安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考试 化学试题

固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二10月月考化学考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）A.冰箱保存食物 B.在糕点包装内放置小包除氧剂C.做馒头时添加膨松剂 D.给学校消防栓刷漆2．下列电离方程式中正确的是（）A. B.C. D.3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项类别ABCD强电解质弱电解质非电解质蔗糖酒精A.A B.B C.C D.D4．下列说法正确的是（）A.大的酸溶液中一定比小的酸溶液中大B.强电解质的导电能力一定比弱电解质强C.电离平衡正向移动时，弱电解质的电离程度一定增大D.同一温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同5．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A. B.C. D.6．下列四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益7．下列说法正确的是（）A.活化分子的平均能量称为活化能B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应C.催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的D.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数8．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）选项化学反应测量依据（单位时间内）A颜色深浅B体积变化C压强变化D沉淀质量变化A.A B.B C.C D.D9．2024年4月25日搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为，下列说法错误的是（）A.该推进剂完全反应后的产物对环境友好B.无氧环境下不影响该推进剂的使用C.若反应物都是气态的，反应的将变大D.的10．对注射器[存在平衡：]进行如图操作，下列说法正确的是（）步骤1：活塞从I处→拉至Ⅱ处步骤2：活塞从Ⅱ处→推向I处A.步骤1注射器中颜色变深B.步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多C.若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明D.当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：11．室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是（）A.该溶液中的粒子数为B.加入少量固体后，溶液的酸性增强C.与溶液反应的离子方程式为D.滴加溶液过程中，与之和始终为12．已知。若的燃烧热，则的燃烧热为（）A. B.C. D.13．某化学研究小组在探究外界条件对的反应速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是（）图1图2图3图4A.由图1可知，，化学平衡常数B.由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率C.图3中，表示反应正向移动的是点1D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂14．一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①，②，③。反应体系中的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.反应①的活化能大于反应② B.该温度下，反应③的平衡常数大于1C.时，B的消耗速率小于生成速率 D.升高温度，时体系中B的含量增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）（1）已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨转化为金刚石，吸收的热量。该反应的_______0（填“大于”或“小于”）。对于石墨和金刚石，_______更稳定。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：若均大于零，则a和b的关系为_______（填标号）。A. B. C. D.无法确定（3）已知与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应的热化学方程式：______________。（4）已知：，请写出分解对应的热化学方程式：______________。（5）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。①几种物质的能量如表所示（在条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量）：物质能量052则该反应的_______。②几种化学键的键能如表所示：化学键能量803436615a463则_______。16．（15分）图表是几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：酸电离平衡常数（1）当温度升高时，值_______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______（填标号）。A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的固体 D.加少量冰醋酸③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度_______（填“增大”“减小”或“不变”下同）；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度_______。④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式______________。（3）已知草酸其电离常数，写出草酸的电离方程式______________。（4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。17．（14分）的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用生产甲醇燃料的方法：。将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示（实线）。（1）该反应能自发进行的条件是_______（填“高温”“低温”或“任何条件”）。（2）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）。A. B.混合气体的平均相对分子质量不变C.保持不变 D.压强保持不变（3）a点正反应速率_______（填“>”“<”或“=”）b点逆反应速率，前内，用表示的平均反应速率为_______（用分数表示）。（4）平衡时的转化率为_______，若达到平衡后往容器中分别充入各，请问_______（填“>”“<”或“=”）。（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。18．（15分）研究化学反应速率与平衡原理有助于学科思维的提升。（1）利用如图所示装置，可测定盐酸与碳酸钙反应生成的反应速率。请根据要求填空：①连接仪器、检查装置气密性后，在锥形瓶中加入碳酸钙，迅速加入盐酸，塞紧瓶塞。②每隔观测注射器中气体的体积，并以为反应速率的单位，计算每内的反应速率。数据处理的结果见下表：时间102030405060气体体积41425384755反应速率0.41.01.1x0.90.8表格中的“x”处应填的数据是_______；从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与_______和_______有关。（2）反应速率和反应物浓度的关系可以用实验方法测定。如化学反应的正反应速率可表示为，式中为常数，的值可用下表数据确定。据表中数据可推出_______，_______。0.54.01.04.0（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断：①该反应为_______热反应（填“吸”或“放”）。②达到平衡后，在其他条件不变情况下加入干燥剂无水氯化钙，氢气的转化率将_______（填“增大”“减小”或“不变”）③，某时刻的物质的量分别为，此时_______（填“>”“<”或“=”）。

固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二10月月考·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关。2．A为弱电解质，电离方程式为。3．C是单质，不是化合物，不是强电解质，A错误；是非电解质，是电解质，B错误；能部分电离，属于电解质，D错误。4．D不确定酸的浓度，不能比较溶液中氢离子浓度大小，A错误；导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的强，B错误；电离平衡正向移动时，弱电解质的电离程度不一定增大，例如向稀醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动但是稀醋酸电离程度减小，C错误；平衡常数受温度影响，同一温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同，D正确。5．D由于B是固体，不能用浓度的改变量来描述反应速率；再根据速率与计量系数之比分析，比值越大，则反应速率越快，则的速率最快。6．C7．D活化能是活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量的差值，故A错误；活化分子发生的“有效碰撞”可发生化学反应，故B错误；催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的，故C错误；升高温度，分子能量提高，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故D正确。8．C化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。是红棕色气体，是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故A项正确；可以用单位时间内气体体积变化的多少来衡量反应的快慢，故B项正确；该反应是气体体积不变的反应，反应前后压强不变，故C项错误；单位时间内产生的沉淀的质量越大，速率越快，故D项正确。9．C使用推进剂，反应产物无污染对环境友好，A正确；该反应不需要氧气，无氧环境下不影响该推进剂的使用，B正确；若反应物都是气态的，则该反应的将变小，C错误；推进剂反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的，D正确。10．B步骤1，体积增大，浓度立刻减小，虽然减小压强，平衡逆向移动，二氧化氮的物质的量增多，但浓度比原来小，因此注射器中颜色变浅，A错误；步骤2缩小体积，浓度增大，因此颜色变深，加压后平衡正向移动，消耗更多的二氧化氮，因此颜色又变浅，B正确；若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，，C错误；I状态相当于在Ⅱ状态加压，平衡正向移动，二氧化氮消耗，因此当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：，D错误。11．D醋酸溶液中醋酸的物质的量为，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则的粒子数小于，故A错误；加入少量固体后，溶液中的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，故B错误；醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为，故C错误；醋酸溶液中醋酸的物质的量为，滴加溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，，故D正确。12．A乙醇燃烧的热化学方程式为，结合，根据盖斯定律，得出乙烯燃烧的热化学方程式为。13．A根据图中“先拐先平，数值大”知，，升高温度，C在混合物中的体积分数降低，化学平衡常数，故A正确；根据图可知，同等压强条件下，中C的体积分数大，说明反应正向进行，但图中不能确定大小，所以速率大小不能确定，故B错误；根据图知，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以点处于平衡状态，；点1在曲线上方，要想达到平衡状态，B的转化率需要减小，则平衡逆向移动，故，故C错误；根据图知，曲线a比曲线b达到平衡时间缩短，B的含量不变，说明改变条件只增大化学反应速率，不影响平衡移动，如果反应前后气体计量数之和不变，增大压强、加入催化剂都能实现，故D错误。14．B由图可知，时间段，A同时生成B和C，但生成物中B多C少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，A错误；反应③的平衡常数，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故，B正