湖南省多校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题 含答案

湖南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是（）A.食品袋中铁粉作除氧剂 B.醋酸用于除去水壶中的水垢C.臭氧作自来水消毒剂 D.铜用于制作电线2．分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（）A.氨水属于电解质 B.属于酸C.云属于胶体 D.属于酸性氧化物3．下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.4．下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.氮气的摩尔质量是28g B.摩尔质量是1mol物质的质量C.1mol的质量是 D.氧化钙的摩尔质量是5．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电、均为电解质B的水溶液能导电为电解质C在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质D单质能够导电为电解质6．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.钠单质可从溶液中置换出铜单质C.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火7．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8．学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（）A.定容时，俯视刻度线B.转移液体时，有液体浅出C.用托盘天平称量固体D.上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容9．已知反应：。关于该反应的说法正确的是（）A.B.该反应中生成的与的质量之比C.氧化产物是，还原产物是D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6:110．下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（）选项实验情景离子方程式A向溶液中通入足量的B向溶液中加入足量的溶液C向溶液中通入少量气体D向稀硝酸中加入少量固体11．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）A.观察的焰色B.比较、的热稳定性C.除去中含有的D.制备胶体12．化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（）A.标准状况下，的质量为18gB.等物质的量的、含有的原子数均为C.溶液中含有的原子数为D.通常状况下，固体中含有的阴离子数为13．实验室中，将在空气中部分变质的粉末样品溶于水中，收集到干燥的气体，然后向水溶液中加入质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则为（）A. B. C. D.无法确定14．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：①各取少量四种盐，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。下列说法正确的是（）A.甲盐溶液中产生的白色沉淀是B.乙盐为C.若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡D.实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。回答下列问题：（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为______；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为______。（2）由价态规律可知，具有的性质：______（填标号）。a.仅具有氧化性 b.仅具有还原性c.既有氧化性又有还原性 d.无法判断（3）在上述反应中，还原剂是______（填化学式，下同），氧化剂被还原为______。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中______（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为______。（4）将上述化学方程式改写为离子方程式：______。16．（14分）盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题：（1）取出50mL上述盐酸，该50mL溶液中HCl的物质的量浓度为______，将该盐酸稀释至，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。（2）实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制：①用______（填规格）mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到______中，洗涤烧杯内壁和______2～3次，并转移洗涤液。②继续加水至离刻度线1～2cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。17．（15分）实验室制备氯气的装置如图。请回答以下问题：（1）仪器B的名称为______；气体发生装置中发生反应的离子方程式为______。（2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为______、无水、______。（填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”）（3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用______法收集。（4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是______（填化学方程式）。（5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是______（填“正确”或“错误”）的，原因是______。18．（14分）根据所学知识，回答下列问题：（1）的质量是______g，其与______g分子中含有的氢原子数相同。（2）在同温同压下，实验测得由CO、和三种气体组成的混合气体的密度是的14.5倍，若其中CO和的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数约为______。（3）同温同压下，某集气瓶充满时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为______，若相同条件下充满，则称重质量为______g。（4）常温下，已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，物质的量浓度为，用含w的式子表示该温度下NaCl的溶解度为______g。（5）工业上可将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该NaClO溶液需消耗氯气的质量为______kg（保留整数）。湖南高一年级期中考试化学参考答案1．A2．C3．B4．D5．C6．B7．D8．A9．A10．D11．B12．D13．C14．A15．（1）同素异形体（2分）；有一条光亮的通路（2分）（2）c（2分）（3）C（2分）；（2分）；不能（1分）；氧化性：，能够将盐酸氧化为，消耗（2分）（4）（2分）16．（1）11.9（2分）；2.38（2分）（2）①25（2分）；250mL容量瓶（2分）；玻璃棒（2分）②胶头滴管（2分）；凹液面与刻度线相切（2分）17．（