第七章 应用广泛的酸、碱、盐 综合检测

第七章应用广泛的酸、碱、盐综合检测一、选择题(每小题4分，共40分)1.(2023云南中考)云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈()A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法确定2.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是()A.烧碱：NaOH具有可燃性 B.食盐：NaCl可用作食品调味剂C.水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) D.干冰：干净无杂质的冰3.2023年5月3日，联合国粮农组织发布《2023年全球粮食危机报告》，指出全球粮食危机形势严重。化肥对提高农作物产量起着积极作用，下列有关化肥的说法正确的是()A.为保证农作物高产，尽量多施用化肥B.NH4NO3是一种复合肥料，溶于水吸热C.碳酸氢铵可以和碱性物质混合施用D.为了增强农作物的抗寒、抗旱能力，可适当施用磷肥4.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是()①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③5.(2023浙江杭州中考)将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是()A.溶液X显酸性 B.向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C.向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D.向X加入锌粒有气体生成6.(2023山东聊城中考)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是()A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中7.(2023浙江嘉兴中考)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是()A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙、戊一定是金属单质C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应8.(2023天津中考)(双选)下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去CO2中少量的CO在氧气中点燃B鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液取样，分别滴加CaCl2溶液C检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，滴加少量Ba(OH)2溶液D分离CaCO3和CaO的混合物加适量水，充分溶解后过滤9.(2023河北邢台一模)下列图像中，能正确反映对应变化关系的是() A.向等质量的Mg、Fe中分别加入足量等浓度的稀硫酸B.温度从t2℃降至t1℃时，溶液a析出溶质质量大于溶液bC.加热一定质量高锰酸钾制取氧气D.向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸10.通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示(“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去)。下列说法中错误的是()A.若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O B.若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应C.若甲为CO2，则丙可以是水 D.若甲为NaOH，则丙可以是Fe(NO3)3二、填空题(共32分)11.(2023贵州铜仁模拟)(12分)酸、碱、盐之间的反应在实际生产、生活中有着广泛的应用，某工厂排放的污水中含有少量的盐酸，请认真思考后完成下列问题。(1)为了防止该工厂污水直接排放到自然环境中造成污染，需要使用试剂处理后再排放。下列试剂中最理想的是(填字母)。A.废铁制品 B.熟石灰 C.稀硫酸 D.石灰石(2)某同学联想到如果氯化钠中混有少量碳酸钠，该选用什么方法除去其中的碳酸钠得到纯净的氯化钠呢？为了实现该同学的目的，请你设计一个实验方案来完成：实验步骤实验现象

(3)除杂是工业生产和实验室经常进行的基本操作，如除去粗盐中不溶性杂质可以通过溶解、、蒸发结晶得到精盐。a克粗盐经过除杂得到b克精盐，该粗盐中钠元素的质量分数为(假设杂质中不含钠元素，且粗盐提纯过程中氯化钠损耗不计)。

(4)酸与碱的中和反应在医疗中也有重要应用，如当胃酸过多时，可以吃胃舒平(有效成分为氢氧化铝)来治疗，请写出发生的化学方程式：。12.(2023重庆中考B卷)(10分)微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为。(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是。

步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是(填序号)。

A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式：。13.(2023江苏徐州二模)(10分)经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2等。将粗盐溶于水，过滤除去难溶性杂质后，如何进一步除去可溶性的杂质以提纯粗盐呢？某化学兴趣小组设计了以下实验流程，请回答下列问题：(1)所得沉淀A的化学式为。

(2)滤液B中含有的金属离子有Na+、。(3)“操作3”的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。(4)写出滤液D与适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式：。三、实验探究题(共18分)14.(2023湖北黄冈中考)(18分)某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。(1)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。任务一：定性验证饼干样品中的有关成分实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸有①产生

饼干中含有碳酸钠Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液有白色沉淀产生饼干中含有②

小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是。任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。装置C中发生反应的化学方程式为。该饼干样品中碳酸钠的质量分数为(用m、m1、m2表示)。在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是(填字母序号)。a.去掉装置D b.省略了步骤② c.省略了步骤⑤四、计算题(共10分)15.(2023山西百校联考)(10分)实验小组的同学们在做完“金属的化学性质实验”后，对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生了兴趣，他们测定了废液中硝酸铜的质量分数，并将测定过程中的有关问题写在黑板上，与同学们分享了解决方法。0~a段没有铜生成的原因是。结合题目要求，写出完整的解题过程。

第七章应用广泛的酸、碱、盐综合检测答案全解全析1.B云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，pH小于7，呈酸性。2.B烧碱是氢氧化钠的俗名，不具有可燃性，A错误；食盐的主要成分是氯化钠，NaCl可用作食品调味剂，B正确；水银是金属汞的俗名，C错误；干冰是固态的二氧化碳，D错误。3.D多施用化肥会污染环境，A错误；NH4NO3含氮元素，属于氮肥，B错误；铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会影响肥效，C错误；施用磷肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力，D正确。4.B①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，说明分子在不断运动，正确；③浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液质量增加，错误；④硫酸和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选B。5.B盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为盐酸过量，所以溶液X是NaCl和HCl的混合溶液。溶液X呈酸性，A正确；加入硝酸银溶液，银离子与溶液X中的氯离子结合生成氯化银沉淀，B错误；NaCl和HCl均不与硫酸铜反应，所以无沉淀生成，C正确；盐酸和锌反应生成氢气，D正确。6.B将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag与稀盐酸均不反应，无法确定银和铜的活动性强弱。将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜与FeCl2溶液不反应，说明了活动性：铁>铜；铜与AgNO3溶液能反应，说明了活动性：铜>银，由此可得出三种金属的活动性：铁>铜>银。将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，均不反应，说明了活动性：铁>铜、铁>银，无法确定银和铜的活动性强弱。Fe与稀盐酸能反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，Cu与AgNO3溶液能反应，说明了活动性：铜>银，无法确定铁和铜的活动性强弱。7.D根据紫色石蕊试液遇酸变红可知，甲是紫色石蕊试液，A错误；稀硫酸与乙反应得到蓝色溶液，与戊反应得到黄色溶液，可知蓝色溶液是硫酸铜溶液，即乙是氧化铜或氢氧化铜，黄色溶液是硫酸铁溶液，即戊是氧化铁或氢氧化铁，B错误；稀硫酸与丙反应得到白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，属于盐，C错误；稀硫酸与丁反应得到无色气体，若该气体是氢气，则丁为活泼金属，该反应为金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应，D正确。8.BC当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳无法被点燃，A不能达到实验目的；Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，CaCl2与NaCl不反应，可以鉴别，B能达到实验目的；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氢氧化钡反应无现象，可以鉴别，C能达到实验目的；加适量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法分离出氧化钙，D不能达到实验目的。9.D刚开始时，消耗等量的硫酸，产生的氢气质量相同，由于两种金属与酸反应生成的盐中金属元素都为+2价，镁的相对原子质量小于铁，则等量的镁和铁完全反应，镁产生的氢气较多，A不正确；不知道t2℃时溶液的状态是否饱和，故降温不一定析出晶体，B不正确；根据质量守恒定律，锰元素的质量不变，但由于反应中生成了氧气，使固体质量减小，因此固体中锰元素的质量分数增大，C不正确；氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，pH减小，且最终盐酸过量，pH<7，D正确。10.D若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和稀酸反应生成氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；水通电生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，A、B正确。若甲为CO2，乙可以是碳酸钙，则丙可以是水，丁可以是氧气，C正确。若甲为NaOH，则丙不可以是Fe(NO3)3，因为丙若是硝酸铁，则乙是氢氧化铁，硝酸铁要生成丁，丁生成氢氧化钠，丁物质不存在，D错误。11.(1)D(2)取样品于试管中，加足量稀盐酸充分反应后，将反应后的物质转移到蒸发皿中蒸发(合理即可)反应过程中有气泡产生，蒸干后得到白色晶体(合理即可)(3)过滤46b117a×100%(4)3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H解析(1)废铁制品属于重要的金属资源，用于除去污水中的盐酸会浪费金属资源；熟石灰与盐酸反应，若熟石灰不足，无法将盐酸除尽，若熟石灰过量会导致污水显碱性，破坏自然环境；硫酸不与工厂污水中的盐酸反应；石灰石是自然界中常见的岩石，其主要成分是不溶于水的碳酸钙，向含有少量盐酸的污水中加入过量石灰石，既经济实惠，又可以保证盐酸被除尽，同时也不会污染环境。(2)除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，可在样品中加足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可以观察到有气泡产生，将反应后的物质转移到蒸发皿中蒸干，蒸干后得到氯化钠白色固体；也可在样品中加入适量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，将滤液蒸干后得到白色晶体。(3)bg精盐中钠元素的质量为23b23+35.5g=46b117g，12.(1)ACuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4(2)步骤1：作对比步骤2：BD步骤3：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O解析(1)根据相对分子质量越大，微粒运动越慢，因为相对分子质量：硫酸铜>氢氧化钠，则氢氧化钠运动得更快，所以实验中在A区域会先出现沉淀；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(2)步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化。1号、5号都是碱性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变；1号、3号分别是碱性、酸性溶液，互滴后溶液颜色发生改变；3号、4号都是酸性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变；4号、5号分别是酸性、碱性溶液，互滴后溶液颜色发生改变。步骤3：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。13.(1)Mg(OH)2(2)Ca2+(3)蒸发结晶搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(4)HCl+NaOHNaCl+H2O解析(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀A的化学式为Mg(OH)2。(2)滤液B中含有氯化钠、氯化钙、氢氧化钠，则含有的金属离子有Na+、Ca2+。(3)“操作3”能得到氯化钠晶体，名称是蒸发结晶。(4)滤液B中的CaCl2与