鲁教 九下 化学 第八单元《专项提升四 海洋资源的综合利用》复习课件

专项提升四海洋资源的综合利用1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345D6B1.[2023·莱芜模拟]下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图,此过程中没有涉及的实验方法是(

)A.蒸发

B.结晶

C.过滤

D.蒸馏D【重点】蒸发溶剂后过滤可以得到粗盐和卤水,通过过滤可以把粗盐中的不溶性杂质除去,再通过溶解、蒸发结晶等可以得到精盐,没有涉及的实验方法是蒸馏。返回2.某粗盐水中含有少量SO42－、K＋,小王用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。(1)固体A是________(填化学式)。(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为________________________________。BaSO4BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是______________。钾离子未除去返回3.海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。(1)利用海水提取粗盐的过程如图所示:一定质量的海水,通过贮水池引入到A:_______________。(2)在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会________(填“增大”“不变”或“减小”)。蒸发池不变(3)海水晒盐能得到粗盐和苦卤,粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图所示,请回答下列问题:

①加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________________________________。②向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸,其目的是_________________,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl除去过量的碳酸钠【重点】(1)利用海水提取粗盐的过程中将一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,氯化钠的溶解度受温度影响不大,利用蒸发的方法结晶。(2)在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中水分减少,但是氯化钠的质量不变。(3)①加入BaCl2溶液后,硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl;②操作Ⅱ后所得溶液中含有过量的碳酸钠,向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸,目的是除去过量的碳酸钠。返回4.2024年4月25日,神舟十八号载人飞船成功发射。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金,工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是(

)A.步骤①中可以加入石灰乳B.步骤②和④中发生的反应都是复分解反应C.该流程中氯化镁可以循环利用D.步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定B【重点】步骤①是海水中的氯化镁转化为氢氧化镁,加入的物质是碱,步骤①中可以加入石灰乳,A正确;步骤②和④中发生的反应分别是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水、镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁,发生的反应分别是复分解反应、置换反应(后面学习),B错误;氯化镁在流程中,既是流程中某个反应的反应物,也是流程中另一个反应的生成物,可循环利用,C正确;氩气的化学性质很不活泼,在步骤④中氩气作保护气,D正确。返回5.[2023·怀化]海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程:根据流程回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称是________,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________;该仪器在操作Ⅰ中的作用是________。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量,其目的是_________________________________________。过滤玻璃棒引流将MgCl2完全转化为氢氧化镁沉淀(2)试剂X是________(填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式:__________________________。稀盐酸NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【重点】(1)NaOH溶液能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,实验中需加入过量的NaOH溶液,将MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀。(2)溶液A中溶质为NaOH、NaCl,固体B为Mg(OH)2。氢氧化镁难溶于水,能与酸反应,NaOH能与HCl反应生成NaCl和H2O,Mg(OH)2能与HCl反应生成MgCl2和H2O,则试剂X为稀盐酸。溶液A中NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。返回6.某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。Ⅰ.海水淡化任务一:海水淡化(1)如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池,其原理与化学实验中常见的______操作相似。淡化后的海水属于软水,其中可溶性钙、镁化合物的含量______(填“增大”“减小”或“不变”)。过滤减小Ⅱ.制盐与制镁如图为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒,食盐晶体从海水中析出,得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。任务二:海水制盐(2)写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl)(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器,该仪器在操作Ⅱ中的作用是__________________________________________。搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅(4)若要证明操作Ⅰ后滤液中存在的杂质,需向滤液中依次加入________(填字母)。A.足量BaCl2溶液

B.足量Ca(OH)2溶液C.无色酚酞试液A、C(5)滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2和__________。BaSO4任务三:海水提镁(6)制镁工艺中,向母液中加入石灰乳反应的化学方程式为____________________________________________。(7)已知电解熔融的氯化镁可分解生成两种单质。试计算:用此法电解19kg氯化镁理论上可制得镁的质量是多少？Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2【解】设电解19kg氯化镁理论上可制得镁的质量为x。MgCl2=====Mg＋Cl2↑952419kg

x

x＝4.8kg答:电解19kg氯化镁理论上可制得镁的质量是4.8kg。通电【重点】(1)膜分离法的原理与化学实验中常见的过滤操作相似,大的微粒不能通过,小的微粒能够通过,海水淡化除去了可溶性钙、镁化合物,则淡化后的海水属于软水,其中可溶性钙、镁化合物的含量减小。(2)Na2CO3与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl,或Na2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒,操作Ⅱ是蒸发,则玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(4)由于加入了过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,操作Ⅰ后滤液中有氢氧化钠和碳酸钠,碳酸钠会对氢氧化钠的检验产生干扰,需先检验并除去碳酸钠,碳酸钠与足量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,则应先加入足量BaCl2溶液,氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红,则需向滤液中再加入无色酚酞试液,看溶液是否变红,故需向滤液中依次加入足量BaCl2溶液和无色酚酞试