江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题（创新班）（原卷版）

第页丰城中学2024-2025学年上学期高三创新班期中考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Si-28S-32Fe-56一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.丰城采茶戏是宜春市第七批市级非遗代表性项目，起源于南宋，受京剧和花鼓戏影响。丰城民间形成唱戏、看戏的民风民浴。采茶戏中人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。装扮如图所示，下列有关说法错误的是A.头上所带的银簪由金属材料制成B.丝绸云袖的主要成分为蛋白质C.衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐D.脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素2.下列有关化学用语或表述正确的是A.和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力B.中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构C.在、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为sp、和三种杂化D.NaCl溶液中的水合离子：3.关于下列仪器使用的说法错误的是A.仪器①使用前，需要检查两处是否漏水B.仪器②可用于测定硫酸铜晶体中结晶水含量C.仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液D.仪器⑤可用于移取0.1mol⋅L-1Na2Cr2O7溶液4.碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是A.分子中存在极性键和非极性键B.环形碳()和环形碳()互为同素异形体C.1mol的含个σ键D.转化为环形碳()的过程，发生了还原反应5.下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是A.分子中W、Y的杂化轨道类型不相同B.第一电离能：C.的氢化物的VSEPR模型为四面体形D.简单离子半径：6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，中含有的电子总数为B.溶液中：C.标准状况下，当中生成22.4L时，失去电子D.向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为7.莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定(或)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：步骤1：配制溶液步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。根据上述实验原理，下列说法正确的是A.步骤2中，若称量NaCl固体前没有干燥，则测定样品中NClO纯度偏低B.整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁C.滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定D.步骤3中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低8.下列实验过程能达到实验目的，且现象和结论正确的是选项实验目的实验过程现象和结论A比较和的大小向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液又生成黄色沉淀，能说明B探究反应物浓度对反应速率的影响相同温度下，两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快，说明反应物浓度越大，反应速率越快C探究可逆反应的热效应已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄色，说明该反应D比较的大小用计分别测定浓度均为的和的的更大，所以A.A B.B C.C D.D9.脱除汽车尾气中和包括以下两个反应：①②将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。已知：的脱除率下列分析不正确的是A.低温不利于和的脱除B.高温下和主要脱除反应可以写为：C.，该时间段内的脱除率约为D.，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②10.利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示。下列说法错误的是A.在反应中做催化剂B.进行同位素标记实验前，需排尽体系中的空气C.催化氧化水的反应为D.若参与反应。则中存在11.新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。下列关于葡萄糖/燃料电池的说法错误的是A.电极为燃料电池的负极，发生氧化反应B.电极放电后，附近溶液的增大C.电极的电极反应为D.该燃料电池消耗标准状况下时，理论上可转化葡萄糖12.的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体如图乙所示(一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是A.元素位于元素周期表的区B.晶胞中每个周围与它距离相等且最近的有6个C.某氧化镍样品组成为，该晶体中与的个数之比为D.NiO晶胞中与一个最近且等距离的构成的空间几何形状为正四面体13.与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是A.的浓度分数一直不变B.反应的平衡常数的数量级为C.时，D.当溶液中与的浓度相等时，14.实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是A.反应②能生成0.04gB.“溶液2”中溶质的物质的量为0.1molC.氧化铜和氧化铁混合物中含氧元素的物质的量为0.06molD.“3.04g固体”一定是铁铜混合物二、填空题(本题共4小题，共58分)15.以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下：已知：①25℃时，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2-n配离子(M代表金属元素)；②(NH4)2S2O8在煮沸时易分解（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为___________。（2）氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。①加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为___________。②若加入Na2CO3过多，将导致产品的产率下降，其原因是___________。（3）①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图1所示。当2.5<pH<4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2+、Mg2+去除率都会下降，其原因是___________。②氟化后，溶液中___________。③CaF2晶胞结构如图2所示，若该立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数：计算晶体的密度为___________g•cm-3(列出表达式)。（4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银(Ag+是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3g(NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮沸，冷却后，再用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出Mn2+与S2反应的离子方程式___________。16.N2O的转化在Fe+催化作用下与CO发生反应：。（1）该反应分两步进行，第一步反应为_______；第二步：。已知增大CO气体浓度，总反应达到平衡所用的时间变化不大，第一步反应的活化能_______第二步反应的活化能。A．>B．<C．D．不确定在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。（2）该反应的逆反应自发进行的条件是_______。A.高温自发 B.低温自发 C.任何温度都自发 D.任何温度都不自发（3）若容器I的体积为5L，反应在下进行，30s后达到平衡，则从起始到平衡过程中N2O反应速率为_______。容器Ⅱ中，反应在B点时对应的平衡常数_______(保留3位有效数字)。（4）根据题给信息，下列有关说法正确的是_______。A.体积：B.容器Ⅲ中，当N2与N2O物质量之比为1：1时反应达平衡状态C.图乙中A、C、D对应容器中混合气体密度相等D.图乙中A、C、D三点由于转化率相等，因而平衡常数相等（5）若容器Ⅳ的体积为2L，反应在下进行，则起始时反应_______。A. B. C. D.不确定大小关系17.某小组设计实验制备配合物及测定其组成：实验(一)

制备配合物。制备流程：实验步骤：I．在锥形瓶中加入6mL浓氨水，再加入1.0gNH4Cl，待完全溶解后持锥形瓶不断振荡，使溶液均匀。II．分数次加入一定量粉末，边加边搅拌，使溶液呈棕色稀浆，再往其中滴加的过氧化氢溶液，边加边搅拌，当溶液中停止起泡时，慢慢加入6mL浓盐酸，边加边搅拌，并在电炉上微热15min，温度不要超过85℃。III．在室温下冷却并搅拌，待完全冷却后抽滤出沉淀，用冷水分数次洗涤沉淀，接着用5mL冷的盐酸洗涤，产物在105℃左右烘干并称量。（1）配离子呈八面体结构，其___________(填“有”或“没有”)同分异构体。（2）步骤I中若先加，后加，产生的后果是___________。（3）步骤II中加入过氧化氢溶液时，发生反应的化学方程式为___________。慢慢加入浓盐酸，其中浓盐酸的作用是___________。实验(二)测定配合物组成。步骤1：称取产品加入烧瓶A中，加入足量浓NaOH溶液。步骤2：用蒸馏水蒸出氨气，用装有溶液(过量)的烧瓶B吸收氨气。步骤3：用蒸馏水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL。准确量取25.00mL稀释的溶液于另一锥形瓶中，滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗NaOH标准溶液。（4）冷疑管的进水口为___________(填“a”或“b”)口。（5）毛细管1的作用是___________。步骤3中，用蒸馏水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，这样操作的目的是___________。（6）该产品中质量分数为___________(用含的代数式表示)。已知：。18.用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：已知：①E与FeCl3溶液作用显紫色；②W分子中只有一种化学环境的氢原子；③G分子中含两个甲基，核磁共振氢谱显示只有3组峰，且遇FeCl3溶液作用显紫色④芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催化下可发生如下可逆反应：+R′Cl+HCl（1）A→B的化学方程式是___________，B→D反应类型为________