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第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何化学反应中总伴有能量改变。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中化学键要____能量，而形成生成物中化学键要_____能量。化学反应中能量改变主要原因是_______________。一个拟定化学反应在发生过程中是吸取能量还是放出能量，决定于______________________________。吸取放出化学键断裂和形成反应物总能量与生成物总能量相对大小第1页第1页2.放热反应、吸热反应与键能、能量关系①放热反应:E（反应物）——E（生成物）实质是:反应物断键吸取能量——生成物成键释放能量②吸热反应:E（反应物）——E（生成物)实质是:反应物断键吸取能量——生成物成键释放能量反应物总能量生成物总能量放出能量能量反应物总能量生成物总能量吸取能量能量①②>><<第2页第2页典例1:整个反应过程（放出/吸取）

kJ热量

4H+2O2H2+O22H2O吸取能量

kJ放出能量

kJ反应坐标能量已知断开1mol氢气中化学键需要消耗436kJ能量，断开1mol氧气中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ能量。试阐明当1molO2反应

2H2+O22H2O

发生时能量改变情况。

点燃13681852放出484第3页第3页3.常见放热反应常见吸热反应①Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（不需加热）②大部分C.H2、CO为还原剂反应（H2+CuOCu+H2O）③大部分分解反应（CaCO3CaO+CO2↑）①金属与酸反应②酸碱中和反应③所有燃烧与缓慢氧化反应（食物腐烂）④大部分化合反应（C＋CO22CO是吸热反应）

第4页第4页典例2.以下说法正确是A.放热反应都不需要加热B.分解反应是吸取能量反应C.同一化学反应,反应物用量不同,放出或吸取能量也不同D.吸取能量反应都需要加热C第5页第5页氧化反应Zn-2e-=Zn2+电解质溶液还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应:Zn负极Cu正极

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑正极:负极:（氧化反应）（还原反应）e-（外电路）（内电路）第二节化学能与电能←电流1.Zn—Cu原电池工作原理第6页第6页2.原电池构成条件（4个）④能自发发生氧化还原反应；①两种活泼性不同电极（金属与金属或金属与能导电非金属）；②电解质溶液；③闭合回路。口诀:两极一液一连线，自发氧化和还原。第7页第7页电流从正极流向负极:电子则从负极流向正极,负极反应失去电子变成阳离子,发生氧化反应,溶液中阴离子向负极移动。电极溶解消耗,负极材料金属活泼性较强,负极金属发生反应:联系5个负极判断角度互相推断（电子流出负极,流入正极）第8页第8页溶解溶解金属活泼性较强氧化反应流出电子金属活泼性较弱气泡或增重还原反应阳离子移向一极流入电子试验现象电子流向反应类型离子流向两极材料阴离子移向一极溶解AZnFeH2SO43.电池正负极判断第9页第9页典例3、A、B、C.D四种金属片，两两连接后浸入稀硫酸溶液中形成原电池：①若A、B连接，则A上有气泡产生；②若C.D连接，则D发生还原反应；③若A、C连接，则电子流动方向为A→导线→C。依据上述情况回答：（1）在①中，金属片———发生氧化反应；（2）在②中，金属片———作负极；（3）若将B.D连接浸入稀硫酸溶液，则——溶解；（4）上述四种金属活动性顺序是——————。BCBB>A>C>D第10页第10页典例4.为加快锌与硫酸反应制取氢气速率,可采用办法有()A、纯锌与浓硫酸反应B、纯锌与稀硫酸反应C、往溶液里加入少许CuSO4D、含杂质锌与稀硫酸反应CD第11页第11页4.铅蓄电池工作原理负极（Pb）:Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极（PbO2）:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O原电池反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+P第12页第12页负极:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:O2+2H2O+4e-＝4OH-（2）碱性氢氧燃料电池总反应:2H2+O2＝2H2O负极:2H2-4e-＝4H+正极:O2+4H++4e-＝2H2O5.（1）酸性氢氧燃料电池总反应:2H2+O2＝2H2O第13页第13页典例5:某学习小组探究了Zn和Cu、稀H2SO4溶液形成原电池，得出下列结论，正确有（）①Cu极上有气泡产生，发生还原反应②SO42-向Cu极移动③若有0.5mol电子流经导线，则产生0.25mol气体④电子流向:Cu→Zn⑤正极反应式:Cu+2e-=Cu2+①③第14页第14页一、化学反应速率1.定义：2.公式：3.单位：单位时间内反应物浓度减小量或生成物浓度增长量V(B)=ΔtΔc(B)=Δn(B)vΔtmol/(L.s)、mol/(L.min)第三节化学反应速率和程度第15页第15页③同一化学反应,用不同物质表示反应速率之比等于它们化学计量数之比④表示一个反应速率时,必须指明哪种物质⑤不以固体或纯液体（水）表示反应速率①指平均速率而非瞬时速率②化学反应速率为正值,并注意时间单位4.注意点第16页第16页C.用A表示反应速率为0.4mol•L-1•min-1D.分别用B、C.D表示反应速率V(B)：V(C)：V（D）=3:2:1A.B在2min内平均反应速率是0.6mol•L-1•min-1B.B在2min末反应速率是0.3mol•L-1•min-1典例1:4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内B物质量减少0.3mol，对此反应速率表示正确是（）D第17页第17页则该反应速率快慢顺序为:典例2:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下反应速率为:(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)思绪:比较同一个反应速率大小时，应选取同一个物质,同一单位。（把大转换成小）(1)>(4)>(2)=(3)第18页第18页5.影响化学反应速率原因③浓度:①温度:②催化剂:浓度大,反应速率快温度高,反应速率快催化剂加快反应速率④压强:气体压强大,浓度大,反应速率快第19页第19页启示:所有化学反应都有程度,不也许完全转化二、化学反应程度1.可逆反应特点第20页第20页2.化学平衡状态特性(2)动:v(正)=v(逆)≠0，动态平衡(1)等:v(正)=v(逆)(3)定:反应中各物质含量及浓度保持不变第21页第21页典例3.下列说法能够证实反应N2+3H22NH3已达平衡状态是()A.1个N-N键断裂同时,有3个H-H键形成B.1个N-N键断裂同时,有6个N-H键形成C.单位时间内,有3molH2反应掉,同时有2molNH3反应掉D.单位时间内,有1molN2生成,同时有3molH2生成AC2.标志:各物质含量或浓度保持不变。1.本质:v(正）=v(逆）判断依据:第22页第22页转化率3.化学平衡转化率第23页第23页全优课堂必理解练习24-③（活学活用）,28-③