河南省新乡市长垣市2022-2023学年高二上学期期末联考考试化学试题

2022~2023学年新乡高二期末（上）测试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将各题答案填写在答题卡上。3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是（）A．， B．，C．， D．，2．下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是（）A．B．C．D．（熔融）3．仅用提供的下列各组物质能组成原电池的是（）选项ABCD电极材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe电解质溶液溶液稀稀酒精4．铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是（）A．腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀B．若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀C．为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点D．钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将含1mol的溶液加热蒸干，可得的分子数为B．充有128gHI（g）的容器中，含有的HI分子数为C．常温下，1mol·L的NaCl溶液中含有的阴离子数大于D．铁件上镀铜时，阴极增重64g，电路中通过的电子数为6．如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是（）A．①探究压强对化学平衡的影响 B．②测量NaOH溶液的pHC．③探究浓度对化学反应速率的影响 D．④量取8.95mL浓硫酸7．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示，tmin时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是（）c/（mol·L）02.01.0010.820.531A．2min时该反应处于平衡状态B．0~2min内，mol·L·minC．1min时，D．该温度下反应的平衡常数为28．在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是（）A． B．平衡常数：C．X点时， D．Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点9．硫酸钡常用作X射线双重造影剂，硫酸钡及其他几种钡盐在常温下的溶度积常数如表所示：物质溶度积常数下列说法正确的是（）A．因，故不能用作X射线双重造影剂B．的饱和溶液与的饱和溶液中，前者的更大C．向、、浓度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D．向的饱和溶液中加入足量的固体，可将转化为10．有浓度均为0.1mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为（）A．①>②>③>④ B．②>①>③>④ C．④>③>①>② D．②>①>④>③二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．绿水青山就是金山银山。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法错误的是（）A．惰性电极a为负极B．在b极被还原C．相同时间内a、b两极产生的物质的量之比为3∶5D．在硝化细菌的作用下被氧化成12．碱性条件下在表面的反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS，间态为MS，过渡态为TS，终态为FS，下列说法正确的是（）A．该过程的总反应为放热反应 B．降低了该反应的焓变C．MS1→MS2为决速步骤 D．该反应过程中有极性键的断裂和形成3．如图所示，关闭k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，两容器中均发生反应。打开k，反应达到平衡时，L，下列说法错误的是（）A．打开k，反应达到平衡后，X的转化率为40%B．打开k，反应达到平衡后的总物质的量：n（反应物）（生成物）C．T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，LD．T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，容器中反应进行的程度：M<N14．常温下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸（），滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）已知：，，。A．a点溶液的pH约为2.58B．b点溶液中含有6种不同的微粒C．c点溶液中存在D．d点溶液中一定存在三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（13分）一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为（不溶于水）。请回答下列问题。（1）放电时负极为_____（填“锌膜”或“膜”），正极质量_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）充电时，向______（填“锌膜”或“膜”）移动。（3）以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。①若膜连接N极，锌膜连接M极，工作一段时间，图2中右侧的现象为_______________，N极的电极反应为__________。②若膜连接M极，锌膜连接N极，工作一段时间，图2中右侧的现象为_______________，当电路中通过0.2mol电子时，两极共收集到标准状况下_______L气体。16．（14分）“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（），利用铝灰（主要成分为Al、、AlN、FeO等）制备“分子筛”的一种工艺如图：（1）加快铝灰水解的措施为_________________（写一条即可）；“水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是________________（填化学式）。（2）加入双氧水“氧化”的目的是_________，发生反应的离子方程式为__________________。（3）硅酸钠溶液呈_________（填“酸”、“碱”或“中”）性。（4）调节pH后过滤所得的“晶体”需洗涤，简述洗涤晶体的操作：__________________。（5）所得“滤液”的溶质主要是、和_________（填化学式），所填物质可以用作___________________________。17．（13分）AlN（氮化铝）是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验（实验装置如图）：步骤1：取5.0g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250mL，用滴定管量取25ml于锥形瓶中，用0.5mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH标准溶液。（1）写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_________________。（2）进行正式蒸馏前应进行的操作为_________________。（3）水蒸气发生器的作用是_________________。（4）蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是_________________。（5）量取25mL吸收液的滴定管应选择图中的________（填“a”或“b”）。指示剂应用___________。（6）该样品中AIN的质量分数为________%，下列操作中使测定结果偏大的是_______（填标号）。A．盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D．第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗18．（14分）甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已知：①kJ·mol②kJ·mol③（1）______kJ·mol，反应③在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）下列措施中，能提高平衡转化率的是______（填标号）。A．压缩容器体积 B．将液化分离出来C．恒容下充入 D．使用高效催化剂（3）在一密闭容器中加入1mol和3mol，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强______（填“>”、“=”或“<”，下同），理由是__________________。②当压强为时，B点______。③T℃、kPa下，的平衡体积分数为______%，该条件下反应③的压强平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。在此平衡下，再将0.25mol和0.25mol充入反应容器，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。2022~2023学年新乡高二期末（上）测试化学参考答案1．B【解析】水汽变成雪的过程中放热，，气体变成固体，混乱度减小，，B项正确。2．C【解析】是弱酸，电离方程式不能用“”，A项错误；为二元弱酸，应分步电离，B项错误；熔融状态下，不能电离出，D项错误。3．A【解析】两个C电极均不与稀发生氧化还原反应，B项不符合题意；两个Cu电极均会与稀发生氧化还原反应，电子不发生定向移动，C项不符合题意；酒精不是电解质，D项不符合题意。4．A【解析】铝板表面会生成氧化物保护膜，不容易腐蚀，镀锌钢铆钉上的锌层先发生反应，A项错误。5．D【解析】溶液加热蒸干得不到，A项错误；HI（g）会分解，B项错误；未指明溶液的体积，无法计算阴离子数，C项错误。6．A【解析】测量NaOH溶液的pH，pH试纸不能润湿，B项不符合题意；两支试管中所添加的溶液的浓度、溶液的浓度均不同，无法判断反应物浓度对化学反应速率的影响，C项不符合题意；量筒的读数精确到小数点后1位，D项不符合题意。7．C【解析】1min时，，C项错误。8．D【解析】X、Y对应压强下的平衡点应该是P、Q，D项错误。9．D【解析】会不能用作X射线双重造影剂是因为会与胃液中的盐酸反应，生成剧毒的，A项错误；常温下，的饱和溶液中mol·L，的饱和溶液中mol·L，B项错误；、、三种难溶电解质中，的溶度积最小，向题述混合溶液中滴加溶液，最先沉淀，C项错误。10．C【解析】浓度均为0.1mol·L，则四种溶液的浓度分别为0.05mol·L、0.05mol·L、0.1mol·L、0.1mol·L，①中由于水解，阴离子数增多，故阴离子浓度：0.1mol·L>①>②；③中电荷守恒式为，④中电荷守恒式为，③④中相等，③显碱性，④显中性，所以③中的小于④中的，阴离子浓度：④>③>0.1mol·L，综合以上分析可得阴离子浓度：④>③>①>②，C项符合题意。11．C【解析】根据物质的化合价变化，可知惰性电极a为负极，其电极反应式为，惰性电极b为正极，其电极反应式为，根据得失电子守恒可知，a、b两极产生的物质的量之比为5∶3，C项错误。12．AD【解析】催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的焓变，B项错误；活化能最大的步骤为决速步骤，故MS3→FS为决速步骤，C项错误。13．D【解析】打开k，反应体系为恒压体系，设平衡时X的转化量为bmol，可得平衡时体系中的总物质的量为mol，同温同压下，根据物质的量之比等于体积之比可知，解得，X的转化率为，反应物的总物质的量等于生成物的总物质的量等于3.6mol，A项、B项正确；若不打开k，M容器中建立的平衡与打开k时M、N中建立的平衡为等效平衡，打开k时M、N中气体总物质的量为6mol，L，若不打开k，M容器中气体总物质的量为4mol，L，故T℃下，若不打开k，反应达到平衡时，L，C项正确；若不打开k，M容器为恒压体系，N容器为恒容体系，反应开始后，N容器中的压强增大，反应进行的程度减小，故容器中反应进行的程度：M>N，D项错误。14．BD【解析】0.1mol·L的溶液中mol·L，pH≈2.85，A项错误；b点溶液中存在的微粒有、、、、、，共6种，B项正确；c点溶液的pH=7，依据电荷守恒得，则，C项错误；d点溶液的溶质为和NaOH，且，此点溶液的物料守恒式为，电荷守恒式为，二式联立可得，D项正确。15．（1）锌膜（2分）；增大（1分）（2）膜（2分）（3）①产生黄绿色气体，气球b膨胀（2分）；（2分）②产生无色气体，电极附近溶液变红，气球b膨胀（2分）；4.48（2分）【解析】（1）根据电池总反应的化合价变化可知，放电时锌膜为负极，膜为正极。（2）充电时，阴离子移向电解池的阳极，即原电池的正极。（3）②若膜连接M极，锌膜连接N极，则M极为阳极，电极反应为，N为阴极，电极反应为。电路中通过0.2mol时，两极均产生0.1mol气体，标准状况下的总体积为4.48L。16．（1）加热、搅拌等（2分）；、（2分）（2）将转化成，便于后续流程除去（2分）；（2分）（3）碱（1分）（4）向漏斗内加水至浸没晶体，待水流净后，重复操作2~3次（2分）（5）（2分）；化肥（1分）