安徽省宣城市2021届高三下学期4月第二次调研测试化学试题

宣城市2021届高三年级第二次调研测试理科综合试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.考试结束时，务必将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ni-59Ga-70第I卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是A.古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热B.《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物C.植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏D.天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等8.“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是[设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]A.理论上，上述反应生成的1molCl2含有的中子数为40NAB.“84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOC.理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2gD.为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体9.利用下图装置，以乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯(加热装置未画出)。下列说法错误的是A.冷凝管的作用是冷凝回流反应物，冷凝水从b出B.酯化反应结束的标志是分水器内出现分层现象C.利用分水器可分离出产生的水，提高乙酸乙酯的产率D.该反应的方程式为10.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成的化合物R是重要的有机合成中间体，R的结构式为。下列说法不正确的是A.X分别与W、Y、Z均能形成具有漂白性的物质B.X、Y元素属于同一主族C.酸性：W、X、Y形成的化合物＜W、X、Z形成的化合物D.简单氢化物的热稳定性：Z>Y11.汽车尾气中的CO、NO可在Pt作催化剂下发生转化，已知反应机理如下I~VI，反应物与生成物浓度随温度变化如下图。I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同］II：CO+Pt(s)=CO(*)II：NO(*)=N(*)+O(*)IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)VI：NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)下列说法错误的是A.200℃前，反应几乎没有发生，因为温度过低未达反应所需活化能B.330℃左右，发生的主要反应是CO+2NO=N2O+CO2C.反应IV：CO(*)和O(*)的碰撞仅部分有效D.低于360℃时，反应V的活化能小于反应VI的活化能12.金属锂因密度小、比容量(负极单位质量给出的电子数)大，在电池中有广泛运用，常见的有锂电池(直接用锂做负极)和锂离子电池。现用钴酸锂电池(如图甲)做电源，电解法合成氨(如图乙)。钴酸锂电池放电原理为：，下列说法错误的是A.图甲中钴酸锂电池处于放电状态时，Y是负极B.金属锂的比容量是C6LiTE的11倍以上C.图乙中N极反应式：N2+6e-+6H+=2NH3D.M极产生氧气，N极还可能得到少量氢气13.25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定HA溶液，溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.a点：c(A-)>c(HA)B.b点：c(Na+)=c(A-)，V1<20.0C.c点：溶液温度升高时pH一定变大D.d点：2c(OH-)-2c(H+)>c(A-)第Ⅱ卷非选择题26.(15分)NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9。(1)滤渣1的成分主要是。(2)若X为Cl2，则其发生的离子方程式是。若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是。(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于mol/L。(4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是。操作A为、冷却结晶、过滤、洗涤。(5)将所得NiCl2·6H2O与SOCI2混合加热可制备无水NiCl2，反应的方程式为。(6)产品中镍的质量分数ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25mL水、0.5g氟化钠、10mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，则样品中ω(Ni)为(保留两位有效数字)。27.(14分)溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置。实验步骤：I.检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。II.关闭K1，打开K2，A中液体倒吸入B中。II.拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。(1)K1、K3连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是(填“K1”或“K3”)，理由是。(2)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是。(3)步骤I的目的是。(4)用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为。(5)步骤II中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是；毛细管的作用是。②使用克氏蒸馏头的优点是。28.(14分)探究H2的合成反应平衡的影响因素，有利于提高H2的产率。以C、H2O为原料合成H2涉及的主要反应如下：IC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ/molIICO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol(1)已知反应II逆反应活化能为210kJ/mol，则反应II的正反应活化能为。(2)在一装有压强传感器的恒温恒容密闭容器中，加入足量的C(s)和一定量的H2O(g)，发生上述反应，测得压强变化如下表：①随着反应的进行，压强变化越来越慢，原因是。②反应达平衡后，p(CO)+p(CO2)=，已知该温度下，反应I压强平衡常数Kp(I)=3MPa，则反应II压强平衡常数Kp(II)=。(3)不同压强下，投入足量C(s)和一定量H2O(g)，实验测定C(s)的平衡转化率和H2(g)的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。其中纵坐标表示C(s)的平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强P1、P2、P3由大到小的顺序为；图乙中T，温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。35.[化学——选修3：物质结构与性质］(15分)硼族元素位于元素周期表第IA族，在科学研究，生产生活中有广泛的用途。(1)基态Ga的价电子排布式，Be、B、C、Al第一电离能从大到小关系是。(2)硼酸是一种一元弱酸，其电离方程式为H3BO3+H2O=B(OH)4-+H+，其中B的杂化方式由变为。(3)硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)，相对分子质量大，性质稳定，易提纯，在化学定量实验中常被作为基准物质。硼砂中存在四硼酸根离子，结构如下图1，请将其中的配位键改为“→”。(4)晶体硼、铝、镓的熔点由高到低为B>Al>Ga，解释其原因：。(5)氮化镓(GaN)为六方晶胞，结构如上图2，N为六方堆积，Ga填充在由N构成的其中一个四面体空隙处，该晶体密度为ρg/cm，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，x，y轴夹角120°，阿伏伽德罗常数的值为NA。离M点最近的Ga有个，最近的N有个，晶胞参数c=nm(用含a、ρ、NA的代数式表示)。36.[化学——选修5：有机化学基础］(15分)肉桂硫胺对新型冠状病毒具有抑制作用，其合成路线如下：已知：i.；ii.。回答下列问题：(1)芳香烃A的名称为，C中官能团名称为。(2)C反应生成D的化学方程式是。(3)D→E经历的反应分别是：(填反应类型)、消去、水解和酸化(4)鉴别C和E可选用的试剂为(填字母)。a.FeCl3溶液b.溴的CC14溶液c.酸性KMnO4溶液d.NaHCO3溶液(5)F分子中最多有