2023-2024学年四川省成都市九县区高一下学期期末调研考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省成都市九县区2023-2024学年高一下学期期末调研考试试题考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.挖掘文物价值，讲好蓉城故事。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是（）A．(木)漆豆B．邛窑黄绿釉高足瓷炉C．狩猎纹铜壶D．清代西游记“皮影”【答案】B【解析】【详解】A．(木)漆豆由青铜铸成，主要成分是铜合金，A不符合题意；B．瓷的主要成分是硅酸盐，B符合题意；C．铜壶的主要成分为铜合金，C不符合题意；

D．制作皮影原料包括驴皮、铁丝等，主要成分不属于硅酸盐材料，D不符合题意；故选B。2.下列化学用语错误的是（）A.甲烷的球棍模型： B.S2-的结构示意图：C.葡萄糖的分子式： D.的结构式：【答案】A【解析】【详解】A．甲烷分子式为CH4，C原子半径大于H原子，为正四面体结构，球棍模型为，故A错误；B．硫原子获得2个电子形成硫离子，硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；C．葡萄糖是单糖，分子式为，故C正确；D．中氮和氮共用3对电子对，结构式：，故D正确；故选A。3.化学反应伴随着能量变化。下列反应属于吸热反应的是（）A.干冰升华B.镁与盐酸反应C.乙醇在空气中燃烧D.晶体与晶体反应【答案】D【解析】【详解】A．干冰升华是吸热过程，不是化学反应，故A错误；B．镁与盐酸反应的反应为放热反应，故B错误；C．乙醇在空气中燃烧为放热反应，故C错误；D．晶体与晶体反应为吸热反应，故D正确；故选D。4.物质的类别是研究物质性质的重要视角。下列说法正确的是（）A.SO2、NO2、SiO2均属于酸性氧化物B.金刚石和石墨互为同系物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.属于弱酸【答案】D【解析】【详解】A．SO2、SiO2均属于酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，故A错误；B．同素异形体是同一元素形成的性质不同的几种单质，石墨和金刚石均为碳元素形成的单质，故互为同素异形体，故B错误；C．同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，淀粉和纤维素虽然分子组成均能用(C6H10O5)n，但因为n值不同，故不互为同分异构体，故C错误；D．水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，故D正确；故选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.中所含电子数目为1.8NAB.溶于水中，得到的数目小于0.1NAC.与在光照下充分反应，生成的分子数目为NAD.常温常压下，28gCO和的混合气体中所含原子数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A．一个羟基含有9个电子，中所含电子数目为1.8NA，故A正确；B．氨气和水的反应是可逆反应，溶于水中，得到的数目小于0.1NA，故B正确；C．CH4与Cl2反应的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等同时存在，与在光照下充分反应，生成的分子数目少于NA，故C错误；D．常温常压下，CO和摩尔质量均是28g/mol，二者混合后的气体摩尔质量也是28g/mol，28gCO和的混合气体物质的量为1mol，所含原子数目为2NA，故D正确；故选C。6.下列化学反应表示错误的是（）A.足量焦炭还原石英砂：B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：C.常温下，乙醇与稀混合：D.向中滴加稀：【答案】C【解析】【详解】A．足量焦炭还原石英砂，会生成Si和CO，方程式为，A项正确；B．碱性氢氧燃料电池的正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为：，B项正确；C．乙醇和NaOH不反应会生成乙醇钠和水，C项错误；D．中滴加会生成硫酸钠、硫单质、水和二氧化硫，方程式为：，D项正确；答案选C。7.酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.NH、、、SOB.、、NO、C.、、CO、D.Cu2+、、、SO【答案】A【解析】【详解】A．、Na+、Cl-、相互间不反应，且与H+不反应，能大量共存，A项符合题意；B．酸性溶液中表现强氧化性，会与Fe2+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；C．Fe3+、Mg2+都会与反应不能大量共存，Fe3+与SCN-反应不能大量共存，C项不符合题意；D．Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀、不能大量共存，Cu2+、Ba2+都会与反应、不能大量共存，S2-、都能与H+反应，且酸性条件下S2-与反应生成S、不能大量共存，D项不符合题意；答案选A。8.某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是（）A.观察到双连试管中产生大量白烟B.反应方程式为C.实验室可利用该实验现象检验氨气D.若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象【答案】D【解析】【详解】A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，可观察到管内有白烟产生，故A正确；

B．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为，故B正确；

C．实验室将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气，可观察到有白烟产生，可利用该实验现象检验氨气，故C正确；

D．稀硫酸没有挥发性，将浓盐酸替换为稀硫酸，没有产生相同的实验现象，故D错误；

故选：D。9.括号内的物质为杂质，下列除杂试剂选择正确的是（）A.：碱石灰B.：生石灰C.：无水D.：酸性溶液【答案】B【解析】【详解】A．碱石灰不仅能吸收SO2、而且能吸收CO2，不符合除杂的原则，A项错误；B．CH3CH2OH与生石灰不反应、生石灰与水反应生成Ca(OH)2，然后蒸馏得到CH3CH2OH，B项正确；C．无水CaCl2不仅能吸收H2O(g)、而且能吸收NH3，不符合除杂的原则，C项错误；D．酸性KMnO4溶液会将C2H4氧化成CO2、引入新杂质，不符合除杂的原则，D项错误；答案选B。10.乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇发生反应断键的说法正确的是（）A.与金属钠反应，键①断裂B.与乙酸发生酯化反应，键②断裂C.与氧气发生催化氧化反应，键②③断裂D.键④稳定，不会断裂【答案】A【解析】【详解】A．乙醇和金属钠反应，是乙醇的羟基和钠反应，键①断裂，故A正确；B．酯化反应机理为羧酸分子断裂碳氧键，乙醇分子断裂氢氧键，与乙酸发生酯化反应，键①断裂，故B错误；C．乙醇催化氧化生成乙醛，与氧气发生催化氧化反应，键①③断裂，故C错误；D．乙醇燃烧时，键④也会断裂，故D错误；故选A。11.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，将Fe片分别插入浓HNO3和稀HNO3中一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生氧化性：稀HNO3>浓HNO3B向等体积、等浓度的KI(aq)、混合液中滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝与反应存在一定的限度C向饱和中逐滴加入稀盐酸有白色胶状沉淀生成酸性：D向足量淀粉水解液中加入新制，加热未观察到砖红色沉淀淀粉的水解产物中不含葡萄糖【答案】C【解析】【详解】A．常温下，Fe与浓HNO3发生钝化、无明显现象，Fe与稀HNO3反应生成NO气体，但氧化性为浓HNO3＞稀HNO3，A项错误；B．向等体积、等浓度的KI(aq)、FeCl3(aq)混合液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝说明KI与FeCl3发生反应生成了I2，不能说明KI、FeCl3没有完全反应，不能说明I-与Fe3+反应存在一定的限度，B项错误；C．向饱和Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成说明Na2SiO3与稀盐酸发生了复分解反应生成了H2SiO3与NaCl，从而说明酸性HCl＞H2SiO3，C项正确；D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉的水解产物中是否含葡萄糖必须在碱性环境中，否则加入的Cu(OH)2悬浊液与催化剂硫酸反应，即向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液之前必须先加NaOH溶液调节水解液呈碱性，D项错误；答案选C。12.近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是（）A.b是铜片B.该装置把化学能转化为电能C.工作一段时间后，Ag片质量增加D.工作时NO由b极向a极迁移【答案】D【解析】【分析】Cu片、Ag片、溶液构成原电池，Cu做负极，失去电子生成铜离子，Ag做正极，银离子得电子生成单质银；由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，a是Ag片。【详解】A．根据分析可知，Cu做负极，Ag做正极，由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，故A正确；B．该装置是原电池装置，能将化学能转化为电能，故B正确；C．根据分析可知，Ag做正极，银离子得电子生成单质银，Ag片质量增加，故C正确；D．原电池中电解质溶液中阴离子向负极移动，则由a极向b极迁移，故D错误；故选D。13.山梨酸()是常见的防腐剂，在规定范围内合理使用不会对人体产生不良影响。下列有关山梨酸的说法错误的是（）A.山梨酸的分子式为B.山梨酸能发生取代反应和加成反应C.1mol山梨酸能与金属钠反应生成D.山梨酸能使酸性溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知分子为，故A正确；B．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，故C错误；D．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应氧化还原反应，能使酸性溶液褪色，故D正确；故选C。14.某化学兴趣小组用如图所示装置进行乙酸乙酯的制备实验。下列说法错误的是（）A.左侧采用水浴加热便于控制反应温度B.该反应中，若乙醇过量，冰醋酸可以被完全消耗C.反应后右侧小试管内液体分层，由上到下，颜色为无色→橙红色→蓝紫色D.右侧套管冷却，有利于乙酸乙酯和水分层，减少乙酸乙酯的挥发【答案】B【解析】【详解】A．水浴加热可以方便控制反应温度，A项正确；B．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯是一个可逆反应，即使乙醇过量，冰醋酸也不能被完全消耗，B项错误；C．饱和碳酸钠可以吸收乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，则右侧小试管内滴有紫色石蕊的饱和碳酸钠溶液，由上到下为乙酸乙酯无色，挥发的乙酸为橙红色，下层为吸收乙醇、乙酸的碳酸钠溶液为蓝紫色，C项正确；D．右侧管冷却，对乙酸乙酯和水的分层有利，同时可以减少乙酸乙酯的挥发；D项正确；答案选B。15.几位同学以相同大小的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到下表实验数据：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/1番茄198.72番茄272.53苹果227.2下列说法错误的是（）A.该实验装置中，负极是锌片B.实验1、2能表明电极间距离越近，电流越大C.实验2、3能表明水果种类对电流大小有影响D.当有参与反应时，转移的电子数目为【答案】D【解析】【详解】A．Zn比Cu活泼，该实验所用装置中，锌片为负极材料，A项正确；B．实验1、2水果种类相同，目的是探究电极间距离对水果电池电流大小的影响，由表可知电极间距离越近，电流越大，B项正确；C．实验2和3的实验中电极间距离相同，水果种类不同，能验证水果种类对电流大小的影响，C项正确；D．物质的量为，负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+，转移0.05mol×2=0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，D项错误；故答案为：D。16.500℃时，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示：反应时间/s0102030405060c(SO2)/(mol/L)10753.5211c(O2)/(mol/L)53.52.51.7510.50.5c(SO3)/(mol/L)056.5899下列说法错误的是（）A.x=3B.0～20s内，C.若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡D.平衡时，SO2的转化率为90%【答案】C【解析】【详解】A．由反应方程式：，0~10s内∆c(SO2)=3mol/L，由变化的浓度之比等于系数比，则∆c(SO2)=∆c(SO3)=3mol/L，x=3，A正确；B．0～20s内，，B正确；C．气体的总质量不变，恒容密闭容器中体积不变，则气体的密度一直不变，不能表明该反应达到平衡，C错误；D．平衡时，SO2的转化率为90%，D正确；故选C。17.H2在1100℃时还原SiHCl3可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：SiHCl3的沸点为33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是（）A.装置B中试剂为饱和食盐水B.装置C中发生的反应为C.装置E中碱石灰可替换为无水氯化钙D.反应结束后应先停止加热装置D，待装置D冷却后再关闭装置A的活塞【答案】D【解析】【分析】根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点33℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。【详解】A．装置B作用是干燥H2，装置B中试剂应为浓硫酸，故A错误；B．装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置D中发生的反应为，故B错误；C．根据分析知，装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，装置E中碱石灰不可替换为无水氯化钙，故C错误；D．反应结束后，为防止生成的Si被氧气氧化，应先停止加热，待装置D冷却后再关闭装置A活塞，故D正确；故选D。18.以粗盐(含、、SO等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入稀HCl调pHB.向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出C.图中析出晶体的总反应可表达为D.将析出的晶体加热分解可获得纯碱【答案】A【解析】【分析】粗盐溶解后除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2发生反应NH3+CO2+NaCl(饱和)+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3晶体和母液，NaHCO3晶体受热分解产生Na2CO3，母液经一系列操作得到NH4Cl和溶液。【详解】A．为确保杂质完全除去，除杂时所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂也要除去，NaOH用于除去Mg2+、BaCl2用于除去、Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后面加入，A项错误；B．NH3的溶解度远大于CO2，且NH3的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通NH3、再通CO2，更有利于NaHCO3析出，B项正确；C．根据分析，析出晶体总反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，C项正确；D．NaHCO3晶体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，获得纯碱，D项正确；答案选A。19.下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能够实现的是（）A工业制硫酸：B.工业制硝酸：C.工业冶炼铝：铝土矿D.海带提取碘：海带含溶液【答案】D【解析】【详解】A．工业上FeS2和氧气反应生成氧化铁和SO2，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，吸收三氧化硫时不能选择纯水，应选用发烟硫酸吸收，A错误；B．氮气和氧气放电时只能生成NO，不能一步转化为NO2，B错误；C．电解氯化铝溶液得到氢氧化铝、氯气、氢气，不能得到单质铝，C错误；D．海带提碘时，先将海带灼烧成灰，灰分用水溶解，含碘离子的溶液中加过氧化氢发生2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，再加四氯化碳可萃取碘，最后蒸馏得到碘单质，D正确；故选D。20.硝酸工业生产中的尾气(主要成分为和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：现用10L纯碱溶液吸收硝酸工业尾气，产生22.4L(标准状况)时，测得吸收液中的浓度为0.05mol/L。若不考虑吸收过程中溶液体积变化，则吸收液中的物质的量浓度为（）A.0.05mol/L B.0.10mol/L C.0.15mol/L D.0.20mol/L【答案】C【解析】【详解】根据碳原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(CO2)==1mol，根据钠离子守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=2n(Na2CO3)，所以n(NaNO2)=n(Na2CO3)-n(NaNO3)=2mol-0.05mol•L-1×10L=1.5mol,则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为=0.15mol•L-1，故选C。二、非选择题：本题共5小题，共60分。21.某温度时，在一个2L的密闭容器中发生N2和H2合成氨的反应，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）图中Z代表的物质的电子式为___________；实验室用两种固体加热制备气体Z的化学方程式为___________。（2）反应开始至2min时，___________。（3）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.混合气体的总质量不再变化C.混合气体分子总数不再变化 D.（4）下列说法错误的是___________(填标号)。A.保持容器压强不变，充入一定量氦气，会减小反应速率B.加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率C.升高温度，分解速率减小D.保持容器容积不变，充入一定量氦气，能增大反应速率【答案】（1）①.②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2（2）0.075mol∙L-1∙min-1（3）C（4）CD【解析】由图可知，N2和H2是反应物，Z是生成物，反应前2min内X、Y、Z的物质的量变化△n(X)=1.0mol-0.9mol=0.1mol、△n(Y)=1.0mol-0.7mol=0.3mol、△n(Z)=0.2mol，△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.1mol∶0.3mol∶0.2mol=1∶3∶2，即化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）图中Z代表的物质的电子式为；实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。故答案为：；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；（2）反应开始至2min时，=0.075mol∙L-1∙min-1。故答案为：0.075mol∙L-1∙min-1；（3）A.反应体系中各物质均为气体，恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变，根据可知，混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误；B.混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总质量不再变化的状态不一定是平衡状态，故B错误；C.该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的分子总数不再变化的状态是平衡状态，故C正确；D.时，不符合，不能判断是否是平衡状态，故D错误；故答案为：C；（4）A.保持容器压强不变，充入一定量氦气，容器体积V增大，反应混合物的溶液均减小，会减小反应速率，故A正确；B.加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率，故B正确；C.升高温度，分解速率增大，故C错误；D.保持容器容积不变，充入一定量氦气，不影响反应混合物的浓度，反应速率不变，故D错误；故答案为：CD。22.化学是一门以实验为基础的科学。某校化学兴趣小组在做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管中出现白雾，试管底部有灰白色沉淀生成。经查阅资料知，溶液颜色呈墨绿色可能的原因是：i．铜丝中含有少量铁，与硫酸反应生成了或；ii．为防止铜生锈，铜丝表面有一层聚氯乙烯(PVC)膜，实验时未打磨，PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，使溶液呈绿色。回答下列问题：（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。（2）该小组设计下列实验方案，完成下表：组别实验方案实验现象实验结论①取0.5mLCu与浓反应后的混合溶液加入到装有3mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液___________混合液中既无，也无，原因i不合理②取0.5mLCu与浓反应后的混合溶液加入到装有3mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加___________溶液试管中溶液未变红③直接取铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)重做与浓硫酸反应的实验溶液变成墨绿色原因ii合理④实验前，先将铜丝进行灼烧处理聚氯乙烯薄膜，洗涤，擦干表面水分后再重做与浓硫酸反应的实验溶液变蓝（3）由上述实验可推测，若将产生的白雾通入适量水中，请写出检验形成的溶液中含有的实验方法：___________。（4）该小组改用如下装置图重做铜与浓硫酸反应的实验：①装置a的名称是___________，作用为___________；②饱和溶液的作用为___________；③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生的化学反应方程式为___________。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑（2）①.溶液不变红②.H2O2或氯水（3）取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-（4）①.球形干燥管②.防止倒吸③.除去SO2中的HCl④.SO2+2H2S=3S+2H2O【解析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红溶液验证其漂白性，用饱和亚硫酸氢钠除去HCl，用石蕊检验二氧化硫的酸性，用自制硫化氢试纸检验二氧化硫的氧化性，用自制酸性高锰酸钾试纸检验二氧化硫的还原性，用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫。（1）铜丝与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）①取0.5mLCu与浓反应后的混合溶液加入到装有3mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明混合液中无；②取0.5mLCu与浓反应后的混合溶液加入到装有3mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2或氯水溶液，试管中溶液未变红，说明混合液无，所以由实验①②可得出结论：混合液中既无，也无，原因i不合理；（3）将产生的白雾通入适量水中，检验形成的溶液中含有的实验方法：取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl−；（4）①装置a的名称是球形干燥管，作用为防止倒吸；②PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，饱和溶液的作用为除去SO2中的HCl；③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生反应生成硫单质和水，化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。23.黄铜系铜锌合金(Cu质量分数约为65%及以上)是重要的金属材料，广泛用于机械、电气工业。下图是某化学小组利用工业使用过的废黄铜屑(表面常附着有油污)来制备的流程：回答下列问题：（1）“碱洗”黄铜屑的主要目的是___________。（2）“酸浸”时应选择的化学试剂为___________(填化学式)。（3）“氧化”步骤中Cu参与反应的离子方程式为___________；该过程中，逐滴加入稀的速率不能太快，是因为___________；在该工艺流程中，下列物质中___________可代替硝酸作氧化剂(填标号)。A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．热空气（4）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、___________。（5）滤液Ⅱ中主要存在的阳离子有、___________。【答案】（1）洗去表面的油污、溶解金属锌（2）适当浓度的硫酸（3）①.3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑②.稀硝酸过量会生成硝酸铜杂质，影响硫酸铜产品的纯度③.BD（4）漏斗、玻璃棒（5）Zn2+【解析】黄铜系铜锌合金(Cu的质量分数约为65%及以上)碱洗，洗去表面的油污，溶解金属锌，硫酸酸浸，加少量稀硝酸加速氧化，过滤后，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得。（1）锌能与强碱反应生成锌酸盐、锌酸盐溶于水，“碱洗”黄铜屑的主要目的是洗去表面的油污、溶解金属锌。故答案为：洗去表面的油污、溶解金属锌；（2）“酸浸”时应选择的化学试剂为适当浓度的硫酸，制备硫酸铜。故答案为：适当浓度的硫酸；（3）“氧化”步骤中Cu参与反应相当于铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑；为确保硝酸全部转化为NO，该过程中，逐滴加入稀的速率不能太快，是因为稀硝酸过量会生成硝酸铜杂质，影响硫酸铜产品的纯度；在该工艺流程中，溶液、热空气可代替硝酸作氧化剂，酸性溶液反应产生硫酸铬、溶液会产生硫酸亚铁等杂质，故选BD。故答案为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑；稀硝酸过量会生成硝酸铜杂质，影响硫酸铜产品的纯度；BD；（4）步骤Ⅰ是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故答案为：漏斗、玻璃棒；（5）黄铜系铜锌合金，经过碱溶、酸溶后以Zn2+形式存在于滤液中，滤液Ⅱ中主要存在的阳离子有、Zn2+。故答案为：Zn2+。24.工业上，通过石油的裂化、裂解等方法获得丙烯等重要的化工基础原料，其中部分转化路线如下图所示：回答下列问题：（1）可能的结构简式为___________、___________。（2）有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其结构式为___________，有机物A转化为B的化学反应类型为___________。（3）丙烯酸分子中含有的官能团名称是___________，有机物B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________。（4）聚丙烯酸乙酯(PEA)具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为___________。（5）下列物质可用于实验室鉴别有机物B和X的是___________(填标号)。A.酸性溶液 B.溴水 C.NaOH溶液 D.新制（6）1个丙烯酸分子中最多有___________个原子共面。【答案】（1）①.CH3CH2CH2CH3②.(CH3)3CH（2）①.②.加成反应（3）①.碳碳双键、羧基②.CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（4）nCH2=CHCOOCH2CH3（5）AD（6）9【解析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为CH2=CH2，A和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，丙烯发生催化氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸和氢气发生加成反应生成X，结合X的分子式知，X为CH3CH2COOH，B和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。（1）C4H10可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，故答案为：CH3CH2CH2CH3；(CH3)3CH；（2）通过以上分析知，A为CH2=CH2，其结构式为，有机物A转化为B的化学反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应；（3）丙烯酸分子中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基，有机物B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：碳碳双键、羧基；CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（4）一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3；（5）B为CH3CH2OH、X为CH3CH2COOH；A．B能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性KMnO4溶液鉴别B和X，故A正确；B．溴水和B、X都互溶且溴水不褪色，现象相同，无法鉴别，故B错误；C．NaOH溶液和B互溶，和X发生中和反应但没有明显现象，无法鉴别，故C错误；D．B和新制Cu(OH)2不反应，X和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应而使溶液变澄清，现象不同，可以鉴别，故D正确；故答案为：AD；（6）乙烯、—COOH中所有原子共平面，丙烯酸相当于乙烯中的一个氢原子被—COOH取代，单键可以旋转，所以1个丙烯酸分子中最多有9个原子共面，故答案为：9。25.海水是资源的宝库，是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。回答下列问题：（1）海水淡化的主要方法有___________(写出两种)。（2）试剂a是___________(写化学式，下同)，试剂b是___________。（3）工业上电解获取金属镁的化学方程式为___________。（4）由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是___________、___________。(用离子方程式表示)（5）下图是的溶解度曲线，为提高的析出量，操作A包括___________、___________、洗涤。【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（2）①.Ca(OH)2②.HCl（3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（4）①.Ca2++=CaCO3↓②.2Li++=Li2CO3↓（5）①.蒸发浓缩②.趁热过滤【解析】海水淡化得到淡水和浓缩卤水，浓缩卤水中加入试剂a、经过滤得到Mg(OH)2沉淀和含Li+、Cl-、Ca2+等的滤液，Mg(OH)2用盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液经一系列操作得到MgCl2(s)，电解熔融的MgCl2得到Mg；滤液中加入适量Na2CO3除去Ca2+，经过滤得LiCl溶液，LiCl溶液中加入足量Na2CO3产生Li2CO3沉淀，经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤得Li2CO3固体。（1）海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等；（2）根据分析，试剂a将浓缩卤水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，试剂a为Ca(OH)2；试剂b将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液，试剂b为HCl；（3）工业上电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（4）由海水制取Li2CO3的过程中，第一次加入Na2CO3的作用是除去Ca2+，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓；第二次加入Na2CO3的作用是将Li+转化为Li2CO3沉淀，反应的离子方程式为2Li++=Li2CO3↓；（5）由图可知，Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，故为提高Li2CO3的析出量，操作A包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤。四川省成都市九县区2023-2024学年高一下学期期末调研考试试题考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.挖掘文物价值，讲好蓉城故事。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是（）A．(木)漆豆B．邛窑黄绿釉高足瓷炉C．狩猎纹铜壶D．清代西游记“皮影”【答案】B【解析】【详解】A．(木)漆豆由青铜铸成，主要成分是铜合金，A不符合题意；B．瓷的主要成分是硅酸盐，B符合题意；C．铜壶的主要成分为铜合金，C不符合题意；

D．制作皮影原料包括驴皮、铁丝等，主要成分不属于硅酸盐材料，D不符合题意；故选B。2.下列化学用语错误的是（）A.甲烷的球棍模型： B.S2-的结构示意图：C.葡萄糖的分子式： D.的结构式：【答案】A【解析】【详解】A．甲烷分子式为CH4，C原子半径大于H原子，为正四面体结构，球棍模型为，故A错误；B．硫原子获得2个电子形成硫离子，硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；C．葡萄糖是单糖，分子式为，故C正确；D．中氮和氮共用3对电子对，结构式：，故D正确；故选A。3.化学反应伴随着能量变化。下列反应属于吸热反应的是（）A.干冰升华B.镁与盐酸反应C.乙醇在空气中燃烧D.晶体与晶体反应【答案】D【解析】【详解】A．干冰升华是吸热过程，不是化学反应，故A错误；B．镁与盐酸反应的反应为放热反应，故B错误；C．乙醇在空气中燃烧为放热反应，故C错误；D．晶体与晶体反应为吸热反应，故D正确；故选D。4.物质的类别是研究物质性质的重要视角。下列说法正确的是（）A.SO2、NO2、SiO2均属于酸性氧化物B.金刚石和石墨互为同系物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.属于弱酸【答案】D【解析】【详解】A．SO2、SiO2均属于酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，故A错误；B．同素异形体是同一元素形成的性质不同的几种单质，石墨和金刚石均为碳元素形成的单质，故互为同素异形体，故B错误；C．同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，淀粉和纤维素虽然分子组成均能用(C6H10O5)n，但因为n值不同，故不互为同分异构体，故C错误；D．水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，故D正确；故选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.中所含电子数目为1.8NAB.溶于水中，得到的数目小于0.1NAC.与在光照下充分反应，生成的分子数目为NAD.常温常压下，28gCO和的混合气体中所含原子数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A．一个羟基含有9个电子，中所含电子数目为1.8NA，故A正确；B．氨气和水的反应是可逆反应，溶于水中，得到的数目小于0.1NA，故B正确；C．CH4与Cl2反应的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等同时存在，与在光照下充分反应，生成的分子数目少于NA，故C错误；D．常温常压下，CO和摩尔质量均是28g/mol，二者混合后的气体摩尔质量也是28g/mol，28gCO和的混合气体物质的量为1mol，所含原子数目为2NA，故D正确；故选C。6.下列化学反应表示错误的是（）A.足量焦炭还原石英砂：B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：C.常温下，乙醇与稀混合：D.向中滴加稀：【答案】C【解析】【详解】A．足量焦炭还原石英砂，会生成Si和CO，方程式为，A项正确；B．碱性氢氧燃料电池的正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为：，B项正确；C．乙醇和NaOH不反应会生成乙醇钠和水，C项错误；D．中滴加会生成硫酸钠、硫单质、水和二氧化硫，方程式为：，D项正确；答案选C。7.酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.NH、、、SOB.、、NO、C.、、CO、D.Cu2+、、、SO【答案】A【解析】【详解】A．、Na+、Cl-、相互间不反应，且与H+不反应，能大量共存，A项符合题意；B．酸性溶液中表现强氧化性，会与Fe2+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；C．Fe3+、Mg2+都会与反应不能大量共存，Fe3+与SCN-反应不能大量共存，C项不符合题意；D．Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀、不能大量共存，Cu2+、Ba2+都会与反应、不能大量共存，S2-、都能与H+反应，且酸性条件下S2-与反应生成S、不能大量共存，D项不符合题意；答案选A。8.某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是（）A.观察到双连试管中产生大量白烟B.反应方程式为C.实验室可利用该实验现象检验氨气D.若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象【答案】D【解析】【详解】A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，可观察到管内有白烟产生，故A正确；

B．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为，故B正确；

C．实验室将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气，可观察到有白烟产生，可利用该实验现象检验氨气，故C正确；

D．稀硫酸没有挥发性，将浓盐酸替换为稀硫酸，没有产生相同的实验现象，故D错误；

故选：D。9.括号内的物质为杂质，下列除杂试剂选择正确的是（）A.：碱石灰B.：生石灰C.：无水D.：酸性溶液【答案】B【解析】【详解】A．碱石灰不仅能吸收SO2、而且能吸收CO2，不符合除杂的原则，A项错误；B．CH3CH2OH与生石灰不反应、生石灰与水反应生成Ca(OH)2，然后蒸馏得到CH3CH2OH，B项正确；C．无水CaCl2不仅能吸收H2O(g)、而且能吸收NH3，不符合除杂的原则，C项错误；D．酸性KMnO4溶液会将C2H4氧化成CO2、引入新杂质，不符合除杂的原则，D项错误；答案选B。10.乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇发生反应断键的说法正确的是（）A.与金属钠反应，键①断裂B.与乙酸发生酯化反应，键②断裂C.与氧气发生催化氧化反应，键②③断裂D.键④稳定，不会断裂【答案】A【解析】【详解】A．乙醇和金属钠反应，是乙醇的羟基和钠反应，键①断裂，故A正确；B．酯化反应机理为羧酸分子断裂碳氧键，乙醇分子断裂氢氧键，与乙酸发生酯化反应，键①断裂，故B错误；C．乙醇催化氧化生成乙醛，与氧气发生催化氧化反应，键①③断裂，故C错误；D．乙醇燃烧时，键④也会断裂，故D错误；故选A。11.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，将Fe片分别插入浓HNO3和稀HNO3中一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生氧化性：稀HNO3>浓HNO3B向等体积、等浓度的KI(aq)、混合液中滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝与反应存在一定的限度C向饱和中逐滴加入稀盐酸有白色胶状沉淀生成酸性：D向足量淀粉水解液中加入新制，加热未观察到砖红色沉淀淀粉的水解产物中不含葡萄糖【答案】C【解析】【详解】A．常温下，Fe与浓HNO3发生钝化、无明显现象，Fe与稀HNO3反应生成NO气体，但氧化性为浓HNO3＞稀HNO3，A项错误；B．向等体积、等浓度的KI(aq)、FeCl3(aq)混合液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝说明KI与FeCl3发生反应生成了I2，不能说明KI、FeCl3没有完全反应，不能说明I-与Fe3+反应存在一定的限度，B项错误；C．向饱和Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成说明Na2SiO3与稀盐酸发生了复分解反应生成了H2SiO3与NaCl，从而说明酸性HCl＞H2SiO3，C项正确；D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉的水解产物中是否含葡萄糖必须在碱性环境中，否则加入的Cu(OH)2悬浊液与催化剂硫酸反应，即向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液之前必须先加NaOH溶液调节水解液呈碱性，D项错误；答案选C。12.近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是（）A.b是铜片B.该装置把化学能转化为电能C.工作一段时间后，Ag片质量增加D.工作时NO由b极向a极迁移【答案】D【解析】【分析】Cu片、Ag片、溶液构成原电池，Cu做负极，失去电子生成铜离子，Ag做正极，银离子得电子生成单质银；由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，a是Ag片。【详解】A．根据分析可知，Cu做负极，Ag做正极，由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，故A正确；B．该装置是原电池装置，能将化学能转化为电能，故B正确；C．根据分析可知，Ag做正极，银离子得电子生成单质银，Ag片质量增加，故C正确；D．原电池中电解质溶液中阴离子向负极移动，则由a极向b极迁移，故D错误；故选D。13.山梨酸()是常见的防腐剂，在规定范围内合理使用不会对人体产生不良影响。下列有关山梨酸的说法错误的是（）A.山梨酸的分子式为B.山梨酸能发生取代反应和加成反应C.1mol山梨酸能与金属钠反应生成D.山梨酸能使酸性溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知分子为，故A正确；B．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，故C错误；D．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应氧化还原反应，能使酸性溶液褪色，故D正确；故选C。14.某化学兴趣小组用如图所示装置进行乙酸乙酯的制备实验。下列说法错误的是（）A.左侧采用水浴加热便于控制反应温度B.该反应中，若乙醇过量，冰醋酸可以被完全消耗C.反应后右侧小试管内液体分层，由上到下，颜色为无色→橙红色→蓝紫色D.右侧套管冷却，有利于乙酸乙酯和水分层，减少乙酸乙酯的挥发【答案】B【解析】【详解】A．水浴加热可以方便控制反应温度，A项正确；B．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯是一个可逆反应，即使乙醇过量，冰醋酸也不能被完全消耗，B项错误；C．饱和碳酸钠可以吸收乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，则右侧小试管内滴有紫色石蕊的饱和碳酸钠溶液，由上到下为乙酸乙酯无色，挥发的乙酸为橙红色，下层为吸收乙醇、乙酸的碳酸钠溶液为蓝紫色，C项正确；D．右侧管冷却，对乙酸乙酯和水的分层有利，同时可以减少乙酸乙酯的挥发；D项正确；答案选B。15.几位同学以相同大小的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到下表实验数据：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/1番茄198.72番茄272.53苹果227.2下列说法错误的是（）A.该实验装置中，负极是锌片B.实验1、2能表明电极间距离越近，电流越大C.实验2、3能表明水果种类对电流大小有影响D.当有参与反应时，转移的电子数目为【答案】D【解析】【详解】A．Zn比Cu活泼，该实验所用装置中，锌片为负极材料，A项正确；B．实验1、2水果种类相同，目的是探究电极间距离对水果电池电流大小的影响，由表可知电极间距离越近，电流越大，B项正确；C．实验2和3的实验中电极间距离相同，水果种类不同，能验证水果种类对电流大小的影响，C项正确；D．物质的量为，负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+，转移0.05mol×2=0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，D项错误；故答案为：D。16.500℃时，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示：反应时间/s0102030405060c(SO2)/(mol/L)10753.5211c(O2)/(mol/L)53.52.51.7510.50.5c(SO3)/(mol/L)056.5899下列说法错误的是（）A.x=3B.0～20s内，C.若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡D.平衡时，SO2的转化率为90%【答案】C【解析】【详解】A．由反应方程式：，0~10s内∆c(SO2)=3mol/L，由变化的浓度之比等于系数比，则∆c(SO2)=∆c(SO3)=3mol/L，x=3，A正确；B．0～20s内，，B正确；C．气体的总质量不变，恒容密闭容器中体积不变，则气体的密度一直不变，不能表明该反应达到平衡，C错误；D．平衡时，SO2的转化率为90%，D正确；故选C。17.H2在1100℃时还原SiHCl3可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：SiHCl3的沸点为33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是（）A.装置B中试剂为饱和食盐水B.装置C中发生的反应为C.装置E中碱石灰可替换为无水氯化钙D.反应结束后应先停止加热装置D，待装置D冷却后再关闭装置A的活塞【答案】D【解析】【分析】根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点33℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。【详解】A．装置B作用是干燥H2，装置B中试剂应为浓硫酸，故A错误；B．装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置D中发生的反应为，故B错误；C．根据分析知，装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，装置E中碱石灰不可替换为无水氯化钙，故C错误；D．反应结束后，为防止生成的Si被氧气氧化，应先停止加热，待装置D冷却后再关闭装置A活塞，故D正确；故选D。18.以粗盐(含、、SO等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入稀HCl调pHB.向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出C.图中析出晶体的总反应可表达为D.将析出的晶体加热分解可获得纯碱【答案】A【解析】【分析】粗盐溶解后除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2发生反应NH3+CO2+NaCl(饱和)+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3晶体和母液，NaHCO3晶体受热分解产生Na2CO3，母液经一系列操作得到NH4Cl和溶液。【详解】A．为确保杂质完全除去，除杂时所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂也要除去，NaOH用于除去Mg2+、BaCl2用于除去、Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后面加入，A项错误；B．NH3的溶解度远大于CO2，且NH3的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通NH3、再通CO2，更有利于NaHCO3析出，B项正确；C．根据分析，析出晶体总反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，C项正确；D．NaHCO3晶体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，获得纯碱，D项正确；答案选A。19.下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能够实现的是（）A工业制硫酸：B.工业制硝酸：C.工业冶炼铝：铝土矿D.海带提取碘：海带含溶液【答案】D【解析】【详解】A．工业上FeS2和氧气反应生成氧化铁和SO2，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，吸收三氧化硫时不能选择纯水，应选用发烟硫酸吸收，A错误；B．氮气和氧气放电时只能生成NO，不能一步转化为NO2，B错误；C．电解氯化铝溶液得到氢氧化铝、氯气、氢气，不能得到单质铝，C错误；D．海带提碘时，先将海带灼烧成灰，灰分用水溶解，含碘离子的溶液中加过氧化氢发生2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，再加四氯化碳可萃取碘，最后蒸馏得到碘单质，D正确；故选D。20.硝酸工业生产中的尾气(主要成分为和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：现用10L纯碱溶液吸收硝酸工业尾气，产生22.4L(标准状况)时，测得吸收液中的浓度为0.05mol/L。若不考虑吸收过程中溶液体积变化，则吸收液中的物质的量浓度为（）A.0.05mol/L B.0.10mol/L C.0.15mol/L D.0.20mol/L【答案】C【解析】【详解】根据碳原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(CO2)==1mol，根据钠离子守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=2n(Na2CO3)，所以n(NaNO2)=n(Na2CO3)-n(NaNO3)=2mol-0.05mol•L-1×10L=1.5mol,则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为=0.15mol•L-1，故选C。二、非选择题：本题共5小题，共60分。21.某温度时，在一个2L的密闭容器中发生N2和H2合成氨的反应，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）图中Z代表的物质的电子式为___________；实验室用两种固体加热制备气体Z的化学方程式为___________。（2）反应开始至2min时，___________。（3）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.混合气体的总质量不再变化C.混合气体分子总数不再变化 D.（4）下列说法错误的是___________(填标号)。A.保持容器压强不变，充入一定量氦气，会减小反应速率B.加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率C.升高温度，分解速率减小D.保持容器容积不变，充入一定量氦气，能增大反应速率【答案】（1）①.②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2（2）0.075mol∙L-1∙min-1（3）C（4）CD【解析】由图可知，N2和H2是反应物，Z是生成物，反应前2min内X、Y、Z的物质的量变化△n(X)=1.0mol-0.9mol=0.1mol、△n(Y)=1.0mol-0.7mol=0.3mol、△n(Z)=0.2mol，△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.1mol∶0.3mol∶0.2mol=1∶3∶2，即化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）图中Z代表的物质的电子式为；实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。故答案为：；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；（2）反应开始至2min时，=0.075mol∙L-1∙min-1。故答案为：0.075mol∙L-1∙min-1；（3）A.反应体系中各物质均为气体，恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变，根据可知，混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误；B.混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总质量不再变化的状态不一定是平衡状态，故B错误；C.该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的分子总数不再变化的状态是平衡状态，故C正确；D.时，不符合，不能判断是否是平衡状态，故D错误；故答案为：C；（4）A.保持容器压强不变，充入一定量氦气，容器体积V增大，反应混合物的溶液均减小，会减小反应速率，故A正确；B.加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率，故B正确；C.升高温度，分解速率增大，故C错误；D.保持容器容积不变，充入一定量氦气，不影响反应混合物的浓度，反应速率不变，故D错误；故答案为：CD。22.化学是一门以实验为基础的科学。某校化学兴趣小组在做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管中出现白雾，试管底部有灰白色沉淀生成。经查阅资料知，溶液颜色呈墨绿色可能的原因是：i．铜丝中含有少量铁，与硫酸反应生成了或；ii．为防止铜生锈，铜丝表面有一层聚氯乙烯(PVC)膜，实验时未打磨，PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，使溶液呈绿色。回答下列问题：（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。（2）该小组设计下列实验方案，完成下表：组别实验方案实验现象实验结论①取0.5mLCu与浓反应后的混合溶液加入到装有3mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液___________混合液中既无，也无，原因i不合理②取0.5mLCu与浓反应后的混合溶液加入到装有3mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加___________溶液试管中溶液未变红③直接取铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)重做与浓硫酸反应的实验溶液变成墨绿色原因ii合理④实验前，先将铜丝进行灼烧处理聚氯乙烯薄膜，洗涤，擦干表面水分后再重做与浓硫酸反应的实验溶液变蓝（3）由上述实验可推测，若将产生的白雾通入适量水中，请写出检验形成的溶液中含有的实验方法：___________。（4）该小组改用如下装置图重做铜与浓硫酸反应的实验：①装置a的名称是___________，作用为___________；②饱和溶液的作用为___________；③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生的化学反应方程式为___________。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑（2）①.溶液不变红②.H2O2或氯水（3）取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-（4）①.球形干燥管②.防止倒吸③.除去SO2中的HCl④.SO2+2H2S=3S+2H2O【解析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红溶液验证其漂白性，用饱和亚硫酸氢钠除去HCl，用石蕊检验二氧化硫的酸性，用自制硫化氢试纸检验二氧化硫的氧化性，用自制酸性高锰酸钾试纸检验二氧化硫的还原性，用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫。（1）铜丝与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）①取0.5mLCu与浓反应后的混合溶液加入到装有3mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明混合液中无；②取0.5mLCu与浓反应后的混合溶液加入到装有3mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2或氯水溶液，试管中溶液未变红，说明混合液无，所以由实验①②可得出结论：混合液中既无，也无，原因i不合理；（3）将产生的白雾通入适量水中，检验形成的溶液中含有的实验方法：取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl−；（4）①装置a的名称是球形干燥管，作用为防止倒吸；②PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，饱和溶液的作用为除去SO2中的HCl；③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生反应生成硫单质和水，化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。23.黄铜系铜锌合金(Cu质量分数约为65%及以上)是重要的金属材料，广泛用于机械、电气工业。下图是某化学小组利用工业使用过的废黄铜屑(表面常附着有油污)来制备的流程：回答下列问题：（1）“碱洗”黄铜屑的主要目的是___________。（2）“酸浸”时应选择的化学试剂为___________(填化学式)。（3）“氧化”步骤中Cu参与反应的离子方程式为___________；该过程中，逐滴加入稀的速率不能太快，是因为___________；在该工艺流程中，下列物质中___________可代替硝酸作氧化剂(填标号)。A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．热空气（4）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、___________。（5）滤液Ⅱ中主要存在的阳离子有、___________。【答案】（1）洗去表面的油污、溶解金属锌（2）适当浓度的硫酸（3）①.3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑②.稀硝酸过量会生成硝酸铜杂质，影响硫酸铜产品的纯度③.BD（4）漏斗、玻璃棒（5）Zn2+【解析】黄铜系铜锌合金(Cu的质量分数约为65%及以上)碱洗，洗去表面的油污，溶解金属锌，硫酸酸浸，加少量稀硝酸加速氧化，过滤后，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得。（1）锌能与强碱反应生成锌酸盐、锌酸盐溶于水，“碱洗”黄铜屑的主要目的是洗去表面的油污、溶解金属锌。故答案为：洗去表面的油污、溶解金属锌；（2）“酸浸”时应选择的化学试剂为适当浓度的硫酸，制备硫酸铜。故答案为：适当浓度的硫酸