卷1-2022年高考化学全真模拟卷（广东卷专用）第三辑

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（广东卷专用）第一模拟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（广东省茂名市2022届高三第一次综合测试）青矾矿石(主要成分为)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。关于说法正确的是A．可用于制净水剂 B．溶于水形成无色溶液C．在干燥空气中稳定存在 D．在空气中加热转化为【答案】A【详解】A．溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体，可用于制净水剂，故A正确；

B．溶于水是FeSO4溶液，Fe2+呈浅绿色，故B错误；

C．中亚铁具有还原性，易被氧气氧化，反应物不需要水，因此不能在干燥空气中稳定存在，故C错误；

D．中Fe为+2价，在空气中加热被氧化转化为，故D错误；

故选：A。2．（广东省佛山市20212022学年高三上学期普通高中第一次教学质量检测）《Science》报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法错误的是A．天然淀粉没有确定的相对分子质量B．淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体C．天然淀粉借助光合作用合成，该过程涉及光能转化为化学能D．人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”【答案】B【详解】A．天然淀粉为高分子化合物，链节数不确定，故没有确定的相对分子质量，A正确；B．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者分子式不确定，非同分异构体，B错误；C．光合作用是把光能转化为化学能，C正确；D．人工合成淀粉技术的应用能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，D正确；答案选B。3．（辽宁省沈阳市20212022学年高三上学期教学质量检测（一））下列化学用语表示错误的是A．CS2的空间填充模型 B．N2H4的电子式C．二氧化硅的分子式为SiO2 D．Cu的价电子排布式为3d104s1【答案】C【详解】A．空间填充模型即比例模型，C原子的半径小于S原子，且CS2为直线形分子，因此CS2的空间填充模型为，A正确；B．N2H4为共价化合物，N与两个H之间各共用一对电子，N与N之间共用一对电子，因此N2H4的电子式为，B正确；C．二氧化硅是共价晶体，没有分子式，SiO2是它的化学式，C错误；D．Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，D正确；故选C。4．（山东省济南市20212022学年上学期高三上学期1月学情检测）下列由实验现象所得结论正确的是A．向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性B．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2C．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SOD．向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对双氧水分解有催化作用【答案】C【详解】A．向石蕊溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故A错误；B．铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮为无色气体，接触空气后变为红棕色，所以根据液面上方产生红棕色气体，不能证明铜与该硝酸反应生成NO2，故B错误；C．用稀盐酸酸化的溶液，排除了S、C和Ag+的干扰，向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO，故C正确；D．KMnO4溶液具有强氧化性，双氧水遇强氧化剂表现还原性，所以向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应生成氧气，产生气泡，故D错误；答案选C。5．（湖南省长沙市20212022学年高三新高考适应性考试）氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，除具有抗菌作用以外，还有治疗心脑血管、调控机体免疫系统、美白等作用，其结构如下：下列有关氧化白藜芦醇的说法错误的是A．该有机物分子式为 B．在空气中能被氧化C．能与溴水发生加成反应、取代反应 D．分子中所有原子可能共平面【答案】A【详解】A．由结构简式可知分子式为C14H12O4，故A错误；

B．含有酚羟基，在空气中能被氧化，故B正确；

C．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，故C正确；

D．苯环为平面型分子，碳碳双键的原子在一个平面上，则分子中所有原子可能共平面，故D正确；

故选：A。6．（安徽省淮北市2022届高三第一次模拟考试）下列物质的性质与应用有对应关系的是A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【详解】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成大量的二氧化碳，故C不符合题意；D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不符合题意；故选：B。7．（福建省漳州市2022届高三毕业班第一次质量检测）下列反应的离子方程式，正确的是A．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO2+2OH=+H2OB．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：+CaSO4=CaCO3+C．明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl+ClO【答案】B【详解】A.用氨水吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2++H2O，选项A错误；B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，发生反应的离子方程式为：+CaSO4=CaCO3+，选项B正确；C.明矾净水的原理的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，选项C错误；D.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl+HClO，选项D错误；答案选A。8．（四川省内江市2022届高三第一次模拟考试）新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动B．充电时，x与电源正极相连C．放电时，正极的电极反应式为：Li1xFePO4+xLi+−xe－=LiFePO4D．充电时，导线上每通过0.4mole－，左室中溶液的质量减少2g【答案】D【分析】新型镁−锂双离子二次电池，放电时，Mg失去电子变为镁离子即左边为负极，右边Fe化合价降低得到电子即为正极。【详解】A．放电时，左边为负极，右边为正极，根据“同性相吸”原理，Li+通过离子交换膜向正极即向右移动，故A错误；B．放电时Mg为负极，充电时，x与电源负极相连，故B错误；C．放电时，正极的电极反应式为：Li1xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4，故C错误；D．充电时，Mg为阴极，阴极是Mg2++2e－=Mg，溶液中Li+向阴极即左室移动，导线上每通过0.4mole－，则有0.2molMg2+消耗，有0.4molLi+移向左室，左室中溶液的质量减少0.2mol×24g∙mol−1－0.4mol×7g∙mol−1=2g，故D正确。综上所述，答案为D。9．（2021年广东省高考化学试卷变式题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断和叙述合理的是A．e可用于制作印刷线路板：B．可存在的循环转化关系C．可将e加入氨水中制得d的胶体D．a在中的燃烧产物：【答案】B【分析】由图可知，a是铁单质，b是亚铁盐，c是Fe(OH)2，d是Fe(OH)3，e是铁盐。【详解】A．e可用于制作印刷线路板：，配平不对，A错误；B．亚铁盐与强碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与强酸反应生成铁盐，铁盐被还原又可生成亚铁盐，B正确；C．将铁盐加入氨水中制得Fe(OH)3沉淀，C错误；D．铁在中的燃烧产物，不管氯气与铁的比值是多少，都是氯化铁，D错误；故选B。10．（江苏省姜堰中学、如东中学、前黄中学三校20212022学年高三联考）NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ•mol1。对于反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ•mol1，下列有关说法正确的是A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率【答案】C【详解】A．升高体系温度不仅能使正反应速率增大，还会使逆反应速率增大，故A错误；B．该反应气体总质量不变，容器体积不变，根据可知该反应的密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；C．平衡常数K=，K只与温度有关，温度不变，K不变，故C正确；D．增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向进行，即逆反应方向进行，因此增大体系的压强会使N2O4的转化率降低，故D错误；故答案为：C11．（陕西省宝鸡市20212022年上学期高考模拟检测（一））NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NAB．1L0.1mol·L1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NAC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA【答案】D【详解】A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCl分子数小于0.4NA，故A错误；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以1L0.1mol·L1的K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，故B错误；C．2.3gNa与O2完全反应，钠元素化合价由0升高为+1，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目=1.4NA，故D正确；选D。12．（福建省四地市2022届高三上学期第一次质量检测）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是已知：(蓝色沉淀)A．制备铁华粉的主要反应为B．气体X为C．铁华粉中含铁单质D．由上述实验可知，结合的能力大于【答案】B【详解】A．由题中信息可知，制备铁华粉的主要反应方程式正确，A正确；B．气体X为醋酸蒸气，B错误；C．加入盐酸，有氢气产生，说明铁华粉中含有铁单质，C正确；D．由上述实验可知，氢氧根离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀生成，说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN，D正确；答案选B。13．（河南省郑州市2022届高三上学期第一次质量预测（1月））一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．非金属性：W＞Z＞YC．E的氧化物对应的水化物是强酸D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸【答案】C【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析；【详解】A．同周期从左向右原子半径依次减小，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于第二周期，因此原子半径大小顺序是Y＞Z＞W，故A说法正确；B．同周期从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W＞Z＞Y，故B说法正确；C．Cl的氧化物对应的水化物可以是HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，故C说法错误；D．H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，故D说法正确；答案为C。14．（2022届重庆市缙云教育联盟高三第〇次诊断性检测）反应A+B→C分两步进行：反应①A+B→X，反应②X→C。反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A．该反应为放热反应，△H=adB．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率C．升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变D．该反应速率的快慢主要由反应②决定【答案】C【详解】A．根据图示可知：反应物A和B的能量总和比生成物C的高，发生反应放出热量，故该反应为放热反应，△H=(a+c)(d+b)，A错误；B．催化剂通过改变反应途径，降低反应的活化能来加快化学反应速率，但该反应的焓变不变，B错误；C．升高温度，物质的内能发生改变，故a、b、c、d的数值均会发生改变，C正确；D．化学反应速率的快慢由反应速率慢的决定。反应的活化能越大，反应需消耗的能量就越高，反应就越难发生。根据上述图示可知反应①的活化能较大，故该反应速率的快慢主要由反应①决定，D错误；故合理选项是C。15．（上海市黄浦区20212022学年高三上学期12月一模）2012年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是A．总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2B．A极与电源负极相连C．H2O发生氧化反应，生成H+和O2D．标况时生成2molNH3恰好消耗空气22.4L【答案】D【分析】由图可知，该装置为电解池，通入空气的A极为电解池的阴极，与电源负极相连，空气中氮气在酸性条件下得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e—+6H+=2NH3，通入水的B极为阳极，与电源正极相连，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，电解的总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。【详解】A．由分析可知，电解的总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，故A正确；B．由分析可知，A极与电源负极相连，故B正确；C．由分析可知，通入水的B极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故C正确；D．由电极反应式可知，标况时生成2mol氨气，需要消耗空气中22.4L氮气，则消耗空气体积一定大于22.4L，故D错误；故选D。16．（湖南省邵阳市20212022学年高三上学期第一次联考）某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A．曲线表示与的变化关系B．M点溶液中：C．该温度下，D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点【答案】D【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；B．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c()＞c(K+)＞c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH)，所以M点溶液中，离子浓度为：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH)，故B正确；C．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=104.0mol/L，c(Ag+)=2×104mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=104.0mol/L×(2×104mol/L)2=4.0×1012，故C正确；D．由A选项可知曲线L1表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小KCl的浓度，再次平衡后，pCl=lgc(Cl)不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，故D错误；故选：D。17．（四川省成都市20212022学年高三上学期第一次诊断性检测）亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上合成方法之一是：PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(1)+SOCl2(1)ΔH=101.4kJ·mol1。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：物质熔点/℃沸点/℃水解性POCl31.2105.5易水解SOCl2104.576易水解PCl5160(升华)167易水解某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。试回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为______。（2）B装置中盛装的a试剂为______；C装置中X仪器的名称是______。（3）①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是______。②判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是______。（4）反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是______。（5）①用SOCl2与MgCl2•6H2O混合加热可得无水MgCl2，其反应方程式为______。②因常发生副反应，SOCl2不宜用于FeCl3•6H2O的脱水反应制取无水FeCl3。试设计实验证明两者混合加热时发生了副反应______。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）浓硫酸球形冷凝管（3）该反应放热，SOCl2沸点低(76℃)，保持低温防止SOCl2气化挥发固体完全消失(或B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等)（4）对C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏(或取出C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏)（5）6SOCl2+MgCl2•6H2OMgCl2+6SO2↑+12HCl↑取少量反应后的混合物溶于水，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明发生副反应生成SO(或取少量反应后的混合物溶于水，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则证明发生副反应生成Fe2+)【分析】本实验装置A为SO2的制备发生装置，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，由题干信息可知，SOCl2易水解，故装置B为干燥SO2的装置，所装溶液为浓硫酸，装置C为发生装置，反应原理为：PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(1)+SOCl2(1)ΔH=101.4kJ·mol1，由于SOCl2易挥发，装置C需进行冰水浴，并通过球形冷凝管X来冷凝回流，最后碱石灰来吸收多余的SO2，防止污染环境，据此分析解题。（1）由分析可知，装置A为制备SO2的发生装置，A装置中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）由分析可知，装置B的作用为干燥SO2，则B装置中盛装的a试剂为浓硫酸，由实验装置图可知C装置中X仪器的名称是球形冷凝管，故答案为：浓硫酸；球形冷凝管；（3）①由题干信息可知，该反应放热，SOCl2沸点低(76℃)，需保持低温防止SOCl2气化挥发，故反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，，故答案为：该反应放热，SOCl2沸点低(76℃)，保持低温防止SOCl2气化挥发；②由题干信息可知，PCl5为固体，SO2为气体，POCl3和SOCl2均为液体，则判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是固体完全消失(或B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等)，故答案为：固体完全消失(或B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等)；（4）利用POCl3和SOCl2二者沸点相差较大的特点，则反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是对C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏(或取出C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏)，故答案为：对C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏(或取出C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏)；（5）①由于SOCl2易水解，生成SO2和HCl，从而已知Mg2+的水解，故用SOCl2与MgCl2•6H2O混合加热可得无水MgCl2，其反应方程式为：6SOCl2+MgCl2•6H2OMgCl2+6SO2↑+12HCl↑，故答案为：6SOCl2+MgCl2•6H2OMgCl2+6SO2↑+12HCl↑；②因常发生副反应，SOCl2不宜用于FeCl3•6H2O的脱水反应制取无水FeCl3，由于SOCl2水解生成的SO2会被Fe3+氧化成，副反应方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，则想要证明两者混合加热时发生了副反应，只需检验产物中含有或者Fe2+即可，实验方案可为：取少量反应后的混合物溶于水，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明发生副反应生成SO(或取少量反应后的混合物溶于水，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则证明发生副反应生成Fe2+)，故答案为：取少量反应后的混合物溶于水，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明发生副反应生成SO(或取少量反应后的混合物溶于水，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则证明发生副反应生成Fe2+)。18．（河南省新乡市20212022学年高三上学期第一次模拟考试）NaBiO3(铋酸钠)是分析化学中的常用试剂，不溶于水。工业上以辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2)为原料制备铋酸钠的流程如下：回答下列问题：（1）用硝酸替代“盐酸、NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是___________。（2）“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。（3）为检验“酸浸”液中是否含Fe2＋，下列可选择的试剂是___________(填标号)。A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液 D．KSCN溶液和双氧水（4）“除铁”的离子方程式为___________。（5）Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)＋2OH(aq)的平衡常数K=___________。{已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020，Cu2＋(aq)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)的平衡常数K1=2.0×1013}（6）探究NaBiO3的性质：实验操作I取少量NaBiO3固体于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一片湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝II在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡无色溶液变紫红色①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。②在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是___________(填化学式)。③结合流程中的“氧化”，分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因：___________。【答案】（1）生成氮氧化物，污染环境（2）SiO2（3）C（4）2Fe3++3H2O+3CuO=2Fe(OH)3+3Cu2+（5）4.0×107（6）溶液的酸碱性不同【分析】本题是工业制备类的题目，工业原料是辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2)首先用盐酸和氯酸钠溶解原材料，把铁氧化为三价铁，Bi元素被还原为+3价，之后用氧化铜调节pH促使三价铁水解为氢氧化铁而除去，再加入氨水过滤除去铜离子，之后在碱性条件下用氯气将Bi3+氧化为产物，以此解题。（1）硝酸具有强氧化性，气还原产物是氮的氧化物，会污染环境，故从环保角度考虑，存在的缺点是生成氮氧化物，污染环境；（2）酸浸时二氧化硅不会溶解，故“浸渣”的主要成分是SiO2；（3）为检验“酸浸"液中是否含Fe2+，不可用酸性高锰酸钾，因为溶液中还有氯离子，可使酸性高锰酸钾褪色，故可用K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2+；因为溶液中有Fe3+，故不可用KSCN溶液和双氧水检验，故选C；（4）由图可知，除铁时加入氧化铜调pH，之后铁生成氢氧化铁而除去，反应的离子方程式为：2Fe3++3H2O+3CuO=2Fe(OH)3+3Cu2+；（5）氢氧化铜的沉淀溶解平衡可表示为，由Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020，以及Cu2＋(aq)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)的平衡常数K1=2.0×1013可知，Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)＋2OH(aq)的平衡常数；（6）①实验II中的现象为无色溶液变紫红色，说明有MnO生成，离子方程式为：；②根据I中现象产生产生黄绿色气体，试纸变蓝，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知NaBiO3大于氯气；再结合，可知NaBiO3大于高锰酸根离子，故、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是；③流程中的“氧化”步骤当中，氯气是氧化剂，NaBiO3是氧化产物，氯气的氧化性大于NaBiO3，在实验I中得出的结论是NaBiO3的氧化性大于氯气，结论不一致，通过分析可以发现，两者的条件不一样，“氧化”步骤中是碱性条件，实验I中是酸性条件，故NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是：溶液的酸碱性不同。19．（四川省遂宁市2022届高三一诊）氢的热值高、无污染使其成为理想的能源，工业上已经实现量产化制取氢①（1）相关化学键键能数据如下表所示。化学键HHC=OHOCH435745463415a=___________。关于反应①中CO2产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。（2）利用CO2和制备甲醇。工业中制备甲醇的原理如下②现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO2和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应②速率将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。②已知M点，该状态下，的分压___________(写出含a的表达式)。（3）用各物质的平衡分压表示反应②的平衡常数，表达式___________；其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。（4）电催化还原CO2。工业上利用电解原理，通过铜电极(阴极)催化将CO2还原为CO，其反应过程如图：已知步骤Ⅱ为慢反应，步骤Ⅲ为快反应，则步骤Ⅱ的活化能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)步骤Ⅲ；铜电极(阴极)上发生的总反应为___________。【答案】（1）282（2）0.3mol·L1·min1增大MPa（3）有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大（4）大于CO2+2H++2e=CO+H2O【解析】（1）根据反应热等于反应物总的键能之和减去生成物总的键能之和，故a=4E(CH)+4E(OH)2E(C=O)4E(HH)=4×415+4×463(2×745+4×435)=282，故答案为：282；（2）①根据三段式分析：，根据M点数据可知，=20%，即x=0.2，220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率=0.3mol·L1·min1，无分子筛膜时，升高温度，任何反应的反应速率都增大，故反应②速率将增大，故答案为：0.3mol·L1·min1；增大；②由上述分析可知，已知M点，该状态下，的分压MPa，故答案为：MPa；（3）用各物质的平衡分压表示反应②的平衡常数，表达式，由题干信息可知，用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过，即CH3OH和H2O可以通过，CO2和H2不能通过，故有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大，其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，故答案为：；有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大；（4）已知活化能越大，反应速率越慢，结合已知步骤Ⅱ为慢反应，步骤Ⅲ为快反应，则步骤Ⅱ的活化能大于步骤Ⅲ，根据反应历程图可知，该转化的总反应为：CO2+2H++2e=CO+H2O即铜电极(阴极)上发生的总反应为：CO2+2H++2e=CO+H2O，故答案为：大于；CO2+2H++2e=CO+H2O。20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）（广东省韶关市20212022学年高三上学期综合测试（一））Fe、Mg、Co、Ni与稀土元素钇(39Y)在工农业生产、军事、航空航天、能源、环境保护、生物医学等领域中应用广泛。回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置___________，基态Co原子价电子排布式为___________。（2）纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：①化合物M的熔沸点低于化合物N，其主要原因是___________。②化合物N中除苯环外其他C原子的杂化类型为___________，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________。（3）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___晶体，与配体互为等电子体的阴离子___________。(任意写一种)。（4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：①该新型超导材料的化学式为___________。②若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________【答案】（1）第五周期ⅢB族3d74s2（2）化合物N分子间能形成氢键sp3C＜O＜N（3）分子CN或C（4）【解析】（1）39号元素Y在元素周期表中的位置第五周期ⅢB族，Co为27号元素，基态