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文档简介

高中化学·选择性必修1·第二章·第一节化学反应速率第三课时

活化能(一)有效碰撞能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞的条件①发生碰撞的分子必须有足够的能量;②分子发生碰撞时必须有合适的取向。(二)活化分子具有足够的能量,能发生有效碰撞的分子。(1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子;(2)活化分子的碰撞不一定是有效碰撞;[注意]

1.活化能由物质本身的性质决定;2.不同反应的活化能不一样;3.活化能越低,活化分子数越多,有效碰撞越多,化学反应速率越快;4.活化分子百分数越多,有效碰撞越多,化学反应速率越快;活化分子百分数

=活化分子数反应物分子数×100%[解释一]浓度对反应速率的影响增大浓度

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加增加加快不变活化分子[解释三]温度对反应速率的影响

影响外因分子总数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率升高温度

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