2024-2025学年辽宁省滨城高中联盟高二上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃【答案】D【解析】存在平衡，温度升高，平衡逆移，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；合成氨反应为可逆反应，增大反应物氮气浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，则合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率能用平衡移动原理解释，故C不符合题意；合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业合成氨时控制温度为工业上合成氨时将温度控制在400~500℃是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；故答案选D。2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B.在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为C.在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为D.，，则【答案】C【解析】甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误；该反应为可逆反应，0.5mol和1.5mol不能完全反应，B错误；2g氢气完全燃烧放出285.8KJ热量，则4g氢气完全燃烧放出571.6KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为，C正确；的焓值比的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，，D错误；故选C。3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min) D.v(D)=0.0lmol/(L·s)【答案】D【解析】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，注意单位要统一。v(A)=0.15mol/(L·min)，A不合题意；B为固体，浓度始终不变，不能用来表示化学反应速率，B不合题意；，C不合题意；，D符合题意；故选D。4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的B.相同条件下，HCl的比HBr的小C.相同条件下，HCl的比HI的大D.【答案】D【解析】已知HF气体溶于水放热，则HF的∆H1＞0，HF的，A不正确；∆H2＞0，HCl的热稳定性强于HBr，则相同条件下，HCl的比HBr的大，B不正确；相同条件下，HCl和HI的，都表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，则二者的相同，C不正确；X(g)→X-(g)，该过程中原子得电子生成稳定离子，放出热量，则，D正确；故选D。5.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥与的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C、D的分子数之比为1∶1A.4个 B.5个 C.6个 D.7个【答案】A【解析】该反应的反应前后气体体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能根据混合气体的压强判断反应是否达到平衡状态，①不选；A为固体，随着反应进行，气体质量改变，体积不变，故当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，②选；B的物质的量浓度不变时，B的物质的量不变，反应达到化学平衡，③选；该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，所以不能根据混合气体总物质的量判断反应是否达到平衡状态，④不选；A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，⑤选；正逆反应速率相等时，反应达到平衡，虽然与的比值不变，但由于未说明二者表示的是正速率还是逆速率，所以不能判断是否达到平衡状态，⑥不选；A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，当混合气体的总质量不变时，反应达到化学平衡，⑦选；容器的容积不变，混合气体的总体积始终不变，故混合气体的总体积不能说明反应达到平衡，⑧不选；C、D的分子数之比为1∶1，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，⑨不选；符合题意的是②③⑤⑦，故答案选A。6.在一密闭容器中发生反应：，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是A.移走少量C B.升高温度C.缩小容积，增大压强 D.容积不变，充入氦气【答案】C【解析】移走少量C，由于C为固体，则化学平衡不移动，反应速率和D的浓度均不变，故A错误；升高温度，反应速率增大，则正反应速率V正增大，该反应是放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，c(D)减小，故B错误；增大压强，能够使正反应速率v正增大，且容积缩小，D的物质的量浓度c(D)也增大，故C正确；容积不变，充入氦气，由于各组分的浓度不变，化学平衡不移动，则正反应速率v正和D的物质的量浓度c(D)均不变，故D错误；

故选：C。7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.在溶液中达平衡后，加少量KCl固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的质量分数减小D.一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变【答案】A【解析】合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，A项错误；在溶液中达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，平衡不移动，离子浓度不变，颜色不变，B项正确；加入一定量后，体系压强增大，平衡向正反应方向移动，再次平衡时的质量分数减小，C项正确；温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D项正确；故选A。8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A图B图C图DA.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则B.，时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表使用了催化剂D.是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像【答案】A【解析】根据图像知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，之后升高温度，，平衡向正反应方向移动，则反应的，A正确；该反应为气体体积减小的反应，时增大压强，正反应速率增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理知，再次平衡时，容器内压强比加压前大，则再次平衡时，反应速率应大于加压前的反应速率，B错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，A的体积分数减小，曲线a速率增大，而A的体积分数不变，平衡没有移动，说明使用了催化剂，C错误；由于不断加入B，A的转化率会一直增大不会出现下降，D错误；答案选A。9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂在室温水汽条件下实现高效催化氧化，其反应历程中相对能量的变化如图所示（分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是，故使用催化剂能提高反应物的转化率B.若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，说明反应过程中有键的断裂C.反应：的，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示被吸附在催化剂表面，则更容易吸附【答案】B【解析】根据图示可知作为催化剂活化能降低更多，因此效果较好的催化剂是，但是催化不能改变平衡移动，不能提高反应物的转化率，A错误；若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，来自于，说明O-H键断裂，B正确；反应的生成物能量低于反应物则的，该反应为熵减的放热反应，在低温时能自发进行，C错误；若ⅱ表示被吸附在催化剂表面，N-的活化能更低，因此更容易吸附，D错误；故选B。10.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容2101.8Ⅱ恒温恒压210aⅢ绝热恒容002bA.容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率B.容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJC.平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8D.容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数【答案】D【解析】容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确；由ΔH=－197kJ•mol-1可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确；由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确；容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，所以两容器中反应的平衡常数相等，容器Ⅰ恒温恒容，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误，故选D。11.如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6(kJ·mol-1)为A.–2332 B.+248 C.+876 D.–1704【答案】C【解析】根据图示①②③④⑤根据盖斯定律③+④-①-②-⑤得，故选C。12.利用天然气制乙炔，反应原理如下：①②在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是A.M点正反应速率小于逆反应速率B.反应前30min以乙烯生成为主C.若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移D.0～40min内平均速率为2.【答案】B【解析】根据题干方程式特点，随反应进行，甲烷含量逐渐减小，乙烯物质的量先增大后减小，产物乙炔物质的量只增大，因此曲线甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根据曲线变化，30min前以乙烯生成为主，30min后，以乙炔生成反应为主。由分析可知，乙代表甲烷，M点时，甲烷的物质的量减小，说明反应向正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，A项错误；由分析可知，30min前以乙烯生成为主，B项正确；根据题干，两反应均属于吸热反应，升高温度，平衡正移，甲烷物质的量减少，乙炔物质的量增大，则乙曲线下移，甲曲线上移，C项错误；乙代表甲烷，0～40min内平均速率为，D项错误；答案选B。13.标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示：物质相对能量/91.333.2-296.8-395.70142.7237.2-96.1下列说法不正确的是A.B.反应不能自发进行C.相同条件下，比速率快D.1mol(g)的总键能大于1molNO(g)总键能【答案】C【解析】ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3kJ/mol+（-395.7kJ/mol）-[33.2kJ/mol+（-296.8kJ/mol）]=-40.8kJ/mol，故A正确；H=生成物总能量-反应物总能量=+285.4kJ/mol＞0，且S＜0，则任何温度下H-TS＞0，即反应不能自发进行，故B正确；反应的活化能=活化分子能量-反应物总能量=-96.1kJ/mol-（-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol）=58kJ/mol，反应的活化能为237.2kJ/mol-（91.3kJ/mol+142.7kJ/mol）=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反应的活化能越高，反应速率越慢，则相同条件下，比速率慢，故C错误；反应ΔH=生成物总能量-反应物总能量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/mol=-116.2kJ/mol，为放热反应，焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，则该反应反应物总键能＜生成物总键能，即1molNO(g)和0.5molO2总键能＜1molNO2(g)的总键能，所以1molNO2(g)的总键能大于1molNO(g)总键能，故D正确；故选：C14.利用反应，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是A.B.C.a点对应的化学平衡常数的数值为80D.a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%【答案】C【解析】，正向放热，升高温度则HCl的转化率增大，正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，综合对比可知X代表温度，L代表压强且L1＞L2。催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A正确；L表示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，因此L1＞L2，故B正确；设起始时，则起始时，a点HCl的转化率为80%则转化氯化氢的物质的量为3.2mol，可列三段式，平衡常数为，体积未知无法计算，故C错误；a点时，保持温度和压强不变，则平衡常数不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，HCl和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒压条件，与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HCl的转化率仍为80%，故D正确；故选C。15.在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应：。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()I4001II120.5A.平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大B.若将容器1改为恒容绝热条件，当容器1中温度不变时，可判断该可逆反应达到平衡状态C.反应刚开始时容器II中的D.当温度改变为时，若，则【答案】A【解析】平衡时容器1中再充入一定量的，相当于增大压强，平衡逆向移动，体积分数减小，A错误；该反应为吸热反应，若将容器1改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，当温度不变时，达到平衡状态，B正确；容器I平衡时，，，，平衡常数，容器II开始时，平衡正向移动，，C正确；时；根据、，平衡时，可知，当温度改变为时，若，即，正反应吸热，则，D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。（1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________(填标号)。A.铝热反应 B.与混合C.碳酸氢钠与盐酸反应 D.水蒸气变为液态水（2）中和热的理论数值为。若用1L与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。若用500mL稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量___________57.3kJ。（3）某实验小组用100mLNaOH溶液与60mL硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题：①若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量NaOH固体___________g。②装置中碎泡沫塑料的作用是___________。③硫酸稍过量的原因是___________。④请填写下表中的平均温度差：实验次数起始温度T/℃终止温度/℃平均温度差/℃平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4⑤近似认为NaOH溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热___________(取小数点后一位)。⑥上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________。A．量取NaOH溶液时仰视读数B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱C．实验装置保温隔热效果差D．用铜丝代替玻璃搅拌器【答案】（1）A（2）①.小于②.大于（3）①.10.0②.隔热保温③.使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差④.4.0⑤.⑥.BCD【解析】【小问1详解】铝热反应是放热反应，与混合、碳酸氢钠与盐酸反应都是吸热反应，水蒸气变为液态水不是化学反应，故选A。【小问2详解】中和热的理论数值为，是弱酸，电离过程中吸热，则若用1L与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，和氢氧化钡溶液反应过程中有沉淀生成，额外放热，则用500mL稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；【小问3详解】①若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500mL容量瓶来配制即配制500mL0.50mol/LNaOH溶液，其物质的量为，其质量为；②装置中碎泡沫塑料的作用是隔热保温；③硫酸稍过量的原因是主要是将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差，故答案为将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差；④根据终止温度和开始平均温度算出第一次温度差为4.0，第二次温度差为6.1，第三次温度差为3.9，第四次温度差为4.1，很明显第二次数据是个错误的数据，舍去，取另外三次的平均值为4.0，故答案为4.0；⑤将数据代入公式，故答案为⑥上述实验结果相对于来说偏小。量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液多，放出的热量多，计算出的数字偏大，故A错误；可以向酸中分次加入碱，放热热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故B正确；实验装置保温隔热效果差，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故C正确；用铜丝代替玻璃搅拌器，铜丝会传热，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故D正确；综上所述，答案为BCD。17.研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液V/mLV/mLV/mL①29020.0230.106②200220.18③31520.020.11回答下列问题：（1）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。（2）写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式___________，通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰【答案】（1）①.反应物浓度②.1（2）①.②.②③③.（3）①.温度不是反应速率突然加快的原因②.作催化剂③.D【解析】【小问1详解】通过观察实验①、②的数据可知、未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致以确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故。故答案为：反应物浓度；1。【小问2详解】根据控制变量法的原则，，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，根据反应关系量可知溶液过量，则8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s内。故答案为：；②③；。【小问3详解】在不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，逐渐增加，可能会催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰。故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；作催化剂；D。18.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。I．（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：①途径II：先制成水煤气：②再燃烧水煤气：③则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；、、、的数学关系式是___________。II．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：（2）请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式___________。（3）1mol与足量反应生成和液态水时，放出的热量是___________kJ。（4）上述与反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②___________。III．以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化如图所示。（5）以、为原料生产尿素的热化学方程式为___________。（6）两步反应中，___________(填“第一步”或“第二步”)反应是快反应。【答案】（1）①.等于②.（2）（3）655.2（4）能快速产生大量气体（5）（6）第一步【解析】【小问1详解】根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径I和途径I是等效的，途径I和途径I等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径I放出的热量等于途径I放出的热量；途径I：②；再燃烧水煤气：③；④；由盖斯定律可知，②×2+③+④得，所以；【小问2详解】根据图像可写出如下热化学方程式：①②根据盖斯定律，②×2―①即可得到反应式③：，则；【小问3详解】已知反应④，用上述反应用上述反应③+④即可得到目标式：，根据热化学方程式的含义可知：1mol与足量反应生成和液态水时，放出的热量为；【小问4详解】根据上述与反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体；【小问5详解】图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以、为原料生产尿素的反应，第二步反应的断键吸收的总能量―形成化学键放出的总能量，则以、为原料生产尿素的热化学方程式为：；小问6详解】活化能越小，反应越容易进行，反应速率越快，故快反应为第一步反应。19.利用介孔限域催化温室气体，加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，反应如下：i．ii．（1）稳定单质的焓(H)为0，有关物质的焓如表所示，物质焓-394-111-242___________。（2）不同催化剂(Cu/CeOr/，CeOr/Cu，Cu/ZnO，Cu)作用下，加氢制反应的(k为速率常数)随温度的关系如图所示。已知，其中为活化能，C为截距。催化效果较好的催化剂为___________。（3）在5MPa下，将5mol和16mol在催化剂作用下进行反应i和ii。平衡时和CO选择性S[S(或CO)]及的转化率a随温度的变化如图所示。①表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“x”“y”或“z”)。②250℃时，平衡体系共有0.5mol，则平衡转化率=___________，反应i的___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，列计算式，不用化简)。③p、q两点反应i的正反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。（4）若只发生反应ii，反应的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应ii的速率___________(用含k的代数式表示)。（5）我国科学者又进一步研究了在催化剂上加氢制甲醇的机理；其主反应历程如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.第②中含碳元素的物质发生氧化反应D.第④步的反应式为【答案】（1）+41（2）（3）①.z②.20%③.④.<（4）0.0625k（5）BD【解析】【小问1详解】焓变为生成物与反应物焓值差，根据题干信息，稳定单质的焓(H)为0，结合各物质含可知，。【小问2详解】根据公式得，相同温度时，越大，活化能越小，反应速率越大，催化效果越好，由图可知，以作催化剂时，反应的最大，则催化效果最好。【小问3详解】①反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，升高温度，反应i逆向移动，反应ii正向移动，故表现平衡时CO选择性的曲线是y，表现平衡时甲醇选择性的曲线是x，二氧化碳转化率受两个反应影响，温度高于250℃时，以反应ii为主，随温度升高，平衡正向移动，温度低于250℃时，以反应i为主，随温度升高，平衡逆向移动，所以表示平衡时，的转化率的曲线是z；②250℃时，平衡体系共有0.5mol，结合图像可知，选择性，说明此时，其平衡转化率：；③，，平衡时二氧化碳物质的量：4mol，氢气物质的量：14mol，水物质的量：1mol，一氧化碳物质的量：0.5mol，甲醇物质的量0.5mol，总物质的量：20mol，则；④根据图像，p点位于曲线y之上，q点位于曲线y之下，则p、q两点反应i的正反应速率大小：。【小问4详解】已知，代入反应速率方程得。【小问5详解】二氧化碳加氢制甲醇反应：，原子利用率小于100%，A错误；根据反应历程图可知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，则表示中间产物，B正确；第②步反应含碳元素的物质发生还原反应，C错误；根据反应历程图可知，第④步的反应式为，D正确。答案选BD。辽宁省滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃【答案】D【解析】存在平衡，温度升高，平衡逆移，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；合成氨反应为可逆反应，增大反应物氮气浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，则合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率能用平衡移动原理解释，故C不符合题意；合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业合成氨时控制温度为工业上合成氨时将温度控制在400~500℃是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；故答案选D。2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B.在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为C.在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为D.，，则【答案】C【解析】甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误；该反应为可逆反应，0.5mol和1.5mol不能完全反应，B错误；2g氢气完全燃烧放出285.8KJ热量，则4g氢气完全燃烧放出571.6KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为，C正确；的焓值比的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，，D错误；故选C。3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min) D.v(D)=0.0lmol/(L·s)【答案】D【解析】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，注意单位要统一。v(A)=0.15mol/(L·min)，A不合题意；B为固体，浓度始终不变，不能用来表示化学反应速率，B不合题意；，C不合题意；，D符合题意；故选D。4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的B.相同条件下，HCl的比HBr的小C.相同条件下，HCl的比HI的大D.【答案】D【解析】已知HF气体溶于水放热，则HF的∆H1＞0，HF的，A不正确；∆H2＞0，HCl的热稳定性强于HBr，则相同条件下，HCl的比HBr的大，B不正确；相同条件下，HCl和HI的，都表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，则二者的相同，C不正确；X(g)→X-(g)，该过程中原子得电子生成稳定离子，放出热量，则，D正确；故选D。5.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥与的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C、D的分子数之比为1∶1A.4个 B.5个 C.6个 D.7个【答案】A【解析】该反应的反应前后气体体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能根据混合气体的压强判断反应是否达到平衡状态，①不选；A为固体，随着反应进行，气体质量改变，体积不变，故当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，②选；B的物质的量浓度不变时，B的物质的量不变，反应达到化学平衡，③选；该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，所以不能根据混合气体总物质的量判断反应是否达到平衡状态，④不选；A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，⑤选；正逆反应速率相等时，反应达到平衡，虽然与的比值不变，但由于未说明二者表示的是正速率还是逆速率，所以不能判断是否达到平衡状态，⑥不选；A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，当混合气体的总质量不变时，反应达到化学平衡，⑦选；容器的容积不变，混合气体的总体积始终不变，故混合气体的总体积不能说明反应达到平衡，⑧不选；C、D的分子数之比为1∶1，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，⑨不选；符合题意的是②③⑤⑦，故答案选A。6.在一密闭容器中发生反应：，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是A.移走少量C B.升高温度C.缩小容积，增大压强 D.容积不变，充入氦气【答案】C【解析】移走少量C，由于C为固体，则化学平衡不移动，反应速率和D的浓度均不变，故A错误；升高温度，反应速率增大，则正反应速率V正增大，该反应是放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，c(D)减小，故B错误；增大压强，能够使正反应速率v正增大，且容积缩小，D的物质的量浓度c(D)也增大，故C正确；容积不变，充入氦气，由于各组分的浓度不变，化学平衡不移动，则正反应速率v正和D的物质的量浓度c(D)均不变，故D错误；

故选：C。7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.在溶液中达平衡后，加少量KCl固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的质量分数减小D.一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变【答案】A【解析】合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，A项错误；在溶液中达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，平衡不移动，离子浓度不变，颜色不变，B项正确；加入一定量后，体系压强增大，平衡向正反应方向移动，再次平衡时的质量分数减小，C项正确；温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D项正确；故选A。8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A图B图C图DA.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则B.，时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表使用了催化剂D.是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像【答案】A【解析】根据图像知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，之后升高温度，，平衡向正反应方向移动，则反应的，A正确；该反应为气体体积减小的反应，时增大压强，正反应速率增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理知，再次平衡时，容器内压强比加压前大，则再次平衡时，反应速率应大于加压前的反应速率，B错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，A的体积分数减小，曲线a速率增大，而A的体积分数不变，平衡没有移动，说明使用了催化剂，C错误；由于不断加入B，A的转化率会一直增大不会出现下降，D错误；答案选A。9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂在室温水汽条件下实现高效催化氧化，其反应历程中相对能量的变化如图所示（分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是，故使用催化剂能提高反应物的转化率B.若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，说明反应过程中有键的断裂C.反应：的，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示被吸附在催化剂表面，则更容易吸附【答案】B【解析】根据图示可知作为催化剂活化能降低更多，因此效果较好的催化剂是，但是催化不能改变平衡移动，不能提高反应物的转化率，A错误；若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，来自于，说明O-H键断裂，B正确；反应的生成物能量低于反应物则的，该反应为熵减的放热反应，在低温时能自发进行，C错误；若ⅱ表示被吸附在催化剂表面，N-的活化能更低，因此更容易吸附，D错误；故选B。10.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容2101.8Ⅱ恒温恒压210aⅢ绝热恒容002bA.容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率B.容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJC.平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8D.容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数【答案】D【解析】容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确；由ΔH=－197kJ•mol-1可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确；由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确；容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，所以两容器中反应的平衡常数相等，容器Ⅰ恒温恒容，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误，故选D。11.如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6(kJ·mol-1)为A.–2332 B.+248 C.+876 D.–1704【答案】C【解析】根据图示①②③④⑤根据盖斯定律③+④-①-②-⑤得，故选C。12.利用天然气制乙炔，反应原理如下：①②在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是A.M点正反应速率小于逆反应速率B.反应前30min以乙烯生成为主C.若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移D.0～40min内平均速率为2.【答案】B【解析】根据题干方程式特点，随反应进行，甲烷含量逐渐减小，乙烯物质的量先增大后减小，产物乙炔物质的量只增大，因此曲线甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根据曲线变化，30min前以乙烯生成为主，30min后，以乙炔生成反应为主。由分析可知，乙代表甲烷，M点时，甲烷的物质的量减小，说明反应向正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，A项错误；由分析可知，30min前以乙烯生成为主，B项正确；根据题干，两反应均属于吸热反应，升高温度，平衡正移，甲烷物质的量减少，乙炔物质的量增大，则乙曲线下移，甲曲线上移，C项错误；乙代表甲烷，0～40min内平均速率为，D项错误；答案选B。13.标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示：物质相对能量/91.333.2-296.8-395.70142.7237.2-96.1下列说法不正确的是A.B.反应不能自发进行C.相同条件下，比速率快D.1mol(g)的总键能大于1molNO(g)总键能【答案】C【解析】ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3kJ/mol+（-395.7kJ/mol）-[33.2kJ/mol+（-296.8kJ/mol）]=-40.8kJ/mol，故A正确；H=生成物总能量-反应物总能量=+285.4kJ/mol＞0，且S＜0，则任何温度下H-TS＞0，即反应不能自发进行，故B正确；反应的活化能=活化分子能量-反应物总能量=-96.1kJ/mol-（-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol）=58kJ/mol，反应的活化能为237.2kJ/mol-（91.3kJ/mol+142.7kJ/mol）=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反应的活化能越高，反应速率越慢，则相同条件下，比速率慢，故C错误；反应ΔH=生成物总能量-反应物总能量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/mol=-116.2kJ/mol，为放热反应，焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，则该反应反应物总键能＜生成物总键能，即1molNO(g)和0.5molO2总键能＜1molNO2(g)的总键能，所以1molNO2(g)的总键能大于1molNO(g)总键能，故D正确；故选：C14.利用反应，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是A.B.C.a点对应的化学平衡常数的数值为80D.a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%【答案】C【解析】，正向放热，升高温度则HCl的转化率增大，正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，综合对比可知X代表温度，L代表压强且L1＞L2。催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A正确；L表示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，因此L1＞L2，故B正确；设起始时，则起始时，a点HCl的转化率为80%则转化氯化氢的物质的量为3.2mol，可列三段式，平衡常数为，体积未知无法计算，故C错误；a点时，保持温度和压强不变，则平衡常数不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，HCl和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒压条件，与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HCl的转化率仍为80%，故D正确；故选C。15.在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应：。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()I4001II120.5A.平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大B.若将容器1改为恒容绝热条件，当容器1中温度不变时，可判断该可逆反应达到平衡状态C.反应刚开始时容器II中的D.当温度改变为时，若，则【答案】A【解析】平衡时容器1中再充入一定量的，相当于增大压强，平衡逆向移动，体积分数减小，A错误；该反应为吸热反应，若将容器1改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，当温度不变时，达到平衡状态，B正确；容器I平衡时，，，，平衡常数，容器II开始时，平衡正向移动，，C正确；时；根据、，平衡时，可知，当温度改变为时，若，即，正反应吸热，则，D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。（1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________(填标号)。A.铝热反应 B.与混合C.碳酸氢钠与盐酸反应 D.水蒸气变为液态水（2）中和热的理论数值为。若用1L与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。若用500mL稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量___________57.3kJ。（3）某实验小组用100mLNaOH溶液与60mL硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题：①若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量NaOH固体___________g。②装置中碎泡沫塑料的作用是___________。③硫酸稍过量的原因是___________。④请填写下表中的平均温度差：实验次数起始温度T/℃终止温度/℃平均温度差/℃平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4⑤近似认为NaOH溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热___________(取小数点后一位)。⑥上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________。A．量取NaOH溶液时仰视读数B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱C．实验装置保温隔热效果差D．用铜丝代替玻璃搅拌器【答案】（1）A（2）①.小于②.大于（3）①.10.0②.隔热保温③.使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差④.4.0⑤.⑥.BCD【解析】【小问1详解】铝热反应是放热反应，与混合、碳酸氢钠与盐酸反应都是吸热反应，水蒸气变为液态水不是化学反应，故选A。【小问2详解】中和热的理论数值为，是弱酸，电离过程中吸热，则若用1L与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，和氢氧化钡溶液反应过程中有沉淀生成，额外放热，则用500mL稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；【小问3详解】①若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500mL容量瓶来配制即配制500mL0.50mol/LNaOH溶液，其物质的量为，其质量为；②装置中碎泡沫塑料的作用是隔热保温；③硫酸稍过量的原因是主要是将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差，故答案为将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差；④根据终止温度和开始平均温度算出第一次温度差为4.0，第二次温度差为6.1，第三次温度差为3.9，第四次温度差为4.1，很明显第二次数据是个错误的数据，舍去，取另外三次的平均值为4.0，故答案为4.0；⑤将数据代入公式，故答案为⑥上述实验结果相对于来说偏小。量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液多，放出的热量多，计算出的数字偏大，故A错误；可以向酸中分次加入碱，放热热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故B正确；实验装置保温隔热效果差，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故C正确；用铜丝代替玻璃搅拌器，铜丝会传热，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故D正确；综上所述，答案为BCD。17.研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液V/mLV/mLV/mL①29020.0230.106②200220.18③31520.020.11回答下列问题：（1）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。（2）写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式___________，通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰【答案】（1）①.反应物浓度②.1（2）①.②.②③③.（3）①.温度不是反应速率突然加快的原因②.作催化剂③.D【解析】【小问1详解】通过观察实验①、②的数据可知、未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致以确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故。故答案为：反应物浓度；1。【小问2详解】根据控制变量法的原则，，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，根据反应关系量可知溶液过量，则8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s内。故答案为：；②③；。【小问3详解】在不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，逐渐增加，可能会催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰。故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；作催化剂；D。18.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。I．（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：