差热分析实验报告

差热分析摘要：差热分析作为一种通过焓变测量来研究物质物理化学性质的技术，在各方面有着广泛的应用。本文阐释了差热分析的基本原理，并以三氧化二铝（Al2O3）作为参照物,分别测量了五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）和锡（Sn）样品的差热曲线，并结合样品相应的物理化学变化对其进行了分析。关键词：差热分析三氧化二铝锡五水硫酸铜引言差热分析(DTA)是在程序控制下测量物质和参比物之间的温度差与温度(或时间)关系的一种技术。描述这种关系的曲线称为差热曲线或DTA曲线。由于试样和参比物之间的温度差主要取决于试样的温度变化，因此就其本质来说，差热分析是一种主要与焓变测定有关并借此了解物质有关性质的技术。2.实验原理 物质在加热或冷却过程中会发生物理变化或化学变化，与此同时，往往还伴随吸热或放热现象。伴随热效应的变化，有晶型转变、沸腾、升华、蒸发、熔融等物理变化，以及氧化还原、分解、脱水和离解等化学变化。另有一些物理变化，虽无热效应发生但比热容等某些物理性质也会发生改变，这类变化如玻璃化转变等。物质发生焓变时质量不一定改变，但温度是必定会变化的。差热分析正是在物质这类性质基础上建立的一种技术。若将在实验温区内呈热稳定的已知物质(参比物)和试样一起放入加热系统中（图1），并以线性程序温度对它们加热。在试样没有发生吸热或放热变化且与程序温度间不存在温度滞后时，试样和参比物的温度与线性程序温度是一致的。若试样发生放热变化，由于热量不可能从试样瞬间导出，于是试样温度偏离线性升温线，且向高温方向移动。反之，在试样发生吸热变化时，由于试样不可能从环境瞬间吸取足够的热量，从而使试样温度低于程序温度。只有经历一个传热过程试样才能回复到与程序温度相同的温度。在试样和参比物的比热容、导热系数和质量等相同的理想情况，用图1装置测得的试样和参比物的温度及它们之间的温度差随时间的变化如图2所示。图中参比物的温度始终与程序温度一致，试样温度则随吸热和放热过程的发生而偏离程序温度线。当Ts-TR=ΔT为零时，因中参比物与试样温度一致，两温度线重合，在ΔT曲线则为一条水平基线。图1图2试样吸热时ΔT<0，在ΔT曲线上是一个向下的吸热峰。当试样放热时ΔT>0，在ΔT曲线上是一个向上的放热峰。由于是线性升温，通过了T-t关系可将ΔT-t图转换成ΔT-T图。ΔT-t(或T)图即是差热曲线，表示试样和参比物之间的温度差随时间或温度变化的关系。差热曲线直接提供的信息文要有峰的位置、峰的面积、峰的形状和个数。通过它们不仅可以对物质进行定性和定量分析，而且还可以研究变化过程的动力学。峰的位置是由导致热效应变化的温度和热效应种类(吸热或放热)决定的。前者体现在峰的起始温度上，后者体现在峰的方向上。不同物质，其热性质是不向的，相应地差热曲线上的峰的位置、峰的个数和形状就不一样。这是用差热分析对物质进行定性分析的依据。但是，DTA曲线上峰的起始温度只是实验条件下仪器能够检测到的开始偏离基线的温度。无论是化学变化还是物理变化，根据ICTA的规定，该起始温度应是峰前缘斜率最大处的切线与外推基线的交点所对应的温度。对于大多数变化，这个温度与热力学平衡温度如熔点也有差别。主要原因是试样里存在温度梯度以及很难直接测准试样变化时的实际温度。若不考虑不向仪器的灵敏度不同等因素，外推起始温度比峰温更接近于热力学平衡温度。一般来说，峰温比较容易测定，但它既不反映变化速率到达最大值时的温度，也不代表放热或吸热结束时的温度，因而它的物理意义是不明确的。它比外推起始温度更容易随加热速率和其它一些实验因素而变化，从而大大降低了峰温在差热曲线上的特殊地位。 而峰的面积则与反应过程的热效应有关，在热量测量中，应用最为广泛的计算式是Speil式：A=由此可以看出差热曲线上的峰面积A与反应的热效应成正比，系数为K，故通过差热分析确定峰面积后，即可求得待测物质反应的热效应QP和焓变ΔH。3.实验仪器实验仪器：差热分析仪一台（如图3所示），计算机一台图6.基线校准后的差热曲线 然后用高斯函数对校准后的差热曲线进行多峰拟合，得到如下结果。图7.差热曲线的多峰拟合三个高斯函数的参数如下abcGaussian132.563118.1541.152Gaussian228.162153.4025.975Gaussian334.526266.9028.931继而，三个峰的特征温度可以利用切线法计算得到，结果如下图所示。图8.切线法求特征温度 由图中求得的特征温度和峰面积如下TAGaussian159.1742375.18Gaussian2116.171757.01Gaussian3225.541770.45二、锡的差热曲线 与五水硫酸铜类似，直接由实验测得的锡的差热曲线如下图所示。图9.锡的差热曲线 锡的差热曲线同样需要对基线进行校准，结果如下图.10差热曲线及其基线图.11校准后的差热曲线 锡的差热曲线只有一个峰，故只需用一个高斯函数对其进行拟合即可，结果如下图.12差热曲线的高斯拟合 拟合的参数为a=71.55、b=243.0、c=10.27。同样利用切线法求得特征温度。图13.切线法求特征温度由图中求得的特征温度和峰面积分别为，T=228.29℃、A=1302.12。三、焓变值的计算 查表得ΔHSn=7.2kJ/mol，由于实验中用的参比样品三氧化二铝的摩尔数始终保持不变，所以Speil公式中的系数K不变，所以五水硫酸铜在脱水过程中的焓变为由实验数据可计算得五水硫酸铜脱水三个阶段的焓变分别为阶段一二三焓变（KJ/mol）13.139.729.79四、结果讨论 对于实验中所测得的四个特征温度，通过查阅资料与标准值比较我们发现，对于五水硫酸铜，其三个特征温度分别为：48℃、115℃和245℃，与实验测得的59.174℃、116.17℃和225.54℃较为相近，但仍有一定的误差；而锡的熔点为231.9℃，与实验结果228.29℃符合得很好。6.误差分析1.实验中实验仪器存在系统误差。实验仪器并不能完全保温，仪器与外界仍然有一定的热交换；2.由于实验所得数据中，五水硫酸铜前两个峰的重合度极大，可能导致拟合过程存在一定误差，未将两峰很好地区分开来；3.五水硫酸铜部分可能已经变质、脱水；4.样品的失水过程并不严格按理想状态进行，且样品内部反应也不是完全同步的：5.无论是五水硫酸铜还是锡，在差热曲线的末端，基线都向下漂移。表明反应后热容减小，或是热导率在实验前后发生了变化。7.思考题1、为什么差热峰有时向上，有时向下？答：差热峰的方向和两个因素有关，首先，差热分析中是以参比物还是试样为基准来算差值（即TS-TR=ΔT还是TR-TS=ΔT）；其次，发生的反应本身是吸热还是放热的。若以参比物为基准，则放热时ΔT<0，峰向上，吸热时ΔT>0，峰向下；而以试样为基准则是吸热时ΔT>0，峰向上，放热时ΔT<0，峰向下。在本次实验中以试样为基准，由于是吸热反应，因此差热峰向上。2、克服基线漂移，可以采取哪些措施？答：（1）要使基线不发生漂移，要求参比物和试样的热性质、质量、密度等完全相同时才能在试样无任何类型能量变化的相应温区内保持=O。参比物的导热系数受比热容、密度、温度和装填方式等多种因素的影响，这些因素的变化均能引起差热曲线基线的偏移。为减小试样和参比物在热性质上的明显差异造成的基线漂移，可以先选用不同的参比物进行预实验，从中挑选出基线漂移最小的进行后续实验。（2）适当减慢升温速率，使体系接近平衡条件，基线漂移会有所减小。

（3）可适当减少试样量，基线漂移也会相应小，但实验的噪声背景带来的偶然误差可能会相对严重。3、影响峰高度和峰面积的因素有哪些？答：试样的导热系数增加，峰高下降。由于试样装填后的导热能力是由颗粒试样和装填空隙中的气体共同决定的，因此，随着试样容重的改变，装填密度的变化，试样的导热系数也将发生改变。如果粒度改变引起装填空隙减小，而装填空隙中充满的是导热能力较差的空气时，试样的导热能力将随变大而增大。从而峰高下降，峰面积也下降。对于有气体参加或有气体产物的反应，因粒度改变而使气体的扩散阻力增大时，这不仅阻碍反应进行，而且还会加大气体产物在试样周围的局部分压，导致分解压加大而使分解困难。这时，易使峰高下降、峰宽加大。在