辽宁省抚顺市协作校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国是世界上发明陶瓷、火药、酿造、印染、造纸和活字印刷等较早的国家，下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．陶瓷烧制 B．火药爆炸 C．发酵酿酒 D．过滤纸浆2．化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是（）A．作漂白剂和消毒剂 B．明矾净水C．制作豆腐时，加入 D．江河入海口会形成三角洲3．常温下，1mol下列物质的体积主要由微粒间的距离决定的是（）A． B．NaCl C． D．Cu4．下列离子在新制氯水中能大量存在的是（）A．、 B．， C．、 D．、5．下列物质属于电解质且能由单质直接化合生成的是（）A． B． C． D．CO6．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途均正确且相对应的是（）A．氯气密度大于水，可用于自来水的消毒B．钠是一种银白色金属，常用于制造电线C．NaOH具有碱性，可用于中和胃酸D．固体受热易分解，可用于制作糕点7．食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于（）A．①④③⑤ B．②④③⑤ C．①③③⑤ D．②③③⑤8．学生实验需要使用100mL1mol·L-1的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（）A．定容时，俯视刻度线B．转移液体时，有液体溅出C．用托盘天平称量25.0g固体D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容9．物质提纯与除杂，对学习研究化学非常重要，下列除杂方法正确的是（）选项物质（杂质）除杂方法A固体（）加热B固体（）通入氧气并加热C通入氧气并点燃D（固体）加热10．某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．新制氯水中含有4种离子、3种分子B．该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色C．常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛D．该过程酸性变强的原因之一是发生反应11．部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是（）A．a、b均能与水反应生成c B．b、c、d的焰色相同C．c和f反应可制取漂白液 D．e只有还原性12．下列离子方程式书写正确的是（）A．少量钠投入溶液中：B．过氧化钠投入溶液中：C．向1mol·L-1的纯碱溶液中滴加等体积1mol·L-1的稀盐酸D．0.1mol·L-1的烧碱溶液与0.1mol·L-1的溶液等体积混合：13．某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝（已知淀粉遇会变蓝）。下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分为和B．通过实验可知的氧化性强于C．小试管内发生的化学反应可能为D．实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将钠投入滴加了紫色石蕊试剂的水中溶液变红钠与水反应生成了碱性物质B用棉花包裹粉末后，滴加几滴水棉花燃烧与水的反应是放热反应C将鲜花放入干燥的氯气中一段时间后，鲜花褪色氯气具有漂白性D向某溶液X中滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊溶液X中一定存在15．某固体粉末含有、、NaOH中的一种或几种，向该粉末中滴加5mol·L-1的盐酸，生成的体积（已换算为标准状况，假设气体全部逸出）与加入的盐酸体积的变化关系如图所示，将N点时的溶液小心蒸干，最终得到11.7g固体（不考虑过程中物质的损失），下列说法正确的是（）A．B．该固体粉末的质量一定为13.7gC．0~M段发生的反应一定包括D．M点对应的溶液只含有一种溶质二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为11.9mol·L-1的盐酸。请回答下列问题：（1）取出50mL上述盐酸，该50mL溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1，将该盐酸稀释至250mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。（2）实验室需要240mL1.0mol·L-1盐酸，用上述盐酸试配制：①用______（填规格）mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到______中，洗涤烧杯内壁和______2~3次，并转移洗涤液。②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。（3）用（2）中配制得到的盐酸进行实验：①除水垢（主要成分为）：发生反应的离子方程式为____________。②焰色试验时，清洗铂丝：不能用硫酸代替盐酸的原因是____________。17．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置（加热和夹持装置已省略）制备并探究与Na的反应，请回答下列问题：（1）实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间，目的是______；试剂a为______。（2）装置甲制备时发生反应的离子方程式为____________；若消耗1mol氧化剂，则转移的电子数为______。（3）实验室中，少量的钠保存在装有______的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与共热时的现象为____________；己装置的作用为____________。（4）在合适的温度下，与NaOH溶液能发生反应（未配平），若还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶1，则该反应的化学方程式为____________。18．（13分）一种以芒硝（）为原料制备的工艺流程如图所示，请回答下列问题：已知：①常温常压下，能溶于水，极易溶于水；②的水溶液呈碱性。（1）上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为______（填化学式）；工业上常在高温下煅烧大理石制备CaO，该反应的化学方程式为____________。（2）“反应1”先通入，再通入的原因是____________。（3）“反应2”是为了除去“滤液”中的含碳物质，发生反应的离子方程式为______，若标准状况下生成3.36L，则参与反应的HCl的物质的量为______mol。（4）相同条件下，的溶解度比的溶解度______（填“大”或“小”），下列试剂或方法能鉴别相同浓度的溶液和溶液的是______（填标号）。A．溶液 B．稀盐酸 C．焰色试验 D．酚酞溶液19．（14分）硫化氢（）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。（1）的制备方法有多种：a．b．C．①由a可知，酸性：______（填“强于”或“弱于”）。②反应b属于四大基本反应类型中的______反应。③反应c中，每生成10.2g，转移的电子数为______。（2）为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性溶液吸收。①向NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为____________。②能使酸性溶液褪色，体现了的______性，请再写出一种也能使酸性溶液褪色的物质：______。（3）向溶液中通入，有黄色沉淀（S）生成，发生反应的化学方程式为____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：______。化学试卷参考答案1．D【解析】过滤纸浆只涉及物理变化，D项符合题意。2．A【解析】作漂白剂和消毒剂与其氧化性有关，与胶体性质无关，A项符合题意。3．C【解析】气体的体积主要由微粒间的距离决定，C项符合题意。4．B【解析】新制氯水具有氧化性，不能大量存在，A项不符合题意；新制氯水显酸性，不能大量存在，C项不符合题意；新制氯水中存在，不能大量存在，D项不符合题意。5．A【解析】、不能由单质直接化合生成，B、C项不符合题意；CO不属于电解质，D项不符合题意。6．D【解析】氯气用于自来水消毒与密度无关，A项不符合题意；钠不常用于制造电线，B项不符合题意；NaOH碱性太强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，C项不符合题意。7．A【解析】食醋属于混合物，纯碱属于盐，熟石灰属于碱，干冰属于氧化物，A项符合题意。8．A【解析】有液体溅出，溶质减少了，所配溶液浓度偏小，B项不符合题意；用托盘天平称量25.0g固体，最终所配溶液浓度为1mol·L-1，C项不符合题意；再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D项不符合题意。9．B【解析】受热会分解，被消耗了，A项错误；氧气的量不好控制，会引入新的杂质，C项错误；还有生成，引入了新的杂质，D项错误。10．C【解析】氯水具有酸性和氧化性，会与钢瓶反应，C项错误。11．D【解析】盐酸与金属反应时，盐酸表现出氧化性，D项错误。12．D【解析】Na投入溶液中，Na会先与水反应生成NaOH，不能置换出Cu，A项错误；产物有沉淀，B项错误；与生成，C项错误。13．C【解析】漂白粉的有效成分为，A项错误；的氧化性比的强，B项错误；装置中有水分，干燥的红色纸条遇到潮湿的氯气也会褪色，D项错误。14．B【解析】钠与水反应生成NaOH，溶液变蓝，A项错误；氯气没有漂白性，C项错误；溶液X中不一定存在，也可能存在或或，D项错误。15．A【解析】N点对应的溶液中溶质只有NaCl，根据Cl元素守恒，（mol），V（盐酸）（L）mL，A项正确。根据图像可知，0~M段消耗的盐酸比M~x段消耗的少，该固体粉末存在三种情况：①、；②NaOH、；③、、NaOH，无法确定是哪种情况，B、C项错误。无论哪种情况，M点对应的溶液中存在NaCl、，D项错误。16．（1）11.9（1分）；2.38（2分）（2）①25（2分）；250mL容量瓶（1分）；玻璃棒（1分）②胶头滴管（1分）；凹液面与刻度线相切（2分）（3）①（2分）②硫酸是高沸点酸，加热后铂丝上会残留硫酸杂质（2分）【解析】（2）①设需要量取VL盐酸，则，解得，即盐酸体积为21.0mL，需要用规格为25.0mL的量筒量取。17．（1）排尽装置内的空气，防止干扰实验（2分）；饱和食盐水（或其他合理答案，1分）（2）（2分）；或（2分）（3）煤油（或石蜡油，1分）；剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟（2分）；吸收多余的，防止污染环境（2分）（4）（2分）【解析】（4）氯气与NaOH溶液可视为发生两个反应：①；②。上述反应中，还原产物为NaCl，氧化产物为NaClO、。设反应①中生成xmolNaCl、xmolNaClO，反应②中生成5ymolNaCl、ymol，，解得，因此总反应中，NaCl为8ymol，NaClO为3ymol，为ymol，即三者之比为8∶3∶1，总反应的化学方程式为。18．（1）CaO（1分）；（2分）（2）通入使溶液碱性增强，从而能吸收更