2024版化学大二轮考前静悟汇编

D考前静悟

一、化学与社会、生活、环境

i.“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相等。

2.PM1,5：2012年3月修订的M环境空气侦量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5=PM2.S

是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相

比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，对人

体健康和大气环境质量的影响更大。

3.酸雨：指pH小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧

化物转化而成的，绝大部分是琉酸型或硝酸型酸雨。

4.温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，使排放到大气中的CO?、

CH］等气体大量增加,致使地表温度卜升的现象

5.臭氧空洞；家用电冰箱中使用的制冷剂“叙利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭

氧转化成氧气的过程中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。

6.光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物加氮氧化物等一次污染物，在

阳光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物

和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。

7.重金属污染：一般把密度在4.5g-cn】3以上的金属称为重金属，如锹、铜、银、铭、镉、

银、铅、鸵、锡、汞等。重金属的化合物（以及少数重金属单质）对环境的污染称为重金属污

染。

8.水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、

海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氯量下降，水质恶化，鱼类

及其他生物大量死亡的现象。

9.赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质（N、P等）而过度繁殖，引起海潮呈

赤色的现象。它会造成海水的亚重缺氧。

10.水华：人为向淡水中投入［或排入）生物需要的营养物质（N、P等）后，导致水面上的藻类

疯长、繁殖，井使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物人量死亡的现象。

11.厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断.卜.升，使得冰川融化，海平面

上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常’的现象。

12.绿色化学:指从根本上消灭污染，能彻底阻止污染产生的科学,它包括“原料绿色化”“化

学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。

13.原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率=糕而靛益

X100%o按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的

最终产物，即原子利用率为100%。

14.绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。

15.白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。

16.一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质（物理、化学性质）未发生变化的污染

物，也称原发性污染物。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。

17.二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素（物理、化学、

生物）作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染

物，也称继发性污染物。

18.雾震：雾窥是雾和霸的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霸的主要组成,

前两者为气态污染物，可吸入颗粒物才是加重穿霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在

一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾舞天气产生的重要原因。

二、物质的性质与用途正误判断

(1)因为FeSO4溶液显酸性，所以可用作自来水厂的净水剂()

(2)因为五氧化二磷能与水反应，所以可用于干燥氨气()

(3)因为SO?具有还原性，所以可用于葡萄酒的保存()

(4)苯酚能用于生活环境杀菌消毒()

(5)尼龙绳、棉衬衫均由合成纤维制造()

(6)银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜()

(7)Na2s03具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2()

(8)实验时Ch尾气可用饱和食盐水吸收()

(9)HNO3具有氧化性，可用于溶解单质银()

(10)人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”()

(11)硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变性，可用作游泳池的杀菌剂()

(12)由于硬铝密度小、强度高，所以可用作航空材料()

(13)高温下C与SiCh反应可制备高纯硅()

(14)利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒()

(15)硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做''未来石油”()

(I6)SO2具有还原性，可用于制澳工业中吸收Br2()

(17)02和热的石灰乳反应可制备Ca(C10)2为主要成分的漂粉精［)

(18)用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝的抗腐蚀性和耐磨性()

(19)食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质()

(20)我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馅制得()

答案(1)X(2)X⑶J(4)J(5)X⑹J(7)7(8)X(9)7(10)V(11)7

(12)7(13)X(14)X(15)-/(16)7(17)X(18)7(19)X(20)X

三、表示物质组成和结构的化学用语正误判断

(+1«)^2«8

(1)K+的结构示意图：'/()

(2)中子数为8的碳原子：CC()

K]匚S：K

(3)K2s的电子式：••()

2s2P

(4)基态氧原子的价层电子轨道表示式为卫LLHUX)

(5)SeO2分子中O—Se—O的键角大于120°()

H：P：H

(6)PH3的电子式为H()

F

I

N

/\

F

(7)NR的空间结构:F(平面三角形)()

H]E

(8)基态铜原子的价层电子轨道表示式:4$()

⑼2.丁烯的键线式：70()

(10)苯的实验式：C6H£)

(H)H2S的VSEPR模型:)

H

[H：C]+

(12)CH；的电子式：H()

CH—CH,—CH—CH,

3*I

(13)异丁烷的结构简式：CH(()

(14)原子序数为31的钱原子结构示意图:)

K•+•C'——>K'Cl*

(15)KC1的形成过程：•/,।

(16)乙域的结构简式：CH30cH3()

(17)基态FC?*最高能级的电子云轮廓图:)

(18)邻羟基苯甲醛分子内氢健:)

(19)乙烯的空间填充模型：)

(2o)cho的球棍模型：O-o-Q)

H—N—N—H

(21)N2H4分子的结构式：HH,N2H4的球棍模型:)

(22)基态硫离子的核外电子排布式:]s22s22P63s23P4()

•O•H：()：H

(23)出0的形成过程:H+•«十・H-----I

(24)HQO的空间填充模型:

答案(1)X(2)V(3)X⑷X(5)X(6)X⑺X(8)V(9)X(10)X(11)7

(12)7(I3)X(14)7(15)X(I6)X(17)X(18)7(I9)X(20)X(2i)V(22)X

(23)J(24)V

四、经典方程式再书写

1.将Na2O2加入Na2sCh溶液中（写化学方程式）

2.将Na加入FeCh溶液中（写化学方程式）

3.将Na?。?加入FeCb溶液中（写化学方程式）

4.将Na?。?加入含等物质的量的FeCL溶液中（写离子方程式）

5.实验室利用KQOa和浓盐酸反应制Ch（写离子方程式）

6.工业上利用CL和石灰乳制漂白粉（写化学方程式）

7.将SCh通入碘水中（写离子方程式）

8.漂白粉在空气中的漂白原理（写化学方程式）

9.Cu和浓H2sCh反应（写化学方程式）

10.C和浓H2sCh反应（写化学方程式）

11.将H2s气体通入FeCh溶液中（写离子方程式）

12.将SO2气体通入H2O2中（写离子方程式）

13.工业上制粗硅

14.强碱缓慢腐蚀玻璃（写离子方程式）

15.将过量C0?气体通入NazSiCh溶液中（写离子方程式）

16.制水煤气

17.实验室制NH3

18.NH3的催化氧化

19.C和浓HNO3的反应（写化学方程式）

2（）.Cu和稀HNO3的反应（写离子方程式）

21.过量Fe与稀HNO3的反应（写离子方程式）

22.A1和NaOH溶液的反应（写离子方程式）

23.将过量CO?气体通入NaAICh溶液中（写离子方程式）

24.AlCb溶液和过量氨水的反应（写离子方程式）

25.将Al2s3固体投入水中

26.将NaHCO3溶液与Al2（SO4h溶液混合（写离子方程式）

27.将FeQ»和A1高温加热

28.FeO和浓HNO3的反应（写离子方程式）

29.将FeCb溶液和KI溶液混合（写离子方程式）

30.将FeO加入酸性KMnCh溶液中（写离子方程式）

答案1.Na2O2+Na2SO3+H2O=2NaOH+Na2SO4

2.6Na4-6H2O+2FeCl3=6NaCI-l-2Fe(OH)3I+3%t

3.6Na2O2+6H2O4-4FcC13=4Fc(OH)3I+12NaCl+3O2t

4.4Na2O2+6H2O+4Fe2'=4Fe(OH)3I+O2t+8Na'

+

5.ClO?+6H4-5Cr=3CI2r+3H2O

6.2cL十2Ca(OH)2=CaCL+Ca(CIO”十2H2。

7.SO24-I2J-2H2O=4H*4-SOr4-2r

8.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO

9.Cu+2H2sCM浓)^=CuS04+S02t+2比0

10.C+2H2soM浓)=^=CChf+2SO2t+2H2O

32

11.2Fe*+H2S=SI+2Fe+2H'

+

12.SO24-H2O2=2H+SOF

13.SiO2+2C^=Si+2COt

-

14.SiO24-2OH=SiOr+H2O

15.SiOj+2CO2-|-2H2O=H2SiO3I+2HCO3

16.C+H2O(g)^=CO+H2

17.2NH4CH-Ca(OH)2=^=2NH3f+2H2O+CaCl2

催件剂

18.4NH3+5O2==4NO+6H2O

19.CI4HNO.M浓)^=CO21I4NO2t+2H2O

+2

20.3CU4-8H+2NO3=3CU'4-2NOf+4H2O

21.3Fc+8H*+2NO；=3Fc^+2NOf+4H2O

22.2AI+2OH+2H2O=2AOI-I-3H2t

23.AIO£4-2H2O4-CO2=A1(OH)3I+HCO3

24.AP'+3NH3H2O=AI(OH)3I+3NH4

25.A12S3+6H2O=2A1(OH)31+3H2St

26.3HCO3+AP*=AI(OH)3I+3CO2t

27.3Fe.Q4+8AI=^=9Fe+4Al2O3

+3+

28.FeO+4H+NO?=Fe4-NO：t+2H2O

29.2Fe3++2F=2Fe2++l2

3+2+

30.5FcO+18H，+MnO；=5Fe+Mn+9H2O

五、和量有关的方程式书写正误判断

(1)SO2气体通入足量NaClO溶液：SO2+H2O4-3C1O-=C1-+SOF+2HC1O()

(2)向二元弱酸H，POa溶液中滴入足量烧碱溶液：H.aPCh+3OH-=PO厂+3FhO()

2+2+

(3)氨水中滴入少量CuSO4：Cu+4NH3H2O=(CU(NH3)4]+4H2O()

(4)硫酸氢镀溶液中滴入少量Ba(OH)?溶液：H'+NH；4-2OH+Ba2++SOr=BaSO4I+

NH3H2O+H2CX)

(5)氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：CICH2COOC2H5+OHCICH2COO"+

C2H5OH()

⑹向红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe3'+Fe=3Fe2-()

2+

⑺向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca+HCO?+OH=CaCO3I+

H20()

2+F3+

(8)碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O()

(9)将2molCI2通入含ImolFd2的溶液中：2Fe2++2r+2C12=2Fe3++4C「+l2()

2+-J+

(10)向100mL0.1molL「FeBr2溶液中通入0.012molCb：10Fe4-14Br4-12Cl2=10Fe

+7Br2+24Cr()

f()°HCOOH

Jy()()CCH3LOOCCH3

(11)乙酰水杨酸(▽)与过量NaOH溶液共热：V+3OH

co(r

7+CH3coO+2H2O()

答案(1)V(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)X(10)J(11)7

六、化学基本理论误区突破

(一)关于元素周期律(表)的6大误区

常见误区出错原因

误认为最高正价和最低负价绝对值相忽视了第IA族的H的最高正价为+1,

等的元素只右.第NA族的元素最低负价为一1

误认为主族元素的最高正价一定等于

忽视了氧兀素无最高止价，籁兀素无止价

其族序数

误认为元素的非金屈性越强，其氧化物

忽视了关键词“最高价”

对应水化物的酸性就越强

误认为失电子难的原子得电子的能力忽视了稀有气体元素原子失电子难，得电

一定强子也难

误认为同周期相邻两主族元素原子序

忽视了长周期也有相差II或25的情况

数之差都等于I

忽视了元素原子得失电子数目的多少与

误认为得(失)电子数的数目越多，元素

元素的非金属性、金属性强弱没有必然的

的非金属性(金属性)越强

联系

【应用示例】

判断卜.列说法是否正确(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)双原子分子的共价键一定是非极性键()

(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物()

(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构()

(4)第IA族金属元素的金属性一定比同周期的第IIA族的强()

(5)非金属性强弱顺序是F>O>N,所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换

出氨中的氮()

(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()

(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强()

答案(1)X(2)X(3)X(4)J(5)J(6)X(7)X

(二)热化学中的5个易错点

致误原因特别提醒

△”表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆

忽视反应热的意义

反应，改变条件平衡可能发生移动，但△〃不变

A(g)+1B(g)C(g)AHi，平衡常数为K；

忽视反应热和平衡常数的C(g)4-1B(g)D(g)平衡常数为七。

计算的不同

则反应A(g)+B(g)D(g)

平衡常数(=代/2

忽视用键能或用能量计算△”=反应物总键能一生成物总键能

反应热时公式的不同△，=生成物总能量一反应物总能量

忽视催化剂对活化能与反催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变

应热的影响不同反应的反应热

忽视反应热的符号比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较

【应用示例】

判断下列说法是否正确(正确的打“J”，错误的打“X”)

⑴已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)SH=akJmol1,

2c⑸+Ch(g)=2CO(g)AH=Z>kJmo「，贝ij伙)

_1

⑵甲烷的燃烧热△”=一890kJmol,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+

2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△〃=-890kJmoL()

(3)已知S(s)+O2(g)===SO2(g)=kJmoL,S(g)+O2(g)===SO2(g)\H2=-Q2kJ-

mol1,则。|<。2()

_1

(4)500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7=-38.6kJmol；将1.5molH2和过

量的Nz在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ()

(5)H2(g)+F2(g)=2HF(g)A〃=-270kJ.moL,则相同条件下，2moiHF气体的总能量小

于1mol氢气和1mol氟气的能量之和()

(6)®2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)bH\

②Nz(g)+2H2(g)=N2H4⑴A%

③€>2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

@2N2H4(l)+N2O4(I)=3N2(g)4-4H2O(g)AW4

△儿=2bH3-2△也-A//|()

1

⑺已知反应2Hl(g)H2(g)4-I2(g)A//=+)lUmoF,!molH2(g)>1molb(g)分子中化学

键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量.则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的

能量为299kJ()

⑻已知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+Hq⑴AH=~57.3kJmoF1,则含40.0gNaOH

的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ()

答案(1)X(2)X⑶J(4)X(5)J(6)J(7)7(8)V

(三)规避化学反应速率与平衡的失分点与误区

致误原因应对策略解释或举例

不能认为化学平衡向正反

混淆化学反应速率与化若正反应是吸热反应，升鬲温度，

应方向移动，则D正一定增

学平衡移动的影响因素平衡正向移动，。正、。江都增大

大，。堵一定减小

2Hl(g)H2(g)+L(g)，反应达

不能认为化学平衡向正反

混淆平衡移动与转化率到平衡状态后再充入一定量的

应方向移动，则反应物的

的关系HI®,平衡正向移动，但HI®

转化率一定增大

的转化率不变

不能认为增大反应物浓度

1C/、催化剂

2SO2(g)+O(g)

归，化学平衡向正反应方2

2soKg)，达到平衡后增大SO(g)

混淆“减弱”与“消向移动，则反应物浓度一2

的浓度，平衡正向移动，再次达

除”的概念定减小。要正确理解化学

到平衡时，SCh(g)的浓度比原平

平衡原理中的“减弱”二

衡时的大

字

不能认为化学平衡向正反

混淆化学平衡移动与平平衡常数只与温度有关，温度不

应方向移动，则平衡常数

衡常数的关系变，平衡常数不变

一定变大

【应用示例】

判断下列说法是否正确(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()

(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，

平衡向正反应方向移动()

(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()

(4)同•反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不•定相同

()

(5)5的反应速率•一定比1mol・L〕s-i的反应速率大()

(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动()

(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g),都增加A的量，A的

转化率都变小()

(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()

⑼在FeCb+3KSCNFe(SCN)3+3KCI平衡体系中，加入KCI固体，颜色变浅()

(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()

答案(l)x(2)X(3)X(4)X(5)x(6)X(7)X(8)X(9)X(10)7

(四)规避有关“电解质溶液”的失分点

1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

(I)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度•定增大。如向CH3coOH溶液中加入少

量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3coOH的电离程度减小。

⑵误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡

CHACOOHCH3coeT+H',当加水稀释时，由于Kw是定值，故，(H*)减小，dOK)增大：

当对碱溶液稀释时,d()H)减小，c(H,)增大n

(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有

关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。

2.有关溶液酸碱性的4个易失分点

⑴误认为由水电离出的c(H+)=l(T3moiL「的溶液一定呈碱性。如25℃,0.1molL「的盐

酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的《仁)都为lO-'hnolL'L

(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH=7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱

性，还可能显中性。

(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱

酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。

(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都

不可能大于7(小于7),只能无限接近7。

3.盐类水解的5个易失分点

(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSCh、NaHSCh、NaH2P0」溶液均呈酸性，但NaHCCh、

NaHS溶液均呈碱性。

(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。如

CH3coONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。

(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FcCb溶液中加入少量FeCh

固体，平衡向水解方向移动，但Fe3.的水解程度减小。

(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因HSO1的电离能力大于其水解能力，

所以NaHSCh溶液显酸性。

(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水

解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况［如Ab(SOj)3、Na2c0.；溶液］来说，溶液

蒸干仍得原溶质。

4.沉淀溶解平衡的4个易失分点

(1)误认为沉淀溶解平衡右移，心•定增大。K、p与其他化学平衡常数•样，只与难溶电解质

的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100g溶剂中所能溶解溶质

的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。

(3)误认为只要K，p越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难

溶物的K$p大小可用于比较其溶解度大小。

(4)误认为K、p小的难溶电解质不能转化为Kp大的难溶电解质，只能实现K卬大的难溶电解质

向Ip小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的K’p相差不是很大时，通过调节某种

离子的浓度，可实现由K卬小的难溶电解质向仆大的难溶电解质转化。

【应用示例】

判断下列说法是否正确(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)任何温度下，溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()

(2)某醋酸溶液的pH=〃，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH=〃，则公仪)

(3)pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()

(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H)=c(OFT)()

(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()

⑹水解方程式都必须写""()

(7)沉淀转化只能是心大的沉淀转化为K”小的沉淀()

(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的物质的量相同()

(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4()

(10)在NaHCCh溶液中加I入NaOH,不会影响离子的种类()

(11)在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SOr)()

(12)0.1molL-i氨水中加入CH3coONH』固体，,心?七一、比值变大()

(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH<OOH到终点时，dNa+)=c(CHiCOO)()

(14)室温时，向等体积pH=a的盐酸利pH=/>的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，

两溶液均呈中性，则a>b{)

(15)常温下，等体积的盐酸和CH3coOH的pH相同，由水电离出的c(H')相同()

(16)溶液均为01mo卜I/1的①CH3coOH、②NH4CI、③H2sO4三种溶液中，由水电离出的

②〉①双)

答案⑴J(2)X(3)X(4)J(5)X(6)X(7)X⑻X(9)X(10)V(11)V

(12)X(13)X(14)X(15)-/(16)7

(五)突破电化学中的易错点

致误原因应对策略解释或举例

混淆电解池和原电池根据电化学反应原理，电池的总反应为Li|-.,MnO2+

放中

原理充口时为电解池，放电Li.G左：LiMnO2+C6,放电时负

时为原电池：与电源连极反应式为Li,xCb—xe=C6+xLi',

接的为电解池充电时阳极反应式为LiMnCh-xL

=Li)-.lMn02+.vLi*

惰性电极为石墨、Pl、惰性电极与电源正极相连接，电极不

电解时忽视惰性电极

Au等，Cu^Fe等金属参与反应，非惰性电极与电源正极相

和非惰性电极的区别

都是非惰性电极连接，发生氧化反应

原且池中，负极附近溶

液带正电，阴离子向负

在Cu、Zn、H2sO,形成的原电池中，

不清楚电池正、负极所极迁移，正极附近溶液

SOFlRjZn（负极）迁移，H响Cu（正极）

带电荷情况，错误判断带负电，阳离子向正极

迁移：电解NaCl溶液时,Na+、H+

离子迁移方向迁移：电解池中阴离了

向阴极移动，Cl\0H向阳极移动

向阳极移动，阳离子向

阴极移动

电解CuSQi溶液：2CUSO4+

2H2O=^=2CU+2H2SO4+O2t,对

不理解电解反应，错误需杈据电解反应方程式于此反应，每生成1molCh，析出2

判断加入复原物质判断molCu,加入2moicuO或2moi

C11CO3，溶液可复原，加入2moi

CU(OH)2则多了2molH20

【应用示例】

判断下列说法是否正确（正确的打“J”，错误的打“X”）

⑴Cu+2H'=Cu2++出t既可在原电池中完成，也可在电解池中完成（）

（2）蓄电池充电时，标志着“一”的电极应与电源的负极相连（）

（3）电解质溶液导电时不可能发生化学反应（）

（4）在铜锌原电池（Zn|H2soJCu）中，硫酸根离子向正极移动：在电解（惰性电极）硫酸溶液时，

硫酸根离子向阳极移动（）

（5）用惰性电极电解MgCL溶液时，阴极可能得到固体镁（）

-

⑹用惰性电极电解K0H溶液时，阴极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH"（）

（7）以P【电极电解电解质溶液时，若两极只有Hz和02析出，则溶液的浓度一定改变（）

（8）粗铜（含碳）与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e+4H+

=2H2O（）

答案(l)X(2)J(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X⑻J

七、物质结构与性质必备知识

1.1〜36号元素原子的未成对电子数(小)

(1)ZM=1：/?s'(4)>〃s%pi(3)、〃/〃ps(3)、3dzs2(1)、3d2*1⑴,共12种。

(2)/〃=2：，/，甲飞3)、，小叩'(3)、3d24s2(1)、3d"4s?(1),共8种。

(3)6=3：，/〃p3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1),共5种。

(4)/»=4：3d64s2(1),共J_种。

(5)m=5：3d54s2(1),共J_种。

(6)/«=6：3d54sl(1),共J_种。

2.原子光谱

解释原子发光现象

①在XX条件下，基态电子吸收能量跃迁到激发态。

②由激发态跃迁回基态的过程中，释放能量。

③释放的能量以XX可见光的形式呈现。

3.根据电负性写水解方程式

(1)水解原理

①电负性大的原子显负价,结合水中的旦二

②电负性小的原子显地，结合水中的OH。

(2)实例

IBr：IBr+H2O=HIO+HBro

4.键角大小的比较

(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤且子对对成键电子对的排斥作

用越大，键角越小。

2+

如键角：H20fH3。+,NH?<NH3<[Zn(NH3)6]，CH?>—CH3>CH7,NOj>N02>NO?o

(2)中心原了•不同或配位原了•不完全相同

①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，成犍电子对离中心原子越近，斥力越大，键

角越大。如NH3>PH3，H2O>H2SO

②配位原子电负性大：配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越远，斥力越小，键

角越小。如NF3VNC13。

5.氢键

(1)氢键的存在

①三种气态氢化物：旦2。、HE、NH"

②含域物质：含氧酸、含氧酸的酸式盐、想、酸、酚及它们的水溶液。

③含氨基物质:N%、N2H八DNA双螺旋体。

⑵氢键的类型

①分子间氢键：

H

I

H-N--H-O

II

链状：如NH3H2O：HH。

O-H—O

H,C-CCH,

环状：分子中含多个N、O、F原子，如二聚乙酸：XO-H-6

°F

夕6

N

II

②分子内氢键：含多个N、0、F原子，且为邻位关系,如邻硝基苯酚:O

6.晶体的有关计算

(1)晶体中某些几何体中的数量关系(晶胞参数为。)

①立方体体对角线长=小”,面对角线长=由“。

(2)金属晶体晶胞的结构特点

①面心立方：面对角线上的三个原子相切:

4r=Jia。

②体心立方：体对角线上的三个原子相切:

4"=小

(3)晶胞密度的计算

m

GU的八#NXM

①计算公式：p=~=vxN.\°

②晶胞的体枳：V=S/KS为底面枳，力为高)

a.立方体品胞：V=ay»

b.长方体晶胞：V=ahco

c.正三棱柱品胞：旷=52加出50。="日5。

d.正六棱柱晶胞：丫=6乂=2加亩60。=3*"40

(4)单位换算

1pm=103nm=106pm=1010emo

八、扫除有机知识盲点

（一）有机物的溶解性

1.难溶于水的有：各类垃、卤代燃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中

碳原子数目较多的）醇、醛、粉酸等。

2.易溶于水的有：低级的［一般指M0W4］醇、醛、酮、接酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二

糖（它们都能与水形成氢键）。

3.具有特殊溶解性的：

（1）乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，乂能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶

解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物

均能溶解，增大接触面积，提高•反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解

NaOH,又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反

应限度。

（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液能通过反应吸收挥发出的乙

酸，溶解挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

（3）有的淀粉、蛋白质可溶于■水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括钱盐）溶液中溶解度减小，

会析出（即盐析）：但在稀轻金属盐（包括锈盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

（4）线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而网状结构高聚物则难溶于有机溶剂。

（5）新制的氢氧化铜可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

（二）有机物的用途

1.医用酒精：体积分数为75%的乙醉，使蛋白质变性，常用于消毒杀菌。

2.福尔马林：甲醛的水溶液，使蛋白质变性，是良好的杀菌剂，常作为浸制标木的溶液，不

可用于食品保鲜。

3.蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和合成纤维。

4.聚氯乙烯：有毒，不能用于食品包装。

5.食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质，食用油不能反复加热。

6.聚四氟乙烯：具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，用于厨具表面涂层。

7.乙二醉用作内燃机抗冻剂。

（三）有机物的特征性质

\/

c=c

I.能使溟水褪色的有机物通常含有“/“一C三C—”或“一CHO”。

\/

C^C

2.能使酸性高锌酸钾溶液褪色的有机物通常含力—'/\”"―C三C—”

“一CHO"、笨的同。物、醇类或酚类。

\/

c=c

3.能发生加成反应的有机物通常含有“/"_c三C-”“一CHO”或“苯

环”，其中“-CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。

4.能发生银镜反应或能与新制的Cu（OH）2反应的有机物必含有“一CHO”。

5.能与钠反应放出出的有机物必含有“一OH”或“一COOH"°

6.能与Na2cCh或NaHCQa溶液反应放出CO?或使紫色石蕊溶液变红的有机物中必含有

“一COOH”。

7.能发生水解反应的有机物为卤代燃、酯、糖类（单糖除外）或蛋白质。

8.遇FeCb溶液发生显色反应的有.机物必含有酚羟基。

9.能发生连续氧化的有机物是伯醉（即具有“一CH9H”的聘）或乙烯。比如有机物A能发

生如下氧化反应：A-B-C,则A若是具有“一CHzOH”的醇，B就是醛，C就是酸。

10.加入浓温水出现白色沉淀的有机物含有酚羟基，遇碘变蓝的有机物为淀粉，遇浓硝酸变

黄的有机物为蛋白质。

九、教材有机实验

(一)澳苯的制备

1.装置

寂水I

ruiLr

冷凝水BNaOH

进口.

溶油

苯和

铁粉、/三白)蒸诩水

2.注意事项

(1)苯、液澳在FcBc作催化剂的条件下制取澳苯。

(2)注意控制反应速率，以反应物液而微沸为宜，否则苯和溪会大量蒸发。

(3)长导管除导气外,还可以兼起冷凝的作用,使蒸发出来的苯或澳回流。

(4)用10%的NaOH溶液洗去滨系中的滨，再在分液漏斗中静置、分液。

⑸若将锥形瓶中的蒸储水换成AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，能否证明该反应是取代反

应？

提示不能，因为挥发出的Bn也能■与AgNC>3溶液反应生成AgBr沉淀，应加一个有CCL

的洗气瓶除去Bd

(二)硝基苯的制备

1.装置

2.注意事项

(I)配制混酸先加浓硝酸,再加浓硫酸。

(2)在50〜60C下水浴加热,其优点是加热均匀，便于控制(温度过高会生成二硝基茉)。

(3)除去混合酸后，用蒸馀水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸饰水洗涤。

(4)用无水CaCb干燥、分离后得到纯硝基苯。

(三)溟乙烷的消去反应

1.装置

酸性