四川省部分学校2024-2025学年高二上学期期中调研测试 化学试题

四川省2024—2025学年上学期期中调研测试高二化学试卷试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第一节。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物件在工作过程中主要发生化学能与热能的转化的是（）ABCD硅太阳能电池板自热火锅发热包风力发电机新能源汽车电池2.勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是（）A.夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫B.在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体D.月饼中添加由铁粉、氯化钠和活性炭等组成的脱氧剂3.1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，其原理可表示为。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A. B.C. D.4.太空“冰雪”实验是将过饱和醋酸钠液体迅速结晶，形成热的“冰球”。下列有关说法正确的是（）A.醋酸钠在水中不能全部电离 B.析出的晶体属于共价化合物C.醋酸钠在熔融状态下不导电 D.结晶形成冰球是一个放热过程5.已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于（）A. B. C. D.6.NOCl（亚硝酰氯）常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充人和发生反应：。实验测得反应速率与时间关系如图所示。时刻改变的一个条件可能是（）A.升高温度 B.增大NOCl浓度 C.加入催化剂 D.增大压强7.下列事实能证明是弱电解质的是（）A.受热易分解B.溶液可以使石蕊试液变红C.稀溶液中存在和D.溶液的导电性弱于溶液8.已知在催化下发生分解反应的能量变化如图所示，第一步反应的离子方程式为。下列说法错误的是（）A.是在存在下发生分解反应放出的总能量B.第二步反应为C.断裂的化学键吸收的能量大于断裂与的化学键吸收的总能量D.是第二步反应逆反应的活化能9.已知：①②③④下列叙述错误的是（）A.的燃烧热B.等物质的量的物质完全燃烧放出热量：C.比稳定D.10.戊二酸（用表示）是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是（）A. B. C. D.11.根据下列操作及现象不能得到相应结论的是（）选项操作及现象结论A向溶液中滴加5滴溶液，黄色加深（橙色）（橙色），平衡转化率增大B向量热计的内筒中加入硫酸，再加入溶液，测量反应后体系的温度，测得该反应放出的热量大于0.573kJ（实验前已分别测量酸和碱的温度）稀硫酸与发生中和反应生成0.01mol液态水，还生成沉淀，额外放出热量C其他条件相同，溶液和溶液反应，溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率减小D向双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡速率加快（反应后铁红仍为0.5g）铁红能做双氧水分解反应的催化剂12.时，向刚性密闭容器加入足量铁粉和1mol的水蒸气，发生反应：，达到平衡后，固体增重12g。下列说法错误的是（）A.平衡后移走FeO，平衡不移动B.700℃时，该反应平衡常数C.平衡后再通入1mol水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的转化率降低D.断裂键的同时断裂键，此时正、逆反应速率相等13.三氯氧钒（）主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是(g)。在密闭反应器中充入足量、和发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.X代表压强B.C.平衡常数：D.b点时的正反应速率大于c点时的逆反应速率14.温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的0.1molCO和适量气体，发生反应：，达到平衡1，升高温度为，混合气体颜色加深。温度下，达到平衡2后，再调节与的比例，测得反应平衡时体系中、与关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.该反应B.曲线代表C.过程中平衡常数增大D.M点时，再向体系中充入和0.1molCO，平衡不移动二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：实验（一）测定Fe和发生归中反应的反应热。（1）配制溶液。称取一定量固体溶于适量硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是______（填字母）。ABCD（2）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案i。方案操作i在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入中配制好的溶液，测定放出热量；计算反应热为①本实验中“搅拌”的操作方法是______②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是____________。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ii。方案操作ii第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入溶液，测定放出热量，计算得到生成时的反应热为第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入（1）中配制好的溶液，测定放出热量，计算得到消耗时的反应热为根据方案ii测定结果计算：______。（用含、的代数式表示）实验（二）探究影响Cu和反应速率的外界因素。实验纯铜粉质量/g体积/mL水体积/mL水浴温度/℃测定铜粉完全溶解所用时间/minⅠ0.360035℃Ⅱ0.35035℃Ⅲ0.360045℃（3）上述反应的离子方程式为______；实验中，______。（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是______。（5）实验结果：，由此可推出的实验结论是______。16.（14分）时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。弱酸电离平衡常数（25℃）HA、HC、（1）时，浓度均为的下列四种溶液中最大的是______（填字母）。A.HA B. C.HC D.（2）写出分步电离的电离方程式：______。（3）时，等体积、电离出的相同的HA和HC溶液分别与形状完全相同的足量Zn粒反应生成：①起始时，两溶液中：______（填“>”“<”或“=”，下同）。②生成的起始速率：______③反应完全后，生成的质量：______。（4）计算时的平衡常数______-（5）向NaC溶液中加入少量的离子方程式为______17.（14分）甲醇不但是重要的化工原料，还是优良的能源和车用燃料。某科研小组设计如下合成工艺：已知：反应器A中发生反应晍；反应器B中发生反应Ⅱ为。（1）由和水蒸气制备的热化学方程式为______（2）和分别以、的流速进入反应器A，在出口处测得以的流速流出（设气流速率保持不变）。计算用表示的反应速率为______（3）在恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列情况不能说明该反应到达平衡状态的是______（填字母）。A.容器内气体的总压强保持不变B.容器内气体的平均密度保持不变C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变D.容器内的体积分数保持不变（4）假设在冷凝器中分离出的M只含有一种物质，M的化学式为______。（5）①时，假设进入反应器B的混合气体只有1molCO和，反应一段时间后达到平衡，测得平衡体系中的体积占总体积的，则CO的平衡转化率为______。②时重复实验，测得体系中CO的平衡转化率为，则______（填“>”或“<”），理由为______。18.（15分）的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径，利用和制备合成气的原理如下：①②在恒压为，起始时条件下，和的平衡转化率与温度关系如图所示。回答下列问题：（1）曲线乙代表______（填化学式）的平衡转化率与温度关系，判断依据是______。（2）反应①正反应在______（填字母）条件下能自发进行。A.较低温度 B.较高温度 C.任意温度（3）根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是______（填字母），理由是______A.一直增大 B.一直减小 C.先增大，后减小 D.先减小，后增大（4）若在反应器中充入和仅发生反应①制备合成气体CO、，则下列措施能提高合成气平衡产率的是______（填字母）。A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强（5）800K时，反应开始经过达到平衡状态，CO的体积分数为______。此温度下，用平衡分压计算反应①的压强平衡常数______。（已知：是用各气体物质的分压代替浓度来计算的平衡常数，）

四川省2024—2025学年上学期期中调研测试高二化学参考答案1.【答案】B【解析】硅太阳能电池板发电过程是太阳能转化为电能，A项不符合题意；自热火锅发热包工作过程是化学能转化为热能，B项符合题意；风力发电过程是风能转化为电能，C项不符合题意；新能源汽车电池放电过程是化学能转化为电能，充电过程是电能转化为化学能，D项不符合题意。2.【答案】D【解析】减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，促进碳酸分解逸出，A项不符合题意；加入过量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B项不符合题意；溶于水存在平衡：，饱和食盐水中含有，浓度增大，上述平衡逆向移动，导致的消耗量和溶解度减小，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；脱氧剂是为了防止月饼被氧化，与平衡移动无关，D项符合题意。3.【答案】A【解析】将选项中的反应速率都换成用表示的反应速率，并且用同一单位，在同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，A项；B项；C项；D项综上所述，A项表示的反应速率最快。4.【答案】D【解析】醋酸钠在水中能完全电离，属于强电解质，A项错误；析出的晶体为醋酸钠，醋酸钠为离子化合物，B项错误；醋酸钠为离子化合物，熔融状态下能导电，C项错误；由形成热的“冰球”可知，结晶是一个放热过程，D项正确。5.【答案】D【解析】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确。6.【答案】B【解析】观察图像可知，改变条件，逆反应速率“突增”，正反应速率“渐增”。逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动。升高温度，正、逆反应速率都“突增”，A项不符合题意；增大NOCl浓度，逆反应速率“突增”，正反应速率在原点基础上“渐增”，平衡向逆反应方向移动，B项符合题意；加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，C项不符合题意；增大压强，正、逆反应速率都“突增”，平衡向正反应方向移动，D项不符合题意。7.【答案】C【解析】热稳定性与强酸弱酸无关，如HI为强酸，但是受热也易分解，A项不符合题意；溶液能使石蕊试液变红，说明溶液能电离出H⁺使溶液显酸性，但不能证明其是弱电解质，B项不符合题意；稀溶液中存在和，说明在水中部分电离，属于弱电解质，C项符合题意；是一元酸，硫酸是二元酸，D项不符合题意。8.【答案】C【解析】是生成物与反应物的能量差，故是分解反应放出的总能量，A项正确；结合总反应式和题中给的第一步反应式可写出第二步反应式为，B项正确；由图像可知该反应是放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，C项错误；是第二步反应的活化分子与生成物的能量差，是第二步反应逆反应的活化能，D项正确。9.【答案】A【解析】燃烧热指在101kPa时，1mol完全燃烧生成和时所放出的热量，，A项错误；根据热化学方程式可知，和完全燃烧，放出热量较多，B项正确；由可知本身所含能量高，物质本身能量越低越稳定，C项正确；液态水变为气态水时要吸收热量，D项正确。10.【答案】B【解析】加水稀释过程中，溶液酸性减弱，减小，，，A、C项保持减小；，B项保持增大；，D项保持不变。11.【答案】C【解析】加入NaOH溶液，消耗，使平衡正向移动，平衡转化率增大，A项正确；硫酸与溶液反应生成0.01mol液态水，还生成沉淀，额外放出热量，故测得放出的热量大于0.573kJ，B项正确；是反应物，其他条件相同，溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，C项错误；铁红反应前后质量不变，化学性质不变，故铁红做双氧水分解时的催化剂，D项正确。12.【答案】C【解析】FeO是纯固体，平衡后移走FeO，平衡不移动，A项正确；列三段式：解得，即平衡时，，，B项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，平衡后再通入1mol水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的转化率不变，C项错误；断裂2molH—O键的同时断裂1molH—H键，此时正、逆反应速率相等，达到平衡，D项正确。13.【答案】D【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，也是放热反应，若代表压强，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，与图像不符，故代表温度，升高温度，平衡逆向移动，氯气平衡转化率降低，与图像相符，A项错误；代表压强，增大压强，平衡转化率增大，则，B项错误；a点和b点对应温度相等，平衡常数相等，C项错误；b点相当于在c点的基础上加压升温后达到了新平衡，正、逆反应速率均比原平衡大，D项正确。14.【答案】D【解析】平衡后升高温度，气体颜色加深，说明平衡逆向移动，即正反应是放热反应，A项错误；根据，当减小，增大时，增大，结合图像可知，代表，代表，B项错误；a→b过程中，温度不变，平衡常数不变，C项错误；根据M点计算，，则，故M点时再充入和0.1molCO，平衡不移动，D项正确。15.【答案】（1）AB（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）（2）①上下移动玻璃搅拌器（1分）②铁粉过量，且硫酸铁溶液中含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰（2分，答到Fe会与稀硫酸反应即可得2分）（2分）（3）（2分，物质错误不得分，未配平扣1分）10（2分）（4）探究浓度对反应速率的影响（2分，合理即可）（5）其他条件相同（1分），升高温度，反应速率增大（1分）【解析】（1）配制250mL溶液，不需要漏斗和100mL容量瓶，A、B项符合题意。（2）②甲的实验方案误差较大是因为铁粉过量，（1）中配制好的硫酸铁溶液含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰；方案ii中，发生两个反应：，，根据盖斯定律，加合得到总反应：。（3）根据控制变量实验要求，只改变一个变量，溶液体积必须相等，便于判断。（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响。（5）由知，其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。16.【答案】（1）D（2分）（2）、（2分，写对1个得1分，未写“⇌”不得分）（3）①=（2分）②=（2分）③<（2分）（4）600（或，2分）（5）（2分，物质错误不得分，未配平扣1分）【解析】（1）溶液中最大，则酸性最强，其相应的电离平衡常数最大，D项符合题意。（2）为二元弱酸，分步电离：；。（3）①由HA和HC溶液电离出的相同可知的浓度和的浓度相同；②两种酸溶液与Zn反应的本质是电离出的氢离子与Zn反应，故两溶液与Zn反应的初始速率相同；③由于HA的电离平衡常数大于HC，故两者电离出等浓度的氢离子，HA的浓度小于HC的浓度，故最终HA溶液生成的质量小于HC溶液生成的质量。（4）HA、HC的电离方程式分别为、；故，。（5）由表可知，酸性：，向NaC溶液中加入少量的离子方程式为。17.【答案】（1）（2分，物质或数据错误不得分，漏写物质状态或单位扣1分，未写“⇌”不扣分）（2）（2分，漏写单位扣1分）（3）B（2分）（4）（2分）（5）①50%（2分，写0.5也给分）②<（2分）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小（2分，合理即可）【解析】（1）根据盖斯定律，①+②得：。（2）根据反应器A中的反应方程式和进、出口的流速可知：。（3）恒温恒容密闭容器中，该反应前后全部为气体，当气体平均密度不再改变时不能表明反应达到平衡状态，B项符合题意。（4）根据图示可知，从冷凝器中分离出来的物质为。（5）①反应器B中发生反应Ⅱ，设℃下反应达到平衡时转化xmolCO，根据三段式：起始（mol）：130转化（