氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析

WORD整理版《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（）__NH3__O2催化剂加温加压__NO__H2O（）CHNONOCOHO

____浓3()______222（）CuHNOCuNONOHO

____3(稀)__()____

322（）Cu+HNO3（浓）---Cu(NO3)2+NO+H2O（）H2S+SO2S↓+H0（）KClO+HClKCl+Cl+HO（）CuS+HNO(浓）Cu(NO)+H2SO+NO↑+H2O（）Al(NO)3Al2+NO+O2↑（）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（）__K2S__HNO（稀）__KNO3__S__NO__H2O3（11）____________()_________

CK2CrOHSOCOKSOCrSO

2724224244（12）FeCl+NaS----S+FeS+NaCl1NH+Cl2----N2+NH4Cl2NH+Cl2----N+HCl3CuS+HNO3---Cu(NO)+NO+HO+S4As3+HNO3+HH2SO4+HAsO4+NO5FeC+HNO3+H2CO2+Fe(NO)+NO26(NH)PtCl6----Pt+NHCl+HCl+N27Ca(OH)+S---CaSx+CaS+HO8C2+KMnO+H2SO4--KSO4+MnSO4+HCOOH+O9P+CuSO4+HO----HPO+Cu3P+H2SO410KCr2+Fe3+HSO----KSO+Fe2(SO)+Cr2(SO)+H2O11HS+KMnO4+HSO----S+K2SO+MnSO+H2O优质参考资料WORD整理版123+HNO3-----BaSO4+NO+HO13Fe(OH)+HNO3-----Fe(NO)+NO+HO14FeS+HNO3-----Fe(NO)+S+NO+H2O15Zn+HNO3----Zn(NO)+N2O+2O16Zn+HNO3----Zn(NO)+NHNO+H2O17FeSO4+KNO3+HSO----KSO+Fe(SO)+NO+HO二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、2。、KMnO+KNO2+[]===MnSO+KSO4+KNO+H2O、MnO-+Cl4-+[]===Mn2++Cl↑+HO、P+KOH+[]===KHPO4+PH3、MnO-+NO4-+[]===MnO22-+NO4-+H32O、KI+KIO+[]===I2+K2SO+HO第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H0中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为．：2B．：1C．17：32D．16：17（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO+3HO反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为．：4B．：1C．1：5D．5：1A．配平以下氧化还原反应方程式：□Na2-□Na□H-（）□Cr2□OH—□CrOO4优质参考资料WORD整理版（）□CrI3□Cl2□KOH—□27□KIO4□□2O（）□□HNO□—□PO□NO↑□S2-□H2-□MnO-□H+（）□Mn2O—□SO844□NO□NO+□H-（）□Zn+□H—□ZnO3（）□HClO□P+□2—□HCl+□PO4．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（）2FeS+2SO4=Fe2(SO4)3+3SO↑+2S+6HO（）4FeS+2SO4=2Fe2(SO)3+9SO2↑+7S+18H2O（）6FeS+2SO4=3Fe2(SO)3+6SO2↑+7S+16H2O（）8FeS+2SO4=4Fe2(SO)3+3SO↑+11S+18HO、反应NO+O2+NO+H—HNO（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有13被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（（）4:9:24:14:28（）1:1:1:1:2（）8:9:12:10:20（）任意比均可4．将2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3HS+2HNO3=3S+2NO+4HO②4HS+2HNO3=4S+NH4NO3+3HO③S+2NO2+2H2O④5HS+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（（）④②①③（）③①④②（）②④①③（）①④②③．根据反应CuSO+FeS2+H——Cu2S+FeSO4十S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是()A.3/14molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol．在热的稀2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加人50mL0.5mol／LKN032+3+溶液后，使其中的Fe全部转化为Fe，KNO3也反应完全，并有xOy，氮氧化物气体逸出。优质参考资料WORD整理版FeSO+KN03+HS0——SO4+Fe2(SO4)+Nxy十O(1)推算出x＝，y=。(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B06上海）(1)请将5种物质：2、FeSO4、Fe(NO)、HNO3和Fe(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）________+_________→________+________+_________+HO(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。(3)反应中1mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____mol电子。、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl（消毒剂）和Al2(SO4)（沉Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在3+反应中被还原为Fe，因此使用该物质可代替Cl2和Al(SO4)。⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe3＋＋NaOH—NaFeO＋＋H2O+⑵当反应物中含有1.4molNa，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为。、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO→MnSO4+I2+KIO3+KSO4+HO⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+HSO4→、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO2。KMnO、Na2CO3、Cu、Fe(SO)－+4H++3e→NO+2H3（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：3四种物质中的一种物质__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。优质参考资料WORD整理版（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原是______________________________________）已知下列反应在一定条件下可以发生：H+2H+2Fe22+4Fe3++2HOH3+2Fe22+2Fe2++O+2↑+2H2+起着作用，反应在以上反应中Fe为。（）I一样也能发生上述类似反应，类（1）写出合适的化学反应方2与Fe程式：H2+I22HIO，，反应为。（）在2SO4和KI的混合溶液中加入足量的2O，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，－并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：+2II？理由是（若+O↑+2H认为不正确，该步不必作）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。）配平下列离子方程式：I--+IOx+Cl+H2O---Cl3+-在反应中，若消耗Ix与Cl2物质的量之为∶，x=_____________。（MnSO4和硫酸的混合溶液里加入O2++S应：Mn2O22→MnO4+SO2+2+__________________________，

该反应常用检Mn若反应中有0.1mol还原参加反应，消耗氧化物质的量为l（）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。（）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+HSO4—Na2SO4+Bi(SO)+NaMnO4+HO．．；②上述反应中还原物是优质参WORD整理版答案、4546、14412、38324、14122、2132、16133、3143384、42123、23133、386324、1151115、23126、8316、2316、3166483、32849628、122831311、332162优质参考资料WORD整理版、31213、56936104、1115246515、163119131、5235128、32321、310318、141212、410415、410413、6241324二、缺项配平、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH3、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化还原练习题、B2、DA234262（222762165431（332081220（425810216（5382324（6581258、A、（解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HN加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3、B、（解析：Cu由+2降为，S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7CuS+5FeSO4+12HSO4优质参考资料WORD整理版X=1，Y=1（6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO+3Fe2(SO4)（KNO3和SO4B）24FeSO__+_30HNO→_3_N2O_+8_Fe(SO4)_+_8Fe(NO)_+O（）FeSO4、HNO3（0.81）134=232（）1.2、答案1)KMnO42)83）略）3CuO+14HNO3（稀）---6Cu(N