海南省部分学校2024-2025学年高三上学期学业水平诊断 化学试题

绝密★启用前海南省2024—2025学年高三学业水平诊断（一）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是（）A.氮化镓（）半导体 B.青花瓷C.聚乙烯 D.钛合金2.下列化学用语或图示表达错误的是（）A.乙酸的实验式：B.的电子式：C.的中子数为16D.基态O原子原子轨道的电子云轮廓图：3.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是（）A.海水提取粗食盐B.配制稀硫酸C.过滤D.收集4.下列有关说法错误的是（）A.制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用B.卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉C.可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性D.葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性5.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是A.X、Y、Z均为非金属元素 B.Y元素只存在2种氧化物C.简单氢化物的沸点： D.分子的空间构型为V形6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.水合肼（）是一种重要的化工原料，制备原理为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每消耗1，转移的电子数目为B.1中含有共价键的数目为8C.1L0.1溶液中含的数目为0.1D.2.24L溶于水中，含氮元素的微粒数之和为0.18.利用软锰矿（主要成分为）吸收，并制备高纯度（元素显+2、+3价），其原理为①；②（未配平）。下列说法正确的是A.反应①中得到电子B.反应①中发生氧化反应C.反应②中既是氧化产物又是还原产物D.利用软锰矿，每制得1共转移4电子二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.反应中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是A.使用催化剂可以减小该反应的B.当时，该反应达到平衡C.断开1和3中的化学键需要放出a的热量D.1和3的总键能比2的总键能大10.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是A.浓缩的海水溶液B.溶液C.饱和食盐水漂白粉D.石英砂粗硅高纯硅11.铁铵矾［］是一种重要的铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式书写正确的是A.铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀：B.铁铵矾溶液与足量溶液混合：C.向铁铵矾溶液中通入：D.向铁铵矾溶液中滴加溶液，溶液变红色：12.下列实验装置和原理均正确的是A.装置甲干燥B.装置乙分离饱和溶液中的乙酸乙酯C.装置丙制取并收集少量氨气D.装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性13.某学习小组制备并探究其部分性质，过程如图所示：黄绿色气体下列说法正确的是A.可用溶液除去黄绿色气体中的B.过程Ⅰ的离子方程式为C.过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性D.上述过程说明的氧化性一定强于14.工业上煅烧含硫矿物产生的，可以按如图所示流程实现再利用。下列说法正确的是A.途径Ⅰ发生反应的离子方程式为B.1与足量的混合后充分反应转移2C.的中心原子S为杂化D.工业上途径Ⅱ产生的用吸收后转化为三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.（10分）铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿（主要成分为，还含有少量、）冶炼金属铝的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：_______________________________________________________________。（2）滤渣a的化学式是_______________。（3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是___________________________________。（4）“反应ⅰ”得到的滤液中的溶质属于盐的是___________________（填化学式）。（5）1“热解”理论上生成固体产物的质量为__________g。（6）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、、等，写出与反应制V的化学方程式：___________________________________。16.（11分）是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：（1）25℃、101时，1.0g在足量中完全燃烧生成液态水放出142.9的热量，则的燃烧热__________。（2）水煤气法制备具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的和，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是_________（填标号）。a.混合气体的压强不再变化b.、的体积分数之比不再变化c.混合气体的密度不再变化（3）反应过程中的能量变化如图所示：形成中1共价键_________（填“吸收”或“放出”）_________热量（用图中所给字母表示，下同）；_________。（4）利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过的分解制的反应过程如图所示。反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________；_________（用图中、表示）。17.（11分）氯化亚砜（）是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜（注：冷凝管上端加装的干燥装置省略）。已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。②部分相关物质的性质及数据如下表：熔点/℃沸点/℃密度/（）颜色、溶解性等-10578.81.638淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解-12259.6（分解为S和）1.621红棕色液体；遇水剧烈反应回答下列问题：（1）该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者____________________________________（填防护措施）。（2）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是_________。（3）装置F的作用是_____________________________________________。（4）装置A中发生反应的化学方程式是_____________________________。（5）仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是___________________________。（6）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，__________（填操作名称）。收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为__________%（结果保留整数）。18.（14分）草酸二乙酯（）主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）“操作a”的名称是_________（填标号）。a.蒸馏 b.分馏 c.干馏 d.裂化和裂解（2）A生成C的反应类型是_________，试剂X的最佳选择是_________（填标号）。a.溴的溶液 b.溴水 c.（3）C转化为D的化学方程式是____________________________________。（4）E的官能团名称是_________。（5）F的结构简式是_________。（6）Y为草酸二乙酯的同分异构体，1Y与足量溶液反应生成2，则Y的结构有_________种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是_________（填一种）。19.（14分）广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：回答下列问题：（1）基态的核外电子排布式为_________。（2）1中含有_________键；键角：_________（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）中N原子的杂化方式为_________；基态N原子中未成对电子数为_________个。（4）含铜废液可以利用双缩脲［］进行萃取，实现铜离子的富集，进行回收。中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。（5）的晶胞结构如图所示，则的配位数为_________.

海南省2024—2025学年高三学业水平诊断（一）化学·答案1~8小题，每小题2分，共16分。1.Α2.B3.C4.C5.A6.D7.A8.C9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.B10.AB11.CD12.CD13.B14.AC15.（1）提高溶液温度或增大溶液的浓度或搅拌等（1分，写出1条即可）（2）（1分）（3）（2分）（4）、（2分）（5）51（2分）（6）（2分）16.（1）-285.8（2分）（2）ac（2分）（3）放出（1分）（1分）或（1分）（4）（2分）（2分）17.（1）通风、排风（合理即可，1