人教版九年级化学教案(全一册)

教师：***班级：九（1、2、3、4）学习目标:1•说出什么是化学化学研究的内容是什么2•列举化学与人类的关系一一生活中处处有化学。教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。2•化学有什么用你能寻找出生活中与化学无关的实例吗3•化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗4•怎样学化学根据自己的学习规律思考一下如何学化学5•填空：①物质是由构成的，_的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分②发现了元素周期律和元素周期表。6•记住如下物质的化学式碳：C氧气：02二氧化碳：CQ铁：Fe水：H2O过氧化氢：H2O2【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容：(3).化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学2.化学的发展历史①•古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。③•元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）④•纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。⑤•绿色化学：化学发展的趋势、方向。（其核心就是利用化学从源头上消除污染）3•化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律］物质的运动规律④生物体生命活动的规律A、①②B、③④C、①③D、②④2.到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（）多种多种多种多种3.1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可化学成为一门科学史于4•化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域A.开发新的能源B.合成新的物质C.研究物体运动规律D.防治环境污染和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。物理变化和化学变化的概念物理变化和化学变化的判断实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高1•物理变化是指变化。如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。2•化学变化的基本特征是，化学变化常伴有、、、3物理性质与化学性质的区别是什么物质的化学性质，一定要在中才能表现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳,镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。物质的物理性质不需要发生即能表现出来。例如、、、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。一、物质的变化物质成分实验现象（变化前后物质的颜色、状态）变化前变化后水加热胆矶研碎㈠、物理变化2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化实验，填写记录物质成分实验现象（变化前后物质的颜色、状态）变化前变化后氢氧化钠石+盐酸实验3、4有什么共同特征这两个变化都有生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。㈡、化学变化1.概念：叫做化学变化。（又叫化学反应）2•特征：①,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。［讨论］判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么二、物质的性质㈠、化学性质物质在中表现出来的性质叫做化学性质。如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：①木柴燃烧一化学变化；木柴能燃烧一化学性质②铁生锈一一化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈一一化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈一一化学性质物质就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：你能理解下面几个重要的物理性质吗［讨论与交流］氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。1.化学变化的主要特征是()A.有颜色变化B.生成其它物质C•有发光发热现象D.有气、液、固三态变化2.下列变化中属于物理变化的是()A.汽油易燃烧B.钢铁生锈C.木材燃烧D.水结成冰3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是()A.磨杵成针B.死灰复燃C.木已成舟D.积土成山4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是()A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5.生活中常见的下列现象，发生化学变化的是()A.用来防蛀的卫生球消失B.生米煮成熟饭C.敞口久置的白酒没有酒味D.自行车胎炸裂6.化学变化的本质特征是。化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖，就7.蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时()A.先熔化B.再发出黄光C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳8.下列物质的性质属于物理性质的是()A.镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳C.氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧9.有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是(A.标准状况下氧气的密度是1.429gL-1B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C.碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆矶是蓝色的固体。其中，描述物理性质的是_，描述物理变化的是_，描述化学变化的是_，描述化学性质的是—(用序号填写)。11.如何利用物质的性质鉴别下列物质(写出利用的具体性质)和铝丝(5)铁块和铝块(同体积的)(6)晴纶衣服与纯羊毛衣服其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是(填序号)。2:2:学习目标:i通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的2、说出实验探究的一般步骤。重点：1对蜡烛及其燃烧的探究。2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。难点：激发探究的情趣。2、通过提问检测目标2,达标率100%【预习导学】2.化学是一门以自然科学，科学探究离不开实验。化学实验的途径是：实验探究--—实验现象--f记录现象。数据和结果--f科学分析--f得出结论。3.蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化4.你猜想蜡烛会有哪些性质5.人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样记住以下物质的化学式：二氧化硫SQ五氧化二磷PO5镁Mg【学习研讨】实验探究:探究1观察和描述一一对蜡烛及其燃烧的探究（观察蜡烛燃烧的现象）实验对现象的观察和描述燃烧时熄火后讨论总结这个探究活动体现了化学学习的哪些特点探究2:对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究作出猜想2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。1收集两瓶空气做对照实验（如何收集）3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。同时做空气的对比实验。4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。由以上实验得出的初步结论是:1（1）石蜡的密度比水—。（2）_____________蜡烛火焰的层温度最高。（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧生成了、，此变化，而蜡烛受热时先熔化，此变化，故蜡烛燃烧既有又有。2•人呼出的气体中的主要成分是()A、水蒸气B、二氧化碳C二氧化碳、水和氧气D、氧气3.能够使澄清石灰水变浑浊的是()A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡4.方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么5.在人工呼吸的时候是吸气还是呼气请说明理由。6.①实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体②从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么7.试列举几例说明空气中含有水分（至少三条）8..如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性此白烟是蜡烛的蒸汽9.观察是学好化学的一个重要方法。点燃一支蜡烛，观察蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质。【教学反思】课题3:走进化学实验室（1）学习目标:2、会说出常见仪器的名称和使用。3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。2、通过实验操作评价目标3,达标率100%。预习导学认真阅读课本P150附录1和课本P20酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表:常用仪器名称用途注意事项用于夹持试管用于加热③胶头滴管烧杯集气瓶学习研讨:（一）初中化学实验常用用仪器反应容器J可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽⑵注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热,防止试管受热不均b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°角（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。⑴用途：夹持试管⑵注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处②不要把拇指按在试管夹短柄上。（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净（1）用途：化学实验室常用的加热仪器①灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气②禁止向燃着的酒精灯内________________（防止酒精洒出引起火灾）③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑷应用加热（外焰温度最高）。⑤用完酒精灯后，必须用盖灭，不可。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑥不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即____________不能用水冲，以免火势蔓5.胶头滴管、滴瓶（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品。6、铁架台（包括铁夹和铁圈）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。,（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）,（2）注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。9.集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页）1.取用药品要做到“三不原则”：①不能—接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得任何药品的味道2.注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用，固体只需°3.用剩药品要做到“三不一要”：①实验剩余的药品既不能②也不能随意丢弃③更不能拿出④要放入2.玻璃导管插入胶皮管3.塞子塞进容器口评价样题:1•在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是—,能直接放在火焰上加热的是，要放在石棉网上加热的是—。2.酒精灯火焰分、、三层，焰温度最高。加热应该用焰。3•实验时，不宜用作反应容器的是()A、烧杯B、烧瓶C试管D、量筒4•用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3;⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是()。A、①③⑤⑥B、②④C②③⑥D③④⑤5•下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是()A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶课题3:走进化学实验室（2）学习目标:2、说出仪器的选择和操作的原理。2、通过提问检测目标2,达标率100%。【预习导学】1•固体药品一般分为和两类•取用的方法分别是 .取用固体的仪器有和.2.液体的取用方法是a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口应该快速倒还是缓慢倒c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处3•酒精灯火焰分—、—、—三层，—焰温度最高。加热应该焰。【学习研讨】（一）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页图）5.取用药品要做到“三不原则”：①不能—接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法）③不得任何药品的味道6.注意节约药品。如果没有说明用量，一般使用最少量，液体取用，固体只7.用剩药品要做到“三不一要”：①实验剩余的药品不能②也不能随意丢弃③更不（二）固体药品的取用（存放在中）⑴块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）仪器：⑵粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）注：使用后的药匙或镊子应立即用擦干净。（1）少量液体药品可用____________取用（2）大量液体药品可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）①瓶盖______在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签____________（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾倒完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。练习氯化钠溶液的取用⑶一定量的液体取用仪器：量筒、胶头滴管步骤：选量程、慢注、滴加注意：量筒使用“一选二平三不”。注意事项：使用量筒时，要做到：①接近刻度时改用胶头滴管滴加。②读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。③若仰视则读数偏—，液体的实际体积读数；二、物质的加热给试管中的液体加热（演示并讲解第21页的活动与探究）仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）刚加热过的试管，不能立即用因为一冷一热，试管容易爆裂）。（4）给试管中液体预热的方法：用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时来回移动试管，三、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕,砝码要放回药品的质量=若左右放颠倒了，药品的质量=②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在称量，易潮解；药品（如氢氧化钠）注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。4.玻璃导管插入塞子2.玻璃导管插入胶皮管3•塞子塞进容器口五、仪器的洗涤A、玻璃仪器的洗涤倒尽废液----加入自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置B、玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。六、整理实验桌和实验室。1.下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸液体。可以用药匙取用的是，可以用镊子取用的是，可以用滴管取用的是2.下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中A、只有①正确B、只有②正确C、只有③正确D、全部错误①25ml量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯；⑤100ml量筒。量取25ml液体，应该选用的仪器是()A、①②B、①③C、③⑤D、②④4•下列操作正确的是()A.可以手持试管给固体或液体加热B.实验要求中未说明药品的用量，就应取最少量，液体C.取用块状药品可以用手拿D.实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中_1-2毫升，固体盖满试管底部5•下列操作或做法正确的是()A•把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验B.用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上C•在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐D•实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌量筒量筒量筒量筒7•某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为()A.大于20mlB小于20mlC.等于20mlD.无法判断.8•使用前，天平指针向左偏，未经调零即用天平进行称量，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比A.偏小B偏大C相等D.无法判断9•既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是()A.试管B烧瓶C烧杯颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为），（1）_______________；D蒸发皿10•某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放12．下列化学实验基本操作中，正确的是()A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘第二单元我们周围的空气课题1空气（1）学习目标：1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。3．会分辨混合物和纯净物（常见物质重点：空气的组成，空气中氧气含量的测定。难点：通过评价设计：2、通过实验探究检测目标3，达标率95%。预习导学1.生活中你如何证明空气的存在2.木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有;夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有_生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在3.二百多年前，—国的化学家用定量的方法得出了空气是由—和—组成的。空气的组4.你能识别本节内容中【实验2--1】中所用到的化学仪器吗请你列举出来。5.冰、冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物㈠证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在你能捕捉到它吗（利用家里的物品试一试）㈡认识空气的成分【实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。做出结论：空气中含有、、和其他杂质（如尘埃）等多种物质。㈢空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定(2)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮实验现象：(3)待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象:1•为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记2•点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何3•为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹实验结论：讨论交流：1.红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体2•红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么3.集气瓶中剩余的气体是什么剩下的气体具有什么性质气瓶容积打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集5.如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响为什么6.要使实验成功关键要注意哪些问题㈣混合物和纯净物纯净物：混合物：1.举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的3•混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是。组成混合物的物质可以是两种也可以是，物质种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。评价样题:（A）氧气（B）氮气（C）二氧化碳（D）稀有气体中会变浑浊，这是因为空气中含有(空气中按体积计算，含量最多的气体是()澄清石灰水长期敞口放在空气)A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.—氧化碳A.空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；5.下列物质中，属于纯净物的是()A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶A.通常状况下，空气是无色无味的气体B.通常状况下，无色无味的气体一定是空气C.空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D.空气中氧气的体积分数约为21%7.下列气体不是空气中固定成分的是()A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.稀有气体8•有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是()A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥9.空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气氧气—，稀有气体—.二氧化碳—，水蒸气和其他气体_。10.下列说法正确的是()A.空气中各气体的组成几乎是不变的B.高山上缺氧说明高山上氧气的量比地面低D.空气污染主要是二氧化碳含量增大造成的11.下列有关空气的描述正确的是(A.空气中只有一种成分即“燃素”B.空气中不含有水蒸气C.空气的成分自古至今一直未变D.空气是一种混合气体A.某品牌纯净水B.清新的空气C.24K黄金D.氦氖激光气空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：1.说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。2．说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。3．阐述空气的自净能力、空气的污染状1、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；评价设计:通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．氮气有什么性质、有什么用途答1）物理性质：2．稀有气体有什么性质、有什么用途答1）稀有气体包括哪几种3．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的为什么5•你知道如何防止或控制空气的污染吗［课文阅读］课本P30“空气质量的监测和日报”我国目前计入空气首要污染物的有：记住下列物质的化学式：氮气N2、氦He、氖Ne、氩Ar、二氧化氮N02、、、二氧化硫SQ、一氧化碳CO二、空气是一种宝贵的自然资源1•氧气用途1）、潜水、医疗（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行（这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）氮气用途1）、化工原料（硝酸、化肥2）、焊接金属、充入灯泡、食品防腐3）、医疗、麻醉（4）、超导材料稀有气体用途：（1）、保护气（焊接金属、充灯泡）（2）、各种用途的电光源（3）、激光技术（4）、制造低温环境（氦）（5）、医疗麻醉（氙）三、保护空气1、空气污染的原因：有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、2、污染物的主要来源：____________________________________、化工厂3、空气污染的危害：（1）、损坏人体。（2）、影响作物生长。（3）、破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨。1、加强大气质量监测2、__________________3、___________________4、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识A.颜色B.能否使火焰熄灭C.状态D.能否使澄清石灰水变浑2•目前很多地区空气污染指数超标，原因是。A、人的呼吸B.植物的光合作用C、矿物燃料的燃烧D.工厂的废气3•下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是。A.燃烧煤和石油产生的废气B.化工厂排放的烟尘C.机动车辆排放的尾气D•绿色植物光合作用后产物4•许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体。②产生噪音。③产生粉尘。④易引发火灾。其正确答案是()A.只②和④B.只①,②和④C•只②,③和④D•①②③④5•据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是()A.煤燃烧所排放的废气造成的；B.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；C.工业生产中废渣，废水，废气造成的；D.不断地降雨和各种污水的排放造成的；6下列关于稀有气体的叙述中不正确的是()A.在通电时一般都能发出有色光B.都是无色无味的气体C.一定不能和其他物质反应D•是空气中含量最少的气体7、氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是()A.合成氨制作氮肥B.充入灯泡作保护气C.作为火箭发射的推进剂D.医疗上可作为危重病人的急救气8、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是()A.环境绿化不好，粉尘随风飘扬B.生活和生产中燃烧煤炭C.工业生产排放废水D.机动车排放尾气9、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO,并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是A.①③⑤B.①②③⑤C•①②④⑤D.①②③④⑤10、目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是()A.二氧化碳B.氮氧化物C.硫氧化物D.可吸入颗粒物11、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法，对于一些易腐连败的食品，常常充入氮气以防腐，原因是o12．造成大气污染的有害气体是(C)、一氧化碳、二氧化硫13．下列情况一般不造成空气污染的是(C)人呼出的二氧化碳(D)放鞭炮产生的烟雾14.春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加()A.二氧化硫B.二氧化碳C.可吸入颗粒D.—氧化碳课题2:氧气的性质(1)学习目标:2.通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。4.会检验氧气存在和氧气收集验满。重点：氧气的化学性质，化合反应的概念难点：氧气的化学性质及其现象的描述。1•在通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，氧气溶于水，液态氧为色，固态氧为色。以上性质是氧气的性质。2•请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式(1)镁带在空气中燃烧反应物条件化学反应的表达式(2)红磷在空气中燃烧反应物生成物反应条件 化学反应的表达式3.碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧由此说明了什么4.硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗铁丝为什么要做成螺旋状【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。1.通常情况下，是—色—味的—体，溶于水。密度比空气—【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。在空气在空气中点燃中木炭（C黄色固磷铁r表示方法在氧气中点燃表示方法（一）、在做铁丝在氧气中燃烧实验时,1、铁丝为什么要绕成螺旋状2、下端系一火柴杆的目的是什么火柴梗为什么不宜过长3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳（二）、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质氧气的浓度对实验结果有没有影响你还知道氧气具有哪些化学性质1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧说明可燃物质的燃烧剧烈程度与氧气的3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；（三）、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。评价样题：2、氧气的化学性质描述正确的是()A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。B非常活泼，能与所有的物质发生反应。C不活泼，常温时不能与其他物质反应。D非常不活泼，高温时能与少量物质反应。3、能使带火星的木条重新燃烧的气体是[]A.空气B.氧气C.氮气D.二氧化碳4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是A.碳B.硫C.镁D.磷5、把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来：铁丝（）、木炭()、镁条（）、红磷（）、蜡烛（）、硫（）。A.发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊B•发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质C•发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊D.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质E产生大量白烟，放出热量F.产生明亮的蓝紫色火焰6•右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。(1)集气瓶底铺上一层细砂，其作用是(2)实验中观察到的现象是；(3)___________________________________________________反应的文字表达式，(4)____________________________________________________若将氧气换成空气，则化学反应_________________________________________________________进行，其原因是7.(1)写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。(2)分析上述四个化学反应有什么共同特点8•现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热,同时生成一种黑色固体CoD是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将&四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。请将它们鉴别。教学后记:课题2:氧气的性质（2）学习目标:1、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化2、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。3、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。重点：化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念难点：化合反应、氧化反应的辨析氧化反应是指。2.化合反应的特点是。氧化反应的特点是。3.什么是氧化物4•生活中有哪些现象属于缓慢氧化（至少举出三例）回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何实验实验反应表达式硫燃烧铁燃烧铁燃烧磷燃烧蜡烛燃烧分析讨论：上述前四个反应有什么共同的特征定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应一一化合反应特点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征定义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应探究：A、观察CQ、H2O、R05、AI2O3有什么相同之处B、KMnO4与NaCI与它们有什么不同C、试一试归纳出氧化物的概念。阅读课文理解缓慢氧化1•下面对实验现象的描述中，正确的是()A.磷燃烧时，会产生大量的白雾B•铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射C•木炭在氧气中燃烧时发出白光D•硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰A.用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B.氧炔焰用来焊接或切割金属C.液氧制成炸药，用来开山采矿D.液氧可用作宇宙火箭的燃料3•下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是()A.木炭B.硫粉C•铁丝D.红磷4.通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是()A.非常活泼B•比较活泼C•极不活泼D.无法确定5•下列四个反应中，属于化合反应的是属于氧化反应的是。A、水—氢气+氧气B、氢气+氧气—水C、酒精+氧气—水+二氧化碳D、木炭+氧气—二氧化碳6•下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是()A.氧化钙+水——氢氧化钙B.镁+氧气----------氧化镁C.过氧化氢-----------—水+氧气D.氯化氢+氨气——氯化铵7.下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是。A.铁丝在氧气中燃烧B.红磷在氧气中燃烧C•蜡烛在氧气中燃烧D.硫粉在氧气中燃烧8.下列说法中正确的是()A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射C.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应9.在下列变化中A.氧化钙+水—氢氧化钙B.水—氢气+氧气C.磷+氧气—五氧化磷D.石蜡+氧气—水+二氧化碳属于化合反应的是属于氧化反应的是既属于氧化反应又属于化合反应的是10.下列变化不属于缓慢氧化的是()A.植物呼吸B.食物腐烂C铁生锈D.硫燃烧燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量水的作用是;可以观察到的现象是：铁丝，生成了一种—色的固体。23.写出下列化学反应的文字表达式:②硫粉在氧气中燃烧:④燃烧红磷制造烟幕：__________________;③铁丝在氧气中燃烧:74•做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：铁：Fe铝：Al汞：Hg钾：K锰：Mn氧：0氢：H碳：C硫：S磷：P氧气：02氮气：N2二氧化碳：CC2二氧化硫：SC2一氧化碳C0二氧化氮：N02五氧化二磷P2O5二氧化锰：MnO2水：H20氦气(He)氖气(Ne)氩气(Ar)课题3制取氧气（第1课时）学习目标：1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应。难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。评价设通过评价样题检测目标1、2、3，达标率98%。学习过程：一、旧识回顾：根据氧气的性质说明:如何检验一瓶无色气体是氧气二、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品其反应原理的文字表达式怎样书写2．如果以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，你会用到什么仪器3．用什么方法收集氧气在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法4•理解催化剂概念应注意哪几个要点实验编号实验编号现象①过氧化氢溶液②过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰氧化锰是一种不溶于水的固体物质，二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢2、做【实验2—6】从实验结果分析得出:结论：1.过氧化氢（H2O2）>水（H2O）+氧气（02）2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）一变三不变：一变：改变其他物质的化学反应速率。三不变：①本身的质量不变，②本身的化学性质不变，③反应中生成物的质量不变。3•催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b）.导管只需略微伸出橡皮塞c）.气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗实验探究：【实验2-7】说出仪器名称和用途，观察药品颜色。a.实验原理：氯酸钾(KCIQ)一皿氯化钾(KCI)+氧气(O2)加热a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。b).气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。c).装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。d).固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上e).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。g).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。你能否用七个字总结出实验步骤吗即：查一装--------------------熄讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾的方法制取氧气，方法更好有什么优点评价样题:1.实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤1）点燃酒精灯，加热试管2）检查装置气密性3）装入药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把试管从水中移出来。正确的操作顺序是2•在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题：二氧化碳相对分子质量标准状况下的密度（g/L二氧化碳（1）__________________________你发现的规律是；（2）实验室制取氨气（其相对分子质量是17,并且易溶于水），用—法收集。3•请写出实验室制取氧气的三个反应原理：（各物质的化学式写在对应的物质下面）教学后记:1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。2．分解反应及其化合反应的区别。2、通过评价样题检测目标2，达标率98%。学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品其反应原理的文字表达式怎样书写2．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃为什么3．什么是分解反应它有什么特点和化合反应有什么区别①图中使用了哪些仪器哪部分是发生装置哪部分是收集装置你认为发生装置取决于哪些因素收集装置又取决于哪些因素②如何检查装置的气密性2.写出下列反应的表示式：①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。分解反应的概念：特点：一变多A----------B3.工业上需要的大量氧气是如何制取的（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。空气液态空气②原理（反应式）：过氧化氢-液态氧氧气和二氧化锰、氧气+水;二氧化锰氯化钾+氧气;高锰酸钾^一锰酸钾+二氧化锰+氧气;固液不加热装置固固加热装置I排水法(氧气不易溶于水)④氧气的收集方法'1向上排空气法(氧气比空气重)⑤检验氧气和验满：_________________________________________⑥步骤和注意事项：________________________________________________________1•某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有()A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大2•在实验室里，常采用分解溶液或加热的方法制取氧气，两个反应均属于—反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。在前一个反应中，它是该反应的，在后一个反应中，它是该反应的。3•在下列反应中：A、H20—H2+O2B、CQ+H20—H2CQC、CHt+02—CQ+H20属于分解反应的有;属于化合反应的有;属于氧化反应的有—。4•小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有(至少答三点)5.把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。(1)通常用作保护气和通电时发出有色光的是;(2)铁在氧气中燃烧的产物澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是;(6)有刺激性气味且对空气构成污染的气体是—;(7)绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是o6•下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）号还缺少的仪器是。反应的文字表达式（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，仪器中必须使用的有。教学后记:第三单元自然界的水1•能概述水在自然界的存在状况和分布情况。2•会说出电解水的实验装置、操作、现象重点：水的组成及实验难点：水的组成的论述和表达，对单质和化合物概念的理解2、通过观察，小组讨论结果检测目标2,达标率100%3、通过评价样题检测目标1、2,达标率98%1.地球上哪里有水水有什么用途2.在水的电解实验中，正极产生—气，负极产生_____________气；他们的体积比是______，因为有新物质生3.水究竟是由哪些元素组成它是属于纯净物还是混合物是单质还是化合物它是否属于氧化物4._______________________________________________________________检验氧气的方法是;氢气在空气中能燃烧吗不纯的氢气在空气中燃烧会产生什么现象是o5•简单总结氢气的物理性质有哪些根据氢气的物理性质可用哪些方法收集氢气物理性质：无_、无、于水的气体氢气的收集方法：排空气法(因为氢气密度比空气);排水集气法(因为氢气于演示实验3—1:电解水实验，注意观察实验现象并记录讨论：氢气H2氧气O2水H2O在组成上有什么不同(从元素种类的角度去考虑)单质：由元素组成的纯净物种类化合物：由元素组成的纯净三、评价样题(1).写出带标号仪器的名称：A_(4).用燃着的木条分别放在A、B管口，分别观察到了不同的现象，在A管口的现2.将下列物质：①空气；②氧气；③水蒸气；④高锰酸钾；⑤铁粉；⑥氮气；⑦稀有气体;⑧铝箔；⑨海水；⑩过氧化氢溶液，用序号填空：属于纯净物的有，属于混合物的3.水是一种()①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②③④⑤4•关于水的组成说法中正确的是A.水是水元素组成B.水是由氢气和氧气组成C.水是由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案5.有关水的叙述中，错误的是(A.在通常状况下，水是无色无味的液体B.水在通常状况下很稳定C.在0C时，水会形成冰和水组成的混合物D.纯水几乎不导电，电解时加少许硫酸或氢氧化钠6.下列物质中属于纯净物的是(A.河水B.海水C.蒸馏水D.矿泉水7.下列变化属于物理变化的是(A.水电解B•氢气燃烧C.呼吸过程D.酒精挥发8.水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明(A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C•水里有氢气和氧气D.只要将氢气和氧气充分混合，就能得到水9.下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是()A、净化后的空气、雪碧饮料B、冰水混合物、澄清石灰水C、汽水、高锰酸钾D、液态氧、液态空气10.氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术。其中海水分解可以用化学方程式为2H2OA.TiQ在反应中作氧化剂B.水分解不产生污染物〔2H2T+02仁下列说法不正确的是()在反应中作催化剂D技术可以将太阳能转化成氢气11.能够由电解水实验直接得到的结论是①水是由氢、氧两种元素组成的；②水中氢、氧元素的质量比为1:5；③水由氢气和氧气组成;④水的化学式为缶0。()A.①②B.③④C.①④D.①12、电解一定量的水当某一电极上产生5ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是()13、常温下，碘（12）与镁化合生成碘化镁（Mgb），但反应速率很慢，若滴入几滴水会剧烈反应且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是，反应的化学符号表达式为o①水通常为无色、无味的液体；②