《物质的量浓度的有关计算》专项练

学而优·教有方专项拓展训练物质的量浓度的有关计算一、选择题1.[2021安徽定远育才学校月考]标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g·cm-3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为()A.16.4mol·L-1B.17.4mol·L-1C.18.4mol·L-1D.19.4mol·L-12.[2021福建福州福清西山学校月考]某100mL溶液中仅含有Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子，其中n(Al3+):n(Fe3+):n(SO42-)=1:2:2，若n(Al3+)为0.1mol，则Cl-的物质的量浓度是A.2.0mol·L-1B.3.0mol·L-1C.4.0mol·L-1D.5.0mol·L-13.[2021安徽蚌埠第二中学月考]在80g密度为dg·cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为()A.B.C.D.4.[2021山东潍坊一中高一检测]100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)()A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-15.[2021广东鹤山第一中学月考]体积为VmL，密度为dg·cm-3的溶液，含有相对分子质量为M，的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则下列表达式正确的是()A.①③B.②④C.①②D.③④6.[2021山东师范大学附中月考，双选题]现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO42-三种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Al3+的浓度为0.3mol·L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4mol·L-1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO42-的浓度可能是()A.0.25mol·L-1B.0.28mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.35mol·L-17.[2021天津静海区第一中学期末考试]在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入一定量的水，待充分反应后配成100mL溶液，搅拌，则甲、乙、丙、丁四个烧杯所盛溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系为()A.丁<丙<乙<甲B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙8.[2021安徽安庆一中月考]将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，没有固体析出，得到溶质的质量分数为28%的KOH溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()A.5mol·L-1B.6.25mol·L-1C.7mol·L-1D.6.75mol·L-19.[2021湖北武钢三中阶段测试]用10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可以使相同体积的硫酸铁溶液、硫酸锌溶液、硫酸钾溶液中的硫酸根离子均完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为()A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:110.[2021安徽江南十校联考]将足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量和加入铁粉的质量相同，则原混合溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比为()A.1:4B.2:7C.1:2D.3:8二、填空题11.[2021山东师范大学附中月考]将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL。试计算:(1)原混合物中Na2O的物质的量为mol。(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1。参考答案1.答案:C解析:1L水的质量为1000mL×1g·mL-1=1000g，氨气的物质的量为，氨气的质量为，氨水的体积为，故氨水的物质的量浓度为。2.答案:D解析:根据题意可求出n(Fe3+)=n(SO42-)=0.2mol，再根据溶液呈电中性可求出溶液中n(Cl-)=0.5mol，所以，c(Cl-)=5.0mol·L-1。3.答案:A解析:计算可得，，则溶液中，溶液体积，则SO42-的物质的量浓度为。4.答案:C解析:混合后SO42-的物质的量n(SO42-)=0.3mol·L-1×0.1L+0.2mol·L-1×0.05L×3=0.06mol，溶液的体积V=0.1L+0.05L=0.15L，则混合后溶液中SO42-的物质的量浓度。5.答案:B解析:设溶质的物质的量为nmol，则，根据题意得，则，①错误；已知溶液的体积、密度和溶质的质量分数，可求得，②正确；质量分数，③错误；正确。故选B。6.答案:BC解析:A溶液中含有H+、Al3+、SO42-三种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Al3+的浓度为0.3mol·L-1，依据溶液呈电中性可知c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，代入数据解得c(SO42-)=0.7mol·L-1。假设B溶液中只含有Cl-和Ba2+两种离子，则c(Ba2+)=0.2mol·L-1，设A、B溶液体积均为V，则两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)后，假设B溶液中只含有Fe3+、Cl-，设A，B溶液体积均为V，则两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)后，所以0.25mol·L-1<c(SO42-)<0.35mol·L-1，B、C项符合题意。7.答案:A解析:设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的质量都是mg，mg钠的物质的量是，mg氧化钠中钠离子的物质的量是，mg过氧化钠中钠离子的物质的量是，mg氢氧化钠中钠离子的物质的量是，所配的100mL溶液中溶质均为NaOH，由于，则依据钠原子守恒可知，四个容器中NaOH的物质的量浓度的大小关系是丁<丙<乙<甲，故选A。8.答案:B解析:设蒸发后溶液中溶质的物质的量浓度为x，根据浓缩前后溶质的质量不变可得，，解得x=6.25mol·L-1。9.答案:C解析:由题意可知BaCl2的物质的量为0.001mol，Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液中的SO42-均恰好被完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量分别为x、y、z，则由三者与BaCl2反应的化学方程式，可知x×3=y×1=z×1=0.001mol，则x:y:z=1:3:3，因为三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其物质的量浓度之比，即物质的量浓度之比为1:3:3。10.答案:A解析:设原混合溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别是xmol、ymol，则有:因为固体质量反应前后相等，所以56x=8y，x/y=1:7，则c(H+):c(SO42-)=2x:(x+y)=(1×2):(1+7)=1:4。11.答案:(1)0.05(2)1解析:(1)，根据反应可知，混合物中过氧化钠的物质的量n(Na2O2)=2n(O2)=0.1mol×2=0.2mol，则混