人教 九下 化学 第十单元《实验活动8 常见酸、碱的化学性质》复习课件

第十单元常见的酸、碱、盐实验活动8常见酸、碱的化学性质1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345A678910111213CCBACBD1.王亚平老师用一块镶嵌着五环的透明板，三种不同的无色溶液，三种酸碱指示剂或其他试剂，在空间站“变”出奥运五环。酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色。下列生活中常见物质的溶液能使石蕊溶液变红的是(

)A.柠檬汁 B.生理盐水C.肥皂水 D.蔗糖水A【重点】柠檬汁中含有柠檬酸，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确。返回2.阅读下面材料，回答问题：材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：指示剂甲基橙pH范围pH＜3.13.1～4.4pH＞4.4变色情况红色橙色黄色材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：(1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显________色。(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是________。物质唾液胃液汗液胰液pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0黄胃液【重点】(1)胰液的pH为7.5～8.0，因此在胰液中滴入甲基橙溶液，显黄色；(2)唾液、汗液和胰液的pH均大于4.4，均能使甲基橙溶液变黄色，而胃液的pH为0.9～1.5，pH＜3.1，能使甲基橙溶液变红色，因此材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液。返回3.[2023•北京]向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是(

)A.Fe2O3

B.FeC.稀NaOH溶液D.Na2CO3溶液C【重点】Fe2O3与稀硫酸反应的现象是固体溶解，溶液变成黄色；Fe与稀硫酸反应的现象是固体溶解，溶液变成浅绿色，且有气体产生；NaOH溶液与稀硫酸反应无明显现象；Na2CO3溶液与稀硫酸反应的现象是有气体产生。故选C。返回4.[2024•南充改编]观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是(

)A.甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成B.硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C.打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾D.向Ca(OH)2溶液中滴入盐酸，有气泡产生B【重点】甲烷在空气中燃烧没有刺激性气味的气体生成，A不正确；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，B正确；浓硫酸不具有挥发性C不正确；Ca(OH)2与盐酸反应无明显现象，D不正确。返回5.[2024•深圳模拟]小明同学将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图所示。下列说法错误的是(

)A.反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾B.反应②中可观察到有白色沉淀生成C.反应③可能是置换反应D.反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同C【重点】反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，A正确；稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，B正确；反应③不可能是置换反应，因为铜不能和稀硫酸反应，C不正确；反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①(二氧化碳)不同，D正确。返回6.如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告：目的操作现象分析或解释探究酸的化学性质向A中滴加盐酸粉末逐渐溶解，形成黄色溶液盐酸与氧化铁反应向B中滴加盐酸产生气泡(1)B中反应的化学方程式为____________________________________向C中滴加稀硫酸溶液红色褪去(2)C中反应的化学方程式为____________________________________Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O目的操作现象分析或解释探究碱的化学性质向D中滴加氢氧化钠溶液(3)D中的现象为______________________________可溶性碱与指示剂作用向E中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀(4)蓝色沉淀的化学式为__________探究盐的化学性质向F中滴加氯化钙溶液溶液变浑浊(5)两种物质发生反应的基本反应类型为____________溶液由紫色变为蓝色Cu(OH)2复分解反应【重点】(1)向B中滴加盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，据此书写化学方程式。(2)向C中滴加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，据此书写化学方程式。(3)向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝。(4)向E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。(5)向F中滴加氯化钙溶液，碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。返回7.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是(

)A.该反应的实质可表示为H＋＋OH－===H2OB.P点时，溶液中大量存在的离子有3种C.M点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应D.P、M、N三点对应溶液的pH最小的是N点D【重点】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质可表示为H＋＋OH－===H2O，A正确；P点时，电导率没有降至最低，说明稀盐酸有剩余，溶液中大量存在的离子有钠离子、氢离子、氯离子3种，B正确；由图可知，M点电导率最低，此时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，C正确；P、M、N三点对应溶液的pH分别小于7、等于7、大于7，pH最小的是P点，D错误。返回8.某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为_________________________________；c点所表示的溶液中溶质为______；在a点所对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显_____色。(提示：BaSO4难溶于水)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O硫酸红【重点】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，c点所表示的溶液中溶质为硫酸；a点所表示的溶液的pH大于7，溶液显碱性，在a点所对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。返回9.实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是(

)A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应B【重点】实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，A正确；实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，B错误；实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，C正确；实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，D正确。返回10.下列实验方案设计能达到实验目的的是(

)A选项实验目的实验方案A探究NaOH固体溶解过程中的能量变化将NaOH固体加入水中，搅拌，测量溶解过程中温度的变化B鉴别N2和CO2将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中，观察现象C除去H2中的少量CO将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D测定10%Na2CO3溶液的pH将湿润的pH试纸浸入10%的Na2CO3溶液中，取出后与标准比色卡对照【重点】N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，B不能达到实验目的；CO不能与NaOH溶液反应，C不能达到实验目的；不能用湿润的pH试纸测溶液pH，不能将pH试纸伸入待测液中，D不能达到实验目的。返回11.如图所示，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是(

)A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象C【重点】通入CO2气体后，因二氧化碳的密度比空气的大，故左端乒乓球上升，A错误；通入CO2气体后，因二氧化碳的密度比空气的大，故左端乒乓球上升，稍后再倒入浓NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，整个过程中乒乓球位置会发生变化，B错误；倒入浓NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复原状，C正确；其他条件不变，将CO2换成H2，因氢气的密度比空气的小，且不与氢氧化钠溶液反应，故将CO2换成H2不会产生同样现象，D错误。返回12.在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。(1)A试管中观察到的实验现象是________________，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。(2)B试管中反应的微观实质是_____________________________________________。产生蓝色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是____________________。硫酸钠、硫酸硫酸钠、硫酸铜(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？【进行猜想】猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸猜想2.____________________________【设计实验】同学们设计如下实验方案：【反思评价】(5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑_____________________。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液_____________猜想1成立无明显现象反应物是否有剩余【重点】(1)A试管中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀。(2)B试管中是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应，此中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则B试管中硫酸过量，故B试管中反应后所得溶液的溶质是硫酸钠、硫酸。(4)【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜是生成物，因此一定有硫酸钠、硫酸铜，可能有硫酸。【设计实验】猜想1成立，即烧杯内蓝色溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜、硫酸，则取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，观察到无明显现象。(5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物，还应考虑反应物是否有剩余。返回13.思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图所示，在第________分钟时，葡萄糖全部转化为乳酸；龋齿越严重，pH越________。20小(2)甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，_____________；乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化；丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。(3)Zn与稀盐酸反应也有气泡产生，请你写出化学方程式__________________________________________________。产生气泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出与乳酸反应的金属氧化物________________(填化学式)。