2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：章末质量检测卷+期中期末卷

章末质量检测卷（一）

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

Mg-24

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只

有一个选项符合题意0

1.德曲著名彳建杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联

合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作

“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）

A.“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物B.石墨和C60

互称为同位素

C.磷酸钙是可溶性强电解质D.一定条件下石墨转化为C6o

是化学变化

2.下列分类标准和分类结果不科学的是（）

选项分类目标分类标准分类结果

离子反应和非离子

A有无离子参加或生成

反应

化学反应

氧化还原反应和非

B有无单质参加或生成

氧化还原反应

分散质粒子直径的大

C胶体、溶液和浊液

小

化学物质

化合物在水溶液或熔

D电解质和非电解质

融状态下能否导电

3.需加入还原剂才能发生的变化是（）

A.cr-*ci2B.CO/一CO2

C.sor-*sorD.Fe3+-*Fe2+

4.下列事实与胶体的说法不正确的是（）

A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行

治疗

B.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCb溶液应急止血

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体

5.下列电离方程式错误的是（）

+++

A.NaHCO3=Na+H+COfB.NaHSO4（V§^）=Na+H

++soF

2+2+

C.MgC12=Mg+2CFD.Ba（OH）2=Ba+2OH

6.下列说法中不正确的是（）

①将硫酸钢放入水中不能导电，所以硫酸钢是非电解质

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质

③固态HC1不导电，熔融态的HC1可以导电，所以HC1是电解

质

④NaHSCU电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

⑤易溶于水的酸碱盐都是强电解质

A.仅①②④B.仅①②③④

C.仅①②③D.①②③④⑤

7.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙

（即碳酸钙粒子直径达到纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨大

变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（）

A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应

C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同

D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸

8.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素

C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价碑类物质在维生素C的作

用下，能够转化为有毒的+3价碑类化合物。下列说法错误的是（）

A.维生素C具有还原性B.+5价碑转化为+3价碑时，得到

电子

C.上述过程中+5价碑类物质作还原剂D.上述过程中碑元素

发生还原反应

9.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在无色溶液中：Na+、Fe3+>C「、SOF

B.在含大量Cu2+的溶液中：NHl、K+、NO八OH

C.在强碱溶液中：Na+、K+、NOF>COF

2+

D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca>C「、CH3COO

2+

10.下列化学方程式不能用Ba+SOr=BaSO4I来表示的是

（）

A.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4I+2HNO3B.BaCO3+

H2SO4=BaSO4I+CO2t+H2O

C.Na2sO4+BaCl2=BaSO4I+2NaClD.BaCl2+

H2SO4=BaSO4I+2HC1

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有

一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，

有选错的得0分。

11.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的

是（）

A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固

体与液体分离

C.Y中产生的气体为CO2D.Z中分散系不能产生丁达尔效

12.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）

失去2义口

I三

MnO2+4HCl（浓）^=MnCl2+Cl2f+2H2O

I_____________f

A.得到2e-

失去21

I

CU+4HNC>3(浓)=—CU(NO3)+2NO1+2HO

I______________2__t22

B.得到2X£

失去5X3e-

I△^

5NH4NO3—4N2t+2HNO3+9H2O

c.得到3X5e—

失去6Xe-

KCIO3+6HC1^=KC1+3C12+3H2O

I__________f-

D.得至IJ6e-

13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.向CH3COOH溶液中力口氨水：CH3COOH+NH3-H2O=H2O

+NHt+CH3COO-

2+

B.向氢氧化银溶液中加入硫酸铜溶液：Ba+SOF=BaSO4I

+

C.向NaHCCh溶液中通入HC1：COF+2H=CO2f+H2O

D.向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCOF+OH-

=CaCO3I+H2O

14.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是()

A.Ba(OH)2溶液中滴入H2s04溶液B.醋酸溶液中滴入氨水至

过量

C.澄清石灰水中通入C02D.NH4CI溶液中加入适量的NaOH

固体

15.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()

A.化学反应中电子转移的表示方法

失去2X『

I△

Mn()2+4HC1(浓)一MnCL+CL2+2H2。

得到2e-

2

B.离子M2O9与S2一能在酸性溶液中发生如下反应：M2O5+3S

+3+

-+14H=2M+3S+7H2O,则M2CX7中M的化合价为+7

C.在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z-+2XOI==2X2

-

++5Z2+8H2O；②2A2++B2==2A3++2B-；③2B—+Z2=B2+2Z

3+

根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XO4>Z2>B2>A

D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

第n卷(非选择题)

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16.(12分)现有下列十种物质：①Ch②铝③NazO④CO2

⑤H2s。4⑥Ba(0H)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸

⑩CaCCh

⑴按物质的树状分类法填写表格的空白处:

氧化物电解质

属于该类

②—⑧⑨⑦

的物质—

⑵写出实验室制备①的化学方程式：

+

(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H+OH=H2O,

该离子反应对应的化学方程式为

(4)写出制备⑦的化学方程式：。

17.(12分)了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好

地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。市场上有一种“自

热米饭”，其发热包的主要成分为生石灰(CaO),使用时需要将一定

量的水加入发热包。

(1)结合化学方程式解释自热米饭的发热原理

(2)生石灰属于哪种类别的物质？o除了能和水反应外,

生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别

并各写出一个相应的化学方程式。

物质类别化学方程式

(3)生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰作干燥

剂，请判断其能否循环利用并说明理由。

18.(10分)现有下列七种物质：①铁②蔗糖③CO2④H2s。4

⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HC1⑧冰水混合物⑨

碳酸钙⑩CUSO4-5H2。。

(1)上述物质中属于电解质的有(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式

+

为：H+OH=H2O,则该反应的化学方程式为

___________________________________________________________________________________________________O

一~(4)书写下列反应的离子方程式：

①将NH4cl溶液和NaOH溶液混合：

②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：

19.(14分)(1)根据下列化学方程式填空。

3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O,氧化剂,还原

剂；2KMnO4+16HCl(*)==2KCl+2MnCb+8H2O+5C12,

氧化剂，被氧化的物质O

(2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解

反应又是氧化还原反应的是，是分解反应不是氧化还原反应

的是,是化合反应又是氧化还原反应的是,是化合

反应不是氧化还原反应的是，不属于四种基本反应类型的氧

化还原反应的是。

A.2KC1O3^^2KC1+3O2f

,占燃

B.2Fe+3c2心三2FeCb

C.NH4HCO3=^=NH3f+H2O+CO2f

D.CaO+CO2=CaCO3

E.CI2+H2OHC1+HC10

(3)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情

况。

+

①3NO2+H2O=2H+2NO3+NO(双线桥)o

②8NH3+6NO2僮/型7N2+12H2。(单线桥)。

20.(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+>

Na+、Cr>CO/、OH一和NO3■中的几种,请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入

过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是

，有关的离子方程式o

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3-H2。)，出现白色沉淀,

说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为

(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有，可能存在

的离子是o

章末质量检测卷（一）

1.解析：冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，A错误;

石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误;

磷酸钙难溶于水，C错误；同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂

和新键的形成，是化学变化，D正确。

答案：D

2.解析：离子反应是有离子参加或生成的反应，A正确；氧化

还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，B错误；根

据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C正确；

根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非

电解质，D正确。

答案：B

3.解析：C「一Cb氯元素化合价从一1变化为。价，变化需要氧

化剂，A错误；C0/-C02变化不是氧化还原反应，B错误；SO歹一

SO?」变化过程硫元素化合价从+4价变化为+6价，需要加入氧化剂

实现，C错误；Fe3+-Fe2+变化过程铁元素化合价从+3价变化为+2

价，需要加入还原剂实现，D正确。

答案：D

4.解析：血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透

膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行

治疗，A正确；氯化铁是电解质溶液，可以使血液发生聚沉，在实验

中手不慎被玻璃划破，可用FeCb溶液应急止血，B正确；雾霾所形

成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的

溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，D错误。

答案：D

5.解析：碳酸是弱酸，HCCK不能拆开写，A错误;硫酸是强酸,

NaHSCU能完全电离，B正确；氯化镁是强电解质，完全电离，C正

确；氢氧化钢是强碱，完全电离，D正确。

答案：A

6.解析：硫酸领在水中的溶解度很小，但只要溶解就完全电离，

硫酸钢在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钢是电解质，①错误；

氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，②错误；

固态的HC1不导电，液态的HC1只有HC1分子，没有电离出离子，

也不能导电，③错误；电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，

能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，

++

NaHSO4=Na+H+SOF,属于盐，④错误；易溶于水的酸碱盐不

都是强电解质，如CH3co0H易溶于水，但CH3co0H为弱电解质，

⑤错误。

答案：D

7.解析：纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误；纳

米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，B正确；

纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C错误；胶体的分散质粒子直

径在1〜100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透

过滤纸，D错误。

答案：B

£解析：+5价碑类物质在维生素C的作用下，能够转化为有

毒的+3价种类化合物，As元素化合价由+5价变为+3价，所以+5

价种类物质作氧化剂，得到电子，发生还原反应，维生素C作还原

剂，具有还原性，A、B、D正确，C错误;

答案：C

9.解析：含Fe3+的溶液为黄色，与无色不符，A错误；C#+与

OH一结合生成沉淀，NH：与OIF结合生成弱电解质NH3H2O,不能

大量共存，B错误；强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，

C正确；滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液显酸性，不能大量存在

CH3COO,易生成弱电解质CH3coOH,D错误。

答案：c

10.解析：生成硫酸钢和硝酸，能用离子方程式SOF+Ba2+

==BaSC)4l表示，A不符合题意；碳酸钢、二氧化碳、水均在离子

2+

反应中保留化学式，不能用离子方程式SOF+Ba=BaSO4I表示，

2+

B符合题意；该反应能拆写成SOF+Ba=BaSO4I表示，C不符

合题意；只有硫酸钢在离子反应中保留化学式，能用离子方程式soF

2+

+Ba=BaSO4I表示，D不符合题意。

答案：B

11.解析：X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z

是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，能产生丁达尔效应，A、

D错误。

答案：AD

12.解析：C1：—1-0,f1,X2,Mn：+4-+2,I2,XI,

共转移2e,A正确；Cu：0—+2,f2,XI,N：+5-+4,；1,

X2,共转移2寸,B正确；N：—3-0,f3,X5,N：+5-0,J5,

X3,共转移15e,C正确；Cl：—1-0,f1,X5,Cl：+5-0,

15,X1,共转移5e~,正确的表示为：

失去5e-

KCIO3+6HC1-KCl+3Cl2+3H2()

得至115,D错误。

答案：D

13.解析：NH3-H2。为弱碱，则向CH3coOH溶液中加氨水发生

的离子反应为CH3COOH+NH3-H2O=H2O+NHt+CH3COO",A

正确；氢氧化钢溶液中加入硫酸铜溶液的离子反应为Ba2++2OH+

2+

Cu+SOF=BaSO4I+CU(OH)2I,B错误；向碳酸氢钠溶液中通

入氯化氢，离子方程式：HC0F+H+=C02f+H20,C错误；向

2+

Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液发生的离子反应方程式为Ca+

HCOF+OH-=CaCO3I+H20,D正确。

答案：AD

14.解析：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。

氢氧化钢是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钢沉淀和水，导电

能力下降直至为零，然后随着H2s04溶液的滴入，导电性增强，A错

误；醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铁是强电解

质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；氢氧化钙是强电解质，

通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，

再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导

电能力变化较大，C错误；氯化铁为强电解质，加入NaOH后生成弱

电解质一水合氨和强电解质NaCl,离子的浓度变化不大，故导电性

变化不大，D正确。

答案：D

15.解析：在化学反应中，得电子的物质作氧化剂，其氧化性强

弱不能根据得到电子数目的多少判断，而是看得电子的难易程度，D

错误；化学反应中Mn的化合价由+4变为+2价，得2个电子，C1

的化合价由一1变为0价，失去2个电子，则电子转移的表示方法

失去2Xe-

I△

MnC)2+4HCl(浓)^=MnC12+C12f+2H2O

If

得到2e一,A正确；离子M2。厂与S2

2+3+

一能在酸性溶液中发生如下反应：M2or+3S-+14H=2M+3S

+7H2O,反应中转移6个电子，则M2。7中M的化合价为+6,B错

误；氧化性：氧化剂〉氧化产物，则①16H++10Z—+2XC)4==2X2+

+5Z2+8H2O,氧化性：XO；>Z2;②2A2++B2==2A3++2B一氧化性：

3+

B2>A；③2B—+Z2==Bz+2Z一氧化性：Z2>B2;根据上述反应，

3+

可知道氧化性强弱顺序为：XO4>Z2>B2>A,C正确。

答案：AC

16.解析：(1)②Al是仅由一种元素组成的物质，属于单质；NazO、

CO2是由两种元素组成的化合物，属于氧化物，故合理选项是③④；

⑧是氨水，是氨气的水溶液，⑨是盐酸，是HC1的水溶液，二者都

是混合物，属于溶液；⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；电解质是

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在题目已知的物质中，

Na2O,H2SO4、Ba(0H)2、CaCCh都是电解质，故合理选项是③⑤⑥⑩。

(2)02在实验室中可以用KC103、KMnCU、H2O2分解方法制取氧

气。反应方程式为：2KCK)3^^2KC1+3O2t或2KM11。4=幺=

K2MnO4+MnO2+O2f或2H2O2丝以2H2O+O2f□

+

(3)离子反应H+0H-=H20表示强酸与强碱生成可溶性盐和

水，在上述已知物质中，可以表示该反应的是：Ba(0H)2+

2HCl=BaC12+2H2Oo

(4)⑦是Fe(0H)3(胶体)，氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCL饱

和溶液煮沸得到的红褐色液体物质。制备⑦的化学方程式是FeCl3+

3H2。=屋三Fe(0H)3(胶体)+3HC1。

答案：(1)金属单质溶液胶体③④③⑤⑥⑩

(2)2KC1O3^^2KC1+302f或2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2

+O2t或2H2O2典生2H2O+O2f

(3)Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2H2O

(4)FeCl3+3H2O=^=Fe(OH)3(胶体)+3HC1

17.解析：(l)CaO和H2O反应生成Ca(0H)2是放热反应。

(2)生石灰与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；碱性氧化物

能与酸、酸性氧化物反应，反应方程式如表：

物质类别化学方程式

酸CaO+2HC1——CaCl2+H2O

酸性氧化物CO2+CaOCaCOs

(3)生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰作干燥

剂，判断其能否循环利用并说明理由。不能，理由：CaO和H2O反

应生成Ca(0H)2,Ca(0H)2不能受热分解生成CaO。

(或能,理由：CaO和H2O反应生成Ca(0H)2,Ca(0H)2和CO2

反应生成CaCCh,CaCCh受热分解可以生成CaO,又可以吸水，所以

可循环使用。)

答案：(1)CaO+H2O==Ca(OH)2,反应放热

⑵碱性氧化物

物质类别化学方程式

酸

CaO+2HC1——CaCl2+H2O

酸性氧化物CO2+CaOCaCOs

(3)不能，理由：CaO和H2O反应生成Ca(0H)2,Ca(OH)2不能受

热分解生成CaO0

(或能,理由：CaO和H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和CO2

反应生成CaCCh,CaCCh受热分解可以生成CaO,又可以吸水，所以

可循环使用。)

18.解析：(1)④⑤⑦⑧⑨⑩是电解质。

(2)盐酸是电解质HC1的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体

粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化

铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的

实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解。

+

(3)离子反应H+OH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性

的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+

2H2Oo

(4)①由于碱性NaOH>NH3H2O,所以根据复分解反应的规律，

将NH4cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3H2O,

相应的离子方程式为：NH：+OH=NH3H2OO②由于酸性

CH3coOH〉H2co3,所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和

NaHCCh溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，该反应的离

子方程式为：CH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO2fo

答案：(1)④⑤⑦⑧⑨⑩

(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失

(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

(4)①NH4+0H=NH3H2O

(DCH3COOH+HCO3=CH3COO+H2O+CO2f

19.解析：⑴在3S+6KoH=^=K2so3+2K2S+3H2。中S元素

的化合价既升高又降低，则S既是氧化剂，又是还原剂；KMnCU和

浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCb+5C12T+

8H2O中，KMnCU中镒元素化合价降低被还原，为氧化剂，HC1中

C1元素化合价升高被氧化，为还原剂。

(2)2KC1O3^^2KC1+3O2f反应物有一种，生成物有多种属于

分解反应，存在化合价的变化，A是分解反应又是氧化还原反应；2Fe

+3Cbwi丝2FeCb的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反

应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；NH4HCO3===

NH3f+H2O+CO2f反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，

不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应CaO+

CO2==CaCO3的反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，

该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；Cl2+

H2OHC1+HC10中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不

属于四大基本反应类型；贝心是分解反应又是氧化还原反应的是A,

是分解反应不是氧化还原反应的是C,是化合反应又是氧化还原反应

的是B,是化合反应不是氧化还原反应的是D,不属于四种基本反应

类型的氧化还原反应的是E。

(3)@3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，只有氮原子化合价变

化，电子转移的方向和数目为

失2e-

+

3NO2+H2O-2H+2NO7+N()

If

得2e-o

②在反应8NH3+6NO2===7N2+12H2。中，NH3-*N2,化合价变

化为一3价一0价，NH3是还原剂，失8X3e—,NO2-N2,化合价变

化为+4价一。价，Nth是氧化剂，得6X41,可表示为

24e-

8NH3+6NO2-=7N2+12H2OO

答案：(1)SSKMnO4HC1

(2)ACBDE

失2e一

⑶①3NO2+H2O^=2H++2NOJ+NO

得2e-

24e一

(2)8NH3+6NO2^=7N2+12H2O

20.解析：⑴Fe*的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在,

因此不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入

过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在离子是Ag+,有关的

离子方程式是：Ag++C「===AgClI。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3-H2。)，出现白色沉淀,

能和氨水反应的离子是Mg2+,离子反应方程式为Mg2++

2NH3H2O=Mg（OH）2I+2NH：。

（4）据（2）（3）可知原溶液中含有Ag+、Mg2+,Ag+与C「、OIF、

CO歹会发生反应而不能大量共存，因此不能含CF,OH，COF;

Mg2+与CO/、OH一会发生沉淀反应，不能大量存在，根据电荷守恒

可知，原溶液中含NO],故原溶液中肯定有的离子为Mg2+、Ag+、

NO,；Na+与Mg2+、Ag+、NO）不能发生任何反应，可以大量共存，

因此溶液中可能大量存在的离子是Na+。

答案：⑴Fe3+⑵Ag+Ag++Cr==AgClI

2+2+

（3）Mg2NH3-H2O+Mg=Mg（OH）2I+2NH：

（4）Mg2+、Ag+、NOFNa+

章末质量检测卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na

-23Mg-24Cl-35.5

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只

有一个选项符合题意0

1.化土与生切相关，下列物质与其用途不符合是（）

A.过氧化钠——漂白剂B.次氯酸钠——消毒剂

C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的

膨松剂

2.下列说法中，正确的是（）

A.Mg的摩尔质量是24g/molB.22gCO2物质的量为2.2mol

C.1molCI2中含有的氯原子数约为6.02X1023D.常温常压下，

1molN2的体积是22.4L

3.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）

A.Na2O>NazCh都属于碱性氧化物B.钠着火时可用干冰灭

火

C.Na2O>NazCh水溶液的成分相同D.向碳酸钠固体中滴加

少量水，伴随着吸热现象

4.下列说法正确的是（）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢

氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的Cb,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.③

C.②③④D.③⑤

5.1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压

下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下

列叙述不正确的是（）

A.同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同

B.同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等

C.同温同压下，气体的体积与分子数成正比

D.两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相

同

6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.NA个臭氧分子（。3）与NA个二氧化碳分子质量相等

B.常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NA

C.2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为（MNA

D.100mL0.5mol-L-1硫酸溶液中含有0.05NA个H2s。4分子

7.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol-L-1的NaOH溶液240mL,

下列叙述不正确的是（）

A.某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧

杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为27.4g

B.要完成本实验该同学应称出10.0gNaOH

C.氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移

D.容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥

8.下列关于氯及其化合物说法正确的是（）

+

A.氯气溶于水的离子方程式：C12+H2O=2H+cr+CIO

B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生

的HC1O易分解

C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaC12与空气中

的CO2反应生成CaCO3

D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是

次氯酸，而不是氯气

9.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有

因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述1陈述2判断

碳酸钠溶液可用碳酸钠可与盐酸

A1对，2对，有

于治疗胃病反应

向滴有酚酉大的水

过氧化钠与水反

B溶液加入过氧化1对，2错，无

应生成氢氧化钠

钠变红色

钠可置换出硫酸

金属钠具有强还

C铜溶液中的铜单1对，2对，有

原性

质

碳酸氢钠可作为碳酸钠溶解度比

D发酵粉用于烘培碳酸氢钠溶解度1对，2对，无

糕点大

10.取100mL0.3mol-L-1和300mL0.25mol-L-1的硫酸注入500

mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度

是（）

A.0.21mol-L1B.0.42mol-L1

C.0.56mol-L1D.0.26mol-L1

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有

一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，

有选错的得0分。

11.下列物质在条件或用量不同的情况下,产物不相同的是（）

A.二氧化碳和氢氧化钠溶液B.钠与氧气

C.氯气和铁D.铜和硝酸银溶液

12.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，23gNC>2含有NA个氧原子

B.0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2L

C.欲配制1.00L1.00mol-L1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl

溶于LOOL水中

D.用量筒量取20mL0.500OmolirH2so4溶液于烧杯中，加

水80mL,配制成0.1000mol-L1H2s。4溶液（忽略体积变化）

13.下列叙述正确的是（）

A.将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说

明氯气具有漂白性

B.蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液

中不含钾元素

C.新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物

D.钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的

还原性

14.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、

③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度,

其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是（）

A.④⑤⑥B.①②③④

C.①③⑤D.①③④⑤

15.某同学结合所学知识探究NazCh与H?能否反应，设计装置

如下，下列说法正确的是（）

稀CuS0

盐4

K1干

酸

有

孔

塑

料

锢

板

BCD

A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na?。?与H2反应生成水

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸

气和挥发的HC1

C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过

声音判断气体纯度

D.装置A也可直接用于二氧化锦与浓盐酸反应制取氯气

第n卷（非选择题）

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16.（12分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实

验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取质量分数

98%、密度1.84g/cn?的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有

15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用_______量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两

种玻璃仪器是o

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②

可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是（填字母）-

A.①②③④B.②③

C.①③④D.②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序

号）。

A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

F.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸镭水至刻度线

17.(10分)请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装

置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和

潜水艇中做供氧剂。

(1)A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程

式o

(2)B中所加试剂是饱和NaHCCh溶液，它的作用是

(3)写出C中发生反应的化学方程式o

(4)F中得到的气体是，验证该气体的方法是

18.(14分)氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证

氯气部分化学性质的实验装置。已知：C12+2KII2+2KCL

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式

(2)装置B的作用是o

(3)当有少量Cb通过后，观察到装置C中溶液变成_______色。

(4)当CL持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什

么？_______________

(5)若要证明02无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有

________________的洗气瓶。

⑹装置E的作用是,该反应的离子方程式为

19.(12分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)

化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是。

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为

22.4L,则CO所占的体积是L,质量是go

(3)N2、CO2、SO2三种气体的物质的量之比为时，它们

的原子个数比为，质量之比为。

(4)将质量比为的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO

的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为，

该混合气体的平均摩尔质量为o

(5)标准状况下，将224LHC1气体溶于835mL的水(p=lg-cnT

3)中，所得盐酸的密度为1.2gem、，该盐酸的物质的量浓度为

(6)某气体物质质量为6.4g,含有6.02XI022个分子，则该气体

的相对分子质量为。

(7)相同质量的02和。3,所含分子数目之比为，所含氧

原子的物质的量之比为O

20.(12分)某实验小组欲探究Na2c。3和NaHCCh的性质，发现

实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、

B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石

灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。

(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中，再各加10mL

蒸储水，振荡，恢复至室温，发现Na2cCh固体完全溶解，而NaHCCh

固体有剩余，由此得出结论O

(3)如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将

气球内的固体同时倒入试管中。

好lgNaHCO3哈lgNa2CO3

3mLimol.L盐酸一百

iyty

in

①两试管中均产生气体，(填“i”或"n”)的反应程

度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是

a.装置I的气球体积较大

b.装置H的气球体积较大

c.装置I的气球体积等于装置n的气球体积

d.无法判断

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol1一1的溶液，设计如下

方案并对反应现象做出预测：

实验方案预测现象预测依据

Na2c。3溶液中的COf浓

操作1：向2mLNa2c。3

度较大，能与CaCb发生

溶液中滴力口1mL0.5有白色沉淀

反应___________（写离

mol-L-1CaC12溶液

子方程式）。

操作2：向2mLNaHCO3NaHCCh溶液中CO1浓度

溶液中滴力口1mL0.5无白色沉淀很小，不能与CaCb发生

molL-1CaCb溶液反应。

操作1反应的离子方程式为

_________________________________,实施试验后，发现操作2的

现象与预测有差异，产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCCh溶

液与CaCb溶液反应的离子方程式为o

章末质量检测卷（二）

1.解析：过氧化钠具有漂白作用，A正确；次氯酸钠具有强氧

化性，可用作消毒剂，B正确；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性

较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，C错误；做馒

头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢

钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能

使馒头膨胀而松软，D正确。

答案：C

2.解析：Mg的摩尔质量是24g/mol,A正确；22gCC>2物质的

量为22g-44g.mo「i=0.5mol,B错误；1molCh中含有的氯原子数

约为6.02X1023x2,C错误；在标准状况下，1molN2的体积是22.4

L,常温常压下，1molN2的体积大于22.4L,D错误。

答案：A

3.解析：NazO属于碱性氧化物，NazCh属于过氧化物，A错误;

钠着火时可用沙子灭火，钠与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭钠的

着火，B错误；Na2O,NazCh水溶液均为NaOH溶液，成分相同，C

正确；向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象，D错误。

；解析：氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有

条件下不反应，①错误；氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能

力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，②错误；次氯酸有强

氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解

生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，所以新制氯

水的氧化性强于久置氯水的，③正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯

酸，盐酸、氯化氢与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以硝酸银溶

液不能用于检验HC1气体中是否混有C12,④错误;02在饱和食盐水

中溶解度较小，氯化氢却极易溶于饱和食盐水，所以可以除去C12中

的HC1气体，但达不到除去HC1气体中的C12的目的，⑤错误。

答案：B

5.解析：氮气、CO的摩尔质量均为28g/moL根据〃=而可知，

等质量的氮气、CO的物质的量相等，相同条件下，气体体积之比等

于其物质的量之比，故二者占有的体积相等，A正确；同温同压下，