰基、苯环等；

④能与金属Na反应的基团有：—OH,—COOH等；

⑤能与NaOH反应的基团有：-COOH,酚羟基，能及油脂的水解，卤代燃的水解、酰胺基等；

⑥能与NazCCh反应的基团有：—COOH,酚羟基等；

⑦能与NaHCCh反应的基团有：一COOH等；

⑧能发生银镜反应或者能与新制Cu（OH）2反应的基团有：一CHO（醛、葡萄糖、麦芽糖），甲酸某酯。

（5）常见有机物的定量计算关系：

①与此加成反应：

a）Imol碳碳双键〜Imol出，

b）ln】ol碳碳叁键~211101H2，

c）Imol苯或及同系物~3moiH2，

d）Imol醛基~ImolH2，

e）1mol酮翔基~Imol比。

②与新制Cu（OH"或银氨溶液：

a）1mol醛基~2molCu（OH）2-lmolC112O（甲醛可看成2mol醛基），

b）Imol醛基~2moi[Ag（NH3）2】OH~2molAg（甲醛可看成2moi醛基）。

③与NaOH反应：

a）1mol醉酯基〜ImolNaOH,

b）1mol酚酯基~2molNaOH,

c）1mol卤原子（水脩得呼）~1molNaOH,

d）1mol卤原了•（水解得酚）~2molNaOH,

c）1mol酰胺基~1molNaOHo

④马金属Na反应：

a）Imol羟基~0.5molH2,

b）Imol段基~0.5molH?。

⑤能与NuHCCh反应：Imol叛基~1UI3CO2。

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（6）测定有机物结构的物理方法:

A、核磁共振氢谱法：

①峰的组数等于有机物中的氢原子的种类数；

②峰的面积之比等于不同类型氢原子的个数比。

B、质谱法：最大质荷比即有机物的相对分子质量。

C、红外光谱法：初步判定有机物中基团（化学键和官能团）的种类。

D、X射线衍射法：可获得分子的键长、键角等分子结构信息。

（7）有机物的立体异构：

A、顺反异构产生条件：碳碳双键两端碳原子上各自连两个不同的原子或原子团。

B、手性碳原子：与4个不同的原子或原子团相连的饱和碳原子为手性碳原子，

具有手性碳的分子存在对映异构。

（8）有关苯环的同分异构体：

A、侧链有一个取代基：侧链有几种结构，该芳香烧就有几种同分异构体.

①一C3H7有2种结构，故03H7属于芳香煌的同分异构体有2种。

②4H9有4种结构，故CH。属于芳香点的同分异构体有4种。

③~C5Hu有8种结构，故属于芳香煌的同分异构体有8种。

B、侧链有两个取代基：侧遂的2个取代基有“邻”“间”“对”3种位置关系。

C、侧链有三个取代基:

①三个相同，共3种;

②两个相同，一个不同，共6种；（以二氯一澳苯为例）

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（9）共线、共平面问题:

A、四种基本空间构型：

①甲烷型：甲烷是正四面体结构，最多有3个原子在同一个平面；

②乙烯型：乙烯是平面结构，6个原子均在同一个平面；

③乙快型：乙块是直线结构，4个原子均在同一直线上；

④苯型：苯是平面结构，12个原子均在同一平面上，最多有4个原子在同一条直线上。

B、结构不同的基团连接后原子共面分析：

①直线与平面连接：直线结构中如果有2个原子（或者一个共价键）与一个平面结构共用，则直线在

H八'

这个平面上。如CH?二CH-C三CH,其空间结构为C-H,中间两个碳原子既在乙烯平

面上，又在乙烘直线上，所以直线在平面上，所有原子共平面。

②平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合,

但可能重合。如苯乙佛分子中共平面原子至少12个，最多16个。

（10）几个重要有机物的制备

A、澳苯的实验室制法

导管具有导气、冷

凝回流的作用

」苯、液澳

铁屑/水

①实验装置图:

②注意事项：因HBr极易溶于水,锥形瓶中的导管在液面上方，防止倒吸

③浜苯的精制：

水洗----碱洗—水洗—干燥—蒸得

除去可溶除去除去盐、除水提纯

性杂质Br?过量碱产物

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B、硝基苯的实验室制法

-长玻璃管，用于

…_冷凝回流

-苯、浓硝酸、浓

I/硫酸的混合物

—水浴加热

(50〜60℃)

①实验装置图:

②注意事项:

a）试剂添加顺序:浓硝酸+浓硫酸+苯

b）浓硫酸的作用是作催化剂、吸水莉

c）必须用水浴加热,温度计插入水浴中测显温度

C、乙烯的制备:

①实验装置图:

浓破

②实验原理：CH3cH20H170ICH2-CH2t+H2Oo

③注意事项：

a）浓H2sCh与乙醇混合时，按浓H2sO4溶于水的操作方法，将浓硫酸和乙醇以体积二匕约为

3：1混合，

b）温度计水银球插入液面以下，

c）实验中要使混合液的温度迅速上升并维持在170C左右，

d）制得的乙烯经常混芍SO?气体，检验乙烯之前，需用NaOH将其除去。

D、乙快的制备：CaC2+2H2O—Ca（OH”+C2H2b逐滴向电石表面滴加饱和食盐水,

用CuSO4溶液除去H2s等杂质。

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2、同步习题：

【练习1】2024年4月28日福舛市高三质检第2题

2.盐酸洛非西定可用于减轻阿片类药物的戒断综合症，其结构如图所示。下列说

法错误的是

A.能发生取代、加成、氧化反应C1斗）

B.氮原子杂化方式有sp2和sp3rYOYnHCI

C.含有2个手性碳原子~人。

D.含有极性键、非极性键、配位键

【冻习2】2024年5月南平市高三质检第2题

2.有机化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示.下列有关M的说法错误的是1

A.分子式为CisHnOsN

B.含有2个不对称碳原子

C.能与滨水发生取代反应和加成反应

D.ImoIM最多能与3moiNaOH反应

【冻习3】2024年5月厦门市面三质检第2题

2.花板中的板麻味主要是由羟基山板素（“）产生的，其结构如图。下列说法错误的是

••

A.W的不饱和度为6B.M中所有炭原子共平面

C.1molM可消耗1molNaOHD.M无对映异构体

【陈习4】2024年5月漳州市高三质检第2题

2.3-0-咖啡酰奎尼酸（M）是金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结

构如图。下列关于M说法正确的是

A.1molM最多能与5molNaOH反应

B.能发生加聚反应，不能发生缩聚反应

C.能与NaHC（）3反应生成CO2

D.所有碳原子不可能共平面

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【冻习5】2024年5月南平市高三质检第2题

2.一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图

所示。下列说法正确的是

A.Imol该物质最多消耗6molNaOH

B.该物质中含有5种官能团

C.该物质中碳原子的杂化方式有3种

D.该物质苯环上的一澳代物有4种

【冻习6】2024年5月龙岩市高三质检第3题

3.药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为:

下列有关说法正确的是

A.X与H2加成后的产物不存在对映异构

B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.可用核磁共振氢谱确定Z含有的官能团

D.X、Y可用NaHCCh溶液鉴别

【冻习7】2024年5月泉州市高三质检第3题

3.某有机合成中间体X的结构筒式如右下图•下列关于X的说法正确的是

A.分子式为CnHi204cl

B.分子中含有2个手性碳原子

C.①和②C-0昧的健长相等

D.与足髭NaOH溶液反应能生成甘油

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三、阿伏伽德罗常数NA：

1、主要知识点：

（|）质量与阿伏伽德罗常数的换算：

①质量的大小与温度、压强无关，质量转化成物质的量不用在标准状况下。

②混合物的质量的计算：

A、对最简式相同的混合物，按最简式来计算（如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH》。

B、最简式不同的物质要分别计算。假设混合物的质量全部是A物质，算出第一个答案，再假设

全部是B物质，算出另外一个答案，两个答案一致，则混合起来就是这个答案。

即全A全B等数值，才可混合。

③因同位素而造成的摩尔质量不同的物质（如H2O、D?。组成的物质）需分别计算。

（2）体积与阿伏伽德罗常数的换算：

如果要用到22.4L/mol来进行计算，必须在标准状况下和要研究的物质是气体。

①SCh在标准状况下是固体不是气体，HF是液体不是气体，NO2是液体不是气体。

②有机物中C*的燃才是气体。CH3CL甲醛为气体，其它有机物一般为非气体。

③气体可以是混合气体，但是混合气体不能相互反应

（3）电解质溶液与阿伏伽德罗常数的换算：

①是否指明了溶液的体积，如果没指明溶液体积，不能简单把浓度当成物质的量来计算。

②是否有弱离子的水解。如果有弱离子的水解，则离子浓度会降低。

③所给条件是否与电解质的组成有关，给pH值不管电解质的组成，给浓度要结合强电解质的个数。

如pH=l的H2so4溶液c（H+）=0.1mokL1,与电解质的组成无关；

O.OSmolL」的Ba（OH）2溶液,c（OH-）=0.1mol-L-1,与电解质的组成有关。

④FT数目的计算：如果是弱酸，则H-不能完全电离，

⑤氧原子数目的计算：如果是溶液中计算氧原子数目，不能忽略水中的氧原子

（4）要注意反应不完全的情况：

①常见的可逆反应：可逆反应会使生成物的分子数或者反应过程中转移的电子数变少，

但是分子总数不一定变少。常见的可逆反应有：

N2+3H22NH32so2+O22sCh

2NO2^N2O4卜+比，*2HI

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②反应物浓度在高浓度反应时，如有生成物有水，会使得反应无法正常进行，转移电子也相应变少。

A、浓盐酸制氯气：4moiHC1的浓盐酸与足量MnCh加热反应，转移的电子数小于2N,、，

B、浓硫酸与铜、碳单质等：反应生成水，硫酸浓度变稀后会停止反应，

C、浓硝酸与碳单质等：反应生成水，硝酸浓度变稀后会停止反应，

（5）有关氧化还原电子转移的计算：

①明确转移电子的计算方法：转移电子等于一个原子的化合价变化乘以变化的原子数目。

例如：CL和NaOH反应，CL既做氧化剂，又做还原剂，ImolCb参加反应，转移1mol电子。

②明确氧化还原反应的常见规律：

A、价态归中定律：高价+低价——>中间价

例如：NazCh与HzO反应,Na?。?既是氧化剂又是还原剂。ImolNazOz反应,转移1mol电子。

B、先后规律：常见的逐原性离子的还原性顺序：（「>Fe2+>Br-）

例如向Feb溶液中，通入Ch，首先氧化厂,再氧化Fe2+

③明确反应物用量对生成物的影响：

A、铁与硝酸的反应，如果硝酸过量则生成Fe3+,如果硝酸不足，铁过量，则生成Fe?+

B、如果两个反应物的物质的量都给出，则要先判断谁过量，要用完全反应的物质来计算转移电子

例如ImolFe和ImolCb充分反应后，要用Cb来计算转移电子，转移的电子为2moi

（6）有关微观粒子转换的问题：

主要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

①分子数转化成原子数：

A、要注意分子的组成：气体单质有的是单原子分子（He等），有的是双原子分子（N2等），

有的是多原子分子：。3、P4等）；

B、一些特殊物质的结构：NazO?晶体里面的阴离子种类为过氧酸根，而不是氧离子：

强酸酸式盐（比如NaHSCh）在熔融状态下，电离出HSO1,在水溶液中才能电离出H+

②分子数转化成化学键数H：

A、熟悉常见物质的电子式、结构式：如ImoICOz有2moic=O键；

B、一些特殊物质的化学键：

a）ImolSiO2有4molSi—O键；

b）Imol金刚石（或者硅）有2molC—C（（Si—Si））键；

c）1mol石墨有1.5molC—C键；

d）1mol白磷（Pj）有6molP—P键；

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2、同步习题：

【练习1】2024年4月28日福舛市高三质检第3题

3.过量NaOH浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：

P4+3Na()H+3H2O=3NaH2P()2+PH3to&为阿伏加德罗常数的值.下列说

法正确的是

A.46.5gP,所含。键数为9名晨

B.H3P(%为一元酸,NaH,PO,为酸式盐

C.生成0.2molPH3时，转移电子数为0.6%P4

1

D.10mol-L-的NaOH溶液所含OH■的数目为10NA

【冻习2】2024年5月漳州市高三质检第3题

3.用FeCl2与NaBH4制备纳米零价铁的反应为

Rci2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2T。设7A为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

41L0.1mol-L-*FeCl2溶液中Fe?+数为0门/VA

B.0.5molNaBH4固体中a键数为2/VA

C.每生成56gFg转移的电子数为2NA

D.1molB(0H)3中采取叩3杂化的原子数为4小

【练习3】2024年5月南平市高三质检第3题

3.硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为NaBH4+4H2O=Na[B(0H)4]+4H2t

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，

A.3.8gNaBH4固体中含有的离子数为0.W

B.pH=7的纯水中含有的H+数为TOTNA

C.0.lmolNa[B(OH)4]中含有的o键数为0.4M

D.生成22.4L(已折算成标准状况)的Hz时，转移的电子数为2NA

【冻习4】2024年5月三明市高三质检第3题

3.NF3是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，制备反应为：6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3,

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.第一电离能：F>N>0

B,键角：NF3>NH3

C.ImolOFz含有的成键电子对数为W

D.消耗28gNz转移的电子数为7W

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四、离子共存及离子方程式:

1、离子共存：

(I)离子共存的本质:

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。

(2)离子不能共存中的常见反应：

反应类型不能大量共存的离子

①OH-：OH一只溶K+,NOCa2+,Ba2+,NHT(但是NH4+同

样不能与OFT共存)，其他阳离子与OFT均形成沉淀；

②3一:只溶K+,Na+,NH4+,其他阳离子与CO32-均形成

生成沉淀沉淀；

③。一：只有Ag，不溶，其它阳离子与都可以共存；

④SO?-：不溶Ca2+,Ba2+,Ag+,Pb2+,其它阳离子与SO?-

复分

都可以共存；；

解反

①生成co?：例如:coj-和H+,HCC＞3-和H+；

应

生成气体②生成SO2：例如:SCV-和H+,HSO3一和H+；

③生成N%：例如：NHJ和OIT；

①除了强酸(HC1,HSCU，HNO3,HBr,HI,HCIO4),

②强碱(NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2)外，

生成弱电解质

生成其他弱酸，弱碱等弱电解质的离子均不共存，

③常见的弱电解质有H2O,CH3coOH,NH3H2O,HQ0等。

①氧化性离子：Fe3*,NO3,MnOj,CIO-,

2+2-2-

氧化还原反应②还原性离子：Fe,SO3,C,S,

③MnO；＞在酸性与C「、不能大量共存

Ap+、Fe3+与[A1(OH)4]-、HCO3\COf等相互促进水解,不

相互促进的水解反应

能大量共存

络合反应Fe＞与SCNZAg\CF与NH3H2O不能大量共存

其他反应HCO.C和0H一不能共存

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（3）离子不能共存中的常见限制条件:

条件类型举例

Cu2+>Fe'+、Fe2+>MnO］等

颜色无色溶液

有色离子不能大量存在

@pH<7①能与H+大量共存的阴离子只有

②能使pH试纸显红色的溶液强酸阴离子（如;cr.so产、

③使甲基橙（或石蕊溶液）变红的溶液NC）3一、「、B厂等）；

酸性条件④能使紫色石笳溶液显红色的溶液②不能与H+大量共存的阴离子有

OH，CO.F一等；

⑤常温下，=1X1013mol-L1

c（H）③在酸性条件下含有NO3一时，

的溶液Fe?+不能大量存在

@pH>7①H+、Mg2+等都不能大量存在；

碱性条件②使酚献变红（或石蕊溶液变蓝）的溶液②弱酸的酸式酸根离子HCO「、

③能使pH试纸显蓝色的溶液HSO.「）与OH一不能大量共存

①与AI反应放出Hz的溶液,不能

①与A1反应放出H2的溶液

酸性或是相当于HNO3形成的酸性溶液

②水电离的c（H+）=lXIO-13mol-L-1的

碱性②HCO「既不能与H.大量共存也

溶液

不能与OH一大量共存

①OH，「、SCN一等不能大量存在，

0.1mol-L-'FeCb溶液②含Fe3+的溶液隐含是酸性溶液，

特定物质

并具有强氧化性

的溶液

隐含是酸性溶液，并具有强氧化

含有大量NO5的溶液

性。

（4）警惕相互促进水解的几种情况

A、部分双水解：NH；与CH3co0一、COf,Mg2+与HCO,等组合中，虽然存在相互促进水解情况，

但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

B、完全双水解：AP+与COf.HCOJ.HS->S2-,Fe3+与C0「、HCO；>相互促进水解，生成沉淀

或气体，不能大量共存，

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2、离子方程式：

（I）普通型离子方程式的书写：

①普通型离子方程式的书写步骤：（首先写出溶液中的离子，其次看离子是否能结合）

A、写：写出正确的化学方程式：

B、拆：把可溶于水的强电解质（即强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子的形式；

C、删：删去方程式两边实际不参加反应的离子；

D、查：检杳方程式两边是否符合电荷守恒，质量守恒，得失电子守恒。

②注意事项：

A、微溶物的处理：体现溶解的一面，必须拆成离子，体现不溶的方面，用分子表示；

例如：澄清石灰水用Ca?+,OH」表示，氢氟化钙悬浊液或者石灰乳用Ca（OH”表示

B、溶液中铁盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。

C、浓HC1、浓