鲁教 九下 化学 第七单元《专项提升一 酸和碱的性质》复习课件

专项提升一酸和碱的性质1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345CB6789DCC1.下列关于稀盐酸化学性质的描述中,不属于酸的共同性质的是(

)A.能与氧化铁反应生成盐和水B.能使紫色石蕊试液变红色C.能与AgNO3反应生成白色沉淀D.能与氢氧化钠反应生成水C返回2.[2023·重庆]硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(

)①它们都能使紫色石蕊试液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞口放在空气中,溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成盐酸A.①②③④

B.①②④

C.①②③

D.①③B【重点】①硫酸和盐酸均显酸性,它们都能使紫色石蕊试液变红,①正确;②浓盐酸具有挥发性,说明分子在不断运动,②正确;③浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,溶液质量减小,而浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液质量增加,③错误;④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,④正确。故选B。返回3.[2023·泰安期中]归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中,石蕊试液变________色。红(2)图中A所表示的物质类别是____________。金属单质(3)盐酸的性质②决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为Fe2O3),该反应的化学方程式是____________________________,试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类,除图中已标出外,还有______________(填离子符号)。6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2OFe3＋、Fe2＋(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是_________(填一种物质的化学式即可)。(合理即可)Na2CO3【重点】(1)石蕊遇酸性溶液会变红色,所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸中溶液变红。(2)综合分析酸的化学性质可知,盐酸除能与指示剂、金属氧化物、盐、碱发生反应外,还能与金属单质反应。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应时会生成氯化铁和水,反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O;根据题目信息可知,除图中标出的离子外,溶液中还含有的离子是Fe3＋、Fe2＋。返回4.实验小组用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果(氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水),实验装置及部分测定结果如图所示。下列说法错误的是(

)A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果B.对比曲线①和②,可说明CO2能与NaOH反应C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D.选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验,其曲线在①上方D【重点】若选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验,其曲线在①下方,在②上方,这是因为等量的氢氧化钙溶液吸收效果比水好,比氢氧化钠溶液差,D符合题意。返回5.如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是(

)A.①B.②

C.③

D.④C【重点】饱和石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液显碱性,则反应后试管内溶液一定呈碱性,C正确。返回6.早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是:先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。其反应过程如下:(1)操作a的名称是________。(2)反应Ⅰ________(填“吸收”或“放出”)热量。(3)整个过程中能够循环利用的物质是________。过滤放出碳酸钙(4)写出该过程中任意一个反应的化学方程式:_____________________________________________________________________________________________。CaCO3=====CaO＋CO2↑[或CaO＋H2O===Ca(OH)2或K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH]高温【重点】(1)过滤操作能将液体与不溶性固体分离。(2)反应Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量。(3)整个过程中能够循环利用的物质是碳酸钙。(4)高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,据此书写反应的化学方程式。返回7.[2023·烟台芝罘区期中]某学校运动会上,学生在进行化学越野赛。如图所示,某同学携带着稀盐酸逆时针奔跑,若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应,就能跑向下一个红旗点。下列说法错误的是(

)A.若②是铁,稀盐酸与其反应后,溶液呈现浅绿色B.若③是氧化铜,稀盐酸与其反应后,溶液的质量增加C.若④是碳酸钠,要检验该反应中稀盐酸是否过量,可选取的试剂为硝酸银溶液D.若⑤是氢氧化钠,稀盐酸与其充分反应后,所得无色溶液中最多有2种溶质C【重点】若②是铁,稀盐酸与其反应后,生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液是浅绿色溶液,A正确;稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,反应后溶液质量增大,B正确;碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,C不正确;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸与氢氧化钠充分反应后,所得无色溶液中最多有2种溶质,即氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和氯化氢,D正确。返回8.用图1装置进行实验,分别将20g溶液先后快速全部推入三颈瓶中,用压强传感器测得一段时间内相对压强变化如图2所示。(1)图1中注射器A内溶液显________色。红(2)根据图2推测,先推入的溶液是________(填化学式)。________(填“bc”“cd”或“de”)段说明NaOH溶液与CO2反应停止。ef段压强增大,发生反应的化学方程式是____________________________________________。NaOHdeNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)通过图2数据表明NaOH溶液中NaOH对CO2起吸收作用,通过最终相对压强小于初始相对压强0kPa也表明溶液中的________也能吸收CO2,且吸收效果前者________(填“大于”或“小于”)后者。水大于(4)两种溶液推入三颈瓶后,充分反应,所得溶液的溶质是__________________________________________。氯化钠或氯化钠、氯化氢或氯化钠、氢氧化钠【重点】(1)图1中注射器A内溶液显红色。(2)根据图2推测,加入溶液后气压减小,是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,先推入的溶液是氢氧化钠溶液。de段说明NaOH溶液与CO2反应停止。ef段压强增大,是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)通过图2数据表明NaOH溶液中NaOH对CO2起吸收作用,通过最终相对压强小于初始相对压强0kPa也表明溶液中的水也能吸收CO2,且吸收效果前者大于后者。(4)两种溶液推入三颈瓶后,充分反应,所得溶液的溶质是氯化钠(恰好完全反应时)或氯化钠、氯化氢(盐酸过量时)或氯化钠、氢氧化钠(氢氧化钠过量时)。返回9.请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图回答下列问题。(1)酸有相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有________(填粒子符号)。(2)写出一个符合反应⑥的化学方程式:____________________________(合理即可)。H＋2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(3)图中②性质在工业上可用于___________________(合理即可)。(4)图中横线上应填物质类别的名称是________。(5)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有________(填粒子符号)。除去金属