2024-2025学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.1硫和二氧化硫练习含解析新人教版必修第二册

PAGE9-硫和二氧化硫(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.绿色植物是空气自然的“净化器”,探讨发觉,1公顷柳杉每月可以汲取160kgSO2。下列物质中不能用于汲取空气中的SO2的是()A.AlCl3B.CaOC.NaOHD.NH3·H2O【解析】选A。SO2属于酸性氧化物,能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被汲取。2.KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 ()A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.漂白性【解析】选B。将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色,说明先生成碘,碘接着与二氧化硫反应生成HI和硫酸,发生I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,反应中二氧化硫表现还原性。3.(2024·邯郸高一检测)为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合合理的是 ()仪器:①洗气瓶②干燥管药品:③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④【解析】选A。洗气瓶必需与液态试剂对应,干燥管必需与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应,又能与Na2CO3溶液反应;CO2能与Na2CO3溶液反应,不能与NaHCO3溶液反应。4.少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述改变,下列分析正确的是 ()A.该试验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3C.该试验表明FeCl3有还原性D.反应后溶液酸性增加【解析】选D。往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生,这是因为SO2+H2OH2SO3(亚硫酸),H2SO3具有很强的还原性,而Fe3+具有较强的氧化性,所以S和Fe3+发生反应,生成Fe2+和S,所以溶液颜色由棕黄色变成浅绿色(Fe2+),同时有白色沉淀(BaSO4)和H2SO4生成,所以酸性增加。5.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 ()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性,没有漂白性【解析】选B。本题主要考查SO2的相关性质。A项中,SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性,不是氧化性。C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色,现象不明显,但SO2与NaOH反应了,故C错;D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性,不是SO2的酸性,故D项错误。【加固训练】将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是 ()A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性【解析】选D。SO2与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀,故A错误;试管②中溶液褪色,因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故B错误;SO2与BaCl2溶液不反应,试管③中不能产生白色沉淀,故C错误;SO2与氯化铁溶液反应,二氧化硫被氧化生成硫酸,铁离子被还原生成亚铁离子,溶液颜色变浅,说明SO2有还原性,故D正确。6.下列溶液中通入SO2,发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是 ()A.淀粉I2溶液褪色 B.品红溶液褪色C.NaOH酚酞溶液褪色 D.石蕊溶液变红【解析】选A。淀粉I2溶液是蓝色,通入SO2,二者反应生成氢碘酸和硫酸,反应方程式为I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,二氧化硫被I2氧化,体现了二氧化硫的还原性,二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化,5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+,体现了二氧化硫的还原性,褪色原理相同,故A正确;二氧化硫能使品红褪色,体现了二氧化硫的漂白性,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是二氧化硫的还原性,故B错误;通入SO2,NaOH酚酞溶液褪色,与二氧化硫是酸性氧化物有关,故C错误;通入SO2,石蕊溶液变红,与二氧化硫是酸性氧化物有关,故D错误。【加固训练】(2024·绵阳高一检测)有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物,做了以下试验:向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体,溶液褪色,关于该试验下列说法错误的是 ()A.该试验肯定能证明SO2是一种酸性氧化物B.若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是:SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是:SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3D.若要证明SO2是一种酸性氧化物,还需在试验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【解析】选A。酸性氧化物的概念:能够与水反应只生成对应的酸,能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体,溶液褪色,可能是因为二氧化硫的漂白性,所以该试验不能说明二氧化硫为酸性氧化物,故A错误;若SO2是一种酸性氧化物,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液,亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠,故B、C正确。若加入NaOH溶液复原原色,则说明SO2为酸性氧化物,若滴加酚酞,溶液颜色不变,也可说明SO2为酸性氧化物,D项正确。7.(2024·大连高一检测)如图所示,利用培育皿探究SO2的性质。试验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,反应生成SO2,马上用另一培育皿扣在上面。表中对试验现象的描述或说明不正确的是 ()选项试验现象说明ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【解析】选D。A项,SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O,正确;B项,SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质,正确;D项,SO2与水反应生成的H2SO3中和了NaOH溶液,不是漂白性,错误。8.(2024·湘潭高一检测)将标准状况下3360mLSO2气体通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,所得溶液的溶质是 ()A.Na2SO3 B.NaHSO3C.Na2SO3和NaHSO3 D.NaOH和Na2SO3【解析】选C。==,因为<<1,所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。二、非选择题(本题包括2小题,共30分)9.(12分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学爱好小组同学设计了如图所示的试验装置。(1)该化学爱好小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采纳Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采纳MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此试验中,F仪器的作用是____________;发生装置B应选择以下三种装置中的__________(填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为

__。

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,爱好小组的同学打算了以下试剂:①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③KSCN溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是__

__。

若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是__

__。

【解析】(1)由试验装置可知,气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时,Cl2将SO2氧化生成H2SO4,Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有剩余的Cl2及HClO,具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择②③进行检验;若SO2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有SO2、H2SO3,SO2具有还原性,故可选用④进行检验。答案:(1)防倒吸①(2)Cl2+SO2+2H2O4H++S+2Cl-(3)②③溶液呈红色④紫红色褪为无色10.(18分)以下是试验室制SO2并检验SO2某些性质的装置图,已知:2H2S+SO23S↓+2H2O。请回答下列问题:(1)⑥中发生反应的化学方程式为

__。

(2)①中的试验现象为____________,证明SO2的水溶液具有__________性。

(3)②中的品红溶液______________,证明SO2具有________性。

(4)③中的试验现象为______________,证明SO2具有____________性。

(5)④中的试验现象为______________,证明SO2具有____________性。

(6)⑤的作用是__________________,反应的化学方程式为___________。

【解析】虽然SO2具有漂白性,但SO2与很多物质的反应并不是SO2的漂白性。如:SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是其还原性的体现。答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液变红酸(3)褪色漂白(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液褪色还原(6)汲取多余的SO2,防止污染空气SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题8分,共16分)11.用某溶液浸湿滤纸后,将滤纸置于集气瓶口,以检验瓶中是否收集满SO2气体,则该溶液是 ()A.BaCl2溶液 B.酸性KMnO4溶液C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水【解析】选B。SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不发生反应;SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀,但此现象并不明显;酸性KMnO4溶液能氧化SO2,自身被还原,使溶液的紫色褪去,现象明显,可以检验SO2气体是否集满。12.(2024·大同高一检测)某爱好小组探究SO2气体还原F,他们运用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是 ()A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是汲取SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀【解析】选C。向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2反应消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SO2>I-,A正确;SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液汲取尾气,防止污染空气,B正确;若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色褪去;若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2;当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫红色也褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,C错误;若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会发生反应:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,不产生白色沉淀,D正确。【加固训练】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是 ()A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色C.依据甲→丙→乙→丁的连接依次,可用装置丙检验分解产生的SO3D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好地避开污染环境【解析】选B。用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,解除装置内空气,避开空气中氧气的干扰,故A正确;装置乙不能检验二氧化硫的存在,产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液,遇到石蕊试液也会变红色,二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色,不能褪色,故B错误;依据甲→丙→乙→丁的连接依次,装置丙中假如出现白色沉淀,说明产生SO3,可用装置丙检验分解产生的SO3,故C正确;丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能汲取二氧化硫,而氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,则将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好地避开污染环境,故D正确。二、非选择题(本题包括1小题,共14分)13.(2024·临沂高一检测)二氧化硫是重要的工业原料,可用如图A装置制取SO2,探究其性质具有特别重要的意义。(1)试验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全汲取,且忽视空气中CO2的影响)①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,须要接着通一段时间的氧气,其目的是____________________________________。

②试验结束后,若装置D增加的质