人教 九下 化学 拔尖专训3 溶解度的理解及应用

拔尖专训3溶解度的理解及应用1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345D6BC1.[2024•眉山]木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是(

)A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变B.实验过程中溶液均为饱和溶液C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小D.15℃时所得溶液溶质质量分数最小D【重点】实验过程中，NaNO3溶液的密度不断增大，A错误；35℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量不断增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验过程中，15℃时所得溶液溶质质量分数最小，D正确。返回2.[2024•天津]溶液与人类的生产、生活密切相关。(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是________(填字母)。A.食盐

B.面粉

C.泥沙A(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。①10℃时，氯化铵的溶解度为________g。②20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。③60℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。温度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.511013833.3不饱和105④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵________(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________。温度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138小于20%【重点】(1)食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，即形成溶液。(2)①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表可知，10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液；③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，此温度下50g水中最多溶解55g硝酸钾，则所得溶液的质量为55g＋50g＝105g；④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。返回3.[2024•赤峰]我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是(

)A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大B.t2℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后得到70g不饱和溶液C.两种物质的溶液由t2℃降温至t1

℃，析出晶体的质量相等D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaClB【重点】NaCl的溶解度随温度升高而持续增大，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大，后减小，A错误；t2℃时，Na2CO3的溶解度为45g，所以将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液，B正确；两种物质的溶液状态和质量都不确定，故C错误；Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以“夏天晒盐”得到的是NaCl，“冬天捞碱”得到的是Na2CO3，D错误。返回4.[2024•大庆]如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(

)A.三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾B.30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等D.10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾C【重点】没有指明溶液的质量，则t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量不一定相等，C错误。返回5.[2024•龙东地区]如图所示，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)t2℃时，将30g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。(2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________(填“升温”或“降温”)。(3)乙中含有少量甲时，最好采用____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。70g降温蒸发结晶(4)t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是__________________。乙＜甲＜丙(5)下列说法不正确的是________(填字母)。a.t2

℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多b.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙c.在t1～t3℃，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液a、b【重点】(1)t2℃时，丙物质的溶解度是40g，将30g丙加入50g水中，充分溶解后，最多只能溶解20g晶体，所得溶液的质量为70g。(2)丙物质的溶解度随温度的降低而增大，通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温。(3)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙中含有少量甲时，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。(4)t3℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙溶液中的溶剂最多，乙溶液中的溶剂最少，降温至t1℃时，溶剂质量不变，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是乙＜甲＜丙。(5)t2℃时，甲、丙溶液是否饱和不确定，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量不一定相等，a错误；t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，t2℃时乙的溶解度>t2℃时甲的溶解度>t3℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，b错误；t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，故可在t1～t3℃配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，c正确。返回6.[2024•西安模拟]如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，表中是两种物质的溶解度数据。(1)M表示的物质是________。(2)20℃时，M表示的物质的溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:6，则该溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。温度/℃0102030405060溶解度/gM27.631.034.037.040.042.645.5N13.320.931.645.863.985.5110氯化钾不饱和(3)40℃时，向各盛有100g水的甲、乙两只烧杯中，分别加入wg两种物质，甲中固体未完全溶解，乙中固体完全溶解，则w的取值范围是________(填字母)。A.40≤w≤63.9

B.40＜w≤63.9

C.40＜w＜63.9B温度/℃0102030405060溶解度/gM27.631.034.037.040.042.645.5N13.320.931.645.863.985.5110(4)60℃时，取100gN表示的物质的不饱和溶液，平均分为两份，分别进行如下操作：分析可知，x＝________。4温度/℃0102030405060溶解度/gM27.631.034.037.040.042.645.5N13.320.931.645.863.985.5110【重点】(1)通过分析溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，由表格数据可知，M表示的物质是氯化钾。(2)20℃时，M物质的溶解度为34.0g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为34.0g:100g＝17:50，M表示的物质的溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:6，小于17:50，故该溶液为不饱和溶