河南省焦作市普通高中2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

焦作市普通高中2021-2022学年(上)新高二年级定位考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活密切相关，下列说法正确的是A.节能减排，我们从拒绝化石燃料的使用开始B.能用大量二氧化硫来漂白食品C.经常在金属与非金属的分界处寻找半导体材料D.碳酸氢钠和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多【答案】C2.设阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列说法正确的是A.中含有的电子数为10NAB.标准状况下，和混合气体中含有的原子数为3NAC.溶液中含有的数为0.2NAD.标准状况下，22.4L溴单质完全溶于水转移的电子数为NA【答案】A3.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水的反应：B.氯气溶于水：C.氨水与盐酸的反应：D.向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：【答案】C4.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.实验室制备氯气 B.除去中混有的C.制备沉淀 D.实验室制备【答案】C5.中国氢弹之父于敏获得2014年度国家最高科学技术奖，习近平主席在人民大会堂亲自颁奖。是“于敏型”氢弹的重要原料，下列说法错误的是A.原子的质子数和中子数之和为239B.由到的过程为化学变化C.、和的化学性质相同D.、和在周期表中的位置相同【答案】B6.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛作用。下列试剂可用于制作冰袋的是A.生石灰和水 B.熟石灰和醋酸C.食盐和水 D.硝酸铵和水【答案】D7.已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是A.石墨(s)比金刚石(s)的能量高B.断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量C.由石墨制备金刚石的过程是物理变化D.这两个反应均为放热反应【答案】D8.某水果电池结构如图所示，下列说法正确的是A.锌片作负极，发生还原反应B.电池工作时，电子从锌片经灯流向铜片C.电池工作时，锌片变细铜片变粗D.电池工作结束后柠檬的酸性变强【答案】B9.某工厂工业废水中含有大量的、、和少量等。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程：下列说法正确的是A.加入过量A，发生的反应均为置换反应B.固体B为混合物，而固体E为纯净物C.物质D既可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸D.操作Ⅲ用到的仪器有坩埚、酒精灯等【答案】B10.X、Y、Z、W、R为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成盐，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质常用作半导体材料，Y与W同主族。下列说法正确的是A.原子半径大小：B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：C.最简单氢化物的稳定性强弱：D.X、Y、Z、R四种元素分别形成的单质中，Z单质的熔沸点最高【答案】D11.下列关于有机物说法正确的是A.链状烷烃的结构相似，因此所有的链状烷烃都互为同系物B.互为同分异构体的有机物不仅分子式相同，化学性质也相似C.淀粉和纤维素的组成都可表示为，水解的最终产物都是葡萄糖D.蛋白质遇浓硝酸和浓硫酸均可发生显色反应【答案】C12.下列说法错误的是A.某化学反应速率很快，但反应的现象不一定很剧烈B.用碳酸钙和盐酸反应制取，其他条件相同时，用等质量的粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应快C.反应达到平衡后，适当改变条件，可以提高的转化限度D.为了研究影响分解速率的因素，可在加入的同时升高温度【答案】D13.一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应：(不考虑与的转化)，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是A.一段时间后，容器中B.一段时间后，容器中混合气体的颜色不再变化C.消耗的同时消耗D.一段时间后容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化【答案】A14.在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.0～9min内，用表示的平均反应速率B.3min时正逆反应速率相等，反应刚好达到平衡C.反应达到平衡后，D.9min时的小于3min时的【答案】B15.2020年东京奥运会因新冠疫情而推迟。在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的，该双环烯酯的结构为。下列关于该双环烯酯的说法错误的是A.分子式为 B.属于烃类化合物C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以发生加成反应和取代反应【答案】B16.标准状况下，两种气态混合烃共2.24L，完全燃烧后恢复到标准状况，生成、。下列气体组成可能正确的是A.和 B.和C.和 D.和【答案】A二、非选择题：本题共5小题，共5分。17.工业上用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)为原料冶炼铝工艺流程如下：(1)为了加快反应I的化学反应速率，可以采用的方法有_______(填一条即可)。(2)已知溶液甲的焰色反应为黄色，则试剂X为_______，沉淀乙为_______(填化学式)。(3)在实验室中进行操作II时，其名称为_______，使用的玻璃仪器有_______。(4)反应III的离子方程式为_______。(5)工业上常用电解熔点高的治炼金属铝，则电解(冰晶石作助熔剂)冶炼铝的化学方程式是_______。【答案】①粉碎铝土矿、升高温度或增大试剂X的浓度等②溶液③④过滤⑤漏斗、玻璃棒、烧杯⑥或⑦18.X、Y、W、Q、R五种短周期元素的最高正化合价与原子序数的关系如图所示：请回答下列问题：(1)元素X的名称为_______，元素Y在周期表中的位置是_______。(2)请用电子式表示元素X的最高价氧化物的形成过程：_______。(3)W、Q、R三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。(4)写出Q的单质与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。(5)下列关于元素R的说法正确的是_______(填序号)。A.元素R在自然界中既有游离态又有化合态B.R的氧化物是形成酸雨的主要原因C.R的某种氧化物具有漂白作用，可以使紫色石蕊溶液褪色D.常温下，R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Q的单质不能反应【答案】①碳②第二周期VA族③④⑤⑥AB19.某同学为了探究铝片与稀硫酸反应过程中的速率变化情况，他在100mL稀硫酸中加入足量的铝片，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已经折算为标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min123456气体体积/mL040130242289305(1)0~1min内没有气体放出的原因是_______。(2)反应速率最快的时间段为_______(填“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，该时间段内反应速率最快的原因是_______。(3)根据该实验可以得出，影响铝片与稀硫酸反应速率的外界因素有_______(填两条即可)。(4)3~4min内，用硫酸表示的化学反应速率为_______(假设溶液体积不变)。(5)为了加快反应速率又不影响氢气的生成量，下列措施可行的是_______(填序号)。A．增加硫酸浓度B．加入氯化钠溶液C．加入少量硫酸铜溶液D．升高温度【答案】①铝片表面有氧化膜②3~4min③该反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快，后期由于硫酸的消耗，浓度减小，反应速率减慢④硫酸浓度、温度⑤0.05⑥CD20.2021年4月27日11时20分，长征六号遥五火箭在太原卫星发射中心点火升空，以“一箭九星”的方式将齐鲁一号、齐鲁四号、佛山一号等三颗主星和六颗搭载卫星成功送入预定轨道。长征六号使用了液氧煤油发动机的新技术。(1)传统的长征火箭以偏二甲肼()和液态为推进剂，已知偏二甲肼和液态点燃反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。(2)肼()和也可作为火箭推进剂。已知肼分子中每个原子都达到稳定结构，则肼分子中存在的共价键的类型为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。肼()和反应的产物均无污染，当有电子转移时，生成_______L(标准状况)。(3)煤油-氧气燃料电池的工作原理如图所示：其中负极为_______(填“电极1”或“电极2”)，正极的电极反应为_______。【答案】①②极性键和非极性键③6.72④电极1⑤21.乙醇除用作燃料外，还可以用于合成其他有机物。下图是以乙醇为起始原料合成其他有机物的转化关系图，请回答相关问题。(1)A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A的电子式为_______；C的结构简式为_______。(2)D中含有官能团的名称为_______；若物质B是一种高分子化合物，则由A制备B的反应类型为_______。(3)写出由乙醇制备C的化学方程式：_______。(4)实验室由乙醇和D制备E的实验装置如图所示：①试管a中发生反应的化学方程式为_______。②指出该装置中的一处错误：_______，该错误可能导致的后果是__