必刷卷05-2022年高考化学考前信息必刷卷（全国乙卷）（测试版）

绝密★启用前2022年高考化学考前信息必刷卷05全国卷（乙卷）为平稳过渡至新高考，预计2022全国卷（乙卷）仍将保持2021年的风格，所以试卷整体手法应传承已有套路。基于“立德树人”的大背景，命题情境将有更多的指向。备考中要有的放矢。依据高考命题，稳中求新，有立有破，有理有据，高屋建瓴、随时而动！关注小实验、大实验题型变化，制备类、探究类、验证类一定要统筹兼顾，考前胸有成竹，执稳中之稳，破变中之变。本卷满分100分，考试时间50分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。H1C12N14O16Al27Si28S32U238一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2022年1月,我国自主三代核电“华龙一号”中核集团福清核电6号机组首次并网成功，开始向电网送出第一度电。核电转化源于核裂变235U+1n→141Ba+89Kr+31n(1n表示中子）释放的巨大能量。以下说法正确的是A.利用核能发电，至少存在4种能量转化方式B.以1mol中子轰击235U，最终将得来3mol中子C.在天然核素234U、235U、238U中，235U的相对丰度最高D.核裂变再次证明原子并非化学变化中的最小粒子8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．泡沬灭火器的原理溶液与溶液混合：B．用惰性电极电解溶液：C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：9.现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaOB．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满C．关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好10.W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，0.01mol/L的f的水溶液pH=2.上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法正确的是A．离子半径：M>R>ZB．氧化物的水化物的酸性：R>Y>XC．XW2R2分子有两种结构D．X、Y、Z均可与氢元素形成含非极性键的二元化合物11.在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是A．1molQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗2molNaHCO3B．与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种C．1molQ最多可消耗4molNaOHD．Q与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子12.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是A．在电池工作过程中，溶液中的PO向正极移动B．负极的电极反应式为CH2=CH2+4e+2H2O=CH3COOH+4H+C．电流由电极b经负载、电极a、磷酸溶液回到电极bD．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL13.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/LH3PO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是A．M、W两点所在的直线表示lg与pH的关系B．当pH=3时，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)C．N点：3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)c(OH)D．25℃时，HPO+H2OH2PO+OH的平衡常数为1012.57二、非选择题必考题：共43分。26.（14分）铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。已知：Ⅰ.Re2O7易溶于水，高铼酸钾(KReO4)在水中的溶解度随温度变化较大；Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。回答下列问题：(1)“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式是___________。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是___________(填序号)。a．2：1

b．3：1

c．4：1

d．5：1(2)“水解中和”过程，加NH4HCO3调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有___________(写化学式)。(3)“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MoO反应生成MoS，再加入H2SO4调pH使MoS转化为更难溶的MoS3，则生成沉淀的离子方程式是___________。(4)“解吸”后的离子交换树脂用___________(填化学式)溶液再生处理后可循环使用。(5)“提纯”所用的方法是___________(填操作名称)，“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是___________。27.（14分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(1)ΔH=87.0kJ/mol。按要求回答下列问题：(1)若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。a.断裂6molNH键的同时断裂2molOH键

b.压强不再变化c.混合气体的密度不再变化d.CO2的体积分数不再变化(2)下图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。若ΔE1=66.5kJ/mol，则ΔE2=_______kJ/mol(3)在T1℃和T2℃时(T1<T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O(g)+NH3(g)→CO(NH2)2(g)，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH2)2]的关系如下图I所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若v正=k正×p(HNCO)×p(NH3)，v逆=k逆×p[CO(NH2)2]。T1℃时，_______kPa1.T2℃时此反应的标准平衡常数KΘ=_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)=gG(g)，，其中pΘ=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。)若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，CO(NH2)2的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。上图II为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在T2℃，催化效率最好的是催化剂_______(填序号)。T2℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是_______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。28.（15分）某小组利用含铜刻蚀废液制备无水，并电解饱和溶液探究其阴极产物以便回收铜。I．制备无水。制备流程如下：(1)实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是_______，“脱水”最适宜的方法为_______。(2)已知“过滤”后的滤液中主要溶质为，则“反应①”的离子方程式为_______。II．探究电解饱和溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和溶液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的溶液呈“黑色”。(3)查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl的阴极电极反应为_______。(4)为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素，实验如下：编号电解液阴极电极析出固体量白色固体红色固体15%溶液无较多215%溶液少量较多3饱和溶液较多少4饱和溶液，适量盐酸无较多实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有_______、_______。(5)为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想：猜想1：“黑色”物质是细小的CuO粉末；猜想2：“黑色”物质是纳米铜粉；猜想3：“黑色”物质是与、形成的络合离子。为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：编号操作现象初步结论1取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量①_______，振荡无明显现象猜想1不成立2取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量稀硝酸，振荡②_______猜想2成立有同学认为，实验2的现象不能证明猜想2一定成立，理由是③_______，因此，关于“黑色”物质的成分还需进一步研究。（二）选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）我国科学家最近开发了柔性热电材料β—硒化银(β—Ag2Se)，其功能与半导体材料碲化铋(Bi2Te3)媲美。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价层电子排布式为____。基态铋原子有____个未成对电子。(2)简单气态氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te中，稳定性依次减弱，其主要原因是____，其沸点最低的是____(填化学式)，三氧化硒(SeO3)的熔点为165℃，在126℃时升华。SeO3的晶体类型是____。(3)我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。SeO的空间构型是___，TeO中Te的杂化类型是____。(4)半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为(，，0)，C点锌原子坐标为(，，)，则B点锌原子坐标为___。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，则Se的半径为___nm，Se与Zn的半径之比为____。36.（15分）β羰基酸酯类化合物F在有机合成中具有重要的应用价值。某课题研究小组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：已知：2请回答：(1)下列说法不正确的是_______。A．化合物A不能和Na2CO3反应B．化合物A转化成B时K2CO3的作用是提高原料转化率C．化合物D中含有两种官能团