高三化学一轮复习 电离平衡

人教版2019选择性必修一

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第一节

电离平衡素养目标证据推理与模型认知：

通过建立化学平衡的认知模型学习电离平衡，重点理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。科学探究与创新意识：

电离平衡与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关,培养科学态度与社会责任等方面的学科核心素养。宏观辨识与微观探析：

理解弱电解质的电离平衡。能从宏观和微观相结合的视角，认识弱电解质并能用符号表征出来。考情分析

学习目标本节重点弱电解质的电离平衡及影响因素。电离平衡常数及应用本节难点电离平衡的影响因素电离平衡常数的应用1.了解强、弱电解质的概念。2.会书写弱电解质的电离方程式。3.掌握弱电解质的电离平衡及影响因素。4.掌握电离平衡常数及其应用。meiyangyang8602请你说说！日常生活中你了解的盐酸和醋酸用途meiyangyang8602新课导入这是因为盐酸和醋酸的酸性不同，电离程度不同。盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？meiyangyang8602meiyangyang8602预习检测1.常见的电解质有哪些？2.常见的弱电解质有哪些？3.请书写CH3COOH和H2CO3

的电离方程式？4.电离平衡的研究对象？5.描述电离平衡的建立过程？6.电离平衡的特征？7.影响电离平衡的因素有哪些？反应速率V(电离)V(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图电离平衡状态建立重难点突破改变条件平衡移动方向

导电能力加水稀释向右________________________加入少量冰醋酸向右________________________通入

向左________________________加CH3COONa(s)

向左________________________加

向右________________________加少量镁粉

向右________________________升高温度向右________________________增大减小减弱增大增大增大增强减小增大增大增强减小增大减小增强减小减小减小增强增大减小减小增强增大增大增大增强增大

重难点突破影响电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质。外因：温度：温度越高，电离程度越大。浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。重难点突破典例：微思考（1）分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。（2）电离平衡向右移动时：①电解质浓度一定减小吗？②电解质的电离程度一定增大吗？③电离出的离子浓度一定增大吗？重难点突破练习题：对点练通1、基础落实3、2meiyangyang8602meiyangyang8602预习检测1.请写出一元弱酸HA和一元弱碱BOH的电离常数表达式？2.影响电离平衡常数的因素及具体是如何影响的？3.电离常数的含义？4.多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑几步电离？5.电离度的概念及影响电离度的因素？重难点突破电离平衡常数的简单计算：25℃时，0.01mol·L－1的HA溶液中HA的电离度为0.1%，则25℃时，c(H＋)和Ka(HA)分别为多少？写出解题步骤。重难点突破根据电离平衡常数求离子浓度计算25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数，

下列说法错误的是A．苯胺的电离方程式为B．0.01mol/L的苯胺溶液的pH约为8.3C．升高温度，苯胺的电离程度增大D．稀释0.01mol/L的苯胺溶液，所有的离子浓度均减小重难点突破练习题：基础落实4走进高考4重难点突破电离平衡常数的应用1.判断弱酸(或弱碱)的相对强弱

2.判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱

重难点突破电离平衡常数的应用3.判断复分解反应能否发生一般符合“强酸制弱酸”规律。4.判断微粒浓度比值的变化

重难点突破弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11典例：分析表中数据，下列叙述错误的是重难点突破典例：将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是重难点突破练习题：

对点练通3重难点突破练习题：

已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1=4.0×10-8A.向NaClO溶液中通入少量CO2：B.向Na2SO3溶液中通入少量CO2：C.室温下，同浓度的Na2CO3、Na2SO3、NaClO溶液中pH的关系：D.相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c(H+)：知识拓展实验方法结论(1)测溶液的为强酸；为弱酸(2)测NaA溶液的为强酸；为弱酸(3)相同条件下，测等体积、等pH的HA和HCl溶液分别中和NaOH的物质的量若HA溶液消耗NaOH的物质的量比盐酸的多，则HA为弱酸(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入大小相同的粒或固体开始反应速率相同，HA为强酸；开始反应速率比盐酸慢，HA为弱酸(5)测相同的HA与HCl稀释相同倍数前后的变化变化倍数相同，HA为强酸；变化倍数小于盐酸，HA为