专题12水溶液中的离子反应与平衡（基础卷）-高三化学专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题12水溶液中的离子反应与平衡（基础卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共60分）1.(2021·云南省·单元测试)化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应

C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

D.明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2.(2021·天津市市辖区·期中考试)下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是（）

A.图中温度：T3＞T2＞T1

B.图中pH的关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)

C.图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝C

D.C点可能是显酸性的盐溶液3.(2021·安徽省蚌埠市·单元测试)25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（

）A.用蒸馏水将①稀释则

增大

B.等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小

D.③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④4.(2021·安徽省合肥市·月考试卷)已知p(A)＝－lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（）​​​​​​​A.a点无ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大

D.CuS和MnS共存的悬浊液中，5.(2015·全国·单元测试)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C

B.c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N

C.0.1mol·L1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl

D.0.1mol·L1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN、S6.(2021·安徽省·单元测试)室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液①NH4NO3

②CH3COONH4

③NH4HSO4

④（NH4）2SO4

⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4+）由大到小的顺序是（

）A.②①③⑤④ B.①②③④⑤ C.④⑤③①② D.⑤④③②①7.(2021·全国·单元测试)已知，某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（

）A.

、

、

B.

、

、

C.

、

、

D.

、

、

8.(2021·云南省·月考试卷)根据下列操作及现象，所得结论正确的是（

）选项操作及现象结论A.将0.1mol·L－1氨水稀释成0.01mol·L－1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小B.常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO>HCOC.向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3＋的水解程度增大D.将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4<CaCO3A.A B.B C.C D.D9.(2021·广东省深圳市·月考试卷)下列说法正确的是（）A.醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大

B.0.1

mol•L1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大

C.在0.1

mol•L1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为1013mol•L1

D.盐酸溶液中的c（H+）比醋酸溶液中的c（H+）大10.(2018·黑龙江省·期末考试)常温下浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示。下列说法正确的是（

）序号①②③④溶液NaClOpHA.等浓度的和HClO溶液，pH小的是HClO

B.和溶液中粒子种类不同

C.四种盐溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③

D.溶液中：11.(2021·安徽省·单元测试)部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数（25℃）Ka=1.8×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011下列说法错误的是（）A.结合H+的能力：CO32＞CN＞HCO3＞HCOO

B.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.25℃时，反应HCOOH+CN⇌HCN+HCOO的化学平衡常数为3.67×10512.(2021·全国·历年真题)已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中lg[c（SO42）]、lg[c（CO32）]与lg[c（Ba2+）]的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线

B.该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为1.0×1010

C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

D.c（Ba2+）=105.1时两溶液中=13.(2021·全国·历年真题)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（

）A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

B.c（H+）=c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）+c（OH）​

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强14.(2021·安徽省蚌埠市·单元测试)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（

）A.Na2CO3溶于水：Na2CO3=Na＋CO

B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlO＋H2O＋H＋

C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－

D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na＋＋HSO15.(2021·浙江省·单元测试)能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（

）A.HNO2的酸性比CH3COOH强 B.0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7

C.HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.HNO2不稳定可分解成NO和NO216.(2021·内蒙古自治区赤峰市·期末考试)常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（

）A.a≈3，说明HA属于弱酸

B.水的电离程度：d点>e点

C.c点溶液中：c(Na＋)=c(A)＋c(HA)

D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH)17.(2021·广东省深圳市·月考试卷)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（

）①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的原理A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤18.(2021·全国·单元测试)的溶液中，下列关系错误的是（

）A.

B.

C.

D.

19.(2021·内蒙古自治区·月考试卷)下列浓度关系正确的是（

）A.氯水中：c(Cl)>c（H+）>c（OH）>c（ClO）

B.NaHCO3溶液中：c（OH）－c（H+）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）

D.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl–）＞c（OH–）＞c（H+）20.(2021·内蒙古自治区呼和浩特市·模拟题)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=

]。下列说法正确的是（

）

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

C.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×104

D.A.C两点对应溶液中水的电离程度相等第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共40分）21.(2019·黑龙江省哈尔滨市·单元测试)时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数，回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______(填序号)；a、CO32

b、ClO

c、CH3COO

d、HCO3（3）下列反应不能发生的是______(填序号)a.

b.c.d.（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____(填序号)；a.

b.

c．​

d．（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。22.(2019·上海市市辖区·期中考试)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸____________。

（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：

n（H+）=______，______，______，c（OH）______。

（3）OH浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）

①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl

②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH

③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl

④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl

⑤盐酸中有锌粉剩余

⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余

（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是______。

A.白色沉淀 B.液体分层

C.无明显现象 D.黄绿色气体

（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系______。23.(2020·河南省·单元测试)在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________(用离子方程式表示)。（2）溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和____________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。（4）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度____________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)。（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：_____________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。24.(2021·云南省普洱市·单元测试)按要求填空（1）相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，其中c(CH3COO)由大到小的顺序是___________；(填序号)（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH)=___________，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=___________。（3）25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×1039，该温度下Fe(OH)3+3H+⇋Fe3++3H2O的平衡常数K=___________；（4）25℃时，将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为___________。(25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×1010)（5）若H2SO3⇋HSO+H+的电离常数Ka=1×102，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___________。25.(2021·山西省·单元测试)I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：弱酸或弱碱电离常数NH3·H2OKb＝2×10－5HClOKa＝3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7

Ka2＝4×10－11H2SO3Ka1＝1.3×10－2

Ka2＝6.3×10－8（1）0.1mol·L－1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。（2）等浓度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、N