广东省佛山市顺德区桂洲、文德等校2024-2025学年高一化学11月期中联考试卷

高一化学（联考）本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14OI6Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是A.天然气的燃烧B.制作糕点时，加入的NaHCO₃发生分解C.清晨树林间光亮的“通路”D.铁杵磨成针2.下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是A.NaB.Na₂O₂C.Na₂CO₃D.NaO3.“深海探测”“高铁飞驰”“新能源汽车”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A海水能导电，属于电解质B.载人潜水器利用液氧提供呼吸支持C.高铁行驶过程中，铁轨的磨损只涉及化学变化D.作为新能源汽车燃料的乙醇汽油属于纯净物4.查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测M可能为A.Na₂O₂B.HClC.HClOD.NaHCO₃5.下列离子组溶于水无色且在NaOH溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、CO32−B.Mg2+、K+、Cl-C.Ca2+、Na+、HCO₃⁻D.K+、Cu2+、SO42−6.下列关于钠的叙述正确的是A.钠的硬度大，熔点高B.钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属C.钠与CuSO₄溶液反应，可置换出单质铜D.金属钠表面可生成一层致密的氧化碳，保护内部钠不被氧化7.对于500mL0.1mol/L,Ca(ClO3)2溶液，下列有关说法正确的是A.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/LB.溶液中含有的O原子数为0.3NAC.溶液中,Ca2+的物质的量为0.05molD.将0.05molCa(ClO3)₂溶于500ml，水中，可得到上述溶液8.用洁净的铂丝蘸取菜溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是A.该溶液的溶质一定含Na元素B.该方法可鉴别KCl和KSO₄C.可用玻璃棒代替铂丝进行实验D.该方法利用了物质的化学变化9.历育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A用CaO保存香菇、木耳等土特产CaO属于碱性氧化物B用纯碱溶液擦拭灶台纯碱能与盐酸反应C用草木灰(主要成分为K2CO3)给青菜施肥K2CO3属于碳酸盐D用洁厕灵(主要成分为盐酸)清洗厕所污垢盐酸的酸性强于碳酸10.CaO、NaHCO₃、H₂O、HCl这些物质自身或物质之间在一定条件下发生的化学反应中，不涉及的反应类型为A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11.现有Cl₂、He、O₃三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为A.2:1:3B.1:2:1C.3:6:2D.1:1:112.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下,1.7gNH₄+含有的原子数为0.4NAB.含ImolHCl的稀盐酸与足量铁粉反应，转移的电子数为2NAC.标准状况下,11.2LH₂O₂中含有的H原子数为NAD.常温常压下，等物质的量的H₂和Cl₂反应生成的HCl分子数为2NA13.下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是甲乙丙丁A.甲：检验Cl₂是否有漂白性B.乙：制备Fe(OH)₃胶体C.丙：验证碳酸氢钠的热稳定性D.丁：配制一定浓度的NaCl溶液时的定容操作14.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子(忽略微量离子)，该营养液中R离子及肺物质的量浓度可能是离子种类R离子NH4+NO₃-SO42−浓度/(mol·L)0.030.030.01H+0.01mol/LB.K+0.02mol/LC.Ba²+0.01mol/LD.PO42−0.01mol/L15.某化学兴趣小组利用如图装置探究Cl₂与H₂O₂的反应：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂。下列说法错误的是A.氧化性：KMnO₄>Cl₂>O₂B.饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HClC.丙中发生的化学反应为置换反应D.一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降16.某固体粉末由Na₂CO₃、NaHCO₃组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g、实验2：向另一份滴加足量1mol/L盐酸，充分反应后，得到5.6L(标况下)CO₂(不考虑过程中CO₂的损失)。下列说法正确的是A.原固体粉末的质量是22.1gB.实验1中生成的CO₂的质量为8.8gC.实验2中，至少需要盐酸300mLD.实验2中，当加入50mL盐酸时，溶液中只有一种溶质二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)硫酸钠(Na₂SO₄)在工业、医药等领域应用广泛，如造纸、玻璃、医药缓泻剂等方面。Na₂SO₄是白色结晶固体或粉末，易溶于水。请回答下列问题：(1)若由A酸和B碱反应得到Na₂SO₃,则A酸和B碱分别为(写化学式)；若由小苏打和A酸反应制备Na₂SO₄，请写出该反应的化学方程式：(2)实验室需要使用80mL0.5mol·LNa₂SO₁溶液：①需要用托盘天平称量_gNa，SO₄固体②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_③实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是、。④对实验过程的操作进行误差分析：若转移溶液时有少量液体溅出，则配制的溶液的浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)：若定容时仰视刻度线，则配制的溶液的浓度将。18.(14分)部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：钠及其化合物的分类氮及其化合物的分类(1)实验室中，少量A通常保存在中，A在空气中加热生成B₁，下列关于B1、B2的说法正确的是(填标号)。a.两者互为同素异形体b.均能与CO₂反应c.与水反应的反应类型相同d.等物质的量的B1和B2含有的离子数目相同(2)实验室利用MnO₂和E的浓溶液制备F，发生反应的离子方程式为，将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，溶液pH值将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将.(3)若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为，(4)I为钾盐，可与E的浓溶液共热反应制备F，每生成6.72L(标况下)F时，反应中转移的电子数为NA。19.(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题：请写出步骤①中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子的转移方向和数目:。(2)NaClO是漂白液的有效成分，实验室使用氯气制备漂白液的化学方程式为。(3)步骤②中发生的反应为2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O该反应的离子方程式为，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为.(4)操作X的名称为；步骤③中发生的反应除生成K₂FeO₄外，还生成了另一种产物M.M属于(填标号),A.盐B.碱C.氯化物D.电解质(5)已知K₂FeO₄具有强氧化性。污水处理时，K₂FeO₄会转化为Fe(OH)3胶休，相比直接使用Fe(OH)3胶体净水，K₂FeO₄净水的优点是20.(14分)过碳酸钠((2Na2CO3•3H₂O2)是一种环保、无毒、无刺激性气味日易干制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度.请回答下列问题：Ⅰ.侯氏制碱法制备Na2CO3装置①装置②已知NH3极易溶于水，需要防倒吸。(1)利用装置①制备NaHCO3实验室利用(CaCO3和稀盐酸反应制备CO2的离子方程式为.将制得的CO₂经过盛有(填试剂名称)的洗气瓶中除杂后，再通入溶解了NH3的饱和食盐水中CO₂应从(填“a”或“b”)口进。(2)将装置①中生成的NaHCO3固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na2CO3,仪器I的名称为。Ⅱ.制备2Na2CO3•3H₂O₂(3)过碳酸钠属于(填“绳净物”或“混合物”)。(4)加入NaCl的目的是促进:2N2CO3•2H₂O₄析出，反应器中，Na2CO3与H₂O₂反应的化学方程式为得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是