专题410沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路-2023年高考化学新编讲义

沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、溶解度曲线图溶解度随温度变化曲线曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液=2\*GB3②曲线的变化趋势：A曲线表示溶解度随温度升高而增大；B曲线表示溶解度随温度升高而减小；C曲线表示溶解度随温度升高变化不大=3\*GB3③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C(A)：蒸发结晶、趁热过滤=4\*GB3④计算Ksp：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值Sg，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c＝mol·L－1，进而求出Ksp【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”为例图像展示曲线可知信息=1\*GB3①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外=2\*GB3②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成=4\*GB3④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。(1)能否可以通过升温实现由a点变到c点？__________________________________________________(2)b点对应的Ksp________(填“大于”“等于”或“小于”)a点对应的Ksp。(3)d点是否可能有沉淀生成？______________________________________________(4)该温度下，Ksp＝________2、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D．图中a＝eq\r(2)×10－4(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度BaSO4曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液=2\*GB3②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp=3\*GB3③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2【对点训练3】1、已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．T1>T2B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点C．a点和b点的Ksp相等D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出2、在25℃和100℃两种情况下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)ΔH<0B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点D．25℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－93、对数曲线对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lgc(A)，反映到图像中是：①若c(A)＝1时，lgc(A)＝0②若c(A)＞1时，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大③若c(A)＜1时，lgc(A)取负值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但数值越小=4\*GB3④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc(X)＝a，则c(X)＝10a=5\*GB3⑤当坐标表示浓度的负对数(－lgX＝pX)时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX(1)正对数[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数CuS、ZnS曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液=2\*GB3②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)【对点训练4】1、硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lgc(Sr2＋)与lgc(SOeq\o\al(2－,4))之间的关系，下列有关说法正确的是()A．图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)<Ksp(c)B．363K时Ksp(SrSO4)＝1.0×10－3.20C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大D．313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液2、常温下用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2－的最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．室温时向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小B．Na2S溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D．向100mL浓度均为1×10－5mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1Na2S溶液，Fe2＋先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)(2)负对数[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数图像展示函数关系函数关系：随着COeq\o\al(2－,3)浓度增大，Ca2＋浓度减小曲线可知信息=1\*GB3①横坐标数值越大，COeq\o\al(2－,3))越小；纵坐标数值越小，c(M)越大=2\*GB3②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp=4\*GB3④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)【对点训练5】1、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(已知：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))(1)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次________(填“增大”或“减小”)(2)a点可表示MnCO3的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，c(Mn2＋)________c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)(3)b点可表示CaCO3的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Ca2＋)_______c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)(4)c点可表示MgCO3的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Mg2＋)_______c(COeq\o\al(2－,3))(填“大于”“等于”或“小于”)2、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常数为109.044、pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液=2\*GB3②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比较a、b、c三点水的电离程度大小【对点训练6】1、已知：pNi=lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×107，H2S的电离平衡常数:Ka1=1.3×107，Ka2=7.1×1015。常温下，向10mL0.1mol·L1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B．常温下，Ksp(NiS)=1×10－21C．在NiS和NiCO3的浊液中D．Na2S溶液中，S2第一步水解常数2、常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ksp(CuS)的数量级为10－34B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【课后作业】1、已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．不可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)22、如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为()A．20℃以下B．20℃～40℃C．40℃～60℃ D．60℃以上3、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp4、已知t℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点C．t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13D．t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8165、不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()A．T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D．a点和b点的Ksp相等6、25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol·L－1Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出7、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液8、已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SOeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))B．M点对应的溶液中Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)能形成BaCO3沉淀C．相同条件下，SOeq\o\al(2－,4)比COeq\o\al(2－,3)更易与Ba2＋结合形成沉淀D．BaSO4不可能转化为BaCO39、已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10－21，Ksp(FeS)=6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2)()A．M点对应的溶液中，c(S2)≈3.2×10－11mol·L1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=60002溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()(已知1g5=0.7)A．x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3B．Ksp(CaCO3)=5×10－9C．w点对应的分散系很稳定D．x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点11、已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是()[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分12、已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是()13、已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来的大14、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和15、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动16、某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp17、t℃时，已知：Ksp(AgCl)＝10－10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则下列说法正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级为10－9B．无法计算Y点与Z点的KspC．Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数：K＝108D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点18、用0.100mol·L1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L1Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动19、某温度下，向10mL0.1mol·LlNaCl溶液和10mL0.1mol·LlK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·LlAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是()A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂20、室温下，将尿酸钠()悬浊液静置，取上层清液，再通入，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。己知：Ksp(NaUr)＝4.9×10－5，Ka(HUr)＝2.0×10－6，下列说法正确的是()A．上层清液中，c(Ur－)＝7.0×10－2mol·L－1B．当c(HUr)＝c(Ur－)时，c(H+)＞c(OH－)C．在MN的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)的值将逐渐减小D．当pH=7时，c(Na+)=c(Ur－)答案【对点训练1】1、A。解析：A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.温度越高物质的溶解速率越快。C.由溶解度曲线可知，60℃时AgBrO3的溶解度约为0.6g，则其物质的量浓度约为0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。【对点训练2】1、(1)升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，所以不能通过升温实现由a点变到c点(2)等于曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变(3)d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成(4)选a点或b点计算，Ksp(FeR)＝2×10－182、C。解析：一定温度下溶度积是常数，所以T℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(1×10－3)2×1×10－5＝10－11，C错误；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝1×10－11，Z点时c(CrOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4，c2(Ag＋)＝2×10－8，所以a＝eq\r(2)×10－4，D正确。【对点训练3】1、C。解析：A项，由于溴酸银溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1<T2，错误；B项，加入AgNO3固体后，溶液中Ag＋浓度增大，错误；C项，a、b两点所处温度相同，溶度积常数相等，正确；D项，温度为T1时，c点析出固体，而温度为T2时，溶液未达到饱和，故无固体析出，错误。2、D。解析：由题给图像可知，碳酸钙100℃时的溶度积大于25℃时的溶度积，故碳酸钙的溶解过程吸热，即ΔH>0，A项错误；Ksp(d)>Ksp(c)＝Ksp(b)>Ksp(a)，B项错误；水分挥发，c(Ca2＋)、c(COeq\o\al(2－,3))均增大，而a点到c点，c(Ca2＋)不变，C项错误；25℃时，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1.4×10－4×2.0×10－5＝2.8×10－9，D项正确。【对点训练4】1、B。解析：a、c两点温度均为283K，故a、c两点的溶度积相同，A项错误；363K时，Ksp(SrSO4)＝c(Sr2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－1.60×10－1.60＝1.0×10－3.20，B项正确；从题给图像中的三条直线可知，溶度积Ksp(313K)>Ksp(283K)>Ksp(363K)，故溶解度随温度的升高先增大后减小，C项错误；313K时，b点对应的溶液为不饱和溶液，d点对应的溶液为饱和溶液，D项错误2、D。解析：Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故A项错误；根据质子守恒，Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，因此c(OH－)>c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)，故B项错误；除杂时不能引入新的杂质，加入Na2S固体，引入了Na＋，故C项错误；FeS、ZnS属于同类型沉淀，且Fe2＋、Zn2＋的起始浓度相等，加入Na2S溶液，Fe2＋先沉淀，说明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)，故D项正确。【对点训练5】1、(1)减小(2)饱和等于(3)饱和大于(4)不饱和小于解析：(1)碳酸盐MCO3的溶度积表达式为Ksp(MCO3)＝c(M2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，PM相等时，曲线上p(COeq\o\al(2－,3))数值越大COeq\o\al(2－,3)浓度越小，因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小。(2)直线上任意一点均表示该温度下的饱和溶液，a点p(Mn2＋)＝p(COeq\o\al(2－,3))，所以c(Mn2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))。(3)b点为饱和溶液，p(Ca2＋)<p(COeq\o\al(2－,3))，所以c(Ca2＋)>c(COeq\o\al(2－,3))(4)该温度下，直线下方任意一点有p(COeq\o\al(2－,3))＋p(M2＋)<－lgKsp(MCO3)，即－lgc(M2＋)－lgc(COeq\o\al(2－,3))<－lgKsp(MCO3)，得lgc(M2＋)＋lgc(COeq\o\al(2－,3))>lgKsp(MCO3)，则c(M2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))>Ksp(MCO3)，也就是Qc>Ksp(MCO3)，所以在该温度下，直线下方的任意一点所表示的溶液均为过饱和溶液且有溶质析出；而直线上方任意一点均为该温度下的不饱和溶液，所以c点表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))。2、D。解析：从题图看出，当c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝10－2.46mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－4mol·L－1，Ksp(Ag2C2O4)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，A错误；分析题图可知，当c(Cl－)相同时，N点表示溶液中c(Ag＋)大于平衡时溶液中c(Ag＋)，则N点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；由题图可以看出c(Ag＋)一定时，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(Cl－)，故先生成AgCl沉淀，C错误；根据题图可知c(Ag＋)＝10－4mol·L－1时，c(Cl－)＝10－5.75mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常数为eq\f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·c2Ag＋,c2Ag＋·c2Cl－)＝eq\f(10－10.46,10－9.752)＝109.04，D正确。【对点训练6】1、D。解析：A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2)＝1×1021，故B正确；C.NiCO3(s)＋S2(aq)NiS(s)＋CO32(aq)K＝＝＝1.4×1014，故C正确；D.S2＋H2OHS＋OH，Kh1＝＝，故D错误。2、D。解析：A．求算CuS的Ksp，利用b点。在b点，CuCl2和Na2S恰好完全反应，方程式为Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的浓度相等，－lgc(Cu2＋)=17.7，则c(Cu2＋)=10－17.7mol/L。则Ksp=c(Cu2＋)·c(S2)=10－17.7×10－17.7=10—35.4≈4×10－36，其数量级为10－36，A项错误；B．曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2)•c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B项错误；C．在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)=Kw，温度不变，其乘积不变，C项错误；D．c点溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液为NaCl和Na2S的混合溶液，浓度之比为2:1。c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－会水解，S2－＋H2OHS－＋OH－溶液呈现碱性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－)>c(OH－)。排序为c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)；D项正确。【课后作业】1、D。解析：因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因为MgCl2能水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热，水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体，故B正确；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D错误。2、D。解析：由图可知，60℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60℃以上。3、C。解析：A项，温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项，通过蒸发，水量减小，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，a点与c点的Ksp相等。4、B。解析：由t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点对应的是AgBr的不饱和溶液，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)逆向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；由图中数据确定AgBr的Ksp＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，C项正确；该反应的平衡常数K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl/cAg＋,KspAgBr/cAg＋)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝eq\f(4×10－10,4.9×10－13)≈816，D项正确。5、D。解析：因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的Ksp增大，T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp，故T2＞T1，A错误；硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c(SOeq\o\al(2－,4))应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；在T1时c点溶液的Qc＞Ksp，有沉淀析出，在T2时c点溶液的Qc＜Ksp，没有沉淀析出，C错误；Ksp是一常数，温度不变，Ksp不变，同一温度下，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D正确。6、A。解析：A项，根据物料守恒c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝eq\f(1,2)c(Na＋)；B项，当c(S2－)＝10－10mol·L－1时，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，所以Ksp(CuS)＝1×10－35；C、D项，由于Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，所以向Na2S溶液中加入等浓度的Cu2＋、Zn2＋的混合液，Cu2＋先沉淀；ZnS沉淀会转化为CuS沉淀。7、B。解析：A.Ksp只与温度有关而与离子浓度大小无关，A错误；B.由图象可知：在相同条件下，温度在313K时，c(SO42−)•c(Sr2+)乘积最大，则在该温度时Ksp(SrSO4)最大，B正确；C.a点在363K的上方，属于该温度下饱和溶液，C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，析出溶液后的溶液属于饱和溶液，D错误。8、C。解析：由图像信息知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，当p(Ba2＋)＝a时，二者的饱和溶液中c(COeq\o\al(2－,3))>c(SOeq\o\al(2－,4))，A错误、C正确；M点时，Qc(BaCO3)<Ksp(BaCO3)，故无法形成BaCO3沉淀，B错误；因两种盐的Ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可能相互转化，D错误。9、D10、A11、B。解析：A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，错误；B项，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D错误。12、D。解析：c(Ag＋)＝0.030mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.015mol·L－1，加入100mL水后变为不饱和溶液，离子浓度变为原来的一半，A项正确；饱和溶液Ag2SO4的浓度是0.015mol·L－1，则加入100mL0.01mol·L－1的Ag2SO4溶液变为不饱和，c(Ag＋)＝0.025mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0125mol·L－1，B正确；C中当加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0175mol·L－1，c(Ag＋)＝0.015mol·L－1，此时Q<Ksp，没有沉淀析出，为不饱和溶液，C正确；D中当加入100mL0.040mol·L－1AgNO3溶液后，c(Ag＋)＝0.035mol·L－1(比原来时大)，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0075mol·L－1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(变为原来的\f(1,2)))，此时Q<Ksp，仍是不饱和溶液，D错。13、D。解析：由图像可知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝eq\f(3.0×10－3mol·L－1×0.1L,0.5L)＝6×10－4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3.0×10－3mol·L－1×0.1L＋0.01mol·L－1×0.4L,0.5L)＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝5.16×10－6<Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来大。14、B15、B。解析：A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2),在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D.从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确。16、D。解析：A项，加入AgNO3，c(Ag＋)增大，c(Cl－)减小，而c、d点c(Cl－)相同，错