2023年初中科学中考二轮复习专题：15化学计算题

初中科学2023年中考二轮复习专题：15化学计算题一、解答题1．NH4NO3是常用的化肥，但在化肥生产和使用中，伴随着能源耗费和环境污染等问题。利用生物固氮、雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。请回答：（1）NH4NO3中氮元素的化合价分别为、。（2）NH4NO3中各元素的质量比是。（3）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为100千克。这些氮元素如果从NH4NO3中获得，则需要施加多少千克NH4NO3?(精确到0.1千克)2．近日，曾红极一时的休闲食品——槟榔的广告宣传被广电总局全面林止。槟榔中含有的槟榔破(C5H12NO2)就像烟碱(尼古丁)一样，会使人兴奋、上瘾，甚至致癌。槟榔碱是一种生物碱，它在常温下是一种油状液体，能溶于水和乙醇。（1）槟榔碱属于(选填“有机物”或“混合物”)（2）请写出槟榔破的一条物理性质：。（3）31g槟榔碱中含有氧元素的质量为g3．中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如：设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当。则每年需增加粮食3.4亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：中国每年将需要多供应多少吨尿素(CO(NH2)2)?4．如表是某品牌饮用矿物质水的部分标签，认真阅读并回答问题．（1）如图为镁离子的结构示意图则镁的元素核电荷数是，镁离子的符号是（2）水是生命之源，下列说法正确的是A．长期引用碳酸饮料以补充人体内水分B．水是由氢元素和氧元素组成C．自然界中凡澄清透明的水都可以直接饮用（3）氯化钾中钾元素的质量分数是，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于．5．现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。请回答：（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？（2）小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁(FeSO4)口服液。若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？（3）152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？6．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为。（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液支。7．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。【提示】①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。（1）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明：。8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这瓶浓硫酸的质量是g，其中含溶质g。（2）欲配制460克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升?加水多少毫升？（结果保留一位小数）9．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3═4Al+3O2↑．对于电解10t氧化铝可产生多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的方法．请你回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O2MnO2__2H（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？10．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出种可采用的操作方法。（写出计算过程）11．某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠⩾96%。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：所称量的物质实验1实验2实验3实验4加入纯碱产品质量/g2.85.611.214烧杯中剩余物质量lg101.7103.4106.8109.6请计算(最后结果保留一位小数):（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。12．小亮在测量某种液体的密度时，根据测量数据绘制出了烧杯和液体的总质量与液体体积的关系图像如图所示。（1）烧杯的质量为克。（2）这种液体的密度为多少？13．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿索（化学式为C15H22O5)――一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿索之前最热门的抗疟药物之一。回答下列同题。（1）一个青蒿索分子中含有个原子。（2）青蒿索中的氢元素与氧元素的质量比是。（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？14．研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成下图2．请认真分析数据，回答下列问题：（1）在图1的装置中，棉花的作用可能是．（2）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是．（3）试计算：①样品中铜的质量分数；②该反应所用稀硫酸需要由质量分数为98%的浓硫酸多少毫升稀释而成（浓硫酸的密度为1.84g/mL）？配置时还应加入多少毫升水？③完全反应时所得溶液中硫酸锌的溶质的质量分数；④恰好反应后恢复到室温，在温度不变的情况继续蒸发76.4g水形成硫酸锌的饱和溶液，试求该温度下硫酸锌的溶解度．15．科学兴趣小组的同学为了测定某铜铁合金的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表：实验序号第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（克）20202020充分反应后剩余固体的质量（克）17.214.412.0m请分析回答下列问题：（1）上述表格中m的值为。（2）此样品中铁的质量分数为。（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？16．头孢氨苄是一种常用的口服抗生素，它能抑制细菌细胞壁的合成，杀死细菌。（1）头孢氨苄的化学式为C16H17N3O4S，完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为。（2）头孢氨苄注射前要进行皮试，以免发生过敏反应。如用0.5克头孢氨苄粉末配制质量分数为0.05%的皮试药液，则可配得皮试药液的质量为克。（3）针对目前滥用抗生素的现象，医学界提出“能吃药不打针，能打针不输液”。下列有关抗生素使用的观点，其中合理的有。A．某次感冒时，服用头孢氨苄胶囊后很快痊愈，如果以后再感冒，坚持用头孢氨苄胶囊B．感冒的致病原因有多种，不是所有的感冒都要使用抗生素进行治疗C．为了避免浪费，感冒时应先服用以前用剩的头孢氨苄胶囊，若无效再寻医就诊D．抗生素的治疗效果与用药量有关，为了早日痊愈，应尽量增加用药量E．某种抗生素的治疗效果较好，也不应长期使用，避免使病菌产生耐药性17．钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免；(填字母序号)A．佝偻病或骨质疏松症B．贫血症C．甲状腺肿大（2）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是；（3）碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为；（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg；18．如图是已破损的维生素C（简写Vc，其化学式：C6H8OX）的说明书部分信息。请回答：（1）Vc的化学式中，X=；（2）Vc片中碳元素的质量分数为（精确到0.1%）；（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈需要每天食用西红柿多少克？即可达到服用上述Vc片的效果。19．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列分析及计算。（1）40g铜锌合金中锌的质量是g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。20．工业上常通过煅烧石灰石来制备生石灰。为提高产最并减少能耗，需测定某温度下石灰石样品中碳酸钙完全分解所需的时间。小明取12.5克石灰石样品进行如下实验，并将所得实验数据绘制成如图所示曲线：已知：石灰石样品中杂质不参与反应。可能用到的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（1）在稀盐酸的质量从0加至b克的过程中，出现的实验现象为。（2）此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为多少克?（3）小明重新取等质量的该石灰石样品以相同条件煅烧60分钟后，重复上述实验操作，发现样品中碳酸钙仍未完全分解。请在右图中画出此次实验中烧杯及杯内物质总质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线。21．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小金进行了如下实验：（1）小金认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：，。（2）小金按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是。（答出一点即可）。（3）为减小实验误差，小金又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。22．同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是(填“A”“B”或“A和B”)。（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是(填序号)。①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数③原NaOH溶液的溶质质量分数④反应后试管中NaCl的溶质质量分数（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？

答案解析部分1．【答案】（1）-3；+5（2）N:H:O＝7:1:12（3）解：x×x≈285.7kg【解析】【分析】（1）在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价，据此计算氮元素的化合价；

（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；

（3）氮元素质量=硝酸铵的质量×氮元素的质量分数，据此列出方程计算出需要施加硝酸铵的质量。【解答】（1）NH4+的化合价为+1价，其中H元素的化合价为+1价，那么得到：x+（+1）×4=+1，解得：x=-3价；

NO3-的化合价为-1价，其中O元素的化合价为-2价，那么得到：y+（-2）×3=-1，解得：y=+5价.

（2）NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比是：（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12.

（3）设需要硝酸铵的质量为x，

x×14×214×1+14+16×3×100%=100kg2．【答案】（1）有机物（2）常温下是油状液体（或“能溶于水”、“能溶于乙醇”，合理即给分）（3）8.4【解析】【分析】（1）根据含碳元素化合物为有机物分析；（2）根据物理性质为不需化学变化体现的性质分析；

（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。【解答】（1）槟榔碱为含碳化合物，属于有机物；

（2）槟榔碱的物理性质有常温下是油状液体、能溶于水、能溶于乙醇；

（3）31g槟榔碱中含有氧元素的质量为31g×3．【答案】尿素中氮元素的质量分数为2860×100%≈46.7%，【解析】【分析】根据元素的质量分数的计算方法来分析。根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量。【解答】尿素中氮元素的质量分数为：2N/(CO(NH2)2)=28/60×100%≈46.7%，多少吨尿素(CO(NH2)2)含0.1吨氮元素：0.1÷46.7%=0.214吨3.4亿吨粮食需要化肥：0.214吨X3.4X108=7.28×107（吨）4．【答案】（1）12；Mg2+（2）B（3）52.3%；0.5mg【解析】【分析】（1）根据已有的微观粒子的构成以及微观粒子的结构示意图进行分析解答即可；（2）A、根据长期引用碳酸饮料以补充人体内二氧化碳解答；B、根据水是由氢元素和氧元素组成的解答；C、根据自然界中凡澄清透明的水不是纯水，不能直接饮用解答；（3）根据纯净物中元素的质量分数=原子的质量×原子个数相对分子质量【解答】解：（1）镁的核电荷数是12，镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，形成镁离子，镁离子的符号是Mg2+；（2）A、长期引用碳酸饮料以补充人体内二氧化碳，故错误；B、水是由氢元素和氧元素组成，故正确；C、自然界中凡澄清透明的水不是纯水，不能直接饮用，故错误；（3）氯化钾中钾元素的质量分数=3974.5答案：（1）12；Mg2+；（2）B；（3）52.3%；0.5mg．5．【答案】（1）解：mFe＝16毫升×200毫克100毫升（2）解：FeSO4中Fe%＝56152，mFeSO4＝mFeFe%（3）解：设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于质量为x的氧化铁中铁的含量。Fe2O3中Fe%＝112160＝70%，152克×56【解析】【分析】元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。该题主要考查的是方程思想在元素质量计算中的应用；

【解答】（1）mFe＝16毫升×200mg100ml×12.5%×10%＝0.4毫克；

(2)FeSO4中Fe%＝56112，mFeSO4＝m(Fe)÷Fe%＝1.4克×15256＝3.8克；

(3)设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于质量为x的氧化铁中铁的含量

Fe2O3中Fe%＝112÷160＝70%

152克×566．【答案】（1）22（2）1【解析】【分析】（1）根据式量相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和；

（2）根据标签中所给口服液含锌的量及需补充的锌的质量关系分析。【解答】（1）设氢原子个数为x，葡萄糖酸锌的化学式量是455，即12×12+x+16×14+65＝455，则x=22；

（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，即1kg体重每日需要服该口服液补充锌0.25mg，体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液20×0.25mg/5.0mg/支＝1支。

故答案为：（1）22；（2）1.7．【答案】（1）变小（2）解：设鱼骨中碳酸钙的质量为m。mCO2＝820克－819.89克＝0.11克CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑10044m0.11克100m＝0.25克CaCO3%=0.25克/20克=1.25%答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%（3）使鱼骨中碳酸钙与醋酸完全反应需要时间太长【解析】【分析】（1）根据图像的变化趋势分析；（2）根据质量守恒定律先计算产生二氧化碳质量，再利用二氧化碳质量与方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；

（3）根据使鱼骨中碳酸钙与醋酸完全反应需要时间太长分析。【解答】（1）由AB变化规律先陡后平可知，锥形瓶中反应速率逐渐变小；

（3）使鱼骨中碳酸钙与醋酸完全反应需要时间太长，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，不科学。

故答案为：（1）变小；（2）1.25%；（3）使鱼骨中碳酸钙与醋酸完全反应需要时间太长。8．【答案】（1）920g；901.6g（2）设需要这种浓硫酸的质量为x，460g×19.6%=98%x；解得：x=92g；需要这种盐酸的体积为：v=m/ρ=92g÷1.84g/cm3=50mL；需要加水的质量：460g-92g=368g；需要加水的体积：v’=m/ρ=368g÷1g/cm3=368mL。【解析】【分析】（1）根据密度公式m=ρV计算浓硫酸的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可。

（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，从而计算出需要浓硫酸的质量，再根据公式V=m/ρ计算出浓硫酸的体积。用溶液质量之差计算需要加水的质量，最后根据V'=m'/ρ'计算需要加水的体积。【解答】（1）这瓶浓硫酸的质量为：m=ρV=1.84g/cm3×500cm3=920g；

溶质质量为：920g×98%=901.6g。

（2）设需要这种浓硫酸的质量为x，

460g×19.6%=98%x；

解得：x=92g；

需要这种盐酸的体积为：v=mρ=92g1.84g/cm39．【答案】（1）解：他们的解题思路和方法都正确．因为小丽用的是“根据化学方程式的计算”，小明用的是根据元素的质量分数的计算（2）解：本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素没有都在氧气中，还有一部分在H2O中存在．设产生氧气的质量为x，2H2O2MnO2__2H683234gx68解之得：x=16g．答：产生氧气的质量为16g（3）解：根据质量守恒定律，小丽同学的解法在任何情况下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用小明同学的解法【解析】【分析】（1）小丽用的是“根据化学方程式的计算”，小明用的是根据元素的质量分数的计算，他们的解题思路和方法都正确；但小明的解题方法有局限性，只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用；（2）本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素没有都在氧气中，还有一部分在H2O中存在；（3）由（1）和（2）的解题过程可知，小丽同学的解法在任何情况下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用小明同学的解法．【解答】解：（1）他们的解题思路和方法都正确．因为小丽用的是“根据化学方程式的计算”，小明用的是根据元素的质量分数的计算；（2）本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素没有都在氧气中，还有一部分在H2O中存在．设产生氧气的质量为x，2H2O2MnO2__2H683234gx68解之得：x=16g．答：产生氧气的质量为16g．（3）根据质量守恒定律，小丽同学的解法在任何情况下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用小明同学的解法．答案：（1）他们的解题思路和方法都正确；（2）产生氧气的质量为16g；（3）根据质量守恒定律，小丽同学的解法在任何情况下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用小明同学的解法．10．【答案】（1）20.9（2）20%（3）解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。100克×10%+x=（100克+x）×25%x=20克答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。方法二：设蒸发水的质量为y。100克×10%=（100克-y）×25%y=60克答：可蒸发60克水。【解析】【分析】（1）根据表格确定10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据溶解度的定义解答；

（2）根据表格确定20℃时硝酸钾的溶解度，并计算出40g水中最多溶解硝酸钾的质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算溶质质量分数。【解答】（1）根据表格可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，那么：10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克。

（2）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，那么40g水中最多溶解硝酸钾的质量：31.6g×40g100g=12.64g11．【答案】（1）由表中数据可知，2.8克样品完全反应产生二氧化碳质量为1.1克，设碳酸钠质量为x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

x1.1g

106:44=x:1.1g

x=2.65g

则碳酸钠的质量分数为2.65/2.8=2.65g2.8g×100%=94.64%<96%（2）100克稀盐酸完全反应产生二氧化碳质量为4.4克

设盐酸的溶质质量分数为y，生成氯化钠的质量为z

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

7311744

100gyz4.4g

73：44=100gy：4.4g

117：44=z：4.4g

y=7.3%

z=11.7g（3）氯化钠溶液中溶质质量分数=11.7g+11.2g−10.6g【解析】【分析】根据样品完全反应和盐酸完全反应产生的二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠的质量分数和盐酸的溶质质量分数分析。12．【答案】（1）20（2）根据图像可知，当液体的体积为100cm3时，烧杯和液体的总质量m总=100g；

那么此时液体的质量为：m液体=m总-m烧=100g-20g=80g；

液体的密度为：ρ=m【解析】【分析】（1）当液体的体积为零时，烧杯里面没有液体，此时烧杯和液体的总质量就等于烧杯的质量；

（2）从图像中找到一组对应的质量和液体体积，首先根据m液体=m总-m烧计算出液体的质量，再根据ρ=m【解答】（1）根据图像可知，当液体的体积为零时，烧杯和液体的总质量为20g，那么烧杯的质量为20g。

（2）根据图像可知，当液体的体积为100cm3时，烧杯和液体的总质量m总=100g；

那么此时液体的质量为：m液体=m总-m烧=100g-20g=80g；

液体的密度为：ρ=m13．【答案】（1）42（2）11:40（3）该题先求出14.1克青蒿素中含有碳元素的质量，然后根据磺胺中也含有相同质量的碳元素，列方程即可；故答案为：14.1克青蒿素中含有碳元素的质量为：14.1g×12×1512×15+22×1+16×5=9g;【解析】【分析】分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。【解答】（1）由青蒿素的化学式C15H22O5可知，一个青蒿素分子中有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，共15+22+5=42个原子；故答案为：42；

（2）氢元素与氧元素的质量比为22×1：5×16=11：40；故答案为：11：40；14．【答案】（1）吸附氢气中的水蒸气（2）B（3）35%；10.9；176；20%；61.5g【解析】【分析】（1）根据生成的氢气中含有水蒸气分析棉花的作用．（2）因为铜不与稀硫酸反应，黄铜中只有锌与稀硫酸反应．溶液的质量随着反应的进行而变化；生成氢气的质量根据图2可计算出来；然后对照选项进行分析即可；①利用锌与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出样品中锌的质量和生成的硫酸锌的质量、硫酸中溶质的质量，根据锌的质量可求出铜的质量，可计算铜的质量分数；②根据溶质质量不变原理可求出需98%的浓硫酸多少毫升和稀释时加入水的体积．③所得溶液中生成物的溶质质量即生成的硫酸锌的质量，溶液质量=完全反应后电子天平示数﹣锥形瓶与棉花的质量﹣铜的质量；然后根据溶质质量分数公式计算即可．④根据溶解度的含义分析计算．【解答】解：（1）由于锌与硫酸反应生成的氢气中含有水蒸气，棉花的作用是吸附氢气中的水蒸气．（2）A、因为铜不与稀硫酸反应，黄铜中只有锌与稀硫酸反应．所以完全反应后，样品有剩余（铜），故A不适合；B、由图2数据和质量守恒定律可得，完全反应时生成氢气的质量为：212.5g﹣212.1g=0.4g；故B符合；C、因为锌与稀硫酸反应过程中有气体生成，生成气体质量小于参与反应的锌的质量，故溶液质量会随着反应的进行而逐渐增加，到反应完全时不再变化．故C不适合；D、因为铜不与稀硫酸反应，黄铜中只有锌与稀硫酸反应．故D不适合．故选B；①设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，硫酸中溶质的质量为z．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612xzy0.4g65解之得：x=13g，y=32.2g，z=19.6g；样品中铜的质量分数为：20g−13g20g×100%=35%；②19.6g10%需要98%的李浓硫酸的质量为：19.6g98%则98%的浓硫酸的体积：20g1.84g/mL=10.9mL③所得溶液中生成物的溶质质量分数为：32.2g212.1g−44.1g−7g×100%=20%．s：100g=32.2g：（212.1g﹣44.1g﹣7g﹣76.4g﹣32.2g）解得：s=61.5g故答为（1）吸附氢气中的水蒸气；（2）B，①35%；②10.9，176；③20%；④61.5g．15．【答案】（1）12.0或12（2）40%（3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑985620gx20g-17.2g98x=24.5%答：硫酸的质量分数为24.5%【解析】【分析】（1）根据等质量的稀硫酸完全反应消耗铁的质量相等，结合表中所给数据分析；（2）根据反应完全后剩余固体为铜的质量，从而计算铁的质量分数分析；

（3）根据反应的铁的质量利用方程式中物质间质量关系计算硫酸的溶质质量分数分析。【解答】（1）由表中数据可知，每加入20克稀硫酸完全反应，固体减少质量为20g-17.2g=2.8g，而第三次加入稀硫酸20克后，固体减少了2.4克，说明第三次铁完全反应，则m＝12.0；

（2）20克样品反应后剩余固体为铜的质量，则铁的质量分数为20g−12.0g16．【答案】（1）704：153（2）1000（3）B；E【解析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力。（1）根据化合物中碳原子和氢原子的质量比可以求得；（2）根据溶液质量分数的计算公式，进行分析解答；（3）根据生活经验分析解答。【解答】（1）根据化学式一个分子头孢氨苄生成16个CO2和8.5个H2O，因此质量比=16×44:8.5×18=704:153；（2）可配得皮试药液的质量为0.50.05%（3）为了避免抗生素的滥用，不是一感冒就必须服用抗生素，感冒的致病原因有多种，不是所有的感冒都要使用抗生素进行治疗，某种抗生素的治疗效果较好，也不应长期使用，避免使病菌产生耐药性，故选BE。故答案为：（1）704：153；（2）1000；（3）BE。17．【答案】（1）A（2）430（3）40%（4）700【解析】【分析】（1）根据人体缺少钙元素易患佝偻病或骨质疏松症分析；

（2）根据式量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；

（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。

【解答】（1）人体缺少钙元素易患佝偻病或骨质疏松症；

（2）葡萄糖酸钙的式量为12×12+22+16×14+40＝430；

（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为40100×100%＝40%；

（4）每片金钙尔奇中含钙元素为280mg，则含碳酸钙的质量为280mg÷40%=700mg。

18．【答案】（1）6（2）40.9%（3）由标签可知成人每次2片，一日三次，总共6片，补充的维生素C60mg，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈需要每天食用西红柿200g即可达到服用上述Vc片的效果。【解析】【分析】根据维生素C化学式的含义、化合物中各元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答即可。

【解答】（1）根据标签可知，维生素C（C6H8OX）的相对分子质量为176，则12×6+1×8+16×x=176，x=6，维生素C的化学式为C6H8O6。

（2）Vc片中碳元素的质量分数为=12×6176×100％=40.9％。

（3）由标签可知成人每次2片，一日三次，总共6片，补充的维生素C60mg，

若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈需要每天食用西红柿200g即可达到服用上述Vc片的效果。

故答案为：（1）C6H8O19．【答案】（1）13（2）设所用稀硫酸的溶质质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

13g100gx

6598【解析】【分析】（1）根据锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应分析；（2）根据锌的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的溶质质量分数分析。【解答】（1）反应结束后烧杯内剩余固体质量为27克，则40g铜锌合金中锌的质量是40－27＝13克；

（2）设所用稀硫酸的溶质质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

13g100gx

6598=1320．【答案】（1）一开始无明最现象、后来产生大气泡（2）解：m=(160g-110g)×14.6%=7.3g设：产生Ca(OH)2的质量为x，产生CaO的质量为y。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O7473x7.3g74x=7.4gCaO+H2O=Ca(OH)25674y7.4g56y=5.6g答：此次煅烧过程中产生的生石