第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（课件）-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第02讲化学平衡状态化学平衡的移动目录CONTENTS01考情透视02知识导图03考点突破04真题练习考点要求考题统计考点要求考题统计化学平衡状态2024吉林卷10题，3分2023湖南卷13题，3分2022辽宁卷12题，3分2021广东卷14题，4分化学平衡移动2024浙江1月卷14题，2分2024浙江6月卷11题，2分2024浙江6月卷16题，2分2024广东卷15题，4分2023重庆卷14题，3分2023江苏卷13题，3分2023广东卷15题，4分2023北京卷4题，3分2022广东卷13题，4分2022天津卷6题，4分考情分析分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：（1）考查化学平衡的建立及化学平衡状态的特征及判断。（2）结合化学反应速率或反应热，考查平衡移动的影响因素，及平衡移动引起的浓度、转化率等的判断。2.从命题思路上看，试题往往以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染的治理或废物利用等形式呈现，考查平衡建立、平衡移动、转化率等内容。（1）选择题：结合化学反应机理、化学平衡图像或图表考查外界条件对化学平衡的影响，或与化学反应速率结合的综合应用。考情分析（2）非选择题：以工业生产为背景，通过反应机理或浓度、转化率图像提供信息进行命题，主要考查外界条件改变引起的化学平衡移动、对工业生产条件的选择等。3.根据高考命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：（1）反应平衡状态的判断；（2）关注溶液中的平衡移动；注意外界因素对化学平衡与反应速率的综合影响；（3）关注化学反应平衡移动对工业生产条件的选择调控作用。复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2．掌握化学平衡的特征。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。化学平衡状态、化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡状态的判断化学平衡状态可逆反应化学平衡概念建立：正、逆或正逆概念特点：三同一小特征：逆、动、等、定、变表示动态标志：v正=v逆≠0静态标志：各种“量”不变化学平衡状态、化学平衡的移动化学平衡状态化学平衡的移动影响化学平衡的因素化学平衡的移动概念过程化学平衡移动方向与化学反应速率的关系改变下列条件对化学平衡的影响化学平衡中的特殊情况图示影响化学平衡移动的因素勒夏特列原理内容理解应用等效平衡等效平衡的含义等效平衡的判断方法恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应的判断方法：极值等量即等效恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效恒温条件下反应前后体积不变的反应的判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效考向1考查可逆反应的特点考向2考查化学平衡状态的判断考向1考查化学平衡的移动方向的判断考向2考查等效平衡的应用考点一化学平衡状态考点二化学平衡移动考向3考查勒夏特列原理的应用考点一化学平衡状态考向1考查可逆反应的特点考向2考查化学平衡状态的判断在同一条件下，既可以向________方向进行，同时又可以向________方向进行的化学反应。概念④任一组分的转化率均______100%，即不能全部转化③反应物与生成物同时______②______进行知识点1可逆反应特点①______条件下相同存在同时小于正反应逆反应三同一小表示在方程式中用“______”表示，而不用“_____”表示。知识点2化学平衡1.概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度保持______的状态。相等不变速率V正V逆一定温度下速率—时间图化学平衡状态建立时间浓度A一定温度下浓度—时间图时间BCDt02.建立：(1)对于只加入反应物从正向建立的平衡：过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度反应开始反应物浓度______，生成物浓度为____反应过程中反应物浓度逐渐______，生成物浓度逐渐_____平衡状态时各组分的浓度______随时间的变化而变化最大零减小增大减小增大

不再t1速率v正v逆v(正)=v(逆）时间O浓度时间反应物生成物t1O2.建立：(1)对于只加入生成物从逆向建立的平衡：过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度反应开始v(逆)最大v(正)=0生成物浓度______，反应物浓度为____反应过程中生成物浓度逐渐______，反应物浓度逐渐_____平衡状态时各组分的浓度______随时间的变化而变化最大零减小增大减小增大

不再t1速率v逆v正v(正)=v(逆）时间O浓度时间生成物反应物t1O易错提醒化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。逆______反应（1）动化学平衡是一种______平衡，___​_(正)_____​_(逆)_____（2）等正反应速率___逆反应速率（3）3.化学平衡的特征定反应物和生成物的质量或浓度保持______（4）可逆动态v

=不变变条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立____的化学平衡（5）新4.化学平衡状态的判断(1)判断方法分析化学反应是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系平衡平衡不一定平衡不一定平衡压强平衡不一定平衡混合气体的平均相对分子质量平衡混合气体的平均相对分子质量不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡平衡不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)平衡(2)动态标志：_____________

①同种物质：同一物质的生成速率______消耗速率。等于

异向(3)静态标志：各种“量”不变①各物质的______、__________或______不变。质量物质的量浓度②各物质的__________(______________、__________等)不变。百分含量物质的量分数质量分数③______(化学反应方程式两边气体体积________)或______(某组分有______)不变。压强不相等颜色颜色④绝热容器中______不变。温度

质量或体积

气体质量或气体物质的量总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。易错提醒规避“2”个易失分点(1)化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。易错提醒规避“2”个易失分点

考向1考查可逆反应的特点

D

c1、c2=(0.1+x)mol/L：(0.3+3x)mol/L=1：3平衡时，各物质之间的速率之比等于化学计量数之比

考向1考查可逆反应的特点

D

①反应完全正向进行X最大值(X转化率最大)：Z的初始浓度为0

mol/L反应开始时c1(X)=(0.1+0.04)mol/L=0.14mol/L②反应逆向进行X最小值(X转化率最小)：X的初始浓度为0

mol/L易错提醒极端假设法确定各物质浓度范围可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。假设正向进行完全假设逆向进行完全反应物最小值生成物最大值反应物最小值生成物最大值确定范围

A

下列有关说法正确的是(

)

B

考向2考查化学平衡状态的判断

CA.x1＜x2

B.b、c两点的正反应速率：Vb＞Vc

C.此反应在任意温度下都可自发进行D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态

T1下x1甲烷的转化率大于x2

易错提醒

012349.50×10-34.50×10-32.50×10-31.50×10-3

_1.50×10-39.00×10-34.00×10-32.00×10-3_1.00×10-31.00×10-3下列说法不正确的是(

)

D

D

考点二化学平衡移动考向1考查化学平衡的移动方向的判断考向2考查等效平衡的应用考向3考查勒夏特列原理的应用知识点1化学平衡的移动1.概念：一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件(如温度、压强、浓度等)，使正、逆反应的速率________，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作化学平衡的移动。不相等2.化学平衡移动的过程原化学平衡状态v正=v逆平衡被破坏v’正≠v’逆建立新化学平衡状态v’’正=v’’逆条件改变一段时间后化学平衡移动3.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系

正

达到不发生移动

逆速率v逆v正v(正)=v(逆）时间O知识点2影响化学平衡的因素1.改变下列条件对化学平衡的影响改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向____反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数______的方向移动减小压强向气体分子总数______的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡________温度升高温度向______反应方向移动降低温度向______反应方向移动催化剂正减小增大不移动吸热放热不移动2.化学平衡中的特殊情况(1)当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是________，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的____，对化学平衡没影响。恒定的量(2)______程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。同等气体体积不变的反应气体体积可变的反应①恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动充入惰性气体原平衡体系容器容积增大体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压)平衡不移动充入惰性气体①恒温恒压条件平衡不移动

特别提醒压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。3.图示影响化学平衡移动的因素(增大反应物浓度)(减小生成物浓度)t图甲

O

(增大生成物浓度)(减小反应物浓度)

图乙

O

tt图丙

O

图丁

O

t

3.图示影响化学平衡移动的因素

(T升且ΔH＜0)图己

Ot(T降且ΔH＜0)t图戊

O

图庚

O

tt图辛

O(加入正催化剂)知识点3勒夏特列原理1.内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件

(如______、______、______)，平衡将向着能够______这种改变的方向移动。浓度温度压强减弱2.理解勒夏特列原理的注意问题(1)勒夏特列原理适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，________状态不能用此来分析。非平衡(2)勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“______”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。消除知识点4等效平衡1.等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均______。相同恒温恒容恒温恒压定量投料全等等效全等等效定比投料等体反应相似等效相似等效2.等效平衡的判断方法

改变等量

等比

等比

3.虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大______。压强(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强______，平衡________。不变不移动VVVV2VV叠加压缩起始平衡新平衡pp叠加起始平衡ppp新平衡考向1考查化学平衡的移动方向的判断

A.反应Ⅲ的ΔH3=+104kJ·mol-1

考向1考查化学平衡的移动方向的判断

ΔH1、ΔH2、ΔH3均大于0，T↑，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均正向移动丁烯的物质的量分数一直减少，乙烯一直增加，丙烯先增加后减少故a为丙烯，b为丁烯，c为乙烯

考向1考查化学平衡的移动方向的判断

T↓或p↑，反应Ⅰ、反应Ⅲ的化学平衡均逆向移动，C4H8的物质的量分数增大考向1考查化学平衡的移动方向的判断

D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动ΔH1＞0，T↑，反应Ⅰ正向移动D易错提醒分析反应特点是否有气体参加是否有固体或纯液体参加ΔV(g)是否为零ΔH变化情况恒温恒容恒温恒压分析反应容器特点温度的影响压强的影响浓度的影响根据勒夏特列原理分析综合分析判断

D

选项操作现象及解释ABCDA

考向2考查等效平衡的应用

容器编号达到平衡时体系能量的变化COH2O①1400t1②2800t2放出热量：QkJ下列有关叙述不正确的是(

)

A.容器中反应的平均速率①＜②是因为二者的活化能不同活化能的大小只与温度和反应本身有关同一反应，恒温，故活化能不变恒温恒容，②投料比①多，浓度更大，改变单位体积的活化分子数目，从而提高反应速率，与活化能无关A

下列有关叙述不正确的是(

)

容器编号达到平衡时体系能量的变化COH2O①1400t1②2800t2放出热量：QkJB.该制H2反应在此条件下可自发进行ΔH＜0，ΔG＝ΔH－TΔS＜0反应自发进行ΔH＜0反应前后体积不变考向2考查等效平衡的应用A

下列有关叙述不正确的是(

)

容器编号达到平衡时体系能量的变化COH2O①1400t1②2800t2放出热量：QkJC.容器②中CO的平衡转化率应等于50%考向2考查等效平衡的应用ΔH：每生成或消耗1mol物质需吸收或放出QkJ热量故①消耗CO的物质的量：20.5kJ÷41kJ/mol＝0.5mol①的CO的平衡转化率等于50%等体反应定比投料恒温恒容相似等效，故②CO消耗的物质的量为1mol②中CO的平衡转化率=1÷2=50%A

下列有关叙述不正确的是(

)

容器编号达到平衡时体系能量的变化COH2O①1400t1②2800t2放出热量：QkJD.容器②中反应达到平衡状态时Q=41考向2考查等效平衡的应用A由C选项得消耗1molCO，恒温故②放出的热量＝反应的焓变易错提醒两平衡状态间要互为等效应满足四点：①同一条件；②同一可逆反应；③仅仅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；④平衡时相应物质在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)相同。

A

D

考向3考查勒夏特列原理的应用

B催化剂只加快反应速率，不改变平衡酯为生成物，酯蒸出，生成物浓度减小，反应正向移动合成氨中低温才使平衡正向移动，500℃不符合平衡移动原理锌与硫酸铜反应生铜，