陕西省咸阳市礼泉县2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

礼泉县2024~2025学年度第一学期期中学科素养评价质量调研高三年级化学注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间75分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1．我国有许多科技成果领先世界。下列科技成果的主要成分属于金属材料的是（）A.高温结构陶瓷 B.钛合金 C.碳纳米管 D.聚乳酸塑料2．为了实验安全，金属钠与水反应的实验应标注的图标有（）A.②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③④⑤3．下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：B.的形成过程：C.的结构示意图：D.的结构式：4．故宫博物馆馆藏文物《乾隆帝月令七十二候诗》彩色墨展现了中国传统文化的魅力。下列关于制墨材料的主要成分与性质的说法错误的是（）选项制墨材料（主要成分）性质A冰片[2－茨醇（）]遇溶液显紫色B动物胶（蛋白质）可水解C石绿[可溶于强酸D炭黑（C）具有可燃性5．下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是（）A.“84”消毒液（主要成分为） B.高锰酸钾C.高铁酸钾 D.过氧化氢6．下列实验操作错误的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液B.比较和的热稳定性C.制备胶体D.稀释浓硫酸7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应而使溶液减小的是（）A.向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去B.向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀C.向溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀D.向饱和溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀8．向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A.在整个反应过程中作催化剂 B.生产过程要严格避免混入C.有生成时，生成 D.该反应过程中，是是9．设为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是（）A.反应①中，标准状况下完全反应转移的电子数为B.反应②中，每生成时消耗个C.反应③中，每消耗，转移的电子数为D.反应④中，每生成，转移的电子数为10．一种利用废铜渣（主要成分，及少量、等杂质）制备超细铜粉的流程如下：下列说法中错误的是（）A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为B.“沉铁”生成滤渣的离子方程式为C.“沉铜”发生的反应为复分解反应D.“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、11．过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是（）A.试剂A可以是碱石灰，目的是除去B.可以用带火星的木条检验收集的气体C.试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气D.若试剂为饱和溶液，硬质玻璃管中只发生反应：12．某溶液只可能大量含有下列离子：、、、、、、中的几种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：（1）取少量该溶液加过量稀硫酸共热，观察到有红棕色气体生成；（2）取少量（1）所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成有刺激性气味的气体，无沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是（）A.原溶液进行焰色试验时无黄色火焰B.取实验（1）后的溶液滴加淀粉溶液变蓝C.原溶液中可能含有，一定不含D.取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化13．X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是（）A.的最高价氧化物对应的水化物为强碱B.是一种新型陶瓷材料C.最简单氢化物的热稳定性：D.自然界中不存在Y、P的单质14．已知：，如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是（）A.可将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备B.可以用澄清石灰水代替烧杯中的溶液C.冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题共4小题，计58分）15．（15分）元素的“价－类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素的“价－类”二维图。（1）上述氧化物中可以用作红色涂料的是_____（填化学式）。（2）常温下，可用Fe制得的容器盛放浓硫酸，原因是_____。（3）在潮湿的空气中实现反应⑧的化学方程式为_____。（4）碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。（5）加入溶液观察到生成带有特征蓝色的沉淀即说明溶液中含有_____。（6）当溶液中含有少量的时，可以加入足量_____湿棉花铁粉后过滤进行除杂。（7）实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。①湿棉花的作用是提供_____。②盛放肥皂液的仪器名称为_____。③反应生成的还原产物为_____（填化学式）。16．（14分）探究一定浓度与卤素离子（、、）的反应。实验如下：（1）检验ⅰ中白雾的成分：a.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；b.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化。白雾中含有_____（填化学式）。（2）用溶液检验ⅲ中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是_____（填化学式）。（3）检验ⅱ中产物：Ⅰ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。Ⅱ．取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层（溶液）无色。证实溶液中含，过程如下：①白色沉淀1的成分是_____（填化学式，下同）和_____。②生成黄色沉淀3的离子方程式是_____。（4）已知：（、、），ⅱ中溶液存在、。将中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：a.与发生了反应b.加水稀释导致溶液颜色变浅c.与在溶液中发生了反应①资料：，判断a_____（填“是”或“不是”）主要原因。②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是_____。可选试剂：溶液、、溶液③原因成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因__________。17．（15分）铋酸钾不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用、和（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。（1）通过装置B向装置A中滴加浓盐酸时，a的状态是_____（填“打开”或“关闭”）。（2）写出装置A中可能发生反应的离子方程式：_____（填一个）。（3）装置D中发生反应的化学方程式有、_____。（4）装置D中铋酸钾的制备结束的标志为_____，此时需要立即关闭，目的是_____，之后需要打开，其目的是_____。（5）制备的实验结束后，某同学取少量装置中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否说明氧化性，并说明理由：_______。（6）制备的实验结束后，将装置置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在、处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则接装置_____（填字母）。18．（14分）金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿（主要成分是，含有少量的、、等杂质）制备金属铬的工艺流程如图。（1）中Fe元素的化合价为_____，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是_____。（2）已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为_____、。（3）“浸渣”的主要成分为_____（填化学式，下同），“滤渣”的主要成分为_____。（4）请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式：__________；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为_____。（5）已知在高温条件下会分解生成和一种气体。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是_____。

礼泉县2024~2025学年度第一学期期中学科素养评价质量调研高三年级化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1．B 2．B 3．D 4．A 5．D 6．A 7．C 8．A 9．C 10．C 11．B 12．B 13．D 14．C二、非选择题（本大题共4小题，计58分）15.（15分） （1）（1分）（2）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化（3）（4）3:2 （5） （6）铁粉或Fe（7）①水蒸气（1分） ②蒸发皿（1分） ③（其余每空2分）16．（14分）（1）（2） （3）①（1分） （1分）（两空可颠倒）②（或）（4）①不是②取ⅱ中稀释后的溶液，加入充分振荡、静置，下层溶液无色③稀释前硫酸浓度较大，氧化性；稀释后硫酸浓度较小，氧化