河北行唐启明中学2022-2023学年高一上学期期末复习试题(二)化学试题

河北行唐启明中学2022-2023学年高一化学上学期期末复习试题（二）温馨提示：1．本学科试卷分选择题和非选择题两部分；2.可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、N-14、Cl-35.5、Na-23、Mg-24、Fe-56、Cu-64Br-80。（选择题，共42分）一、单选题（包含14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质的分类组合正确的是①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物②、AgCl、、均为盐③、NaOH、、均为碱④干冰、CO、均为酸性氧化物⑤金刚石、石墨、互为同素异形体A.②⑤ B.③⑤ C.①②③⑤ D.④⑤2.下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AFe(Cu)盐酸过滤BMgO(Al2O3)氨水过滤CFeCl2溶液(FeCl3)铁粉过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2A.A B.B C.C D.D3．庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色火焰的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②焰色试验是金属单质的特性③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为紫色④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素A．仅有⑥⑦不正确 B．仅有①③⑤正确C．仅有①⑤正确 D．全正确4．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是A．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，每生成0.1B个氯气，被氧化的盐酸为0.4BB．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2BC．0.1B个Fe加热时消耗3.36L氯气D．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1B5．下列离子方程式正确的是A．溶液中通入少量：B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OC．amolFeBr2的溶液中，通入等物质的量的氯气：D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6．下列说法中正确的是A．将标况下VLA气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为B．将的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于C．1mol氧气在放电条件下有30%转化为，则放电后的混合气体对的相对密度是35.6D．配制460mL的溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为的浓硫酸5.0mL7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．投入铝粉能放氢气的溶液中：CO、SO、K+、Cl-B．pH=13的溶液中：NO、Na+、AlO2-、K+C．澄清透明溶液中：Fe2+、SO、Na+、MnOD．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、NH8.将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是A.分散系的分类B.AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃烧产物D.CO2与NaOH溶液的反应产物9.将一定量的Fe、Fe2O3、

CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol⋅L−1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）.向滤液中滴加2mol⋅L−1NaOH

溶液,直至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为A.2mol⋅L−1B.1.8

mol⋅L−1C.1.4

mol⋅L−1D.无法计算10．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.25mol·L-1B．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1C．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为22.4mL(标准状况)11．常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是A．Fe3+与Fe2+至少有一种B．一定存在Fe2+、I-、Cl-C．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-12．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是A．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少B．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为1：4C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D．原来H2和O2的体积之比一定是4：113.利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。现有铁、铜混合粉末加入到溶液中，充分反应后，剩余固体质量为，下列说法正确的是A．反应后溶液中c(Fe2+)=0.6mol/LB．剩余固体是铁、铜混合物C．原固体混合物中铜的质量是12.4gD．反应后溶液中14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是A.M中各原子均达8电子稳定结构B.由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种C.Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>ZD.M可作还原剂，与Cl2反应生成1molY2时失去2mole-（非选择题，共58分）15．(14分)以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe

②溶液

③溶液

④二氧化硫

⑤稀硫酸

⑥氨气

⑦固体

⑧固体

⑨固体。根据要求回答下列问题：(1)以上物质中属于电解质的是________(2分)；属于非电解质的是________。(2分)(填标号，下同)(2)以上物质中能导电的是________________。(2分)(3)将③⑦混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反应后。①若①无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。(2分)②若所得固体为纯净物，则此固体为______(2分)(填化学式)，发生反应的化学方程式为________________________________。(2分)(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是________nm。(2分)16.（15分）某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。(2分)(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_____________________。(2分)(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。(2分)(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_______。(2分)(5)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2x10-2mol/L，c(Fe3+)=1x10-3mol/L，c(Cl-)=5.3x10-2mol/L，则c(H+)=_____。(2分)②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：____+_____Fe2++_____=_____Fe3++____+____(3分)17（15分）.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____(2分)，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____(2分)。(写离子符号)（2）根据元素周期律，推断：①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____(2分)。(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。(2分)③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____。(2分)（3）结合原子结构解释，氮、磷两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱_____。(3分)（4）用铝热法还原下列氧化物，制得金属各lmol，消耗铝最少的是______。(2分)A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O418.（14分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是______。(2分)（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是：______。(2分)再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是：______，(2分)离子反应方程式是：______。(2分)（3）用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。①铜与稀硝酸反应②铜与浓硝酸反应③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是_____(填字母)。(2分)A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①＞②＞③C.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2（4）表格是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是：______。(2分)理由是：_____。(2分)方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3参考答案1.【答案】A【解析】【详解】①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①错误；②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，、AgCl、、均为盐，故②正确；③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，、NaOH、NH3•H2O符合碱的概念均为碱，是碱式盐，故③错误；④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO、H2O不属于酸性氧化物，故④错误；⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确。故选A。2.【答案】C【详解】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误；B．氨水与氧化镁及氧化铝均不反应，应该换氢氧化钠等强碱，氧化铝可以与强碱反应，故B错误；C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入过量铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，再过滤除去多余铁粉，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入过量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不能除杂，故D错误；故答案为：C。C4.D5.C6.B7.B8.【答案】C【详解】A．分散质微粒直径小于10－9m形成的分散系为溶液，大于10－7m形成的为浊液，分散质微粒直径在10－9m～10－7m时形成的分散系为胶体，故A正确；B．OH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al(OH)3的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：1时，铝元素都以AlO的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≥4时铝元素都以AlO的形式存在，故B正确；C．Fe在Cl2中的燃烧产物只有氯化铁，故C错误；D．反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、NaOH+CO2＝NaHCO3，CO2与NaOH的物质的量之比为1∶2时，恰好反应生成Na2CO3，CO2与NaOH的物质的量之比为1∶1时，恰好反应生成NaHCO3，即CO2与NaOH的物质的量之比大于1∶1时反应得到NaHCO3，故D正确。故选C。【答案】B【详解】与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n(NaOH)==0.04mol，剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L−0.04mol=0.22mol−0.04mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度。设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L，，解得c=1.8，即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.8mol/L，答案选B。BBBC14.【答案】D【详解】A．M中H原子只能达到2电子稳定结构，A项不符合题意；B．形成的化合物是NaNO2和NaNO3，B项不符合题意；C．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3->O2->Na+即Z>Y>W，C项不符合题意；D．M为NH2OH，其中H是+1价，O是-2价，N是-1价，每生成1个N2，N元素化合价升高，失去2个电子，所以生成1molN2时失去2mol电子，D项符合题意；故正确选项为D15．

⑦⑧⑨

④⑥

①②③⑤

Ag

1~100【详解】①金属Fe含有自由移动的电子，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化硫不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；⑤稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥氨气不导电，在溶液中和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；⑦固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；⑧固体不含自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；⑨固体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里能导电，属于电解质；(1)以上物质中属于电解质的是⑦⑧⑨；属于非电解质的是④⑥；(2)以上物质中能导电的是①②③⑤；(3)将硝酸银和硝酸铜混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反应，因为氧化性Ag+比Cu2+强，则Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先与Ag+反应，再和Cu2+，有铜生成，说明溶液中Ag+被完全反应，若Fe恰好把Cu2+消耗完，则溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶质只有Fe(NO3)2，若Fe没有将Cu2+消耗完，则反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，综上分析，反应后的溶液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2；②Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固体为纯净物，说明加入的Fe只能将溶液中的Ag+转化为Ag，则此固体为Ag，发生反应的化学方程式为；向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的为氢氧化铁胶体，则该分散系中分散质粒子直径的范围是1~100nm16．(1)防止氯化亚铁被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)

0.2mol/L

ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O【解析】（1）亚铁离子有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。（2）氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（3）防止空气中的氧气将亚铁离子氧化，从而产生干扰，因此煤油的作用是隔绝空气。（4）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明亚铁离子被过氧化氢氧化为了铁离子，自身被还原为水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（5）①依据电荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L2-0.01mol/L3=0.2mol/L。②氯元素化合价由+5价降低到-1价，铁元素化合价由+2价升高到+3价，依据得失电子守恒可知，氯酸根离子前面配1，氯离子前面配1，亚铁离子前面配6，铁离子前面配6，依据电荷守恒可知，反应物还有氢离子，氢离子前面配6，最后结合原子守恒可知，配平后的离子方程式为：ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。17.【答案】（1）①.H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4②.P3->S2->Cl-（2）①.HClO4②.＜③.GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl（3）N、P位于同一主族，N原子的原子半径较小，对最外层电子的吸引力较强，N的非金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性更强（4）D【小问1详解】Ge为ⅣA元素，最高正价为+4价，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2GeO4或Ge(OH)4或H4GeO4同周期元素从左到右，氧化性增强，故P<S<Cl，则；故答案为：H2GeO4或Ge(OH)4或H4GeO4；；【小问2详解】①同主族元素，从上到下，氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，因为F只有没有正价，故酸性最强的为HClO4；故答案为：HClO4；②同周期元素从左到右，氧化性增强，故As<Se，故酸性H3AsO4<H2SeO4；故答案为：<；③镓与铝是同族元素，化学性质相似，故镓盐与氨水生成沉淀；故答案为：GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl；【小问3详解】N、P位于同一主族，N原子的原子半径较小，对最外层电子的吸引力较强，N的非金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性更强；故答案为：见解析；【小问4详解】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少，Mn(+4)；W(+6)；Cr(+3)；；Co化合价最低，消耗铝最少；故答案为：D。18.【答案】（1）检查装置气密性（2）