2024-2025学年高中化学课时作业21氯离子的检验和含解析新人教版必修1

PAGE7-课时作业21氯离子的检验和氯气的试验室制法[练基础]1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用解析：自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式形在。A选项错误。答案：A2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采纳的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸检验B．用干燥有色布条检验C．将气体通入硝酸银溶液检验D．用潮湿的淀粉­KI试纸检验解析：HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。Cl2与KI反应产生I2，淀粉遇I2变蓝，可以与HCl区分。答案：D3．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区分它们的一种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水解析：盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。答案：C4．能证明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀解析：要证明含有Na＋，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。答案：D5．下列关于试验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生视察氯气的制备试验，可在讲台上干脆做氯气的制备试验C．可用饱和食盐水汲取尾气D．可在集气瓶口放一张潮湿的淀粉碘化钾试纸，视察氯气是否收集满解析：盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法限制盐酸的用量，A错误；在讲台上干脆做氯气的制备试验，没有在通风橱中进行，简单造成中毒事务，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于汲取尾气，C错误；可在集气瓶口放一张潮湿的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。答案：D6．下列离子方程式书写正确的是()A．氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO解析：A项中HClO是弱酸，不能改写成ClO－和H＋，且该反应是可逆反应；C项中得失电子不守恒；D项中CO2足量，应生成Ca(HCO3)2。答案：B[提素养]7．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是()A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C．③用于汲取多余的Cl2，防止污染环境D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气解析：依据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液汲取多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。答案：A8．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的试验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．①和②处B．只有②处C．②和③处D．②、③、④处解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。答案：D9．试验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2molHCl，理论上可收集到的氯气的质量()A．等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．约等于7.1g解析：理论上可收集到的氯气的质量，可干脆依据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x，则4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol71g0.2molxx＝3.55g。答案：A10．在试验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关试验。下列收集Cl2的正确装置是()解析：集气瓶中运用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到肯定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C项该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。答案：C11．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度特别低)出售，给人们的生活造成了肯定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液解析：Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。答案：D12．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A＋H2O(离子方程式)：________________________________________________________________________；A＋NaOH(离子方程式)：________________________________________________________________________；D→A(化学方程式)：________________________________________________________________________。解析：由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。答案：(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O13．氯气是一种重要的化工原料。(1)试验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。①在该试验中，制取氯气的装置是________(填字母)。②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是____________。④该试验存在明显的缺陷，在下面画出改进的装置图，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：试验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应是固体和液体须要加热的反应，故选c装置制取氯气。因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有杂质氯化氢，还有水蒸气，所以要得到干燥、纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液以除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气。为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液汲取尾气。答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)①c②除去氯气中的氯化氢③浓硫酸④Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O14．用如图所示装置可以完成一系列试验(图中夹持装置已略去)。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器P的名称是________。(2)①处包有的某固体物质可能是(填字母)________。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu反应起先后，视察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)在试验过程中，在③处能视察到________________________________________________________________________。(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液。①试验过程中，装置D的作用是________________________________________________________________________；②装置F中的现象是________________________________________________________________________；写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)仪器P的名称为分液漏斗。(2)②处有棕黄色物质产生，说明有单质I2生成，说明HCl经过①处后被氧化生成Cl2，①处包有的固体物质可能是KMnO4，②处反应的离子方程式为Cl2＋2I－=I2＋2C