专项05 学生必做实验

专项05学生必做实验类型一常见金属的物理性质和化学性质1.(2023重庆江北期末)某实验小组进行如图所示实验，将盐酸滴到镁条上，观察实验现象。下列对结果分析不正确的是()A.有气泡产生B.气球膨胀与生成氢气和反应放热有关C.若镁条换为等质量的锌条，气球膨胀速度变慢D.若镁条换为等质量的锌条，气球最终会变更大2.(2023安徽滁州二模)某化学兴趣小组利用如图装置进行创新实验。向烧杯中加入约30mL稀硫酸，5~7s后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是()A.玻璃管口产生的火焰为淡蓝色 B.该实验利用了铜的导热性C.该实验中共发生了2个化学反应 D.火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小3.(2023陕西绥德一模)铜是生活中常见的金属。 图一 图二(1)如图一中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是。(2)如图二所示是金属化学性质的实验。①甲试管中发生反应的化学方程式为。②若乙中观察到现象，可证明铝、铜、银的金属活动性。4.(2023重庆渝中二模)被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn，在化合物中常显+2价)，科学小组的同学决定探究这三种金属的活动性强弱，进行了如图的实验：(1)写出实验②中的现象：。

(2)实验过程中，科学小组同学发现只有实验①无明显现象，由此可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是，写出试管④中反应的化学方程式：。(3)通过实验现象及分析发现，不需要进行实验(填序号)就能够得出结论。类型二常见酸、碱的化学性质5.(2023陕西中考A卷)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (注：烧杯内的反应均充分进行)(1)A中看到的现象是。(2)反应后溶液颜色为黄色的是(填字母)。(3)D中发生反应的化学方程式是。(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大6.(2023重庆中考B卷)微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。 图1 图2(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为。(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是。步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是(填序号)。A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式：。类型三一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制7.(2023四川宜宾南溪模拟)配制50g6%的氯化钠溶液部分操作如图。下列叙述错误的是() 甲 乙 丙 丁A.甲中氯化钠和砝码的位置放反了 B.配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁C.丙中量筒的量程为100mL D.丁中玻璃棒的作用是加速固体溶解8.(2023河南灵宝三模)实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制100mL质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为1g/cm3)，下列说法不正确的是()A.操作步骤为计算、量取、混匀、贴标签B.需质量分数为6%的氯化钠溶液体积约为48mLC.需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管D.量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大9.(2023山东宁津一模)某同学配制50g15%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)计算：配制上述溶液时，需氯化钠g，水mL(水的密度是1.0g/mL)。(2)称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时应(填字母)。A.增加适量氯化钠 B.减少适量氯化钠C.调节天平的平衡螺母 D.增加砝码质量(3)量取：量取水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母)，读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL(4)溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是。

(5)存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(6)反思：经检验，该同学配制的溶液中溶质质量分数偏小，可能的原因是(填字母)。

A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时少量溶液洒出D.用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且使用了游码类型四粗盐中难溶性杂质的去除10.(2023北京丰台一模)下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，说法不正确的是() ① ② ③A.正确的操作顺序是①③② B.操作①利用了氯化钠易溶于水的性质C.①②③中玻璃棒的作用相同 D.操作②采用了蒸发溶剂的方法得到精盐11.(2023山东临沂兰山二模)实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，主要步骤有如下四步。请回答下列有关问题： A B C D(1)其中有错误的操作步骤是(填字母)。(2)上述BCD三个步骤中都应使用到的一种仪器是。(3)(2)中都应使用到的仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是。(4)停止加热的时间是(填字母)。A.蒸发皿中液体完全蒸干时 B.蒸发皿中出现较多的固体时

专项05学生必做实验答案全解全析1.D镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，会观察到有气泡产生。活泼金属与酸反应放热，镁与盐酸反应产生氢气，这两种因素都会导致气球膨胀。锌的金属活动性比镁弱，与盐酸反应速率慢，故气球膨胀速度变慢。若金属完全反应，等质量的镁和锌，锌产生的氢气少，则气球最终没有镁反应时的大；若盐酸完全反应，则气球最终会一样大。2.C氢气燃烧产生淡蓝色火焰；氢气燃烧产生的热量能使氢气与氧化铜发生反应，该实验利用了铜的导热性；该实验中发生了镁和稀硫酸、氢气和氧化铜、氢气燃烧3个化学反应；火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小，产生氢气的速率减小。3.(1)对比合金和纯金属的硬度(2)①Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2②铝丝表面有红色固体析出(合理即可)解析(1)将纯铜片与黄铜片相互刻画，可看到纯铜片表面有划痕，黄铜片表面没有划痕，说明黄铜比纯铜硬度大。(2)①铜的活动性比银强，铜能置换出硝酸银中的银，则甲试管中发生的反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。②若乙中观察到铝丝表面有红色固体析出，说明铝能置换出硝酸铜中的铜，则铝比铜活泼，从而可推出三种金属的活动性为铝>铜>银。4.(1)溶液由无色变为浅绿色，铁片表面有气泡冒出(2)锰>铁>铜Mn+CuSO4MnSO4+Cu(3)④解析(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为溶液由无色变为浅绿色，铁片表面有气泡冒出。(2)实验过程中，只有实验①无明显现象，说明实验③中有现象，说明金属活动性：锰>铁，则锰、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是锰>铁>铜；试管④中锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜。(3)通过实验①②③可以确定铁、锰、铜三种金属的活动性顺序，所以不需要进行实验④就能够得出结论。5.(1)锌片表面产生无色气泡(2)B(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(4)①③解析(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出。(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液颜色为黄色。(3)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。(4)用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。①C中溶液中含有过量的氢氧化钠，溶液显碱性，可使酚酞变红；②B中溶液中含有过量的盐酸，则氧化铁完全反应，B中没有固体剩余；③B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性，滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液pH变大。6.(1)ACuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4(2)作对比BDCO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O解析(1)由于相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快，而硫酸铜的相对分子质量大于氢氧化钠，所以实验中在A区域会先出现沉淀，该反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(2)1~5号的孔穴中液体呈酸性或碱性，6号孔穴中水呈中性，作用是作对比。将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化。1号、5号都是碱性溶液，互滴后溶液颜色不会发生明显变化；1号、3号分别是碱性溶液、酸性溶液，互滴后溶液颜色发生明显变化；3号、4号都是酸性溶液，互滴后溶液颜色不会发生明显变化；4号、5号分别是酸性溶液、碱性溶液，互滴后溶液颜色发生明显变化。用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。7.C托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；配制50g6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，溶剂水的质量为50g-3g=47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水；丁是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。8.D用浓溶液配制稀溶液的操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签；需质量分数为6%的氯化钠溶液的体积为100mL×1g/cm3×3%6%×1.04g/cm3≈48mL；所用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管9.(1)7.542.5(2)B(3)C液体的凹液面最低处(4)加快氯化钠的溶解速率(6)AD解析(1)需要溶质氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g，合42.5mL。(2)在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，应减少适量氯化钠。(3)量取42.5mL水应选用50mL的量筒；读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。(4)溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。(6)氯化钠固体不纯，氯化钠的实际质量偏小，会使所配制溶液溶质的质量分数偏小；砝码生锈，会导致称量的氯化钠质量偏大，会使所配制溶液溶质的质量分数偏大；装瓶时少量溶液洒出，不会影响溶液溶质的质量分数；用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且使用了游码，所称量的氯化钠质量偏小，会使所配制溶液溶质的质量分数偏小。10.C粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，正确的操作顺序是①③②。操作①是溶解操作，利用了氯化钠易溶于水的性