湖北省武汉市江岸区2024-2025学年高三上学期11月调研考试 化学试卷

2024~2025学年度高三十一月化学试卷本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1O16K39Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.衣食住行皆化学。下列说法错误的是A.涤纶耐磨、易洗、快干，可用于制作航天服、降落伞。B.食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。C.以黏土、石灰石和石英为原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程。D.乘坐汽车须系安全带，制造安全带卡扣的合金硬度比其成分金属的大。2.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是A.石墨晶体属于混合晶体B.氧化镁晶体中离子键的百分数为，氧化镁晶体是一种过渡晶体C.金属导电是因为在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动D.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性3.下列有关化学用语表示正确的是A.的电子式： B.分子的VSEPR模型：C.顺-2-丁烯的结构简式： D.溶液中的水合离子：4.对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.乙酰氨基酚含有3种官能团 B.分子中有1个杂化的原子C.分子中所有原子可能共平面 D.对乙酰氨基酚在碱性环境中易失效5.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.含有的键数目为B.含有共价键目为C.浓度均为和混合溶液中，数目为D.上述反应中，每生成转移的电子数目为6.方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是A.用溶液除气体：B.消防员使用泡沫灭火器灭火：C.中投入固体：D.溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为：7.2023年3月22日至28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水处理的说法错误的是A.可用明矾净化、消毒自来水B.可用活性炭除去水中的悬浮物C.可采用阳离子交换树脂法将硬水软化D.可用除去工业废水中的和8.下列装置能达到实验目的的是A.制备B.除去中的C.制取并收集氨气D.加热溶液制备固体9.聚酰胺（PA）具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法错误的是A.Y中含有五元环 B.②是酯化反应C.该合成路线中甲醇可循环使用 D.PA可发生水解反应重新生成Z10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A在苯酚溶液中滴加溶液溶液变紫色羟基使苯环上邻对位的变活泼B加热溶液溶液由蓝色变为绿色为吸热反应C在2-溴丁烷中加入溶液产生浅黄色沉淀2-溴丁烷含溴元素D将少量硼酸溶液滴入溶液中无气泡产生酸性：碳酸＞硼酸11.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是选项微观结构或现象性质A中和均具有孤电子对S和N均可以作为配位原子B杯酚分离和体现超分子的自组装C磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层细胞膜双分子层头向外，尾向内排列D以和形成氢键缔合成的浓溶液酸性增强12.下图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法错误的是A.该历程中的杂化方式发生了变化B.是催化剂，反应前后化学性质不变C.若将换为，则有机产物为D.该过程总方程式为13.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中浓度与去除率的关系。下列说法错误的是A.M为电源负极，有机物被氧化B.处理时，从交换膜左侧向右侧迁移C.电池工作时，极附近溶液增大D.浓度较大时，可能会造成还原菌失活14.向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。的晶胞结构如下图，设立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为。下列说法正确的是A.基态的核外电子有15种空间运动状态B.基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是球形C.键角：（填“”“<”或“”）D.的晶体的密度为。15.常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。已知：下列叙述正确的是A.曲线表示的变化关系的电离常数C.时，D.若酸的初始浓度为，则点对应的溶液中有二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）工业废渣的回收循环利用是我国环境保护和可持续发展战略的要求。某工厂以工业废渣（主要成分为Ni、Co硫化物，还含铁、钙、镁、铜的氧化物等杂质）为原料，从其中回收利用钴、镍、铜的工艺流程如下：已知：a.、b.P507是广泛应用于矿物分离提纯中的一种萃取剂c.萃取剂萃取金属离子的过程为：回答下列问题：（1）Cu属于_____区元素，其基态原子的价电子排布式为_______________。（2）请写出反萃取得到硫酸铜溶液的化学方程式：_______________。（3）根据下列实验数据，浸出时从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是__________。（4）在“综合除铁”中，加入双氧水后的离子反应方程式为__________，铁元素最终以黄钠铁矾沉淀的方式被除去，请写出该反应的离子方程式__________。（5）除钙镁过程中，需要控制体系的在一定范围内，原因是__________。（6）假设现有沉铁后溶液，其中，若要使钙镁离子完全沉淀（离子浓度小于），至少需要投入固体的物质的量为__________mol。（忽略溶液体积变化和氟离子水解以及其他离子的影响，保留小数点后三位）17.（14分）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备及探究锰（Ⅱ）盐能否被氧化为高锰（Ⅶ）酸盐。I.的制备：【反应原理】步骤一：步骤二：【实验操作】步骤一：将一定比例的、和固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性溶液放入烧杯中。步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取晶体。装置图如下：（1）B中的试剂应选择_____。（2）若反应结束后，未能及时分离晶体，可发现中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性溶液中的某成分将生成的还原，导致颜色变浅，该成分可能是_____。（3）测定所得的纯度：称取晶体，溶于水配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化后，其能与恰好完全反应。则所得的质量分数为_____（列式表达，）。已知：i.晶体中的其他杂质不与反应ii.酸性条件下与发生如下反应Ⅱ.该小组继续探究能否氧化为，进行了下列实验：装置图试剂实验现象①0.5mL0.1mol/LNaOH溶液生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色②0.5mL0.1mol/LNaOH和15%混合液立即生成棕黑色沉淀③溶液无明显现象④溶液和少量滴加无明显现象，加入立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀已知：i.为白色难溶固体；为棕黑色难溶固体；ii.在酸性环境下缓慢分解产生。（4）实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。（5）实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_____。（6）对比实验③和④，实验③的作用_____。（7）甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下不稳定，分解产生了，乙认为不成立，理由是_____；乙认为是溶液中的将还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_____。探究结果：酸性条件下，某些强氧化剂可以将氧化为。18.（14分）呫吨酮衍生物是治糖尿病的有效药，某呫吨酮衍生物的合成路线如下。已知：Ⅰ.。Ⅱ.Ph-为苯基：回答下列问题：（1）AB的目的是_____。（2）B中官能团有_____。（3）下列有关说法错误的是（填序号）_____。A.化合物A的名称是2，6-二羟基苯甲酸乙酯B.化合物G含3种不同官能团C.中微粒与的VSEPR构型相同D.CD中反应物存在“头碰头”的键（4）化合物的同分异构体中，官能团仅含、，且属于芳香化合物的有_____种。（5）对于化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①_________________________②，催化剂，加热____________________（6）请你以及苯酚为原料参照上述流程信息合成呫吨酮（），其他无机试剂任选。①合成过程中有一种与原料互为同分异构体的中间产物，其结构简式为_____。②写出最后一步的化学方程式_____。19.（13分）为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”（、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。利用合成二甲醚有两种工艺。工艺一：涉及以下主要反应：Ⅰ.甲醇的合成：；Ⅱ.逆水汽变换；；Ⅲ.甲醇脱水：。工艺二：利用直接加氢合成（反应Ⅳ）。（1）①反应Ⅳ的热化学方程式：_____。（用上述反应的表示）。②恒温恒容条件下，下列能判断反应Ⅳ达到平衡的是_____（填字母）。A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B.容器内压强不变C.容器内气体密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变（2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。①下列说法正确的是_____。A.B.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件C.一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_____。（3）对于反应，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压（分压总压物质的量分数）。①升高温度，_____（填“增大”“减小”或“不变”）。②在、刚性容器条件下，按照投料，，反应达到平衡时转化率为_____。③在、条件下，按照投料，转化率为时，，用气体分压表示的平衡常数_____。

2024~2025学年度高三十一月化学试卷参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案CCADADABDBBCBDC二、非选择题：本题共4小题，共55分。（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、、、”等一处或多处错误合计扣1分。16.（14分）（1）①ds（1分）②（1分）□（2）（2分）□（3）、（2分）□（4）①（2分）②（2分）□（5）pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，试剂利用率低：过大，容易生成镍、钴的氢氧化物沉淀导致产率降低（2分）□（6）4.004（2分）□17.（14分）（1）饱和碳酸氢钠溶液（1分）□（2）KCl（1分）□（3）（2分）□（4）空气中的氧气在碱性环境中将氧化为（或）（2分）□（5）（2分）□（6）对照试验，排除将氧化的可能性（2分）□（7）①资料ii表明缓慢分解产生，而实验④中紫红