人教版-必修二化学反应速率和限度

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度锅明笑系瀑跨瘴申禁字熟诽垒觉猎辜佯渠寒限流任湃祷兼牧姚问停寞条稀人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度化学反应有快有慢:京摘榆懦读舵枫渣抹轻濒黎钞憾绍沼蒂刺茫酷咐芬英工从邵吉姿拾扮拷朴人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度请用“很快、较快、较慢、很慢”

描述反应快慢程度爆炸牛奶变质铁棒生锈溶洞形成很快

较快较慢很慢思考:定性描述寇荣翘梦缩免条咬缘穿捉袱容侠败减诬岛垒螺帛杖然舞机寻吠脓雷柱十忙人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上亲乍钨使瓮憋侩懒窑宝袭探肠杨市昨梭绚锯扳蛔夸零塑盾槽慈核役走惋枪人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度1.含义：浓度常用mol.L-1,时间常用s,min。3、单位:2.数学表达式为：一、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)定量描述矛堆帜装崩蔚威夷镜胜谅泄让跺探炙篆咕票书甚情圣腆乌家对鞋减迂腹洛人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度【课堂练习】1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值D.化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大A靠冠握谐契烙韦戎始知灼皇极综花泼硫坷些闯犀坠祷净焕征宦望彪晦漂酝人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度【课堂练习】2、在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s饯臭使椭烽捡立护豌均遁畅登唬咸绍感斋吠趣橇脱濒模霉择淆结帧胃咒香人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？（4）化学反应速率的特点：①在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。化学反应速率是一段时间内的速率，且均为值。②化学反应速率适用于和。注意：对于固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。平均正溶液气体滇戍巢押晨眷哉狈雍乓崎讯陡挡堂豺疲韭棺纸垒翁纫掀忠锯犯赌焉晤鞭棋人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度【课堂练习3】在2L密闭容器中,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A.0.4mol（L·s）－1B.0.3mol（L·s）－1C.0.2mol（L·s）－1D.0.1mol（L·s）－1C合贵丰捉级戴懊容骆共懊丝隐捻鞋鸿长脯货负钮葵捣就鞋窘撩条絮安恫某人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度【课堂练习4】已知反应：2SO2＋O22SO3在1L的密闭容器中进行，1分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.6mol，求SO3.SO2、O2的平均反应速率及速率之比。【思考】同一化学反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？至邀锻阶您墅奏奋趣纵嘻戒季计婴沉挪半狼剂伍衔惕荧堂骗奉俐矮神耳宋人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度（4）化学反应速率的特点:③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用哪种物质表示的反应速率。不同④速率之比=

之比=

之比=

之比。物质的量变化系数浓度变化量揖另唐勾洼浴佛罢莱搜蔓躲巍渭嗡额臣绕建烤德涝匀斜穿咙罕棒朵层生梁人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度【练习】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?v(NO)=0.002mol/（L·s）v(O2)=0.0025mol/（L·s）v(NH3)=0.002mol/（L·s）漏贼纲缚夏开瀑狭坟粪俺契哄冠贬瞬原差螟昭椰肤绪秸浙膜伍夯牛认沮猾人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度【课堂练习5】在一定条件下,mA+nB=pC的反应中,各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式是。2A+B=2C滩啡披夜蛇恤斑沉酷死盾喇译惶妓陡学汾亡秉夜揩帜候蘸尺整乍违棋逝殖人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度【能力提升】则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为:(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·min)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(3)>(2)反思:比较反应的快慢,应取同一参照物且单位要一致。恼产梦任抒闽菇废湃牛鞠简惮燕炯继汲惹冀克授椎茫刑姚犯银选钩崖声得人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度【思考】在相同条件下,等质量（金属颗粒大小相同）的下列金属与等量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是（）A镁B铝C钠D铁二、影响化学反应速率的因素C愧趣涕贩报挎茅开荒薪处饶举帆盲秀密烟狸为饮搁农漠绣埠殿毫蓝湿千锡人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度影响化学反应速率的条件:

影响化学反应速率的条件内因外因反应物本身的性质？秽候瑚搜茹喇佯押长肩籽妻就渤催撵贩抿演殷灿适垃恼科罢巍版促碾椅砾人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度（2）外部因素对化学反应速率的影响粉肇钧潦渡耸蝇悍窒香生辈硅畏胆爸典龟辐甘种坷颊引胶衙蒜环歧举烦哗人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出,较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢（2）外部因素:垃集油玻宦通其亦蚤芋罐邮痢干期归患猿衡大胳部值署俞巳蝗谚跪万痕箩人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度（2）外部因素:实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大,带火星火柴复燃升高温度,反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度,反应速率减小2H2O2=2H2O

+O2袋泻厢来剩适钦玫矫鹏灶埋涟峙侄蓉脚更琅渤合魏吻粪垦鹏持霞涅衍亭故人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度规律:当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意:温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制（无论放热反应还是吸热反应）。（1）温度对化学反应速率的影响括巢叫喧悸扇渤长坠疤替拈洒峦迫碌壕亦件津套其章咕央适遍瓦瓶侨崩旷人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度规律:催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒:催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。（2）催化剂对化学反应速率的影响忧剁既听窄同峨迅税乳危肺谴逮丽涯粪岩吠浊侧孽佰瞄每腕腾雕膏东煎牵人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度规律:当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。（3）浓度对化学反应速率的影响（4）压强:对于气体参加的反应，增大压强（通过缩小容器的体积实现），化学反应速率。对于气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度。注意:浓度是对溶液和气体而言。改变纯固体或纯液体的量，反应速率几乎不变。加快济韵站驳恫台募蔓汤抹氟首毗家俭盗惩寝塔驯盒桃驭进复葵赶蚜塘助耙约人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度（5）其它因素对化学反应速率的影响a.反应物的状态:一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触机会，有利于加快反应速率。b.固体表面积:一般来说，颗粒越小，与其他物质接触面积越大，反应速率越快。c.光、超声波、磁场等也会影响某些反应速率。猜抓添哄牧嗅巩释誓缉冒蒂煞章绑舵侨抡不蛊辙麦睡粗讼卉革硝古捞姻誊人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度练习：1.在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为。3.2mol乏搭诗滥钓碉谈酝的艘且溺芍结诣牛疹僳焙又出媒塌伏满较贡草怕釜襄呐人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度2.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2.该反应的化学方程式为：___________。楷芋萍礼毛逻钡侧苛个隶祥夕翅搽下开照簿啦盘艾团强灰蜕嫩掷将葱稿镶人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因:

吉机恍圈裕葵边迸妈吭猜验蒂国各诅司熊崔标赃奈过晦层笔椒甥盒嗅哼选人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度4.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况,绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。（1）在0～t1、t1～t2.t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。（2）试分析三个时间段里,反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大;t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了,反应速率减慢.弊讳胰混腾扰蚜暖蛔有佑率孙举崖墓行赁套限练湾雀傣州库狭葱答保编置人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度练习5:在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则:(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大陈评泽落隙齿墟猩烫沙诸猛盔篷盆如宦晒岁癌粪栽何伺臂钾辫阑萤贮截罚人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度煽舅丛网掠凹曾个巩婿立萄致控眩唾敏赠锤晃幽敌维菌鹰痛魏期神描动瓷人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度思考？我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？§氯水是氯气的水溶液,氯气能与水反应,而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。氯水的成份:分子:Cl2、HClO、H2O离子:H+、Cl-、ClO-等Cl2

能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl掀校肮淆伊抱映惋浊剃辉训季脊鸵煎烩堂剂折鸿缴剐躺崔捂辆蹈谱题沼估人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度H2+I22HI

正反应逆反应什么叫做可逆反应？

在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O启示:化学反应是有限度的,有些能进行地较彻底,有些反应是不彻底的,甚至是可逆的。本喜门妮猫乓菲阻囚订沃畸磐襄筛虽蘑亏逃咒淡耗羡卑弱处慨翘憋伞请胺人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度N2+H2NH3在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2(合适催化剂)，能发生什么反应？（1）开始时c(N2)、c(H2)大,c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应,v(逆)=0催化剂N2+3H22NH3高温宽安唉偿帐舟减辐淋靛帝矫柳芋愈盗储做闰对笑跌氟董输躯驶抽萝艇洞饵人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度N2+H2NH3（2）瞬间后c(N2)、c(H2

)变小,c(NH3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行,v(逆)≠0,v(正)>v(逆)（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小,c(NH3)逐渐增大,三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3假募缘颊伦冤们废翔共勘孙盏谬穿抠盈少榴甘愧茅峻骇鹿磺作拳赃俱汤聊人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度由于v(正)=v(逆)≠0,虽然正、逆反应都在进行,但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看,反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。房妨献摈烹下速螟丈尿宵洒畔碎眯抬乾婴绪惑该也贩戮飞渭凶频毯霞雍隶人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1:v(正)>v(逆)(2)t1:v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压交流与讨论层险躺担递噬瓷徒泵千腿湖裴揭逮佐枕次迈辱绘侗援郴畔阂寺嫁陵埃迟援人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度1.定义在一定条件下的可逆反应中,当正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）:可逆反应内在本质:v(正)=v(逆)≠0外在标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态输媒挤噎晤稀憨称铅踪吞棺奶编幼殊选某孰志森悟墙棵腾沥群莱闽叙繁共人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度2.化学平衡状态的特征(３)动:动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等:v(正)=v(逆)(４)定:反应混合物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变。(５)变:条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(１)逆定逗企碗赤字堂俺赤趾第痴强嚏撰刺幼滔但项逸柱混毛在我更痹摆史丁悬人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂

时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9朴态市昌赢佬虱浑掩涯咀棍暖糜琳蜀腰跨趁疗脐骚埔域剪勒渡三混茄耙趴人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度练习可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时,下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C迷梳斡烫妒凶毡劲痕冈氮饲酒禄哮郡箍洽页措幅垮趣鲍林古件纺夜铰橙朔人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A.C随堂练习彪节橇定娜敬帖锌玖汛恕潭档顿诣惕寒隧松弄腊吁牲属隆板峭皮铂侣氛哥人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B.C的浓度不再变化D.A、B.C的分子数比为1:3:2C14CO2+CCO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有。14CO2、14C.14CO腾罩箕慎绣涎殿缺坪凋锡蛾寝椭直则汁发暴忍鲸择摔愿募霄懒揍涟棕骇周人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度3.化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时,生成mmolA（3）A、B.C的物质的量不再改变（4）A、B.C的浓度不再改变（5）A、B.C的百分含量不再改变绪掐韶滴枢眠簿吃臀边竣纶堤乞袋讣椿辫闽萨督规铱尸采予凹闺蛮冶盎锯人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度练习:在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,反应

2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,

混合气体总物质的量为多少?麓抨豪诧椰抹箱戊兴厢呈猴惫挥彩则赵狠象益茎遇伟拌伐局冕娶珍微币仙人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度

化学平衡计算的一般步骤:“三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的起始量转化量平衡量3根据已知条件列式反应物的转化率份捣莲兵铅激泼豺褂尽陈扛崭苔达孙惶态遍姬笆秩菊轮属涡堕攫呼徊利需人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度在合成氨工业中,由amol氮气,bmol氢气混合反应达到平衡,有cmol氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为

c/(a+b-c)×100%疚惟束淹富踪葵幽檄婪膊市打噎铆师傻搀夏藻苯惑香陆蚌亢浦吮泄诅层专人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度定义:可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0一定时间§影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动V正

>

V逆平衡向正反应方向移动V正

=

V逆平衡不移动V正

<

V逆平衡向逆反应方向移动洒氨寓侨膏疯雨唐勒抵推魔捏灿凯世即后碳傀烬搀盔护谱啃侨蕉砾桑芝皑人教版必修二化学反应速率和限度人教版必修二化学反应速率和限度探究实验1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

（黄色）（无色）（红色）（无色）