鲁教 九下 化学 第八单元《碳酸氢钠和碳酸钠》复习课件

8.3.1碳酸氢钠和碳酸钠1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345A678910DBBC1.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是(

)A.俗称:苏打B.用途:可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C.物理性质:白色固体D.化学性质:可与稀盐酸、稀硫酸反应A返回2.小苏打是制作面包的重要原料,其成分是碳酸氢钠(NaHCO3),为白色晶体,味咸,可溶于水,加热易分解成碳酸钠(Na2CO3)、水和二氧化碳。(1)根据上述信息,写出碳酸氢钠的一种物理性质:_________________________________________。(2)碳酸氢钠加热分解的化学方程式为_________________________________________。(3)碳酸氢钠不是氧化物,理由是_________________________________________。白色晶体(或味咸或可溶于水)碳酸氢钠是由四种元素组成的2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O△返回【重点】(1)碳酸氢钠的物理性质是白色晶体,味咸,可溶于水,写出一种即可。(2)碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)碳酸氢钠不是氧化物,理由是碳酸氢钠是由四种元素组成的。△3.下列物质名称与化学式对应关系错误的是(

)A.烧碱——NaOH B.纯碱——Na2CO3C.小苏打——NaHCO3

D.熟石灰——CaO【重点】熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH)2,D错误。D【点规律】常见酸、碱、盐及氧化物的俗称、名称和化学式俗称名称化学式生石灰氧化钙CaO烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2食盐氯化钠NaCl纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3返回4.[2023·眉山]下列有关纯碱的认识错误的是(

)A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产D.生产:侯氏制碱法【重点】纯碱是碳酸钠的俗称,能与BaCl2等盐溶液反应,不能与NaCl反应,B错误。B返回5.精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)是厨房里常见的固体。下列鉴别二者的方法不可行的是(

)A.品尝

B.闻气味C.加柠檬汁(含柠檬酸)

D.加食醋B【重点】可用品尝的方法鉴别厨房里的精盐和碱面,有咸味的是精盐,A可以鉴别;精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)均没有气味,B用闻气味的方法不能鉴别;加柠檬汁,柠檬酸能与Na2CO3反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,而与氯化钠不反应,无明显现象,C可以鉴别;加食醋,醋酸能与Na2CO3反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,而与氯化钠不反应,无明显现象,D可以鉴别。返回6.为了认识碳酸钠的性质,进行如下实验:(1)A中无色酚酞试液变为________色。(2)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时,依据的不同现象是________________________________。(3)E中产生白色沉淀的原因是________________________________(用化学方程式解释)。红C中无明显现象,D中出现白色沉淀Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓【重点】(1)碳酸钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红。(2)氢氧化钠中加入碳酸钠溶液不反应,无明显现象,石灰水中加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。(3)氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,据此书写化学方程式。返回7.有关酸碱盐的性质和用途,下列说法中错误的是(

)A.氯化钠解离出的氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理C.烧碱可用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂C【重点】纯碱可用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等,而不是烧碱,C错误。返回8.化学与生产生活息息相关。(1)人体胃液里含有适量的________,可以帮助消化;在医疗上,治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝,请写出它与胃酸反应的化学方程式:________________________________。盐酸Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(2)炉具清洁剂中含有___________________,它可与油脂反应,从而去除油污。(3)发酵粉的主要成分之一,常在做馒头、面包等发面食品时使用的盐是________(填俗称)。(4)医疗上,用于配制生理盐水的盐是________(填化学式)。氢氧化钠(或NaOH)返回小苏打NaCl9.[2024·聊城东昌府区一模]某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后,小红、小明、小林三位同学分别做了如下实验:(1)小红同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸,观察到的现象是__________________________________。有气泡产生,溶液由红色变为无色(2)小明同学和小林同学分别向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液和氯化钙溶液,发现两份溶液都变浑浊,这两个反应的微观实质都是______________(填微粒符号)结合成白色沉淀。Ca2＋与CO32－(3)三位同学实验后将三支试管中的物质全部倒入同一个烧杯中,发现沉淀全部溶解,且有气泡产生,完全反应后溶液呈无色。他们对此时烧杯中溶液的溶质成分进行了探究:【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ:NaCl、CaCl2。猜想Ⅱ:_________________(填化学式)。【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中,向试管中加入_____________(合理即可),发现的现象是________________________________。NaCl、CaCl2、HCl紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红(与试剂一致)【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】不能将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道,原因是_______________________(用化学方程式表示)。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑【重点】(1)碳酸钠溶液呈碱性,滴有酚酞的碳酸钠溶液为红色,滴加盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钠,至盐酸过量,碳酸钠被消耗完,溶液呈酸性,所以溶液会变为无色,因此观察到的现象是有气泡产生,溶液由红色变为无色。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀,碳酸钠与氯化钙反应也生成碳酸钙,微观实质是Ca2＋与CO32－结合成碳酸钙沉淀。(3)【作出猜想】完全反应后溶液颜色为无色,说明溶液可能呈酸性,也可能呈中性,猜想一呈中性,那么猜想二呈酸性,所以猜想二成分为NaCl、CaCl2、HCl。【实验探究】验证是否含有稀盐酸,可以向其中加入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红,说明有稀盐酸;或者加入活泼金属、碳酸盐或碳酸氢盐,有气泡产生证明有稀盐酸。【反思交流】废液中含有稀盐酸,会与铁制下水道发生反应,化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。返回10.某“果蔬洗盐”的部分标签如下表所示,配料中物质的溶解度曲线如下图所示。【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(质量比为4:5:1)【净含量】350g【使用方法】15g“果蔬洗盐”溶于1kg常温水(20℃),搅拌,将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟,捞出,清水冲洗。(1)氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离子是_______(填化学符号)。(2)根据使用方法配制溶液。该溶液的pH________(填“＜”“＝”或“＞”)7;该溶液中碳酸氢钠的质量分数为___________________(仅列出计算式),再加入________g碳酸氢钠使溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液。Na＋＞×100%94.5(3)为实现废物循环利用,往使用后的废液中加入适量稀盐酸,再利用__________

(填结晶方法)的方式提纯氯化钠。生成氯化钠的化学方程式为______________________________________________________________________(写1个)。蒸发结晶NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)【重点】(1)氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离子是钠离子,离子符号为Na＋。(2)按氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量比为4:5:1配制溶液,由于氯化钠溶液呈中性,碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,则配制所得到溶液的pH＞7;该溶液中碳酸氢钠的质量分数为×10