第八单元 综合检测

第八单元综合检测(满分100分，限时60分钟)一、选择题(每小题2分，共30分)1.“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有()A.一种 B.二种 C.三种 D.四种2.下列有关盐的说法错误的是()A.工业上常用纯碱制取烧碱 B.碳酸钙可以作补钙剂C.苏打可以治疗胃酸过多 D.医疗上常用硫酸钡作钡餐检查肠胃疾病3.(2021山东滨州中考)浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是()A.利用多级闪急蒸馏法可淡化海水B.利用锰结核可获取多种金属C.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应4.(2023山东枣庄台儿庄期末)粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是()A.蒸发时，将滤液蒸干后停止加热B.溶解时，振荡烧杯加速粗盐的溶解C.过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边D.称量时，将粗盐直接放在天平的左盘上5.“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是()A.Na2CO3俗称小苏打 B.NaHCO3可用于治疗胃酸过多C.该生产工艺中先通入NH3，再通入CO2 D.该生产工艺中CO2可以循环利用6.(2023云南中考)夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是()A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中7.(2023山东威海环翠期中)20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是()A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25∶9D.20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液8.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是() A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C.将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150gD.t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体9.(2023山东聊城中考)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小10.(2023山东济南长清一模)(多选)实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则下列依据实验现象做出的推断中，合理的是()实验内容甲+乙乙+丙甲+丙实验现象有气泡冒出产生白色沉淀无明显现象A.溶液甲一定是碳酸钠溶液 B.溶液甲一定是稀盐酸C.溶液乙一定是碳酸钠溶液 D.上表中白色沉淀是CaCO311.(2020山东滨州中考)下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是()A.Fe2+Na+SO42−Cl- B.K+Na+OH-C.Ba2+Cl-SO42−OH- D.H+K+12.已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的溶液中逐渐滴入过量的X，溶液pH与滴入X的质量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的()A.水 B.氢氧化钠溶液 C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液13.(2023山东济南中考)(多选)分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去CaO中混有的少量CaCO3加适量水溶解，过滤B除去Cu粉中混有的少量CuO加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C除去CO2中混有的少量CO向其中通入过量氧气，点燃D除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH滴加稀盐酸至溶液pH=714.(2022山东枣庄中考)实验室有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性B.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定没有K2SO4C.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2，可能有Na2CO3、K2SO415.(2022江苏溧阳一模)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生的沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.由图中0a段可知原混合物中含HCl7.3g B.a点溶液中的溶质只有NaClC.原混合溶液中CaCl2的质量为5.55g D.x的值为10.6二、填空题(共31分)16.(2021山东济南中考节选)(4分)按要求从氢氧化钾、氯化锌、氧化镁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。(1)一种可燃性气体；

(2)一种金属氧化物；

(3)一种可溶性的碱；

(4)一种可溶性的盐。

17.(2023山东滨州中考)(5分)下图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)当温度为℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；

(2)图中A点表示乙物质在t1℃时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

(3)若甲中含有少量乙时，可以采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲；

(4)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是(填字母)；

A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度(5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为g。18.(2020山东济宁中考)(8分)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用；

(2)加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是；

(3)试剂②可以选用；

(4)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式：。

19.(2022山东泰安中考)(10分)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是(填字母)。A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有(填化学式)。

(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式：；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。

20.(4分)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：(1)气体C的化学式为，沉淀H的化学式为。

(2)在滤液G中，一定大量存在的阳离子是(填离子符号)。

(3)写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：。

三、实验探究题(共26分)21.(2022山东聊城中考)(12分)学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是。

(2)试管②中观察到的现象是。试管③中发生反应的化学方程式为。(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：滤液中溶质的成分是什么?猜想一：NaCl猜想二：NaCl、Na2SO4猜想三：

实验操作实验现象结论步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液无明显现象猜想

不成立步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸有白色沉淀生成猜想三成立Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，选用(填字母)也能达到同样的实验目的。a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液22.(2021山东滨州中考)(14分)操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签如下图所示)。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。结合试剂标签和提供的信息，小滨认为该瓶液体一定不是和；

为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：实验步骤现象结论(1)取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉无明显现象该溶液不是

(2)另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡

该溶液是Na2SO4溶液(3)过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸

根据所学知识，试写出实验步骤(2)中发生反应的化学方程式：；

为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要。

四、计算题(共13分)23.(2023广东中考)(13分)羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为。

(2)反应1的化学方程式为Fe+5COFe(CO)5。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)(3)反应2的化学方程式为Fe(CO)5Fe+5CO↑。196kgFe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在t1h时，剩余kgFe(CO)5未分解；在时，Fe(CO)5恰好完全分解。

(4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是。

第八单元综合检测答案全解全析1.C苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称；小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以代表的物质有三种。2.C工业上常用纯碱(碳酸钠)和氢氧化钙为原料制取烧碱(氢氧化钠)，故A正确；碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可溶性氯化钙，因此可以作补钙剂，故B正确；小苏打(碳酸氢钠)可用于治疗胃酸过多，而不是苏打(碳酸钠)，故C错误；硫酸钡既不溶于水也不与酸反应，因此可作钡餐检查肠胃疾病，故D正确。3.D“可燃冰”即天然气水合物，其燃烧能生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D错误。4.C蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故A错误；溶解时，应用玻璃棒搅拌加速粗盐的溶解，故B错误；称量时，应该将粗盐放到天平左盘的称量纸上，故D错误。5.ANa2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；NaHCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；该生产工艺中先通入NH3制得饱和氨盐水，氨盐水显碱性，更易于吸收后通入的CO2，故C正确；由“侯氏制碱法”的化学反应原理可知，该生产工艺中CO2可以循环利用，故D正确。6.B压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小；温度一定时，气体的溶解度随压强的减小而减小，故B错误。7.B20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，故B错误。8.Dt1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，结合题意和题图1可知，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，故A正确；烧杯②中有未溶解的硝酸钾晶体，因此其上层清液属于硝酸钾的饱和溶液，故B正确；t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，因此其饱和溶液的溶质质量分数为25g÷(25g+100g)×100%=20%，则50g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量是50g×20%=10g，将其稀释成5%的溶液，需加水的质量是10g÷5%-50g=150g，故C正确；t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，硝酸钾晶体可能全部溶解，因此烧杯中不一定还有剩余固体，故D错误。9.D复分解反应发生的过程中，一定有气体或沉淀或水产生，三者至少具备其中之一，故A错误；铵盐如氯化铵、硫酸铵等的溶液中不含金属阳离子，故B错误；等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液不一定恰好完全反应，所得溶液不一定呈中性，故C错误；用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液被稀释，碱性减弱，pH会偏小，故D正确。10.BCD稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此甲为稀盐酸，乙为碳酸钠溶液，丙为氢氧化钙溶液。11.BA项，含Fe2+的溶液呈浅绿色；B项，四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；C项，Ba2+、SO42−会结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项，H+、CO312.C含有氯化氢和氯化钙的溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能大于或等于7，故A错误。向含有HCl与CaCl2的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH>7，曲线不会有pH持续等于7的一段，故B错误。向含有HCl与CaCl2的溶液中加入纯碱溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液的酸性逐渐变弱，pH增大，当恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，继续加入纯碱溶液，碳酸钠又和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入纯碱溶液，溶液的pH增大，故C正确。HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，CaCl2与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH<7，故D错误。13.ACDCaO能与水反应生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故A符合题意；CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B不符合题意；CO2中混有少量CO时，无法点燃，故C符合题意；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质氢氧化钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故D符合题意。14.D由于碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性，故A正确。步骤Ⅰ中加入足量的水得到溶液和沉淀，则原固体粉末中一定有Ba(OH)2；步骤Ⅱ中加入足量的稀盐酸，沉淀若全部溶解，说明沉淀只含有碳酸钡，不含硫酸钡，原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定没有K2SO4，故B正确。步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡ꎬ原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，故C正确；步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有氢氧化钡和硫酸钾，一定不含碳酸钠，故D错误。15.C图中0a段表示Na2CO3和HCl的反应，设0a段消耗的Na2CO3的质量为z，原混合物中HCl的质量为a。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O1067344za2.2g10644=z2.2g73z=5.3ga=3.65g设CaCl2和Na2CO3反应过程中消耗Na2CO3的质量为y，原混合溶液中CaCl2的质量为b。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106111100yb5g106100=y5g111y=5.3gb=5.55g由以上计算可知原混合物中含HCl3.65g；a点溶液中的溶质有NaCl、CaCl2；原混合溶液中CaCl2的质量为5.55g；xg=5.3g+5.3g10%16.答案(1)H2(2)MgO(3)KOH(4)ZnCl217.答案(1)t1(2)不饱和(3)降温结晶(4)B(5)100解析(2)图中A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液；(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲；(4)丙物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的是蒸发溶剂、增加溶质、升高温度；(5)t2℃时甲的溶解度是100g，t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为100g÷(100g+100g)×100%=50%，将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释至溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为100g×50%÷25%-100g=100g。18.答案(1)氢氧化钠溶液(合理即可)(2)过滤(3)稀盐酸(4)MgCl2Mg+Cl2↑解析(1)硫酸镁与氢氧化钠(或氢氧化钙或氢氧化钾)反应生成氢氧化镁沉淀，因此试剂①可以选用氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液)；(2)加入试剂①后，通过过滤就可以将氢氧化镁沉淀和溶液分离；(3)氢氧化镁是一种难溶性碱，能与盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂②是稀盐酸；(4)在通电的条件下，氯化镁分解生成镁和氯气。19.答案(1)BC(2)NaOH、Na2CO3、NaCl(3)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳(4)NH3解析(1)加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量氯化钡溶液的目的是除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和剩余的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。根据以上分析可知，应在加入BaCl2之后加Na2CO3，故选B、C。(2)根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。(4)分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用。20.答案(1)CO2AgCl(2)H+、Na+、Ba2+(3)MgCl2+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCl2解析碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。溶液A中加入适量的稀盐酸，生成的气体C能使紫色石蕊试液变红，所以C是二氧化碳，溶液A中一定含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液D中一定含有氯化钠，可能含有硝酸钠；溶液B中加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀F全部溶于稀硝酸，所以F中一定不含硫酸钡，因此B中一定不含硫酸镁，一定含有氯化镁，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以F是氢氧化镁，E中一定含有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银沉淀不溶于酸，所以H是氯化银，G中一定含有硝酸、硝酸钠、硝酸钡。由以上分析可知：(1)气体C的化学式为CO2；沉淀H的化学式为AgCl；(2)在滤液G中，一定含有硝酸、硝酸钠、硝酸钡，因此一定大量存在的阳离子是H+、Na+、Ba2+；(3)步骤Ⅱ中生成沉淀F的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。21.答案(1)氯化氢与硫酸钠溶于水解离出的离子不能相互结合生成气体、